第七章溶解现象综合练习---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第七章 溶解现象综合练习 一、选择题 1．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用 C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 2．下列有关溶液的叙述中，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液 C．植物油加入水中搅拌可得到溶液 D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 3．小李和小刚正在做实验：在室温下，他们向200g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，充分搅拌，发现尚有约2g固体未溶解．再加入20mL水后，固体全部溶解．下面是两个同学实验后得到的一些结论，其中不正确的是 A．原200 g溶液一定是不饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的一定是饱和溶液 C．固体不能全部溶解或有固体析出的溶液一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液 4．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．配制溶液时仰视量取水，溶质质量分数偏小 B．碳酸饮料中含有CO2是因为它易溶于水 C．将接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液可以使用降温的方法 D．在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 5．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 6．甲、乙两种固体物质的溶液度曲线如图。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度为60g B．45℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为37．5% C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．乙物质的饱和溶液从t ℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将t2℃时的甲和丙的等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时溶液质量丙大于甲。 C．t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲先析出晶体。 D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 8．下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是 A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．0～30℃时，乙物质溶解度随温度变化比甲大 C．18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 9．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6 B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g 10．室温时，将0.56g氧化钙加入1000g氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（    ） A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g 11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度甲=乙>丙 B．甲中含有少量乙，可降温结晶的方法提纯甲 C．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体质量最大的是甲 12．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5% C．50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，后者析出晶体较多 D．乳化能增强乳浊液的稳定性 13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是    A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 14．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是    A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小 B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水 二、非选择题 15．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。 (1)正确的实验操作顺序为 。 (2)②中需称量NaCl的质量为 g，量取水的体积为 。称量NaCl时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作应是 。 (3)选用 mL量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是 。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 E．量取水时仰视读数 16．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。 （一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是 。 （2）硅在地壳中储量排在第二位。写出硅原子结构示意图 ；如图是1表示硅单质制备的微观示意图（如图1）。反应的化学方程式为 ；反应类型为 反应。 （二）图表法是一种常用的数据处理方法。综合所给图表回答下列问题： 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40 不溶 不溶 （3）若氢化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 氯化钠（填”＞”、“=“或“＜“）。 （5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在 中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。 17．实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算： (1)400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是 g。 (2)若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为 g，需要加水的质量为 g。（写出计算过程） 18．某化学小组的同学欲配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下图所示步骤进行操作（实验时注意安全）。 (1)步骤①计算：需氢氧化钠 g。水 mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有 性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。 步骤② （写步骤名称）：调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填选项序号之一）。 A．调节天平平衡螺母               B．增加适量氢氧化钠 C．增加砝码                        D．减少适量氢氧化钠 步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数 （填“变大”“变小”“不变”之一）。 (2)现取100g稀盐酸（溶质为HCl）倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好完全反应（化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H2O）。试通过计算，求： ①稀盐酸的溶质质量分数 。 ②反应后溶液中溶质的质量 。（计算结果均精确至小数点后两位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，而蒸馏水也为均一、稳定的液体，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，该选项说法不正确； B、洗洁精具有乳化作用，能除油污，而汽油不具有乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确； C、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，但溶质质量不变，该选项说法不正确； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法正确。 故选D。 2．D 【详解】A、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但不同温度下，无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度，该选项叙述不正确； B、溶液为混合物，蒸馏水静置后也不分层，但不是溶液，该选项叙述不正确； C、植物油不溶于水，该选项叙述不正确； D、恒温蒸发饱和溶液时，虽然有晶体析出，但其溶质质量分数不变，该选项说法正确。 故选D。 3．D 【详解】A、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，所以原溶液是不饱和溶液，故A正确； B、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，故B正确； C、由饱和溶液的含义可知固体不能全部溶解或有固体析出的溶液一定是饱和溶液，故C正确； D、又因为再加入20mL水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和，故D错误。 故选D。 4．A 【详解】A、配制溶液时，仰视量取水，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，不是二氧化碳易溶于水，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液可以使用升温的方法，不符合题意； D、在一定温度下，等质量的同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，溶液质量未知、溶质种类未知，无法比较溶质含量，不符合题意。 故选A。 5．D 【分析】溶解度曲线图中，呈上升趋势的曲线代表物质的溶解度随温度升高而增大，呈下降趋势的曲线代表物质的溶解度随温度升高而减小，曲线的交点代表某温度下物质的溶解度相等。 【详解】A、由图可知，甲的溶解度曲线呈上升趋势，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度呈下降趋势，说明乙的溶解度都随温度的升高而减小，故选项A说法错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成更加不饱和的溶液，故选项B说法错误； C、由图可知，乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，乙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质没有发生变化，溶液的质量分数不变，故选项C说法错误； D、由图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是25g，故选项D说法正确； 故选：D。 6．B 【详解】A、溶解度要指明温度，故A错误； B、45℃时，甲物质的溶解度为60g，则甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为==37．5%，故B正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，故C错误； D、乙物质的饱和溶液从t ℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数不变，因为其溶解度随温度降低而增大，溶质的质量不变，故D错误。 故选B。 7．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确； B、甲溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而变大，；将t2℃时的甲和丙的等质量的饱和溶液都降温到t1℃，甲溶液析出晶体，丙溶液变为不饱和溶液，此时溶液质量丙大于甲，正确； C、甲乙溶解度都随温度降低而减小，甲溶解度受温度影响更大；故t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙同时析出晶体，但最终甲析出晶体质量大，错误； D、甲溶解度受温度影响更大；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。 故选C。 8．C 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误； B、甲物质的溶解度曲线陡，所以甲物质溶解度随温度变化比乙大，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，18℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，所以溶解度相等，故C正确； D、温度小于18℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A、根据图像，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，溶解度的单位是“g”，故A错误； B、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，将A点的饱和溶液升温至60℃，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故B正确； C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是39.6%，故C错误； D、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，即100g水中最多能溶解溶质为36.2g，故D错误。 故选B。 10．A 【详解】氧化钙加入水中会生成氢氧化钙，由反应的方程式CaO+H2O═Ca（OH）2可知：氧化钙和氢氧化钙的质量比为56:74，0.56g氧化钙加入溶液中生成氢氧化钙0.74g，因为原溶液是饱和溶液，氧化钙消耗掉部分水，则原来溶解在这些水中的氢氧化钙会析出，故滤渣---氢氧化钙的质量要大于0.74g； 故选A。 11．B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度甲>乙>丙，错误； B、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可降温结晶的方法提纯甲，正确； C、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度都随温度的降低而减小，乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，错误； D、没有确定溶液的质量，将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能确定析出晶体质量最大的是甲，错误。 故选B。 12．D 【详解】A、均一、稳定的混合物一定是溶液，A错误。 B、将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，如5g硫酸铜晶体（五水硫酸铜）溶于水后，溶质质量减少小于5g，溶质质量分数小于5%，B错误。 C、溶液质量不确定，50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量无法比较，C错误。 D、乳化能增强乳浊液的稳定性，D正确。 故选：D。 13．B 【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； B、t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确； C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=×100%≈16.7%，正确但不符合题意，故选项错误； 故选B。 14．D 【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故可得出溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故选项说法正确； B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，故选项说法正确； C、30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点溶液中溶质质量为溶质的质量分数约为：，故选项说法正确； D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则向溶液中再加25g水，此时溶剂质量为50g+25g=75g，75g水中最多溶解30gM物质，D点加入固体的质量为30g，故所得溶液为恰好饱和的溶液，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加水的质量大于25g，故选项说法错误； 故选：D。 15．(1)④②①⑤③ (2) 16 84mL 减少氯化钠的质量至天平平衡 (3) 100 搅拌、加速溶解 (4)ADE 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：④②①⑤③； （2）②中需称量NaCl的质量为：100g×16%=16g； 所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL； 发现托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠的质量至天平平衡； （3）量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取84mL的水； 溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、用生锈砝码称量，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； E、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ADE。 16． 碳原子的排列不同　 　； SiCl4+2H2Si+4HCl　； 置换 蒸发结晶 ＜ 酒精 生成白色沉淀　。 【详解】（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是：碳原子的排列不同； （2）硅原子结构示意图为：；四氯化硅和氢气在一定的条件下生成硅和氯化氢，反应方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl；该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应； （3）若氯化钠化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是：蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大； （4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，因为该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾＜氯化钠； （5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在酒精中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为生成白色沉淀，因为生成的碳酸钠不溶于酒精； 17．(1)320 (2) 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g×40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】(1)400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g×80%=320g； (2)见答案。 18．(1) 5 45 腐蚀 称量 D 加快溶解 不变 (2) 3.65% 5.85g 【详解】（1）步骤①计算：需氢氧化钠质量=50g×10%=5g，水质量=50g-5g=45g，合45mL（室温时，水的密度约为1.0 g/mL）。用托盘天平称量氢氧化钠时由于其具有腐蚀性常将氢氧化钠放在烧杯中称量。 配制一定溶质分数溶液的步骤是计算→称量→溶解→装瓶。步骤② 称量（写步骤名称）；调节天平平衡后称取所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘质量偏大，此时应减少适量氢氧化钠，直至天平平衡，故选D； 步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaOH固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是加快溶解 。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，溶液具有均一性，则其溶质质量分数 不变； （2）①解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=3.65% 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 ②解：设反应后溶液中溶质的质量为y。 y=5.85g 答：反应后溶液中溶质的质量为5.85g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$