四川省眉山市仁寿县校际联考2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

24级高一上学期期中校际联考 化学试卷 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（每个3分，共42分） 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 2. 清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A. 该现象与丁达尔效应有关 B. 形成该现象的分散系是气溶胶 C. 形成该现象的原理是光的反射作用 D. 利用该原理可以鉴别溶液和胶体 3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 4. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 6. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 7. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 8. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 B. KOH与HNO3；Ba(OH)2与稀盐酸 C. CaCO3固体与稀盐酸；Na2CO3固体与稀盐酸 D. Na2CO3溶液与HNO3；NaHCO3溶液与稀盐酸 9. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 10. 为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是 ①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。 A. ①③⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④② C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③④⑥② 11. 下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A. B. C. D. 12. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 13. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 反应中碳元素的化合价升高 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 反应中每生成1个，转移4个 14. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B. 反应后溶液变为红色 C. 切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D. 反应时，发生还原反应 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 现有以下物质：①固体 ②溶液 ③液氨 ④固体 ⑤铁 ⑥胶体 ⑦固体 ⑧固体 ⑨ ⑩硫酸溶液 （1）以上物质中属于非电解质的是_____（填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有_____。 （2）写出④在水溶液中电离方程式_____。 （3）在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为_____。 （4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：_____。 （5）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔效应 区分胶体和溶液的方法是_____（填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是_____。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 17. 请回答下列问题： （1）用“双线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目_____。 （2）用“单线桥法”标出下面反应的电子转移的方向和数目_____。 （3）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：（未配平）请回答下列问题： ①中，P元素的化合价为_____，该反应中，被_____（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：_____。 （4）在、、、、、只有氧化性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。 （5）在下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。 ① ② ③ 18. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ①____________________________，②_____________________________。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。 A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。 24级高一上学期期中校际联考 化学试卷 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（每个3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③⑨ ②. ②⑤⑥⑩ （2） （3） （4） （5） ①. C ②. A 【16题答案】 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2＋、OH-、Cl- （3） ①. H＋+OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. +1 ②. 氧化 ③. （4） ①. ②. 、、 （5） 【18题答案】 【答案】 ①. 钠块表面由银白色变为暗灰色 ②. 4Na＋O2===2Na2O ③. 钠与水反应放出热量 ④. 钠的熔点低 ⑤. C ⑥. 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ ⑦. 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $