5.1硫及其化合物 第2课时 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 2 学习任务一 硫酸 学习任务二 硫酸盐 的检验 ◆新课探究 ◆课堂评价 3 学习任务一 硫酸 【新知自主预习】 一、工业制备硫酸的原理 1.工艺流程 新 课 探 究 4 2.制备原料及反应原理 新 课 探 究 5 二、硫酸的主要性质 1.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的化学通性,写出下列反应的离子方程式: 新 课 探 究 6 2.浓硫酸的三大特性 新 课 探 究 7 ［注意］ ①稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌以散热；②纯硫酸的沸点高、难挥发，常利用浓硫酸 制备挥发性酸如 。 新 课 探 究 8 【实验活动探究】 【实验1】 浓硫酸与蔗糖发生的“黑面包”反应 实验操作： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的 固体,并放出有刺激性气味的气体。 新 课 探 究 9 【实验2】 浓硫酸与铜的反应 实验装置： 新 课 探 究 10 实验操作及现象：在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端 卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜 丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液逐 渐变为无色，向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢 慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液变成蓝色。 新 课 探 究 11 问题一： 结合实验1现象推测蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，可 能发生了哪些化学反应，主要体现了浓硫酸的哪些化学性质？ 提示：蔗糖逐渐变黑的过程，主要体现浓硫酸的脱水性，将蔗糖脱 水碳化： ；同时浓硫酸具有强氧化性, 能将脱水生成的碳单质氧化为,自身被还原为 ，故会形成疏松 多孔的海绵状“黑面包”，有刺激性气味的气体生成。 新 课 探 究 12 问题二： 实验2中的实验现象主要体现了浓硫酸的哪些性质？浓硫 酸与铜反应的原理是什么？ 提示：实验2中品红溶液逐渐变为无色，说明反应中有 生成，反 应结束后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里， 溶液变成蓝色，说明有 生成，反应中硫酸主要体现强氧化性和 酸性，反应原理为 。 新 课 探 究 13 【核心知识讲解】 1.浓硫酸的吸水性和脱水性比较 吸水性 脱水性 作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素有机物， 氢、氧元素按水的组成比脱去 变化类型 物理变化或化学变化 化学变化 能量变化 放热 放热 本质区别 看与浓硫酸接触的物质中是否含有“”。若含有“ ”，则 浓硫酸表现吸水性；若不含“ ”，只是含有氢元素和氧元 素的有机物，则浓硫酸表现脱水性 新 课 探 究 14 2.浓硫酸的强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，是因为分子中 价的硫元素具有很强 的得电子能力。 （1）与活泼金属反应的规律 常温下与活泼金属反应生成硫酸盐（铁、铝除外）、和 ,表现 浓硫酸的强氧化性和酸性,硫酸变稀后,生成的气体为 。 ［注意］ 常温下，铁、铝与浓硫酸反应形成致密氧化膜而钝化。 新 课 探 究 15 （2）与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应需要加热,否则不反应。 ②还原产物一般是 ,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被 氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应 时,只表现强氧化性。 ④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。 新 课 探 究 16 【知识迁移应用】 例1 [2024·湖北四地七校期中] 下列关于浓硫酸的说法正确的是 (　) A.浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B.浓硫酸不能干燥SO2、HI、H2S等强还原性化合物 C.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,浓硫酸主要体现了脱水性和强 氧化性 D.浓硫酸和碳单质在加热条件下反应,反应中浓硫酸既体现出酸性, 又体现出氧化性 √ 新 课 探 究 17 [解析]使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白,体现了吸水性,A错误; 浓硫酸不能干燥HI、H2S等强还原性化合物,但可以干燥SO2,B错误; 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,蔗糖变黑并有气体生成,浓硫酸主要 体现了脱水性和强氧化性,C正确; 浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应 中浓硫酸只体现氧化性,D错误。 新 课 探 究 18 例2 某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下， 均为浸有相应溶液的棉花，回答下列问题： 新 课 探 究 19 [解析] 铜丝插入热的浓硫酸中发生反应生成二氧化硫，气体从具支 试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊溶液、品红溶液、酸 性溶液反应，尾气用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止污染 空气。 新 课 探 究 20 （1）有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是______ _________。 上下拉推铜丝 [解析] 有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是向下 推动铜丝与浓硫酸接触，发生反应，向上拉动铜丝，使铜丝和浓硫 酸脱离接触，反应停止。 新 课 探 究 21 （2） 处溶液变____色，说明铜与热的浓硫酸反应生成的气体产物 具有“酸性氧化物”的性质。 红 [解析] 处紫色石蕊溶液变红，溶液显酸性，说明铜与热的浓硫酸反 应生成的气体产物与水反应生成了酸，具有“酸性氧化物”的性质。 （3）铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和______性。 氧化 [解析] 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫 酸将单质铜氧化为铜离子，体现浓硫酸的氧化性。 新 课 探 究 22 （4）将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将 处溶液加热出现的现象为_______ ______________，其原因是___________________________________ ___________________。 溶液从无色变为红色 与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解 [解析] 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将 处溶液加热，溶液从无色变为红 色，其原因是 与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新 分解为 与有色物质，从而使得溶液从无色变为红色。 新 课 探 究 23 （5） 处反应的离子方程式为_________________________________ _____________。 [解析] 在处， 和酸性高锰酸钾溶液发生反应，离子方程式为 。 （6） 处为_______溶液。 [解析] 处为溶液，尾气用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止 污染空气。 新 课 探 究 24 （7）若试管Ⅰ中生成的气体为 ，则被氧化的铜的质量为 ______ 。 0.64 [解析] 试管Ⅰ中发生反应： ，若生成 ， 则被氧化的铜的物质的量为，其质量为 。 新 课 探 究 25 ［易错警示］ 浓 与金属反应的规律 （1）与活泼金属如反应，开始产生 ，硫酸浓度变小后，产 生 。 （2）与不活泼金属如反应，开始产生 （加热），浓度变小 后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如与含 的浓硫酸充分反应，生成的物质的量小于 。 新 课 探 究 26 学习任务二 硫酸盐 的检验 【新知自主预习】 一、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 存在形式 自然界中的硫酸钙常 以石膏（__________ _____）的形式存在 自然界中的硫酸钡以 重晶石 的形 式存在 — 新 课 探 究 27 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 性质及 变化 石膏被加热到 时,会失去所含大部分 结晶水，生成熟石膏 既不溶于水也不溶于 酸,不容易被 射线 透过 结合水后会变 成蓝色晶体， 俗称______ 胆矾 续表 新 课 探 究 28 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 主要用途 用于制作各种模型和 医疗用的石膏绷带； 用于调节水泥的硬化 速率 医疗上作为“钡餐”； 可作为白色颜料；可 用作油漆、油墨、造 纸、塑料、橡胶等的 原料及填充剂 胆矾和石灰乳 混合制成农 药——波尔多 液 续表 新 课 探 究 29 二、 的检验 1.探究的检验教材实验 实验 操作 在三支试管中分别加入少量稀硫酸试管、 溶液 试管和溶液试管，然后各滴入几滴 溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 实验 现象 试管①产生白色沉 淀，加入稀盐酸， 沉淀不溶解 试管②产生白色沉 淀，加入稀盐酸， ____________ 试管③产生白色沉淀， 加入稀盐酸，_________ _______________ 沉淀不溶解 沉淀逐渐溶解并产生气泡 新 课 探 究 30 相关 离子 方程 式 ________________ _______________ ________________ _______________ _____________________ ________________、 _____________________ _____________________ 结论 在溶液中，和结合生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀 续表 新 课 探 究 31 2. 的检验 （1）实验操作 待测液无明显现象 出现____色沉淀,即可确定 存在 。 白 （2）理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除______、______、_____等离子干扰。 ②再加溶液,若存在 ,发生反应的离子方程式为 _________________________。 新 课 探 究 32 【实验活动探究】 【实验目的】 用化学沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质： 、 、 。 【实验试剂】 粗盐、蒸馏水、溶液、溶液、饱和 溶液、稀盐酸。 【实验步骤】 实验操作流程 新 课 探 究 33 问题一： 步骤（2）中如何表明 沉淀完全？ 提示：静置，向上层清液中继续滴加 溶液，若溶液不出现浑浊 则表明沉淀完全。 问题二： 为什么每次加入的试剂都要略微过量？加入稀盐酸的目的 是什么？ 提示：加入沉淀剂时略微过量，是为了保证完全除去杂质离子。加 入稀盐酸的目的是除去溶液中的和，调节溶液的 。 新 课 探 究 34 问题三： 本实验中加入试剂的顺序能否调整？试剂的加入顺序有什 么原则吗？ 提示：可以调整，但需要保证溶液在 溶液之后加入，且 过滤和加稀盐酸的操作顺序不能颠倒，若在过滤前加入稀盐酸，会 使生成的沉淀溶解，产生杂质。 新 课 探 究 35 【核心知识讲解】 1.硫酸根离子<m></m>的检验方法及原理 新 课 探 究 36 2.粗盐的提纯 （1）粗盐提纯时，试剂的加入顺序及各步操作时体系中的主要离子 和沉淀成分： 新 课 探 究 37 ［注意］ ①每一步加入的除杂试剂都必须过量，多次沉淀，一次过 滤；要先过滤沉淀再加入稀盐酸中和。 ②要先加入过量溶液除去，后加入过量 溶液除去 及过量的 。 新 课 探 究 38 （2）利用离子反应除去杂质的思路和方法 新 课 探 究 39 【知识迁移应用】 例3 已知稀硝酸具有强氧化性，在空气中易被氧化为 。 现有一包装破损的 白色固体粉末，为了检验其是否变质，正 确的方法是（试剂均过量）( ) 新 课 探 究 40 A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入 溶液， 若有白色沉淀产生，则说明已变质 B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入 溶液，若有白色 沉淀产生，则说明已变质 C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入 溶液，若有白色 沉淀产生，则说明已变质 D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气 体，则说明已变质 √ 新 课 探 究 41 [解析] 先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了 干扰，同时也把 反应掉，再滴入 溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定 是 ，证明样品已经变质，A正确； 稀硝酸具有强氧化性，即使样品没有变质也会被硝酸氧化成 ， B错误； 若先滴入稀硫酸会引入，再滴入溶液，一定会产生 沉淀，C错误； 滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有 ， 但无法说明是否已经变质，D错误。 新 课 探 究 42 ［易错警示］ 检验 的常见误区及分析 误区 分析 只加 溶液，不加 稀盐酸 可能是与反应生成 沉淀，还可能是 、、等与 反应生成沉淀 溶液与稀盐酸的 滴加顺序颠倒 可能是与 反应生成了不溶于稀盐酸的 沉淀 先用稀硝酸酸化再加入 溶液或先用稀盐 酸酸化再加入 溶液 具有强氧化性，能将溶液中的 、 氧化成 新 课 探 究 43 例4 [2024·河北沧衡八校联考] 除去粗盐中的杂质、 和 ，过程如下： 下列有关说法不正确的是( ) A.过滤的滤渣仅含有、、 三种沉淀 B.检验是否除尽的试剂：稀盐酸、 溶液 C.由于溶解度随温度变化不大，故操作 为蒸发结晶 D.欲检验食盐中是否含有 ，可通过焰色试验 √ 新 课 探 究 44 [解析] 除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的 氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于 氯化镁则无要求。除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，过滤的滤 渣含有、、、 四种沉淀，A错误； 检验是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液，观察是否有白色沉淀生成，B正确； 新 课 探 究 45 由于 溶解度随温度变化不大，故操作为蒸发结晶，C正确； 根据的焰色试验，火焰呈黄色， 的火焰透过蓝色钴玻璃观察显紫 色，故检验食盐中是否含有 ，可以做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 观察焰色是否显紫色，D正确。 新 课 探 究 46 1.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫 酸具有某些特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸可作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B.在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、 铝反应 D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有 吸水性 √ 课 堂 评 价 47 [解析] 浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和 ，浓硫酸只有部分化合价发生变化， 故浓硫酸既显示氧化性又显示酸性，B正确； 常温下，铁、铝与浓硫酸接触会发生钝化，所以能够用铁、铝等容 器盛放浓硫酸，C错误； 浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧以水的组成比脱出，剩余碳，蔗糖变 黑，体现脱水性，D错误。 课 堂 评 价 48 2.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( ) A.氯化钠固体与浓硫酸反应 B.铜与浓硫酸反应 C.碳与浓硫酸反应 D. 与稀硫酸反应 [解析] 氯化钠固体与浓硫酸混合加热反应产生、 气体， 反应类型是复分解反应，硫酸仅表现出酸性，A错误； 铜与浓硫酸混合加热反应产生、、 ，浓硫酸既表现出强 氧化性，又表现出酸性，B正确； √ 课 堂 评 价 49 2.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( ) A.氯化钠固体与浓硫酸反应 B.铜与浓硫酸反应 C.碳与浓硫酸反应 D. 与稀硫酸反应 碳与浓硫酸混合加热反应产生、 、，浓硫酸仅表现强氧化 性，C错误； 与稀硫酸反应产生、 ，稀硫酸仅表现出酸性，D错误。 √ 课 堂 评 价 50 3.[2024·四川宜宾统考]探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示 （棉花团、 均浸有相应溶液，夹持仪器略去）。下列有关说法错 误的是( ) A.上下抽动铜丝，可控制反应的发生与停止 B.处浓溶液用于吸收 C.为观察溶液颜色，反应后立即向左侧试管中 加入少量蒸馏水并振荡 D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到 处品红褪色 √ 课 堂 评 价 51 [解析] 上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反 应的发生与停止，A正确； 是酸性气体，可用 溶液吸收，B正确； 反应后的左侧试管中仍有浓硫酸剩余，应将反应混合物加入 盛水的容器中，观察到 溶液为蓝色，C错误； 用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫 酸加热仍然产生 ，不产生氢气，也可 看到 处品红褪色，D正确。 课 堂 评 价 52 4.下列有关检验试样中有无 的操作及结论均正确的是( ) A.先加溶液无明显现象，再加 溶液有白色沉淀，一定有 B.加酸化的溶液有白色沉淀，一定有 C.滴加溶液未产生白色沉淀，一定没有 D.滴加溶液有白色沉淀，一定有 √ 课 堂 评 价 53 [解析] 检验的正确方法是先加入稀盐酸排除、、 等的干扰，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中存在 ， 故A正确； 加酸化的溶液有白色沉淀，如果原溶液中含 ， 也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误； 滴加 溶液未产生白色沉淀，只能确定溶液里没有或、 等，无法判断是否有，故C错误； 滴加溶液有白色沉淀，不一定含 ，如果原溶液含有， 可以生成白色沉淀，如果含 也可以生成白色沉淀，故D错误。 课 堂 评 价 54 5. [2024·四川成都七中期中]蔗糖 与浓硫酸发生作用的过程如图所 示。下列关于该过程的分析不正 确的是( ) A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 √ 课 堂 评 价 55 [解析] 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的原子和原子按 的 比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水 性，A正确； 浓硫酸脱水过程中释放大量热，并发生反应： ， 产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； 课 堂 评 价 56 浓硫酸与C反应生成能使品红溶液褪色的 ，体现浓硫酸的强氧化 性，C错误； 该过程中，浓硫酸使蔗糖脱水变为碳单质，蔗糖分子发生了化学键 的断裂，D正确。 课 堂 评 价 57 6.[2024·北京海淀区期末] 粗盐中通常含有、、 和 泥沙等杂质，实验室用粗盐制备 晶体的流程如图所示。 课 堂 评 价 58 （1）①中不需要使用的实验仪器是___。 A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸发皿 D.烧杯 [解析] 步骤①是过滤操作，用到漏斗、烧杯和玻璃棒等，不需要蒸 发皿。 （2）下列说法正确的是___。 A.②的目的是除去 B.②和③的试剂顺序可以互换 C.试剂Ⅰ是 溶液 D.⑤中只发生反应： √ √ 课 堂 评 价 59 [解析] 步骤②加入过量溶液，除去 ，A正确； 步骤③中加入溶液，除去及步骤②中过量的 ，故②和 ③的试剂顺序不可以互换，B错误； 步骤④中加入试剂Ⅰ来沉淀 ，考虑不能引入新杂质离子，故试剂Ⅰ 是 溶液，C错误； 步骤④的滤液中含有、、、 ，故⑤中发生反应： 、 ，D错误。 课 堂 评 价 60 （3）⑥中用到的分离方法是___。 A.过滤 B.冷却结晶 C.吸附 D.蒸发结晶 [解析] 由于的溶解度受温度的影响较小，从 溶液中得到 晶体一般采用蒸发结晶法。 √ 课 堂 评 价 61 1.[2024·安徽淮北实验高中期末]某同学通过系列实验探究硫及其化 合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( ) A.点燃硫黄，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C.将浓硫酸滴到 试纸上，试纸变红色，说明浓硫酸具有酸性 D.常温下，将 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的 氧化性 √ 备 用 习 题 62 [解析] 硫黄燃烧生成 ，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正 确； 蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误； 将浓硫酸滴到试纸上，浓硫酸可使 试纸脱水碳化，试纸变成黑 色，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； 常温下，铁遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的 进一步反应，D错误。 备 用 习 题 63 2.工业上用黄铁矿 为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿 气体 硫酸。关于工业 制硫酸的说法不正确的是( ) A.煅烧时 发生氧化反应 B.A可以是空气 C.步骤②产物中有 D.步骤③发生了氧化还原反应 [解析] 煅烧时与反应生成和， 被氧化，发生氧 化反应，A正确； 气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确； √ 备 用 习 题 64 2.工业上用黄铁矿 为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿 气体 硫酸。关于工业 制硫酸的说法不正确的是( ) A.煅烧时 发生氧化反应 B.A可以是空气 C.步骤②产物中有 D.步骤③发生了氧化还原反应 步骤②中，催化氧化生成的主产物为 ，C正确； 步骤③中，与反应生成 ，发生非氧化还原反应，D错误。 √ 备 用 习 题 65 3.某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验 操作或叙述错误的是( ) A.打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色 膨松固体 B.品红溶液红色褪去，证明有 生成 C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将 接在A和B之间 D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了 √ 备 用 习 题 66 [解析] 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，并放出大量的热，生成的碳与浓硫 酸反应生成、 ，使碳疏松多孔，A正确； B中品红溶液褪色，结合元素守恒推知，能使溶液褪色的只能是 ， 证明A中反应生成了 ，B正确； 备 用 习 题 67 气体通过B、C、D装置均能混入水蒸气，故要检验A中生成的气体中 含有水蒸气，应将盛有粉末的 形管接在A和B之间，首先进行 检验，C正确； 由于二氧化硫气体经过高锰酸钾溶液时不一定能被完全吸收，故D中 的石灰水变浑浊不能说明此反应生成了，也可能是 使石灰水 变浑浊，D错误。 备 用 习 题 68 4.[2024·河南南阳中学期末]用如图所示实验装置（夹持仪器已略去） 探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是( ) A.上下移动①中铜丝可控制生成 的量 B.①中发生反应的化学方程式为 C.③中选用溶液吸收多余的 D.为确认 生成，向①中加水，观察颜色 √ 备 用 习 题 69 [解析] 当铜丝与浓硫酸接触时反应发生，当往上移动铜丝，铜丝与 浓硫酸不接触，反应停止，故上下移动①中铜丝可控制生成 的量， A正确； 是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成盐和水，故可用 溶液吸收多余的 ，C正确； 反应停止后，①中浓硫酸过量，有剩余，将水加入①中会造成试管 中液体飞溅，发生危险，D错误。 备 用 习 题 70 （1）A试管中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________。 5.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应， 进行了如下实验，实验装置如图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂； ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯； ③将铜丝向上抽动离开液面。 备 用 习 题 71 （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________ _______。 B试管中的品红溶液褪色 （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管 的存在，B中的液体不 会倒吸入A中，其原因是______________________________________ ___________________________________。 当A试管中气体压强减小时，空气从导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡 备 用 习 题 72 （4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止 该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_____ ___________________________________________________________ ____________________________。 从导管口向A试管中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的气体赶入溶液中，使之被完全吸收 （5）将气体通入含有 的溶液中，溶液中出现黄色浑 浊，试分析该溶液最多能吸收气体_____不考虑溶解的 。 备 用 习 题 73 [解析] 由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡， 要证明铜与浓硫酸反应产生气体，只能从B中品红溶液褪色来说明。 A试管中 导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能防止B 中的液体倒吸入A中，同时在反应完成后可以从 导管中鼓入空气将 赶入溶液中，防止污染环境。溶液吸收 最多时， 所得溶液的溶质为 ，利用反应的化学方 程式 可以得出 最多能吸收 。 备 用 习 题 74 $$