河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期12月期末考试 化学试题

2024级高一上学期12月考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 一、单项选择题（总计48分，共16题，每小题3分） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A．明矾属于盐类物质，可以用于饮用水杀菌消毒 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 C．为防止食品氧化变质，包装袋中常加入生石灰 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．S2-的结构示意图为 C．KIO3的电离方程式：KIO3 == K++ 3IO - D． 金刚石与C60互为同素异形体 3．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B．定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C．取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c（Na+）= 0.02 mol·L-1 D．采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl－数目约为3NA C．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NA D．1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 5．K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO4＋10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）＋8KOH＋3O2↑。下列说法正确的是（ ） A．KOH、Fe(OH)3胶体都属于电解质 B．氧化性：K2FeO4 < O2 C．可用滤纸对产物中的KOH和Fe(OH)3胶体进行分离 D．标准状况下该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目约为4 × 6.02 × 1023 6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ） A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以单质形式存在 C．Z单质具有较强的还原性 D．W单质气体是空气的主要成分之一 7．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 现象 结论 A 将一定量的新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中 溶液由红色变为 无色 说明氯水具有漂白性 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝融化而不 滴落下来 金属铝的熔点比氧化铝低 C 某溶液中先加入BaCl2溶液，再加稀硝酸 先产生白色沉淀，而 后沉淀不溶解 说明原溶液中存在SO42- D 将CCl4加入到溴水中 溶液分层，上层为 橙红色 CCl4能将Br2从溴水中 萃取出来 8．下列物质性质实验对应的离子反应方程式书写正确的是（ ） A．H2SO3中滴加H2O2：H2SO3 + H2O2 == SO42-+ 2H+ + H2O B．酸性KMnO4溶液可将H2C2O4氧化为CO2：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O C．Cl2溶于水：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO- D．NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓ + H2O 9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．探究铜与浓硫酸的反应 B．蒸馏时接收馏出物 C．实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2气体 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 10．氯、硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B．工业制备得 i 的浓溶液常温下不与铁反应 C．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 D．a + e → b反应的离子方程式为5Cl- + ClO3- + 6H+ == 3Cl2↑ + 3H2O 11．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（ ） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2CO3可用于玻璃、肥皂、造纸等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制作发酵粉等 12．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 Ⅰ．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。 Ⅱ．打开止水夹，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后发现澄清石灰水变浑浊。 下列说法中不正确的是（ ） A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用 C．乙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检验装置乙中是否完全除去SO2 13．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验： ① 进行焰色反应，火焰呈黄色 ② 取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③ 取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④ 取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤ 取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生 下列对原溶液说法正确的是（ ） A．可能有Cu2+ B．一定没有Cl- C．一定有K+ D．无法确定是否有NO3- 14．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下，下列说法不正确的是（ ） 已知：① 青蒿素为白色晶体，沸点为389.9 ℃，高于60 ℃分解 ② 不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A． 粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B． 加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇做溶剂 C． 蒸馏时要控制温度在35 ℃左右，目的是防止青蒿素分解 D． 对粗品进行提纯时，加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 15．工业上将电石渣浆中的S2- 转化为SO42-，工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2- + 4MnO32- + 9H2O === S2O32- + 4Mn(OH)2 + 10OH - D．将10 L 480 mg·L-1 S2- 转化为SO42-，理论上需要O2 6.72 L 16．24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 二、非选择题（总计52分，共4题） 17．（共10分，每空2分）按要求回答下列问题： （1）以下物质：① 胆矾 ② Fe ③ 冰醋酸 ④ HClO4 ⑤ NaOH溶液 ⑥BaSO4 ⑦ 蔗糖，其中属于强电解质的是 （填序号）。 （2）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影，……”在这段美文中蕴含的化学知识是月光透过薄雾产生了 （填名称）。 （3）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 。 （4）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO和NO，分子数之比为 。 （5）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度是1.5 g·L-1，其中SO2的体积分数是 。 18．（共13分，除特殊标注外，每空2分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 I．根据以上流程回答下列问题： （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 （填字母）。 A． B． C． D． （2）向沉淀池中通入CO2和NH3，应先通入 （填化学式）（1分），可制得更多的NaHCO3。 化学反应方程式为： 。 （3） 流程中可循环使用的试剂为 （填化学式）。 （4） 向滤液中加NaCl粉末，存在NaCl（s）+ NH4Cl（aq） → NaCl（aq）+ NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（见图）， 需采用的操作为 、洗涤、干燥。 （5）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的Na2O2，Na2O2增重 0.14 g，则固体NaHCO3的质量为 g。 II．某化学小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，做了以下实验，如右图所示： （6）逐滴加入稀盐酸 （填“能”或者“不能”）鉴别Na2CO3和NaHCO3。 19．（共13分，除特殊标注外，每空2分）Ⅰ．海洋占地球表面积的71%，海水资源的开发利用如图： （1）在氯碱工业中，阳极（与电源正极相连的电极）上产生的气体是 （填化学式）。 （2）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入 （填试剂名称）进行沉镁。 （3）步骤 ⑤ 中反应的离子方程式为： ，根据 上述过程可判断：SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验： （4）步骤 ① 中灼烧海带时，应将海带放入 （填仪器名称）中灼烧。 （5）写出步骤④发生的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移： （3分）。 20．（16分，每空2分）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图（夹持仪器已省略），请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。 ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 （1）装置中碱石灰所起的作用 、 。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用 （填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是 。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 （5）用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填字母）。 a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ，试剂Y为 ，试剂Z为 。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 化学答案及评分标准 一、单项选择题（总计48分，共16题，每小题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D C B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C C B C B 二、非选择题（共计52分，共4题） 17．答案（共10分，每空2分） （1）① ④ ⑥（写不全得1分，写错不得分） （2）丁达尔效应 或 丁达尔现象 （3）32 g·mol-1（不写单位扣1分） （4）5：5：4 （5）5 % 18．（共13分，除特殊标示外，每空2分） （1） C （2） NH3（1分） NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl （3） NaCl、CO2（写不全得1分，写错不得分） （4） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 或 冷却结晶、过滤（不写“过滤”扣1分） （5） 0.84 （6） 能 19．（共13分，除特殊标示外，每空2分） （1）Cl2 （2）生石灰或氢氧化钙或石灰乳 （3）Br2 + SO2 +2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42- Cl2 ＞ Br2 ＞ SO2 （4）坩埚 （5）2H+ + 2I- + H2O2 == I2 + 2H2O（离子方程式2分，单线桥1分） 20．（共16分，每空2分） （1）吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）b （3）浓硫酸 （4）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （5）c b a 学科网（北京）股份有限公司 $$