2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，小明同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示： 查阅资料：Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： （1）步骤1中，生成铜的化学方程式： ；废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 （2）溶液乙是 （填化学式），步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式），该反应属 反应（填基本反应类型）。 （3）步骤Ⅲ回收铜的方法为 。 （4）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）含铁，但是工业生产一般不用黄铜矿炼铁，原因是 。 2．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示： 【背景资料】 a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色； b.“除铁”时，发生的反应为 ； c.HCl在流程中可以循环利用。 请回答下列问题： (1)将煤制成煤粉灰的目的是 。 (2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 （写出操作、现象和结论）。 (4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是 。 (5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是 （写化学方程式）。 3．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）： （1）生活中铝制品更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。 （2）步骤A化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。 （3）步骤B发生的化学方程式为 ，反应的基本类型为 4．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4 • 5H2O及纳米材料CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：     。 （2）操作Ⅱ的名称为   。 （3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O,需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作。在实验室进行“蒸发浓缩”时，除铁架台、蒸发皿、酒精灯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器是 。 （4）制备纳米材料CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。请写出该反应的化学方程式： 。 5．如图是利用海水提取粗盐的过程： (1)从海水中获取NaCl的方法是 (“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 (2)海水中氯化钠的质量分数与 池中相等。 (3)操作②的名称是 。 (4)提纯获得NaClmg，由实验操作不当导致产量m偏大的原因可能是　　。 A．粗盐没有完全溶解 B．滤纸破损 C．过滤时滤液液面高于滤纸边缘 D．进行操作③时有液体溅出 6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成农作物所需的营养肥料—尿素［CO(NH2)2］的流程。请按要求回答相关的问题：(注：天然气的主要成分是CH4，可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳；氨气的化学式是NH3) （1）空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 （2）图中分离空气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）空气中的氧气具有 (填“可燃”或“助燃”)性，据此性质，验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是 。 （4）计算天然气的主要成分CH4中碳元素和氢元素的质量比 。 7．某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。 （1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 （2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些 ？ 若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些 ？ （3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因 。 8．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：    （1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等； （2）上述流程中，可循环利用的物质是 ； （3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 。 9．硫酸是用途广泛的化工原料，下图为硫酸工业的主要流程。 请回答下列问题： (1)沸腾炉中，发生反应的方程式为：4FeS2 + = 2Fe2O3 + 8SO2 (2)在接触室发生的反应中，化合价发生改变的元素有 。 (3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反应为SO3 + H2O H2SO4，则所得产品中硫酸的浓度 98.3%(填“>”、“<”或“=”)。 10．造纸术是中国古代的一项伟大发明，它的出现对人类文化传承、文明发展有着重要的意义。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的变化是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)浸灰水是向煅烧大理石后的固体中加水，与竹子一同浸泡来溶解竹子中的木质素。“灰水液”温度较高，原因是 。 (3)蒸煮时，古代常用木柴(主要成分可看成是碳)作燃料，燃烧时发生反应的化学方程式为 。 (4)打浆时，需要将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是 。 (5)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。竹帘相当于实验操作中 (填实验用品)的作用。 11．图是航天飞行器座舱内空气更新过程流程示意图，请回答下列问题: (1)座舱中水和二氧化碳增多的原因是: 。 (2)有关该流程图中说法正确的是 。 A 装置1的作用是将空气和CO2、H2O 分离 B 装置2中的反应是 C 整个过程中可以循环利用的物质是CO2 和H2O (3)写出装置3中发生的化学反应化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (4)空气含有氮气、氧气、稀有气体，是一种重要的化工原料。写出其中氮气的一点用途 。 12．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示。 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式 （1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ． （2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ； （3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ． （4）写出氢气的用途 （填一种即可） 13．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程： 回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。溶液A所含的溶质有 （填化学式） (2)写出下列反应的化学方程式：步骤Ⅲ ，步骤Ⅴ 。 (3)同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲 （选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。 (4)途径甲比途径乙更好的理由是 （答一点）。 14．海水是蕴含着巨大资源的宝库，从中可以提取很多重要的工业材料，下面是从海水初步提炼的卤水(主要含氯化镁、氯化钠)和贝壳为原料提纯镁的工艺流程，请回答下列问题。 (1)请写出步骤②的化学反应方程式： 。 (2)步骤④属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“操作”的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有 (写一个即可)。 (4)“滤液”中一定含有的溶质成分是 (写化学式)。 15．(某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究： I.水的净化：图1是自来水厂“净水过程的主要操作流程图： (1)自来水厂使用的净水方法中，一定发生化学变化的是 (写一种即可)。 (2)自来水厂净水过程无法除去可溶性 化合物，导致净化后的水可能是硬水。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过 的方法使硬水软化。 II.水的变化。请根据图2、图3回答问题。 (3)图2是水在催化剂和光照下产生氢气。利用氢气作为复能源汽车动力的示意图，此图中水分解的化学方程式为 。 (4)如图所示为水电解的微观过程，在此过程中不能再分的粒子是 (填粒子名称)，微粒运动变化的先后顺序可能是 (填字母)。 A．①②③⑤      B．①②⑥④       C．①②⑤③        D．①④③② 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$