浙教版九年级科学（上）第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化课件（4份打包）

倍速课时学练 第二节 常见的动物 （第一课时） 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？ 工业制取硫酸模型动画 引入： 一、非金属单质及其化合物之间的转化 硫黄 火山喷射的产物-硫磺 1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰 （4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2） S+O2=====SO2 点燃 2、化学方程式： 非金属+氧气==非金属氧化物 3、实验结论： 1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？ 2、化学方程式 3、实验结论：非金属氧化物+水==酸 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 再如： CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2 +H2O 注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。 练习：现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。 SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2 点燃 2H2SO3+O2 2 H2SO4 讨论： 正常的降水是碱性、中性还是酸性的？ CO2+H2O H2CO3 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C CO2 H2CO3 C+O2 CO2 点燃 CO2+H2O H2CO3 二、金属单质及其化合物之间的转化 实验操作 实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物 △ Fe+S=== Fe S 化学方程式： 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？ 金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱 注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成 相应的碱。 还有哪些？ Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba（OH）2 给生石灰加水-建筑用 怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？ Ca CaO Ca （OH）2 CaO+H2O Ca（OH）2 2Ca+O2 2CaO 点燃 习题： Cu → CuSO4 Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式 方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石 （主要成分Fe2O3） 三、金属的冶炼 孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。 金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。 * 提供演示文稿的简要概述。 介绍演示文稿的重点及其重要的原因。 逐一介绍主要主题。 为了使观众了解演示文稿，您可以在整个演示文稿过程中重复此概述幻灯片，突出显示下一个您将讨论的特定主题。 * 1、实验操作 2、化学方程式 C+2CuO 2Cu+CO2 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。 CO+CuO Cu+CO2 C+CO2 2CO 高温 除了C、CO可以还原金属氧化物