重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试 化学试题 命题：刘元陈俊松余林轩审核：刘攀打印：陈俊松校对：刘元 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Ca40Mn55 Fe 56 Cu64 Ba 137 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。） 1.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠 的说法不正确的是 A.银白色固体 B.钠着火时，可用干燥的沙土灭火 C.钠燃烧后生成白色固体 D.可保存在煤油中 2.下列物质的分类正确的是 A.纯净物：液氯、小苏打、盐酸 B.食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C.气溶胶：云、稀豆浆、有色玻璃 D.酸性氧化物：C02、SO3、Mn2O 3.下列说法正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C.碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 4.下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A.1moL碳酸钠溶液中含2mol钠离子 B.将标准状况下4.48LHC1通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为0.2moL C.同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D.饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 5.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L0.1mol-LNa2SO4溶液中，含有Na的数目为0.2N4 B.常温常压下，2.8gC0和N2混合气体中含原子数为02N· C.0.1 mol Cl2与0.1 mol Fe反应，转移电子的数目为0.2W D.标准状况下，等体积的甲烷与氨气含有的质子数目均为N 重庆入中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第1页共6页 6.下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D,有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 7.下列各组离子能大量共存的是 A.NaCIo水溶液中：Fe2+、C1、Ca2、H B.FeCl3水溶液中：K、Na、厂、SO,2 C.透明酸性溶液中：SO,NH4、Cu2+、Na D.pH=2的溶液中：K、CH3COO,HCO3、MnO4 8.下列离子方程式正确的是 A.H280中投入Na202固体：2H2180+2Na202—4Na+40H+1802↑ B.向含1 mol Fel2溶液中通2 mol Cl2:2Fe2+2T+2C2—2Fe3+L+4C1 C.FeC3溶液中滴加NaHS溶液：Fe*+3HS+3H2O—Fe(OD3↓+3H2S↑ D.向漂白粉溶液中通入足量CO2:C1O+CO2+H20一HC0+HCIO 9.下列实验装置及实验结果合理的是 马水 一浓盐酸 玻璃棒 稀硫酸 过量 ▣Na202 铁粉 NaOH 表面皿 干燥的 溶液 p试纸 CaCo, Na,CO: 饱和溶液溶液 图1 图2 图3 图4 A,实验室用图1装置制备少量Fe(OD2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭a B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH C.实验室用图3所示装置制备少量氧气 D.实验室用图4所示装置证明酸性强弱：HCH2CO>HCIO 10.已知CozO3在酸性溶液中易被还原成C02+,且还原性：I>e2+>CI>Co2+。下列反 应在水溶液中不可能发生的是 A.2Fe3++2I'-2Fe24+l2 B.Cl+Fel2—FeCl2+h C.3Cl2+6Fel2-2FeCl3+4Fel3 D.Co2O3+6HCI-2CoCl2+Cl2 t+3H2O 重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第2页共6页 11.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加监酸酸化的Ba(NO32溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有S0子 B 向某钠盐中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间 氯水既有酸性又有漂 C 为白色 白性 0 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K 12.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体（已知 C02体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室 温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 C02 H2和02的混合气体 活塞 A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B.原来H2和O2的体积之比为1：1 C.反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体 D.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 13.某消毒液（主要成分为NaCIO)的pH=13,已知饱和NaC1O溶液的pH约为11。下列 用来解释事实的离子方程式中，不合理的是 A.该消毒液可用NaOH溶液吸收C2制备：C2+2OH一CIO+C1+HO B.该消毒液与洁厕灵混用，产生C2:C1O+CI+2H一C2↑+H0 C.该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH+CIO一HCIO+CH:COO D.该消毒液中加入少量FSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++Cl0+5H,O一C1+ 2Fe(OH3↓+4H 14.向200mLFe2(SO43和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩 ：余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第3页共6页 个剩余物g 1.84 1.28 00.561.682.24 m/g A.a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+—3F2# B.b点时溶液中的阳离子有：C、Fe C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25moL D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 二、非选择题（本大题包含5小题，共58分。） 15.(9分)回答下列问题： (1)现有下列10种物质：①H20、②空气、③Mg、④固体氯化钠、⑤稀硫酸、⑥C(OH2、 ⑦CuSO4、⑧乙醇、⑨NaHCO3. 其中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于强电解质的是 能导电的是 (2)①0.3 mol NH3分子中所含质子数与 gH0分子中所含质子数相等。 ②8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相 对原子质量是 二，x值为 16.(13分)某同学进行实验时需要240mL1.00molL1H2S04溶液，但实验室只有18.4 olL1的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_mL(精确到0.1mL),实验必须用到的玻 璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 (2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓疏酸的操作是」 (3)配制过程中主要有以下操作：①定容②转移③量取④洗涤并转移、摇匀⑤稀释 并冷却⑥摇匀；正确的操作顺序应是 (填序号)。 (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 (5)取10mL1.00 molL H2S04溶液与0.5moL的Ba(OHD2恰好中和，发生的离子 方程式为 消耗的Ba(OHh体积为 mL。 重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第4页共6页 17.(11分)现有mg含有Na20杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置（部分 夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 稀盐酸 Na,O,和Na,O 饱和 NaHCO 浓硫酸 溶液 B 回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为 (2)图中有一处明显错误，请指出并改正： (3)装置E的作用是 :若无装置E,样品中杂质的质量分数 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响)。 (4)写出装置D中发生的反应的化学方程式： (5)实验结束后，装置G中水的体积为VmL,已知氧气的密度为PgL,杂质的质量 分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 18.(13分)某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 该小组设计了下列装置，进行实验。 浓盐酸 MnO W 饱和食盐水石灰乳NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 (1)①甲中盛装固体的装置名称为 甲中发生的化学方程式为 ②乙装置的作用是 ③该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与4.350gMnO2制备氯气，并将所得氯气与 过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第5页共6页 (2)实验发现，产物中C(CIO)2的质量明显小于理论值，其可能原因是 (3)已知：①氯气和碱的反应为放热反应。②温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3C2+6OH△5C1+C1O3+3H20。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的 石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了CO、ClO3两种离子的物质的量()与反 应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。 n/mol 0.10 0.05 0 12 tis ①图中曲线I表示 离子（填离子符号）的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH2的物质的量为 mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中C1 的物质的量为0.39mol,则产物中n(CO):n(C1O3)= 19.(12分)某无色混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+.NH,、CI、Fe3+、 Mg+、C0,2、S0,2,取三份100mL的溶液分别进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生： ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)： ③向第三份加入足量BaC12溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。 试回答下列问题： (1)根据实验①②③判断：肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可 (填实验操作) (2)为了进一步探究该混合溶液的离子组成，取50L该混合溶液，向其中加入足量的 稀硫酸，待不再产生气泡后，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液（在酸性条件下，NaClO3 能够与氯离子完全反应生成氯气)，待反应完全后，将产生的气体全部通入足量的NOH 溶液中，NaOH溶液的质量增加了2.57g.求该溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓 度 重庆八中高2027级高一（上）阶段性测试化学试题第6页共6页 重庆八中2024—2025学年度 (上) 阶段性测试 化学试题参考答案 一、选择题 1-5 CDDCD 6-10BCDAC 11-14 CBDD 二、非选择题 15.(9分)(除特殊标记外, 每空2分) (1) ①④⑥⑦⑨ (1分) ④⑥⑦⑨ (1分) ①③⑤(1分) (2) ①5.4 ②16 3 16.(13分)(除特殊标记外, 每空2分) (1) 13.6 250mL 容量瓶 (1分) (2) 将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 (3) ③⑤②④①⑥ (4) AC 20 17.(11分)(除特殊标记外, 每空2分) (2) B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3) 吸收未反应的 CO₂ (1分) 偏低 (1分) (1分) 18.(13分) (除特殊标记外, 每空2分) (1) ①圆底烧瓶 (1分) ②除去氯气中混有HCl气体 (1分) ③3.575 (2) 随反应进行，浓盐酸浓度降低，产生氯气的量低于理论值； (3) ① ClO-(1分) ② 0.25 ③ 4:7 19.(12分)(除特殊标记外, 每空2分) (1) NH₄、CO₃²⁻、SO₄²⁻、K⁺ Mg²⁺、Fe³⁺ Cl⁻ 加入足量的硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl⁻存在 (2分)、 (2分) 【详解】 4.【详解】A. 没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误； B. 将标准状况下44.8LHCl通入1L 水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L⁻¹, 故B 错误; C.相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C 正确；. D. 饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D 错误； 5.【详解】 的物质的量为n=cV=0.1mol,含有0.2molNa⁺,则含有Na⁺的数目为0.2NA,A正确； B. CO 和N₂的摩尔质量都是28g/ mol, 则2.8g混合气体的物质的量为 含原子数为0.2NA, B 正确; C. 铁和氯气反应生成氯化铁，氯气少量，Cl元素化合价从0价降低至-1价，有2个Cl原子变价, 则0.1molCl₂反应转移0.2mol电子, 转移电子的数目为0.2NA, C 正确; D. 等体积不代表1mol, D 错误; 8.【详解】A. 二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，所以离子方程式为 A错误； B. 向含 1molFeI2 溶液中通2molCl2, 因还原性: Cl2 先氧化I⁻, 1mol FeI2中含有2moll⁻,2moll⁻全部被氧化需要1molCl2,剩余的1molCl2 再氧化 1molFe2+, 1molCl2能氧化2molFe2+, 则Cl2过量, Fe2+全部被氧化, 所以向含 1molFeI2 溶液中通2molCl2反应生成I2 和氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,B错误； C. FeCl₃溶液中滴加NaHS溶液,Fe3+和HS-发生氧化还原反应, H⁺,故 C错误; 9. 【详解】A. 实验室用图1所示装置制备少量 Fe(OH)₂，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将FeSO₄从A 管压入 B 管中制备 Fe(OH)₂, A 正确; B. 氯水具有漂白性，pH 最终会褪色，因此用pH 试纸无法准确测其pH值，B错误； C. Na₂O₂是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，C错误； D. 生成的CO₂中混有HCl，通过饱和碳酸氢钠后，二氧化碳和氯化氢均被吸收，硅酸钠溶液中无现象，因此不能证明] D 错误; 10.【详解】A. 还原性: 则反应 能发生，故A 正确； B.还原性： 氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应 能发生，故B 正确； C. 还原性: ，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应 不能发生，故C错误； D. 还原性: Cl⁻>Co²⁺,则 能发生，故D 正确； 11.【详解】A. 若溶液中有 酸性条件下NO₃有强氧化性，可将S 氧化成 不能说明溶液中有SO ⁻； 此外该白色沉淀还可以是AgCl，故A 错误； B. CO₂、SO₂都能使澄清石灰水变浑浊，向某钠盐中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故B 错误； D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定该溶液中是否含有K+，故D 错误； 12.【详解】A. 反应前CO₂体积占整个容器体积的 则 和混合气体的体积比为1：4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，A正确； B.通过题图分析，在同温同压下，原来CO₂和混合气体的体积比为1：4，假设( 为1mol,则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式 若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol， 则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为 3：1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2：2=1：1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，B错误； C. 反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，C正确； D. 将H₂和O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 13. 【详解】A.用NaOH溶液吸收Cl₂可以制备 NaClO, 即发生反应( Cl⁻+H₂O, 故A合理; B.消毒液中的ClO⁻与洁厕灵中的Cl⁻在酸性条件下反应产生Cl₂,即发生反应 故B 合理； C.该消毒液中的 NaClO 和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用： 故C 合理； D.该消毒液呈碱性，加入少量FeSO₄溶液会发生反应 故D不合理。 14.【分析】由氧化性的强弱I 及图象可知, 0~0.56gFe发生 0.56g~1.68gFe时, 剩余物为1.28g, 而1.28gCu的物质的量为0.02mol, 此时发生 加入铁粉从0.56g~2.24g时, 若发生反应F 则生成1.92gCu,而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含(Cu²⁺,以此来解答。 【详解】A. 0~0.56gFe发生 点位于这之间，A正确； B. 0.56g~1.68gFe时, 剩余物为1.28g, 而1.28gCu的物质的量为0.02mol, 此时发生 b点位于加入铁0.56g~1.68g之间，b点溶液中的阳离子有： Fe²⁺,B正确； C. 加入铁粉为从1.68g~2.24g时, 加入铁粉的质量为0.56g, 固体物增重量为 1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为l 入铁粉0~0.56gFe发生 生成FeSO₄的物质的量为0.03mol, 加入铁粉0.56g~1.68g发生 生成FeSO₄的物质的量为0.02mol, 所以c 点时氵中溶质的物质的量浓度为 C正确； D. 由上述分析可知原溶液中Fe³⁺为0.02mol,则Fe2(SO4)3为0.01mol, Cu²⁺为(0.02mol,则CuSO₄为0.02mol,所以原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2, D错误; 16.【解析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取 (用到胶头滴管) 浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。(1)需 溶液240mL左右，但实验室只有18.4mol·L⁻¹的浓硫酸，配制该溶液需要使用250mL 容量瓶； 根据稀释前后溶质物质的量不变得到 解得V≈0.0136L=13.6mL,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶。(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(3) 配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意； 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，D不符合题意。 17.【解析】稀盐酸和碳酸钙在A 中反应生成CO₂气体，HCl易挥发，B 中用饱和碳酸氢钠除去 HCl气体, D 中 CO₂和Na₂O₂、Na₂O反应, 原理为 E中的碱石灰防止F中水蒸气进入D，生成的O₂通过F、G测量体积，据此计算。(1)稀盐酸和碳酸钙在 A中反应生成CO₂气体，装置A中反应的离子方程式为 (2)图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； (3)装置E的作用是吸收未反应的CO₂； 若无装置E，所测氧气体积偏大、过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数 偏低； (4)装置D中Na₂O₂与CO₂发生反应的化学方程式 与CO₂发生的反应方程式 ；(5)实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg•L⁻¹,则O₂的物质的量为 根据 可得过氧化钠物质的量为 样品的质量分数为 杂质的质量分数为(1— 18. (1) ①甲装置用于制备氯气，化学方程式为②装置乙中利用饱和食盐水除去氯气中混有HCl气体； ③4.350gMnO₂其物质的量为0.05mol, 则理论上制取0.05mol氯气, 再根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,可知理论上最多可制得 Ca(ClO)2 的物质的量为0.025mol, 质量为(0.025mol×143g/ mol=3.575g; (3) ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； 当温度高时，生成氯酸钙、氯化钙和水，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以图中曲线Ⅰ表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②氯气与石灰乳反应时无论生成ClO-还是ClO₃均为失电子产物，根据图象可知完全反应后 则共转移电子为0.10mol+0.05mol×5=0.35mol,则根据电子守恒可知生成的n(Cl-)=0.35mol，所以氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的物质的量之和为0.35mol+0.05mol+0.10mol=0.50mol, 钙与氯的个数比为1: 2, 所以所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为0.25mol; ③取一份与②等物质的量的石灰乳，即 Ca(OH)2 的物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子相等，设 则得到：(0.39mol=x×1+y×5;依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙和氯的物质的量比为1∶2, 得到氯元素物质的量为0.5mol, 所以x+y+0.39mol=0.5mol, 解得x=0.07mol, y=0.04mol, 则产物中 19. 【解析】由①知溶液中可能含( , 由②知溶液中一定含NH⁺, 且n(NH⁺ ， 由③知溶液中一定含( 则一定不含 (二者与 不能大量共存)，且 所以得出结论：溶液中一定含有NH4-，浓度为(0.4mol·L-1, SO42-浓度为0.1mol·L-1,CO32-浓度为0.2mol·L-1。50ml混合物溶液中, CO32-物质的量应为0.01 mol,2H++CO32-=H2O+CO2+ ,完全反应生成的CO2的质量为0.44g, NaOH溶液的质量变化为 2.57g, 为生成二氧化碳和氯气的质量, 说明生成的气体中还有2.13g的氯气, 由5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑ +3H2O可得溶液中 -浓度为1mol/L,由电荷守恒知溶液中一定含K+，据 c(K+)+0.4mol·L-1=2×0.2mol·L-1+2×0.1mol·L-1+1mol·L-1, c(K+)=1.2mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $$