2025年中考化学（人教版江苏地区专用）二轮复习重难专题突破专题六热点题型9综合题

专题六　热点题型 9. 综 合 题 第二部分　重难专题突破 01 典型考题探究 02 知能达标训练 目 录 　　化学综合题考查内容包括了化学学科的方方面面，涉及多种题 型。综合题要求同学们全面灵活运用学过的化学知识、化学规律，掌 握必要的解题技巧，熟悉必要的综合题题型，这对提高自身综合运用 知识的能力，培养创新思维十分有益。 　　解综合题应注意四个环节：一是认真审题，正确理解题意，分清 是何类综合；二是结合问题，扣准教材和提供的信息；三是根据原理 架设信息桥，即抓住“联系”和“迁移”；四是关注化学与社会热点 问题，这些往往拓展为综合题。 返回目录 类型一　选择类 1. （2024·青海）归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全 正确的是（　C　） A. 化学与健康 B. 化学与安全 ① 缺铁会引起夜盲症 ② 缺维生素A会引起贫血 ① 品尝实验试剂 ② 亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C. 化学与生活 D. 化学与环境 ① 用熟石灰改良酸性土壤 ② 用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ① CO会引起全球气候变暖 ② SO2、NO2等气体会形成酸雨 C 1 2 3 4 5 返回目录 类型二　综合应用类 2. （2024·扬州）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体 魄”。 （1） 扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展 和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤 维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳 酸塑料。 ① 马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 　马鬃　。 ② 下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 　AC　（填字母）。 马鬃　 AC　 A. 坚固耐磨 B. 易燃 C. 易加工 1 2 3 4 5 返回目录 ③ 制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念 是 　对环境更友好（合理答案均可）　（写出一点）。 对环境更友好（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙 釉质损伤、细菌滋生。 ① 某学生吃完早餐后15min内口腔中pH变化如图所示。该学生吃完早餐 后口腔的酸性 　增强　（填“增强”或“减弱”）。 ② 牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 　元素　（填 “元素”或“单质”）。 增强　 元素　 1 2 3 4 5 返回目录 ③ 在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中 酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 　2H2O2 2H2O＋O2↑　。 ④ 碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙 釉质的损伤。碳酸钙 　难　（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙 釉质中硬度较小的是 　碳酸钙　。 2H2O2 2H2O＋O2↑　 难　 碳酸钙　 1 2 3 4 5 返回目录 3. （2024·盐城）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ. 了解海水资源。 （1） 海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是 　元素　（填“元素” 或“原子”）。 元素　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 海水中还含有KCl和MgSO4等物质，KCl和MgSO4在不同温度时的 溶解度如表所示，如图（a）是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 1 2 3 4 5 返回目录 ① 图（a）中曲线 　甲　（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲 线。 ② 40℃时将50gKCl固体加入100g水中， 　不能　（填“能”或“不 能”）得到150gKCl溶液。 甲　 不能　 1 2 3 4 5 返回目录 ③ t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质 量相等。上述说法 　正确　（填“正确”或“错误”）。 ④ 现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质 质量分数的变化趋势为 　先不变，后减小　。 正确　 先不变，后减小　 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅱ. 海水资源化利用。 （3） 海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案。 方案1：如图（b）所示。 方案2：如图（c）所示。 1 2 3 4 5 返回目录 结合地理位置，因地制宜，选择盐城市提取金属镁的最佳方案。你的选 择是方案 　1　（填“1”或“2”），理由是 　原料廉价易得，更节能 （合理答案均可）　（写出两点即可）。 1　 原料廉价易得，更节能 （合理答案均可）　 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2024·苏州）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使 用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ. 氨的合成。 （1） 工业上利用N2＋3H2 2NH3合成氨气。 ① 可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 　物理变化　（填 “物理变化”或“化学变化”）。 ② 催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中 固体所含铁元素的质量分数 　升高　（填“升高”或“降低”）。 物理变化　 升高　 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅱ. 氨的应用。 （2） 液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 　氨 分子间的间隔　（从微观角度解释）。 （3） 利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程 中化合价发生变化的元素是 　N　（填元素符号）。 氨 分子间的间隔　 N　 1 2 3 4 5 返回目录 （4） 测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3， 完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10％的稀硫酸[反应原理为2NH3＋ H2SO4 （NH4）2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g·L－ 1表示，写出计算过程） Ⅲ. 氨氮测定。 1 2 3 4 5 返回目录 解：设氨气的质量为x。 ＋ （NH4）2SO4 ＝ 　x＝0.34g 氮元素的质量为0.34g× ＝0.28g，该废水中的氮元素 含量为 ＝1.4g·L－1。 答：废水中的氮元素含量为1.4g·L－1。 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅳ. 氨氮废水处理。 某工厂的氨氮废水处理流程如图甲所示： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮（N 或NH3）、硝氮（N 或 N ）形式存在。 1 2 3 4 5 返回目录 （5） “吹脱”时，加入物质X，将N 转化为NH3，并通入热空气将 NH3吹出。物质X可选用 　BD　（填字母）。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 BD　 1 2 3 4 5 返回目录 （6） “氧化”时，次氯酸钠投入质量[m（NaClO）〗对废水中的氨氮 去除率（ ×100％）和总氮残留率 （ ×100％）的影响如图乙所示。 ① NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 　3N aClO＋ 2NH3。 3NaClO＋2NH3 N2＋3NaCl＋3H2O　 1 2 3 4 5 返回目录 ② 当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 　部分氨 气被氧化为N 或N ，留在废水中　。 部分氨 气被氧化为N 或N ，留在废水中　 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2023·无锡新吴一模）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有 十分重要的地位。 Ⅰ. 锰的活动性。 应用金属活动性顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物 质在溶液中能够发生以下反应：Mn＋FeSO4 Fe＋MnSO4；Fe＋ CuSO4 Cu＋FeSO4；Mg＋MnSO4 Mn＋MgSO4。 1 2 3 4 5 返回目录 （1） 分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由 强到弱的顺序是 　Mg＞Mn＞Fe＞Cu　，锰和稀硫酸反应的化学方程 式为 　Mn＋H2SO4 MnSO。 Mg＞Mn＞Fe＞Cu　 Mn＋H2SO4 MnSO4＋H2↑　 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅱ. Mn3O4的制备。 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4 是重要的结构材料。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如图 甲所示： 第5题甲 1 2 3 4 5 返回目录 （2） “沉淀”反应是MnSO4＋2NH3·H2O Mn（OH）2↓＋ （NH4）2SO4，该反应的基本反应类型为 　复分解反应　。 复分解反应　 第5题甲 1 2 3 4 5 返回目录 （3） 写出“过滤”所得滤液在农业上的一种用途： 　作氮肥　。 （4） 将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的 速率，原因是 　增大其与空气的接触面积，使反应更快、更充分　。 （5） “氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60 ℃条件下反应生成 Mn3O4，该反应的化学方程式为 　6Mn（OH）2＋O2　 2Mn3O4＋ 6H2O　。 作氮肥　 增大其与空气的接触面积，使反应更快、更充分　 6Mn（OH）2＋O2　 2Mn3O4＋ 6H2O　 第5题甲 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅲ. MnO2的制备。某研究小组采用如图乙装置通过焙烧MnCO3制取 MnO2，发生反应的化学方程式为2MnCO3＋O2 2CO2＋2MnO2。 乙 1 2 3 4 5 返回目录 （6） 实验过程中，MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，石 英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图丙所示，则焙烧MnCO3 制取MnO2应该控制反应的温度不高于 　300　℃。 丙 300　 1 2 3 4 5 返回目录 （7） 试根据化学方程式求23.0 g MnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质 量是多少？（请写出计算过程） 解：23.0gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是x。 ＋O2 2CO2＋ ＝ 　x＝17.4g 答：23.0gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量为17.4g。 1 2 3 4 5 返回目录 1. （2024·南京鼓楼一模）水是重要的自然资源。 （1） 2024年3月22日至28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为 “精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主 题的是 　AD　（填字母）。 A. 农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 B. 禁用化肥和农药，以免造成水污染 C. 大量抽取地下水，降低用水成本 D. 积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 AD　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物 质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 1 2 3 4 5 返回目录 ① 表示KCl溶解度曲线的是 　乙　（填“甲”或“乙”）。 ② t的取值范围是 　B　（填字母）。 A. 0＜t＜20 B. 20＜t＜40 C. 40＜t＜60 乙　 B　 ③ 将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5％的 KCl溶液，需要水的质量是 　330　g。 330　 1 2 3 4 5 返回目录 ④ 将t1℃时质量相等的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃， 下列说法中正确的是 　ABD　（填字母）。 A. 析出固体质量：前者＞后者 B. 所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C. 所得溶液中溶质质量：前者＝后者 D. 所得溶液的溶质质量分数：前者＝后者 ABD　 1 2 3 4 5 返回目录 2. （2024·扬州）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄 糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1） 制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学 式为C6H12O7，可用HA表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空 气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 ① 鼓入空气除能提供O2外，还能起到 　搅拌　作用，促进反应充分 进行。 搅拌　 1 2 3 4 5 返回目录 ② 酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适 量NaOH溶液，作用是 　调节溶液的pH，保证酶的催化效率　。加入 NaOH对产品产生的不利影响是 　引入了NaA杂质，降低了HA纯度（合 理答案均可）　。 调节溶液的pH，保证酶的催化效率　 引入了NaA杂质，降低了HA纯度（合 理答案均可）　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。 Ⅰ. 将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加 入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用CaA2·H2O表示）。 ① 标志CaCO3与HA反应完全的现象是 　固体完全溶解， 没有气泡　。 ② 相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）CaA2在水中的溶解度。 固体完全溶解，没有气泡产生 小于　 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅱ. 煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与 其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H2O。 ① CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为 　CaCO3 CaO＋ CO2↑　。 CaCO3 CaO＋ CO2↑　 1 2 3 4 5 返回目录 ② 控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入 50mL、70mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA2·H2O的质 量如表。根据实验结果，实际生产制备CaA2·H2O时，选择向每份质量 的CaO中加水50mL而非70mL，原因是 　增加20mL水，产品质量增大不 多，且加入液体过多，后续操作需要蒸发较多的水，不节能（合理答案 均可）　。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 CaA2·H2O的质量/g 20.5 20.6 增加20mL水，产品质量增大不 多，且加入液体过多，后续操作需要蒸发较多的水，不节能（合理答案 均可）　 1 2 3 4 5 返回目录 ③ 已知：CaA2·H2O 的相对分子质量为448。若贝壳中CaCO3的质量分数 为90％，计算100g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量（写出计算过 程）。 解：碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙：CaCO3 CaO＋CO2↑，氧 化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO＋H2O Ca（OH）2，氢氧化钙 和HA反应生成CaA2：Ca（OH）2＋2HA CaA2＋2H2O，将所得溶 液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H2O，故可得关系式：CaCO3～ CaA2·H2O。设100g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量为x。 1 2 3 4 5 返回目录 ～ ＝ 　x＝403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量为403.2g。 1 2 3 4 5 返回目录 3. （2024·苏州）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水， 难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ. 制碳酸亚铁。 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备 碳酸亚铁的流程如图甲所示： 已知：a. Na2CO3溶液呈碱性。 b. FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 1 2 3 4 5 返回目录 （1） “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 　适当升 高温度（或搅拌等合理答案均可）　（任写一条）。 （2） “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气 体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 　Fe3＋、H＋　（填离子 符号）。 适当升 高温度（或搅拌等合理答案均可）　 Fe3＋、H＋　 （3） “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 　 过　（填操作名称）。 过滤 1 2 3 4 5 返回目录 （4） “沉铁”时，反应原理为FeSO4＋Na2CO3 FeCO3↓＋Na2SO4。 ① 该反应的基本反应类型为 　复分解反应　。 ② 实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因 是 　避免生成Fe（OH）2沉淀　。 ③ 待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的 主要杂质是 　Na2SO4　（填化学式）。 复分解反应　 避免生成Fe（OH）2沉淀　 Na2SO4　 1 2 3 4 5 返回目录 Ⅱ. 制柠檬酸亚铁。 （5） 用如图乙所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸 （C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤， 洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 1 2 3 4 5 返回目录 ① 制备原理为FeCO3＋C6H8O7 FeC6H6O7＋Y↑＋H2O，物质Y 是 　CO2　（填化学式）。 ② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 　降低柠檬酸亚铁在水中的溶 解量，有利于晶体析出　。 ③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因 是 　铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁　。 CO2　 降低柠檬酸亚铁在水中的溶 解量，有利于晶体析出　 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁　 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2023·连云港）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O（x＝ 1、2、4、6），除CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可 作除湿剂。 第4题 1 2 3 4 5 返回目录 （1） 不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ① 30 ℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 　50％　。 ② 低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为 　CaCl2·6H2O　。 50％　 CaCl2·6H2O　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸 烧杯壁，感觉发热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶 液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 1 2 3 4 5 返回目录 ① 由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 　氯化钙除湿剂溶于水时 放出热量　。 ② 写出步骤二中反应的化学方程式： 　CaCl2＋2AgNO 3 Ca（NO3）l。 氯化钙除湿剂溶于水时 放出热量　 CaCl2＋2AgNO3 2AgCl↓　 第4题 1 2 3 4 5 返回目录 ③ 根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和 Na2CO3溶液的理由是 　CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应时无气体产生， 而与NaHCO3反应时有气体生成　。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应时无气体产生， 而与NaHCO3反应时有气体生成　 第4题 1 2 3 4 5 返回目录 （3） 为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2·2H2O和少量NaCl）中 CaCl2·2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于 坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程 中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。 ① T℃后，继续升温，固体的质量保持不变。样品中CaCl2·2H2O（相对 分子质量为147）的质量分数表达式为 　 ×100％　（用含 m、n的代数式表示）。 ×100％　 1 2 3 4 5 返回目录 ② 有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 　除湿剂吸收 了空气中的水　。 除湿剂吸收 了空气中的水　 1 2 3 4 5 返回目录 $$