2025年中考化学一轮考点探究（河北）---溶液

第7讲　溶液 考点一　溶液 ❶ 溶液 概念 一种或几种物质①　　　　到另一种物质里,形成的②　　　　　　的③　　　　  特征 ④　　　  溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 ⑤　　　  外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来 组成 ⑥　　　  被溶解的物质,如⑦　　　　　　　　(状态不同)  ⑧　　　  起溶解作用的物质,如⑨　　　　　　(常用)  (1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等。 (2)溶质可以是固体,也可以是液体或气体。如氢氧化钠溶液的溶质为固体氢氧化钠、酒精溶液的溶质为液体酒精、盐酸的溶质为气体氯化氢。 (3)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的。 (4)溶液中的溶质可以是多种,但溶剂只有一种,水是最常见的溶剂。 ❷ 物质溶解时的吸、放热现象 定义 举例 吸热 一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度降低 　　 　 放热 一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度升高 　　　 吸放热不明显 多数物质溶于水后,整个过程中溶液温度变化不明显 NaCl 考点二　饱和溶液与不饱和溶液 概念 不饱和溶液 饱和溶液 定义 在一定温度下,一定量的溶剂里,还能①　　　　　　某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液  在一定温度下,一定量的溶剂里,②　 　 某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液  区分 方法 加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是饱和溶液;若溶解,则原溶液是不饱和溶液 相互 转化 对于溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3等,二者相互转化如下: 不饱和溶液饱和溶液 (1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,但析出晶体的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 (2)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因此若把Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,则改变温度时应是升高温度。 考点三　溶解度及溶解度曲线 ❶ 固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在①　　　　g溶剂中达到②　　　　状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。  (2)四要素:A.③　　　　　;B.④　　　　　;C.达到⑤　　　　状态;D.溶质质量(g)。  (3)影响因素 固体物质的溶解度大小与水的量无关。 (4)溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20 ℃) >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g ❷ 气体物质的溶解度 (1)概念:该气体的压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的⑧　　　　。  (2)影响因素 ❸ 溶解度曲线及其应用 (1)概念:用纵坐标表示　　　　,横坐标表示　　　　,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义 意义 图例 点 曲线上的点:该点所示对应温度下的溶解度 两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度　　　  线 固体的溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度受温度影响较大,b的溶解度受温度影响较小 面 曲线下面的各点,表示溶液为　　　　溶液  曲线上面的各点,表示溶液为　　　　　　且有未溶晶体。如M点对于a来说,为不饱和溶液,对于b来说,为饱和溶液  (3)溶解度曲线的应用 A.查阅某温度下指定物质的溶解度。 B.比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小。 C.比较不同温度下,同种物质的溶解度的大小。 D.选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 考点四　溶质质量分数 ❶ 定义:溶液中溶质的质量分数是①　　　　　　与②　　　　　　之比。用百分数表示。  ❷ 公式 所有溶液:溶质质量分数=×100%=×100% 饱和溶液:溶质质量分数=×100%(S表示溶解度) ❸ 浓溶液的稀释 (1)原理:稀释前后,溶质③　　　　不变。  (2)计算公式 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 稀释过程中所加溶剂(溶剂一般为水)的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 考点五　结晶 ❶ 定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ❷ 结晶方法 (1)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响①　　　　的物质,如氯化钠。  (2)降温结晶:适用于溶解度受温度影响②　　　　的物质,如硝酸钾。  (3)结晶方法的应用:提纯NaCl(型)与KNO3(型)的混合物。提纯方法与主要物质的结晶方法相同,例如:欲提纯混有少量NaCl的KNO3,因为混合物中KNO3为主要物质,所以应采用降温结晶的方法。提纯混有少量KNO3的NaCl时,应采用③　　　　　　的方法。  正确的打“√”,错误的打“×”,并举出反例或说明原因。 ❶ 均一、稳定的液体一定是溶液。 (　　)   ❷ 溶液中的溶质只能有一种且只能是固体。 (　　)   ❸ 将CaO加入水中,所得溶液中的溶质是Ca(OH)2。 (　　)   ❹ 用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。 (　　)   ❺ 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。 (　　)   ❻ 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。 (　　)   ❼ 同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (　　)   ❽ 搅拌可以增大固体物质的溶解度。 (　　)   ❾ 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g,其饱和溶液的溶质质量分数为36%。 (　　)   ❿ 一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大。 (　　)   ⓫ 析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小。 (　　)   ❶ 实验用品 托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 ❷ 实验步骤 (1)计算:配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为　　　 g,水的体积为 　　　mL。  (2)称量(量取):用托盘天平称量所需氯化钠的质量,并转移至烧杯中,用规格为　　　　mL的量筒量取所需的蒸馏水(接近刻度时改用　　　　　　滴加),倒入盛有氯化钠的烧杯中。  (3)溶解:用　　　　不断搅拌,使氯化钠完全溶解。  (4)装瓶:将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶(　　　　口瓶)中,盖好瓶塞并贴上标签,放入指定的液体试剂柜中。标签上写上　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  ❸ 实验注意事项 (1)使用托盘天平称量固体时,要遵循　　　　　　的原则,左、右两边要放上相同的纸片。  (2)实验过程中,应根据计算出的所需溶剂的体积,尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒。 (3)量取液体读数时,应将量筒放平,且视线与量筒内凹液面　　　　保持水平。  ❹ 实验误差分析 溶质质量分数 引起原因 实际操作 偏小 溶质质量 偏　　  溶质本身不纯; 左码右物称量(使用了游码); 溶质撒落; 固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量药品 溶剂质量 偏　　  量取溶剂时仰视读数; 烧杯中原来有少量的水 偏大 溶质质量 偏　　  砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量 偏　　  量取溶剂时俯视读数; 量取的水没有完全转移到烧杯中 不变 — 在装瓶时洒出部分溶液 (2024·寿光三模)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,请完成下列问题: 　　 A　　　　B　　C　　 D　　　　 E (1)请写出正确的实验步骤:　　　　　　　　(用字母表示)→装瓶→贴标签。  (2)实验操作:需称量氯化钠固体　　　　g,量取水的体积　　　　mL,在用量筒量取水的体积接近刻度时,需要进行的操作是　　　　　　　　,将配制好的溶液装在　　　　(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴上标签。请完善如图标签内容。  (3)误差分析:上图操作中对配制的溶液溶质质量分数影响分析正确的是　　　　。  A.A中称量操作导致溶质质量分数偏大 B.B中量取操作导致溶质质量分数偏小 C.C中固体洒落导致溶质质量分数偏大 D.配制好的溶液转移过程中溅出,溶质质量分数无影响 (4)已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,若将50 g 16%的氯化钠溶液变为饱和,需蒸发水的质量为 　　　　g(结果保留1位小数)。  命题点一　溶液的形成 ❶ (2014·河北)下列关于溶液的说法中,正确的是 (　　) A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ❷ (2020·河北节选)洗洁精除掉餐具上的油污,利用了洗洁精的　　　　作用。  命题点二　物质的溶解性、溶解度影响因素 ❸ (河北真题组合)判断正误。 甲　　　乙 (1)(2020·河北节选)甲:探究硝酸钾的溶解度与温度的关系。 (　　) (2)(2016·河北节选)乙:冷却后析出晶体,说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。 (　　) ❹ (2019·河北节选)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而　　　　。  ❺ (2024·河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 (　　) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④ 命题点三　溶解度与饱和溶液 ❻ (2023·河北)20 ℃和60 ℃时,KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 (　　) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③ ❼ (2021·河北) KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.10 ℃时,100 g水中最多能溶解40 g NaCl B.20 ℃时, KNO3和NaCl两种饱和溶液中, 所含溶质的质量:NaCl大于KNO3 C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时,一定有晶体析出 D.30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3 ❽ (2019·河北)常温下,对100 mL氯化钠的饱和溶液进行如图所示的实验。下列分析错误的是 (　　) 　　　　 甲　　乙　　 甲　 　乙 　　　　　 实验1　　　　 实验2 A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 ❾ (2015·河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是 (　　) A.t1 ℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:甲>乙 B.将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 C.将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法 D.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙 命题点四　溶质的质量分数 历年的中考题的36题均为质量分数的计算题(详见第二部分题型五计算应用题) 命题点五　一定溶质质量分数溶液的配制 ❿ (2016·河北节选)配制50 g 10%的氯化钠溶液,量取水的操作如图所示,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数　　　　(填“>”“=”或“<”)10%。  【详解答案】 教材考点·深度梳理 考点一 ①分散　②均一、稳定　③混合物 ④均一性　⑤稳定性　⑥溶质 ⑦食盐、酒精、氨气　⑧溶剂 ⑨水、酒精　NH4NO3 NaOH(后两空答案均不唯一) 考点二 ①继续溶解　②不能继续溶解 ③降低温度　④升高温度 考点三 ①100　②饱和　③一定温度 ④100 g溶剂　⑤饱和　⑥溶质 ⑦溶剂　⑧气体体积　⑨减小 ⑩增大　溶解度　温度 相等　不饱和　饱和溶液 考点四 ①溶质质量　②溶液质量　③质量 考点五 ①变化不大　②变化大　③蒸发结晶 易混易错辨析 1.×　纯水是均一、稳定的液体,但它属于纯净物,不是溶液。 2.×　溶液中的溶质可以有多种,溶质可以是固体、液体或气体。 3.√ 4.√ 5.×　饱和溶液可能是稀溶液,不饱和溶液也可能是浓溶液。 6.×　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,因此Ca(OH)2的不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液。 7.√ 8.×　搅拌只能加快物质的溶解速率,不能改变物质的溶解度。 9.×　20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈ 26.5%<36%。 10.×　一定温度下,当溶液是某溶质的饱和溶液时,再向其中加入该溶质,溶质也不再溶解,此时溶质质量分数不变。 11.×　饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后,溶质的质量分数不变。 重点实验·完全突破 实验 2.(1)2.5　47.5 (2)50　胶头滴管 (3)玻璃棒 (4)细　药品名称和溶液中溶质的质量分数 3.(1)左物右码　(3)最低处 4.小　大　大　小 即时演练 (1)ACBDE (2)8　 42　 改用胶头滴管进行滴加　 细口瓶　 (3)BD (4)19.8 河北中考·真题体验 1.C　解析:水并不能溶解所有物质(比如汽油);有的物质溶于水时吸热(比如NH4NO3),有的物质溶于水时放热(比如NaOH);饱和溶液就是不能再继续溶解该溶质的溶液。故选C。 2.乳化 3.(1)√　(2)√ 4.减小 5.C　解析:40 ℃时,KNO3、NaNO3的溶解度分别为63.9 g、103 g,题图中100 g水中加入100 g X完全溶解,则X为NaNO3,得到的溶液②为不饱和溶液;平均分两份,一份升温后溶解度增大,溶液③一定是不饱和溶液;另一份降温到20 ℃时,溶解度为88.0 g,则50 g水中最多可溶解44.0 g NaNO3,得到的溶液④是饱和溶液,且会析出6.0 g晶体,则溶液④的溶质质量分数最小。 6.D　解析:A.20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 g,即100 g水中最多溶解34.0 g KCl达到饱和,则10.0 g水中最多溶解3.4 g KCl达到饱和,此时加入5.0 g KCl不能完全溶解,因此①中溶液为KCl的饱和溶液,故选项分析正确,不符合题意;B.②是在①的基础上又加入10.0 g水,使未溶解的KCl固体继续溶解,此时溶液的质量为10.0 g+5.0 g+10.0 g=25.0 g,故选项分析正确,不符合题意;C.②到③的过程中,温度升高,没有再加入KCl固体,所以②和③中溶质的质量相等,①中有未溶解的KCl固体,溶质的质量小于②,所以溶液中溶质的质量:①<②=③,故选项分析正确,不符合题意;D.溶液①是20 ℃时KCl的饱和溶液,溶液②是20 ℃时KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②,若不考虑升温时水分的蒸发,则溶液②③中溶质和溶剂的质量均相等,则溶液中溶质的质量分数:①>②=③,故选项分析错误,符合题意。故选D。 7.D　解析:根据题图可知,10 ℃时,NaCl的溶解度小于40 g,因此100 g水中不能溶解40 g NaCl,A项错误;没有标明两种溶液的质量,所以无法判断两种饱和溶液中所含溶质质量的多少,B项错误;没有说明30 ℃的KNO3溶液是否为饱和溶液,因此若30 ℃的KNO3溶液的浓度很小,则降温不一定会析出晶体,C项错误。故选D。 8.B　解析:温度不变,氯化钠的溶解度不变,故B项错误。故选B。 9.B　解析:A.t1 ℃时,乙的溶解度大于甲,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所需要的水的质量:甲>乙,故所得溶液的质量:甲>乙,该选项正确;B.t1 ℃时,甲、丙的溶解度关系为丙>甲,故该温度下,饱和溶液中溶质质量分数为丙>甲,升温到t2 ℃,甲的溶解度随温度的升高而增大,变成不饱和溶液,但溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶质质量分数会减小,但仍大于t1 ℃时甲饱和溶液中的溶质质量分数,故两种溶液中溶质的质量分数:甲<丙,该选项错误;C.甲的溶解度随温度的升高而增大,将t2 ℃时,甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法,该选项正确;D.t3 ℃时,三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙,将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量为甲>乙>丙,该选项正确。故选B。 10.>　 解析:题图中量取水的体积时,读数比实际量取的液体体积大,则量取水的质量偏小,溶质质量不变,溶液质量偏小,故所配溶液中氯化钠的质量分数偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$