福建省宁德市福鼎市第四中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

口口口口 福鼎四中2024-2025学年第一学期月考 高二化学答题卡 华 西 准考证号 班 级 考 场 座 位 号 3 4 贴条形码区 9]L9] 9 9 9 9 9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 注 意 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非进择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑✉ ) ) 日 缺考标记【1 单选题（共40分） L【A1IB】[c1ID1 6.fA1【B1IC1TD 2.[A1[B1「C1ID17.[A1{B】【CJ【D] 3.【AJ[B」【C]D]8【A1IB】IC1ID1 4.【A1[B1[C1ID1 9.IA1IB】IC1ID] 5.(A][B]IC]ID] 10.【A1fB1fC1ID1 解答题（共60分） 11(本小题满分11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第1页（共2项） 口口口■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 12(本小题满分17分) (1) (2) (3)①P1P2 ② (4)① ② ③ 13(本小题满分16分) (1)①」 ② (2)① g min -1 ② ③ (3)① ② 14(本小题满分16分) (1)① ② ③ (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 0 第2页（共2项） 福鼎四中2024-2025学年第一学期月考 高二化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。) 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B.“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2．下列说法正确的是 A.已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键能ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1， 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的摩尔燃烧焓为802.3kJ/mol C.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH >0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D.已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH =﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =﹣114.6kJmol﹣1 3．用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1 4．下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B．pH为11的氨水与等体积的1.0×10﹣3 molL﹣1盐酸反应，恰好完全中和 C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 D．室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1 mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO3-) 的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 6．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A.电解法制金属钠 B.防止铁片被腐蚀 C.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 D. 测定溶液的PH值 7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．室温下，pH=7的、混合溶液： D．CH3COONa 溶液： 8．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强 C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO 9．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C．VB2电极发生反应： D．若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极 10．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)4C(g)，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 第II卷（非选择题 共60分） 二、选择题：（本题共4个小题，共60分。） 11.（11分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池负极反应式是__________________。 （2）Fe电极的电极反应式为_________________________。 （3）X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。 （4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （5）若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L。 （6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式_________________________。 12.（17分） Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) （1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是___________(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是_________________________。 （2）图乙是反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0--10min内，用H2表示的平均反应速率___________ （3）容积可变的密闭容器中充入10mo1CO和20mo1H2，发生反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图丙所示。 ① P1 _______ P2(填“>”“<”或“=”)。 ②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小：___________(从大到小排列)。 ③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数___________。 Ⅱ.根据表中数据回答问题： 表1：25℃时浓度为两种溶液的 溶质 9.7 11.6 表2：25℃时两种酸的电离平衡常数 （4）①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？___________(填“能”或“不能”)。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________ ③溶液和溶液反应的离子方程式为_________________________ 13.（16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 1 以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 _________________________； ② 合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________gmin﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH <0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 ②M、N、P、Q四 点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 14．（16分）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 __________________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 __________________。 Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 __________________。 （3）已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为 __________________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动； ③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 __________________。 4 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 / 8 福鼎四中 2024-2025 学年第一学期月考 高二化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：(本题共 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有 1个选项符合题目 要求。) 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B.“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2．下列说法正确的是 A.已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键能ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1， 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol ﹣1 B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的摩尔燃烧焓为802.3kJ/mol C.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH >0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D.已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH =﹣57.3kJ  mol ﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =﹣114.6kJ  mol ﹣1 3．用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ 的热量。下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJ  mol ﹣1 4．下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 2 / 8 B．pH为11的氨水与等体积的1.0×10﹣3 mol  L﹣1盐酸反应，恰好完全中和 C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 D．室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH ﹣ 的物质的量为1.0×10﹣5mol 5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1 mol·L ﹣1 的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO3 -) 的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 6．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A.电解法制金属钠 B.防止铁片被腐蚀 C.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 D. 测定NaClO溶液的PH值 7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 A． 10.1mol L 3FeCl 溶液：     3Cl 3 Fec c  B． 10.1mol L KCl溶液：    H OHc c  C．室温下，pH=7的 4NH Cl、 3 2NH H O 混合溶液：    4c Cl c NH  D． 10.1mol L CH3COONa 溶液：        3CH COO Na OH Hc c c c      3 / 8 8．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收 集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强 C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的 pH小于后者的 HClO的酸性弱于 CH3COOH D 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该 气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO 2- 3 或HCO - 3 9．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：   32 2 2 444VB 11O 20OH 6H O 8B OH 4VO       。该电池工作时，下列说法不正确．．．的是 A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C．VB2电极发生反应：  32 4 24VB 16OH 11e VO 2B OH 4H O        D．若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH ﹣通过阴离子交换膜移到负极 10．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 4C(g)，反应过程中的部分数 据如下表所示： 时间 （t/min） 物质的量（n/mol）  An  Bn  Cn 0 2.0 2.4 0 4 / 8 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确．．．的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 1 1mol L0.0 in4 m   B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 5 / 8 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 二、选择题：（本题共 4个小题，共 60分。） 11.（11分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中 乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池负极反应式是__________________。 （2）Fe电极的电极反应式为_________________________。 （3）X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。 （4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液 的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （5）若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L。 （6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式_________________________。 12.（17分） Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) （1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是___________(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程 式是_________________________。 （2）图乙是反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0--10min内， 用H2表示的平均反应速率  2v H  ___________ （3）容积可变的密闭容器中充入10mo1CO和20mo1H2，发生反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平 衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图丙所示。 ① P1 _______ P2(填“>”“<”或“=”)。 6 / 8 ②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 A B CK K K、 、 的大小：___________(从大到小排列)。 ③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数 AK = ___________。 Ⅱ.根据表中数据回答问题： 表1：25℃时浓度为0.1mol / L两种溶液的pH 溶质 NaClO 2 3Na CO pH 9.7 11.6 表2：25℃时两种酸的电离平衡常数 1Ka 2Ka 2 3H SO 21.3 10 86.3 10 2 3H CO 74.2 10 115.6 10 （4）①根据表1能不能判断出 2 3H CO 与HClO的酸性强弱？___________(填“能”或“不能”)。 ② 2 30.10mol / LNa SO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________ ③ 2 3H SO 溶液和 3NaHCO 溶液反应的离子方程式为_________________________ 13.（16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该 反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ① 以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 _________________________； ② 合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反 应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 7 / 8 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________g  min ﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向 移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂 清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH <0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应 器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 ②M、N、P、Q四 点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 14．（16分）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 __________________(用离子方程式说明)。几种均为 0.1mol  L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1mol  L-1NH4Al(SO4)2溶液 的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 __________________。 8 / 8 Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所 示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 __________________。 （3）已知 + 3 4H FeO 电离常数分别为：K1=2.51×10 ﹣2，K2=4.16×10 ﹣4，K3=5.01×10 ﹣8，当pH=4 时，溶液中     - 4 2 4 c HFeO c H FeO =___________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所 示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为 __________________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动； ③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 __________________。 福鼎四中2024-2025学年第一学期月考 高二化学参考答案 一、选择题：（本题共10个小题，每小题4分，共40分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B C B D B B D 二、选择题：（本题共4个小题，共60分。） 11. （11分） （1）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O （2分） （2）2H++2e-=H2↑ （2分） （3）阳 （1分） （4） ①. B （1分） ②. 变小 （1分） （5）22.4 （2分） （6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） 12.（17分） （1） ①. b （1分） ②. CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=﹣91kJ/mol （2分） （2） （2分） （3） ①. < （2分） ②. （2分） ③. 4 （2分） （4） ①. 不能 （2分） ②. （2分） ③. （2分） 13．（16分） （1）①2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol（2分） ②低温（2分） （2）①8（2分） ②AC（2分） ③正向移动（2分） 50（2分） （3）①在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高（2分） ②M（2分） 14．（16分） （1）①Al3++3H2OAl（OH）3(胶体)+3H+（2分） ②Ⅰ（2分） ③NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小（2分） （2）c(H2FeO4)＞c()＞c()（2分） （3）4.16（2分） （4）①（2分） ②右（2分） ③使用时间长、工作电压稳定 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$