重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期高考适应性月考（四）化学试题

化学参考答案 2)4-基]酸一基丁 题号 2 #。 答案 p p A B B A 。 (代反园 号 10 0 12 15 1H1 答案 .nt mo D C B D D D &善 15.(1s00 H. 重洁 (2elOD:90 -.o ,0-HIC ___nn.ct (P完全转化为且不入少观, 4子陪度,过,文产 ( ②HA1(9O1-12HC 宫子现(抖体 {#-= 中的化学过比AO化学更 16.(1-DCE-D可1分 (语中的四化现数)别中与 (2117 (a}C0C0rc0 +2Cr42H-C acat. 。 (产物可及时脱短应体系,反物充分有的也,有利于提离产率 ) (H易发,易可能发生 ()过CC和n秘止吗 (⑧6.42% 17.ij ② 4当混度高于300C,以反成为,反II题升高温度平正动C0平化升 183% 8.038 (C06r+6HCHOH+HO 18.(基 北学考:第1图(1语)化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16A1一27S-32Cr-52 Ba-137Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.科技改变生活。下列有关材料的说法不正确的是 A.制造5G芯片材料的单晶硅属于共价晶体 B.集成电路底板材料酚醛树脂属于聚酯 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 2.高氯酸铵(NH,CI0,)可作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为2NH,C104△N2↑+CL2↑ +202↑+4H20。下列有关化学用语或表述不正确的是 A.N2的电子式为：NN: B.CL2的共价键类型为p-Pσ键 C.NH,CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 3.下列叙述正确的是 A.氯化钠和谷氨酸钠均可用作食用调味品 B.Fes和CuS均能通过金属单质与S化合制得 C.糖类和油脂均是高分子化合物 D.聚丙烯和聚乳酸均可由一种单体通过加聚反应制得 4.下列各组离子能大量共存，且通人足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通入足量气体 A K、NH、T、NO Cl2 B Na、HCO、CI、[Al(OH)4] C02 C Fe+、Mg2、SCN、SO S02 D NH4、CH,CO0°、CI、CO NH, 化学·第1页（共8页） 5,下列实验装置（部分夹持装置略）设计或操作能够达到实验目的的是 B D NaOH 乙二醇 石英坩埚 溶液 聚四氟 乙烯活寨 醋酸 (含酚酞) 足量酸性 ④ KMnO,溶液 向容量瓶内转移溶液 测定醋酸的浓度 制备乙二酸 高温熔融烧碱 6.W、X、Y、Z、Q五种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，其中X、Y、Z相 邻，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有3个成单电子，短周期中Q电负性最小。下 列说法不正确的是 A.键角：XW<XW B.分子的极性：X,W2<W,Z2 C.简单氢化物的稳定性：Y<Z D.Z与Q的化合物中可能含有非极性共价键 7.三聚氰胺和三聚氰酸可通过氢键形成二维超分子（如图1所示)，这种二维超分子是经典的氢键自 组装体系，具有稳定性强、合成简单、可识别性强等优点。下列有关说法不正确的是 三聚氰 三聚氰酸 图1 A.C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N>O>C B.三聚氰胺分子中所有C、N原子均采取sp杂化 C.1mol三聚氰酸分子中含有12molσ键 D.二维超分子中相邻的三聚氰胺和三聚氰酸之间形成3个氢键 ■ 化学·第2页（共8页） 8.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较还原性：T>Br>C 向KC1和KI的混合溶液中加人少量溴水和CC4,振荡 将镀锌铁放入经过酸化的3%NaC1溶液中，一段时间后， 验证牺性阳极的阴极保 B 取少量溶液于试管中，向其中加人2滴K,[Fe(CN)6]溶液， 护法 观察是否有特征蓝色沉淀产生 将1-溴丁烷和沸石加人NaOH的乙醇溶液中，微热；将产 C 检验1-溴丁烷的消去产物 生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 制备[Cu(NH3),SO4·H,0] 向4mL0.1mol·LCuS04溶液中滴加1mol·L氨水至产生的 D 晶体 沉淀溶解，再加人8mL95%乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 9.实验室模拟制备漂白粉的相关转化如图2所示，反应的条件和部分产物已略去。 H,0 甲 Cl, 反应I 反应Ⅱ 漂白粉 图2 下列涉及相关反应方程式书写不正确的是 A.若反应I为化合反应，且甲属于碱性氧化物，则反应I的化学方程式为C0+H20 —Ca(0H)2 B.若反应I是实验室制备某气体的反应，该气体分子电子总数为14。则反应I的化学方程式为 2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑ C.反应Ⅱ的化学方程式是2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20 D.在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HC0溶液，同时放出一种气体。则其反应的离子方 程式为2Cl2+H20+CaC03一Ca2+2C1+2HC10+C02↑ lO.多巴胺(Dopamine)能治疗帕金森综合征。L-多巴可在体内多巴脱羧酶的作用下形成多巴胺，而 D-多巴则不能在体内形成多巴胺，相关转化示意图如图3。 HO HO 体内的多巴脱羧酶 COOH L-多巴 HO 体内的多罗脱羧酶，HO 多巴胺 NH, HO COOH D-多巴 图3 下列有关说法不正确的是 A.L一多巴和D-多巴互为同分异构体，属于立体异构 B.多巴胺不可能存在含苯环结构的氨基酸类同分异构体 C.L-多巴、D-多巴和多巴胺三者均能与FCl溶液发生显色反应 D.L-多巴、D-多巴和多巴胺三者既能与盐酸反应，又能与NaHCO,反应 化学·第3页（共8页） ■■口 1l.二氧化铈(Ce02)可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图4甲所示。Ce02催化脱硝时，能在Ce艹和 Ce+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(C©Os)。 该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 ●Ce 002 8888-888阳 02○氧空位OCe"或Ce“ 乙 图4 下列有关说法不正确的是 A.CeO2理想晶胞中，Ce的配位数为8 B.若Ce0,理想晶胞边长为anm,则晶体密度为68 ×10g·cm3(其中Na为阿伏加德罗常数 的值) C.CesOis中Ce和Ce+个数比为3：1 D.每氧化标准状况下11.2LN0气体，则生成1 mol Ces(01s 12.工业上利用碳热还原BaS04制得BaS,温度对反应后组分的影响如图5所示。 70外C(s) -C(s) C0,(g C0,(g C0(g) +C0(g) 40 +-Bas0.(s) 超 BaSO,(s BaS(s) --BaS(s) 希一◆维 金 400 800 1200 温度/C 图5 已知：碳热还原BaS0,过程中可能发生下列反应： i.BaSO(s)+2C(s)=2C02(g)+BaS(s)AH=+226.2kJ.mol- ii.BaSO(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJ.mol-1 i.BaS0,(s)+4C0(g)—4C02(g)+BaS(s)△H3=-118.8kJ·mol 下列有关说法不正确的是 A.反应ⅱ在高温条件下可自发进行 B.400℃后，反应后组分的变化可能是由C(s)+C02(g)一2C0(g)的移动导致的 C.反应过程中，生成的CO2和C0的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 D.T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P,其中C0的物质的量 分数为。，则反应ⅲ的平衡常数飞=1-” a 化学·第4页（共8页） 13.科研人员通过在含i的S0Cl2溶液中加人12，提高了Li-S0C2电池的性能。该电池放电时，正极 的物质转变步骤如图6所示。 S0C12·1 负载 Li SOICI LiAICL S,S0 选择性透过膜 步骤3 (只允许Li通过) 放电时正极的物质转变步骤示意图 图6 下列说法错误的是 A.电池工作时通过选择性透过膜从左往右迁移 B.其中I2的作用是作催化剂 C.正极的电极反应式为2S0Cl2+4e+4Li*一S02↑+S+4LiCl D.若有7gi参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液 14.常温下，用0.1000mol·L1HC1溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1Na0H和NH3·H20溶液； Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L1Na0H和CH,C00Na溶液； 两种混合溶液的滴定曲线如图7所示。[已知K(CH,COOH)=K(NH,·H,0)=1.8×103] 下列说法不正确的是 pHt A.混合溶液I对应的滴定曲线为M线 12 B.a点水电离出的c(0H)数量级为10 10 8 C.V(Na0H)=30.00mL时，Ⅱ中c(Na)>c(CH,C00) 6 >c(CHCOOH) 4 D.pH=7时，I中c(NH·H20)、c(NH)之和大于Ⅱ中 c(CHC00H)、c(CH,C00)之和 10 20 30 40 V(HCI)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图7 15.(14分)高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备高纯超细氧化铝，既降低 环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为山，03（含少量杂质S02 Fe0、Fe203),其制备实验流程如图8： NH,·H0/H02 废铝催化剂 800℃ 18%HCI 混合溶液1 滤渣I 焙烧 焙烧料 100-110℃ 浓氨水 (NH),SO, 洗涤、酸溶 NHA1(S02溶液 A1,(S0),精液 Al(OH), 精溶液 除杂质 结晶、洗涤 操作I 热分解 硫酸铝铵无色粗晶 高纯硫酸铝铵 1000℃ 高纯超细氧化铝 图8 (1)图9是焙烧温度与A20,的溶出率关系图像，其焙烧的最佳温度为 (2)滤渣I的主要成分为 ,操作I的实验方法为 100 (填方法名称)。 ￥80 (3)向混合溶液1中加H202时，H202需足量并分批加入的 60 原因为 40 (4)向A山2(S0,)3中加人(NH)zS04,且和(NH4)2S04最佳 20 物质的量之比为1：1.5，(NH,)zS04稍微过量的原因是 500 600700800900 焙烧温度/℃ (5)高纯硫酸铝铵（俗称铵明矾)组成的测定步骤如下： 图9 a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得A山203残留固 体0.102g; b.称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过 滤、洗净，得到BaS0,0.932g c.称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸， 浓硫酸增重0.0340g。 ①通过上述哪些步骤组合不能测出高纯硫酸绍铵的组成 (填序号)。 A.ac B.be C.ab D.abe ②高纯硫酸铝铵的组成为 (6)铝基复合材料中有一种重要的物质氯化镅(N,熔点为2249℃)，氨化铝属类金刚石氨化 物，则它属于 (填晶体类型》。氯化铝可用氧化铝（熔点为2054℃）为原料来制 取，从品体类型角度分析AN的熔点比氧化粗高的原因是 16.(15分)三氯三（四氢呋晴）合貉《■)[CC,(THF),]是极易水解的固体，工业合成中可用于 提高催化剂的稳定性和聚合活性。一种在非水体系中利用索氏提取法合成CC,(THF),的方法 如下： 已知：①CCl,易潮解，易升华，高温下易旋氧气氧化。②C0CL2气体有毒，遇水发生水解产 0 生两种酸性气体。③CCl,(THF),摩尔质量为374.5g/mol。④四氢呋喃(THF)结构简式： I.制备无水CCl: 某化学小组用1.52gCr0和CCL。(沸点76.8℃)在高温下制备无水CC3,同时生成C0Cl2 气体，实验装置如图10所示： 起NH,c1 受饱和溶液 省略夹持装置 NaNO. 饱和溶液 京热管C0】 热水浴 法S0 冰水洛 B D E 图10 化学·第6页（共8页） (1)实验装置合理的连接顺序为A→C+F+ →B(填装置字母标号，可重复使用)。 (2)装置A在实验过程中的主要作用是 (3)B中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.THF的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约150 mLTHF,先加入物质A,一天后再加入固体B, 经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。 (4)物质A、固体B可能是 (填序号)。 A.硫酸铜、钠 B.KOH、钠 C.浓硫酸、钠 D.碱石灰、钠 Ⅲ.合成CCl,(THF),:按如图11连接好仪器（夹持及 加热装置略)，将步骤I所得的无水CCl,和0.15g锌 索氏提取器 粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的 纸质 100 mL THF,通N25min后关闭，通入冷却水，加热四 浓 反应 氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通人N2冷却至室温。处 硫 酸 虹吸管 理掉多余的THF,使反应混合物体积约为10mL,抽滤、 提取管 干燥后称量，得产品4.60g。 联接管 1.滤纸套筒 (5)结合平衡移动原理分析：将无水CCl,和锌粉放在 2.蒸汽导管 3.虹吸管 纸质反应管内的好处是 。产 电热套 局部放大图 品沿索氏提取器的管 (填“2”或 图11 “3”)流回圆底烧瓶。 (6)用电加热而不用明火加热的原因 (7)纸质反应管的作用：①提供反应场所；② (8)该实验制得CCl,(THF),(M=374.5g/mol)的产率为 (保留小数点后两位)。 17.(14分)甲醇是生产和应用广泛的有机化学品之一，也是化学工业中重要的原材料之一。 I.通过C02加氢合成甲醇：二氧化碳加氢制甲醇的反应过程主要包括以下两个反应： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.3kJ/mol 反应ii:C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2 科学家通过研究发现，在H2和CO2的投料比 400 C0,平衡转化率/%丛 380 为3：1时，通过控制体系条件，测得C02的平衡 360 转化率与温度和压强的关系如图12所示。 340 (1)恒容密闭条件下，不能说明反应i达到平衡 3205 25 状态的是 (填序号)。 300 A.体系的总压强不再随时间变化 280 260 B.混合气体的密度保持不变 240 C.混合气体的平均相对分子质量不变 220 200 D.单位时间内生成3molH2的同时消耗 56 10 压强/MPa 1mol CH,OH 图12 (2)由图可知，在b、c两点中，甲醇的产率b c(填“>”“<”或“=”)。 (3)由图可知，反应i:△H2 0(填“>”“<”或“=”)。 (4)由图可知，当压强为7MPa时，温度高于300℃后，随温度的升高，C02的平衡转化率升高， 其原因是 化学·第7页（共8页） (5)已知，在4.2MPa,260℃时，甲醇的选择性 CH,OH、C0 为60%，此时H2的平衡转化率为 (保留三位有效数字，后同)，用压强表示反应ⅱC0,→ 的平衡常数K,= H 0 Ⅱ.电解催化C02制甲醇装置如图13所示： H'H C0, s001 soso (6)铜电极上电解催化C02制甲醇的电极反应方 程式为 18.(15分)尼古丁(Nicotine),俗名烟碱，存在于 铜电极 阳离子交换膜 铂电极 茄科植物中，是医学上的一种药物，其人工合成 图13 路线如图14： D COOC,H. C.HNO,C.H.NO(CH)SO.C.H.NO A B NaOH C CH,CH,ONa CH CioHN,O+ H/Pt 一NHCH, -CO,-[F HCI (ag) (1)H (2)NaOH 图14 已知：R,一C一CH,一C一0一R2 RX (1)E中含氧官能团的名称为羰基和 (2)A的化学名称为 (3)B的结构简式为 (4)B→C的反应类型为 (5)F为反应过程中的中间产物，由E生成F的化学方程式为 (6)D的同分异构体中，同时能满足以下条件的有 个： ①含有苯环，且同种官能团最多含有一个 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 ③lmol该物质可与2 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：3的结构简式为 (写出其中一种) (7)J是重要有机合成原料哌可啉的前体，以乙酰乙酸乙酯为原料，利用上述合成路线合成化合 CH,CH,ONa 物J,请补充该合成路线 0 乙酰乙酸乙酯 Br NHCH, 化学·第8页（共8页）