河南省部分学校大联考2024-2025学年高三上学期毕业班阶段性测试(四) 化学试题

2024-2025学年高中毕业班阶段性测试（四） 化 学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Cr 52 Mn 55 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列文物所指明的载体为硅酸盐产品的是 A．商丘古城之砖瓦 B．绢本《清明上河图》之绢 C．殷墟甲骨文之甲骨 D．司母戊鼎 2．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为76的碘原子： B．亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO3Na＋＋H＋＋ C．NaH的形成过程： D．Cl2的p－p σ键形成过程： 3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体（或烟、雾），需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 4．有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A．石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 B．乙酸能清除水壶中的水垢，原因是乙酸的酸性比碳酸强 C．聚乙烯的单体是乙烯，二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程 5．结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实的解释错误的是 6．肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．含2种官能团 B．能发生加聚反应 C．与乙酸互为同系物 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．部分含Cl、Fe、N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。 下列推断合理的是 A．若常温下，a和水反应生成b，则b和g都可作自来水的消毒剂 B．若f在空气中迅速变为g，则c、d都只有氧化性，没有还原性 C．若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应 D．若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f 8．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，实验现象是先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。下列说法正确的是 A．生成蓝色沉淀的反应：Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ B．蓝色沉淀溶解的反应：Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]（OH）2 C．[Cu（NH3）4]SO4晶体中含离子键、配位键、非极性键、π键 D．反应后混合液中存在：2c（Cu2＋）＋2c{[Cu（NH3）4]2＋}＋c（H＋）＝2c（）＋c（OH－） 9．过二硫酸（）是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如K2S2O8＋MnSO4＋H2OKMnO4＋K2SO4＋Y（未配平）。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．270 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有Y、K2SO4均为还原产物 10．化合物甲（结构如图所示）是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。组成甲分子的W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z原子核外电子有3个能级。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z为同周期元素 B．第一电离能：Z＞X＞Y C．基态Z原子只有1个未成对电子 D．甲中X、Y原子的杂化方式分别为sp2、sp3 11．BaSO4是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备BaCO3；在实验室中，使1．0 L Na2CO3溶液与0．1 mol BaSO4充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知：Ksp（BaSO4）＝1．0×10－10、Ksp（BaCO3）＝2．58×10－9。下列说法正确的是 A．上述条件下，BaSO4完全转化为BaCO3时Na2CO3最小浓度为2．58 mol·L－1 B．BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）的平衡常数K≈0．04 C．因Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），透视“钡餐”不能用BaCO3 D．若在Na2SO4、Na2CO3混合液中滴加BaCl2溶液，则一定先析出BaSO4 12．某小组设计实验探究K4[Fe（CN）6]溶液、K2CO3溶液和S粉末反应的产物，装置如图所示。实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下列推断合理的是 A．其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B．Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，KMnO4作氧化剂 C．根据上述实验可知，上述气体产物一定有SO2，可能有CO2 D．若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加FeCl3溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有KSCN 13．我国学者设计出一种新型的胶体液流电池，其工作原理如图所示，其中两种胶体分散在稀硫酸中。下列说法正确的是 A．充电时，储罐甲所在电极接直流电源负极 B．充电时，质子穿过质子交换膜进入阴极区参与阴极反应 C．放电时，负极反应式：[PW12O40]4－－e－[PW12O40]3－ D．放电时，转移1 mol电子时，理论上储罐乙质量增加1 g 14．砷酸钠（Na3AsO4）常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。已知：①25℃时，H3AsO4的电离常数如下表： ②lg 6．3≈0．8。 下列有关说法错误的是 A．的水解平衡常数表达式为 B．常温下，0．1 mol·L－1的H3AsO4溶液中：1．5＜pH＜2 C．常温下，向0．1 mol·L－1的NaH2AsO4溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．0．1 mol·L－1的Na3AsO4溶液中：c（）＋2c（）＋c（OH－）－c（H3AsO4）－c（H＋）＝0．2 mol·L－1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）Q、R、X、Y、Z为前四周期元素，其中Q为短周期主族元素中原子半径最大的元素；前四周期元素中基态R原子的核外电子的未成对电子最多；基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数相等；Y、Z与Q同周期，且Y的单质与Q的过氧化物的颜色相同，常温常压下Z的单质为气体。 回答下列问题： （1）Q的过氧化物的晶体类型是__________，其中含有的化学键类型有__________。 （2）XY2分子的空间构型为___________；YZ2分子中心原子的杂化轨道类型是__________。 （3）实验室配制250 mL 1．0 mol·L－1的QZ溶液需用托盘天平称取__________g QZ固体，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、__________。 （4）X的一种氧化物会导致地球温室效应。电化学方法能使该氧化物转化为固态的X单质，从而减少这种温室效应，工作原理如图所示，其中捕获该氧化物的过程分过程①和过程②。 该装置为__________（填“原电池”或“电解池”）装置，发生氧化反应的电极反应式是__________。 （5）Y、R形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是__________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________g·cm－3（用含a、c、NA的代数式表示）。 16．（15分）铋具有低熔点和高密度的特性，被称为“绿色金属”，常用于抗菌和治疗胃溃疡。一种以辉铋矿（主要成分是Bi2S3等）为原料制备精铋的流程如下： 已知：①Bi有＋3、＋5价；Bi2O5有氧化性，Bi2O5＋10HCl2BiCl3＋2Cl2↑＋5H2O；②辉铋矿不含；Bi2S3难溶于水。 回答下列问题： （1）基态Bi的原子序数为83，与砷位于同主族，Bi在元素周期表中的位置为__________。 （2）将辉铋矿粉碎的目的是__________。“浸渣”__________（填“可能”或“不”）含Bi2O5。 （3）“浸出”过程中主要氧化产物为淡黄色固体，其化学方程式为__________。有人认为氧化产物可能含，设计实验证明：__________。 （4）“浸出”过程中铋浸出率与温度的关系如图所示。工业生产宜选择的温度为__________（填“50 ℃”“60℃”或“70℃”）。 （5）如果将“还原铋”过程设计成原电池，该电池负极反应式为__________。金属活动性：Bi__________（填“＞”或“＜”）Fe。 （6）“电精炼”时电解质溶液为BiCl3溶液，则铋在__________（填“阳”或“阴”）极析出。如果外电路中通过0．6 mol电子，理论上析出铋的质量为__________g。 17．（15分）氯化钡是一种重要的化工原料和实验室分析试剂。一种采用毒重石（主要成分为BaCO3，其中部分Ba被Sr、Ca、Mg、Fe等元素代替）制备高纯BaCl2的实验装置如图所示。 ①在仪器c中加入6．0 g毒重石粉末，仪器a中加入60 mL 1．0 mol·L－1的盐酸，然后缓缓将盐酸滴入到仪器c中； ②缓慢升温至50℃，并开启（搅拌子）搅拌功能，反应2 h； ③冷却，加入一定量H2O2，再调节溶液pH＝3．2； ④过滤（i）、蒸发、结晶、再过滤（ii）可得粗品BaCl2·2H2O（含CaCl2、SrCl2、MgCl2三种杂质），最后提纯得BaCl2·2H2O晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其侧管的作用是___________。 （2）实验过程中“升温至50℃”，不是采用常温或沸水浴，原因是___________。 （3）向反应后的混合液中加入H2O2发生反应的离子方程式是___________。步骤③中，调节溶液pH＝3．2的目的是___________。 （4）仪器b中NaOH溶液的作用是___________。 （5）将制取的粗品氯化钡（含BaCl2·2H2O）用无水乙醇浸泡，洗涤，可除去CaCl2、SrCl2、MgCl2等杂质，最后过滤得氯化钡晶体（BaCl2·2H2O），该提纯方法的原理是___________。 （6）指出上述装置中的一处缺陷并改正：___________。 18．（14分）环氧丙醇（GLD）可用作杀菌剂、制冷系统干燥剂。以碳酸二甲酯（DMC）、丙三醇（GL）为原料可制备GLD，在液相有机体系中同时存在以下3个可逆反应： 已知：对于溶剂E中的多相反应：2A（l）＋3B（g）D（l），其平衡常数表达式为Kx＝，其中p为气体分压，x为液相体系中物质的物质的量分数，存在关系：x（A）＋x（D）＋x（E）＝1。 回答下列问题： （1）下表是反应1、反应2、反应3在不同温度时的焓变数值，其中表示反应3在不同温度时焓变数值的是组别___________（填数字序号），a＝___________。 （2）一定温度时，在上述平衡体系中加入一定量液态惰性溶剂CCl4，则反应物DMC的平衡转化率___________（填字母，下同），反应1的平衡常数Kx___________。 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法确定 （3）在甲、乙、丙三种催化剂作用下发生上述反应，反应相同时间，DMC的转化率随温度变化的关系如图所示，实际生产中的最佳催化剂是___________（填“甲”“乙”或“丙”）；DMC的转化率先增大后减小的原因是___________。 （4）温度为T K时，在密闭容器中分别加入DMC、GL、CCl4各1 mol，发生上述反应，达到平衡时，测得体系中p（CO2）＝40 kPa，n（GLD）＝0．375 mol，且反应2的平衡常数Kx2＝40 kPa。计算平衡体系中x（GC）＝___________，反应3的平衡常数Kx3＝___________kPa。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024一2025学年高中毕业班阶段性测试（四） 化学(A卷)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以历史文物为素材，考查物质组成等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨砖瓦是黏土所制，是硅酸盐产品，A项正确：绢是丝织品，属于蛋白质，B项错误；甲骨为乌龟骨，成 分为无机盐和有机物，C项错误：司母戊鼎是合金，D项错误。 2.答案C 命题透析本题以化学用语为素材，考查核素、化学键等知识，意在考查理解与辩析能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨核素原子的表示中，下角标为质子数，上角标为质量数，则中子数为6的碘原子为1，A项错误： HSO3不可拆，B项错误；NaH为离子化合物，C项正确；图中是由两个原子的p轨道肩并肩形成的p-pπ键， 不是σ键，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以实验安全处理方法为情景，考查化学实验安全知识，意在考查分析与推测能力，科学探究与 创新意识的核心素养 思路点拨 表示排风，A项正确：Na与水反应剧烈，容易溅起碱液，故需佩戴护目镜，B项正确：NHCO 能中和硫酸，C项正确；点燃时，Mg与CO2反应，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以生产、生活为情境，考查有机物用途等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任 的核心素养。 思路点拔石油经分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，通过石油裂化和裂解可以得到乙 烯、丙烯等基本化工原料，A项错误：乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与水垢中的碳酸盐反应，B项正确：聚乙烯中 不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误：淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙 醇，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以物质用途为素材，考查物质用途及结构、性质，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨植物油中含碳碳双键，该官能团使酸性KMO,溶液褪色，A项错误：甲醛分子中的0原子与水分子 中的H原子形成氢键，使甲醛易溶于水，B项正确：硫酸铁电离出的Fe3+水解生成F(OH),胶体，该胶体具有 大的比表面积，吸附能力强，这是净水的原因，C项正确：半径小，则键长短，键能大，硬度大，D项正确 6.答案C 命题透析本题以肉桂酸为素材，考查有机物结构与性质等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拔含碳碳双键和羧基2种官能团，A项正确：含碳碳双键，能发生加聚反应，B项正确：乙酸与肉桂酸 都含羧基，但它们的分子式不是相差若干个“CH”,它们不是同系物，C项错误：含碳碳双键，能与溴单质发生 加成反应，D项正确。 7.答案A 命题透析本题以价-类关系图为素材，考查元素化合物知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拔常温下，氯气与水反应生成次氯酸，则a为Cl2,b为HCIO,g为CO2,次氯酸、二氧化氯都具有强氧 化性，可用于对自来水杀菌消毒，A项正确：NO在空气中迅速变为NO2,则a为N2,「为NO,c为HNO2,g为 NO2,d为HNO3,HNO2还具有还原性，B项错误；SO2作红葡萄酒保鲜剂（抗氧化剂），e为硫酸，铜和稀硫酸不 反应，C项错误：Fe(OH),分散于水中形成红褐色胶体，则a为Fe,f为FeO,h为Fe(OH),高温下，Fe与水蒸气 反应生成FeO,,D项错误。 8.答案B 命题透析本题以教材实验为素材，考查离子反应、物质结构及溶液中离子的电荷守恒，意在考查归纳与论证 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨向CuSO,溶液中滴加过量氨水生成Cu(OH)2沉淀的离子方程式是Cu2·+2NH·H,0一 Cu(OH)2↓+2NH,A项错误：Cu(OH)2溶解于氨水生成[Cu(NH3)4](OH)2,B项正确；[Cu(NH,)4]SO4晶 体中不含非极性键，C项错误；反应后混合液中还含NH,故存在：2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3),]2+}+c(H)+ c(NH)=2c(SO)+c(OH),D项错误。 9.答案C 命题透析本题以过二硫酸为素材，考查阿伏加德罗常数和氧化还原反应等知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养 思路点拨配平后的化学方程式是5K,S,0。+2MnS0,+8H,0一2KMn0,+8H,S0,+4K2S0,。n(H,S20g) 97g/194g·mol=0.5mol,而1molH2S20g含1mol过氧键，则97g过二硫酸中过氧键数目为0.5V,A项错 误；n(K,S,0g)=270g/270g·mol'=1mol,K,S20g中过氧键的2个0为-1价，完全反应则转化为-2价，故 1molK,S,O。完全被还原时转移电子数为2W,,B项错误；由配平的化学方程式可知Y为H,S0,C项正确：部 分MnS0,中的S0转化为H,S04或K,S04,则部分H,S0,或K,S0,不是还原产物，D项错误。 10.答案C 命题透析本题以有机溶剂为情境，考查元素位构性，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析的核心 素养。 思路点拨由“基态Z原子核外电子有3个能级”可知，3个能级依次是1s、2s、2,结合Z在分子中成单键可 知Z为F,因W成单键，由原子序数依次增大可知W为H:结合分子中的成键特点可知X为C,Y为O。H为 第一周期元素，C,0,F为第二周期元素，A项错误：第一电离能：Z(F)>Y(0)>X(C),B项错误；基态F原子 的2p能级有5个电子，其中1个电子未成对，C项正确：甲中C原子均采取sp杂化，D项错误。 2 11.答案B 命题透析本题以制备BCO为情境，考查溶度积及平衡常数计算等知识，意在考查探究与创新能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨1.0LNa2C03溶液与0.1 mol BaSO,充分反应，BaSO,完全转化为BaC03时，溶液中c(SO)= 0.1ml·L,对于两个沉淀，溶液中c(Ba2·)相等，则反应后溶液中c(C0-).(BaC0,)·c(S0)。 K.BaSO) 2.58mol·L,故NaC03溶液的最低浓度为2.8ml·L+0.1mol·L1=2.68mol·L,A项错误： BaS0,(s)+C0(aq)→BaC0(s)+SO(aq)的平衡常数K=c(SO)/c(CO)=Km(BaS0,)/ K(BCO3)=0.O4,B项正确：透视“钡餐”不能用BaC03的原因是其能溶解于酸，在胃中与酸反应生成剧毒 的Ba2·,溶度积大小不是其主要原因，C项错误；若Na,SO、Na,CO3混合液中c(C0)远大于c(S0),在滴 加BaCL2溶液时，则先析出BaCO沉淀，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以亚铁氛化钾为素材，考查实验探究知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨撒去酒精灯，反应温度降低，产生SO2的速率变慢，品红褪色反应变慢，A项错误：由Ⅳ中现象可 知，Ⅲ中已将SO2除尽，Ⅲ中实验现象有两种可能：紫红色变浅(SO2不足)或变无色(S02恰好完全反应)，B 项错误：V中不褪色，说明SO,不存在，石灰水变浑浊，说明一定生成了CO2,C项错误：加入FCl,溶液，溶液 变红，可以确定I中生成了KSCN,D项正确。 13.答案C 命题透析本题以新型的胶体液流电池为情境，考查原电池、电解池等知识，意在考查理解与辨析能力，变化 观念与平衡思想，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨储罐甲在充电时，电极反应式为[H2(VO2)2(RC,H,PO)。]--xe° [H2(VO2)2(RC,H,PO,),]4-)~,发生氧化反应，为阳极，接电源正极，A项错误；由正极区和负极区的物质 转化可知，H·未参与氧化反应或还原反应，B项错误：负极失电子，发生氧化反应，则由电池工作原理图中的 物质转化可知，负极反应式为[PW2On]-e一[PW2Oo]3-,C项正确：放电时，储罐乙所在电极为负 极，阳离子移向正极（储罐甲），故放电时，转移1mol电子时，理论上储罐乙质量减少1g,D项错误。 14.答案C 命题透析本题以N]AsO,为素材，考查电解质溶液理论，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔HAsO的水解方程式为HAsO+H,0一H2AsO:+OH,故HAsO?的水解平衡常数表达式 为(H,A0)xcO),A项正确：H,As0,溶液中以第一步电离为主，K=,A0)xcH) c(HAsO2-) c(H:AsO,) 最H则c(H)=V63x102m·LH=2-号6,3=1.6，则1.5<pH<2,B项正确出，水 电离大于水解，0.1mol·L'NaH,As0,溶液显酸性，酚酞不能使其变红，C项错误；0.1mol·LNa,AsO0,溶液 中的元素守恒：c(HAs0,)+c(H,As0,)+c(HAs0)+c(As0})=0.1mol·L、c(Na)=0.3mol·L', 3 0.1mol·L-1NaAs0,溶液中的电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(H,As0,)+2c(HAsO)+3c(AsO)+ c(OH),联立可得c(HAs0)+2c(AsO)+c(OH)-c(H,As0,)-c(H)=0.2mol·L,D项正确。 15.答案(1)离子晶体(1分)离子键和（非极性）共价键(2分，1个1分) (2)直线形(1分)sp(1分) (3)14.6(1分，答“14.625”不得分)250mL容量瓶、烧杯，胶头滴管(2分，不答“250mL容量瓶”得1分) (4)电解池(1分)2C20-4e=02↑+4C02↑(2分) (5)CrS(1分) 125x10(2分) Nia'c 命题透析本題以元素周期表为素材，考查物质结构、溶液配制、电解原理及晶胞结构等知识，意在考查归纳 与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据题目信息可知，Q为Na,R为Cr(6个未成对电子)：X为C(1s22s2p2),Y为S(S与N02均 为淡黄色)、Z为C。 (1)Na02为离子晶体，其中含离子键和（非极性）共价键。 (2)CS2分子的空间构型是直线形：SCl2的中心原子S周围为2对孤电子对和2对成键电子对，中心硫原子的 杂化轨道类型为s印。 (3)配制250mL1.0mdl·L-的NaCl溶液需称取的NaC1为0.25L×1.0mol·L'×58.5g·mol-'≈14.6g 配制时需用玻璃棒、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒。 (4)由“直流电源”可知，该装置为电解池装置。由图中物质转化可知，过程①：C02→C,0,过程②：C02→ C0,2个过程中C,0元素的化合价均未发生变化，阳极发生氧化反应，阳极反应为C,0号失电子转化为02， 电极反应式：2C20-4e=02↑+4C02↑。 (5)R为Cr,Y为S,由晶胞结构可知，S位于顶点和晶胞内，Cr位于棱和晶胞内，则n(Cr):n(S)=1:1,故该化 合物的化学式为CS。品胞的体积V=amx 2a pmxc pm=3 2a'cpm23=32 0c×10”cm,晶体的密度p= m=NMM_2×(32+52)=1125×109 V=NAV= Nacg·cm3。 16.答案(1)第六周期第VA族(2分) (2)增大固体接触面，提高反应速率(1分)不(1分)】 (3)Bi,S+3C2一2BiC,+3S(2分)取少量浸出液，滴加盐酸和BaC2溶液，若产生白色沉淀，则生成了 S0,否则没有生成S0(合理即可，2分) (4)60℃(1分) (5)Fe-2e—Fe2+(2分)<(1分) (6)阴(1分)41.8(2分) 命题透析本题以精铋的制备为素材，考查无机化工等知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任 的核心素养。 思路点拨(2)如果生成Bi,0,则发生的反应为Bi,S+5Cl2+5H20一Bi0+3S+10HCl,依题意，Bi,0 和HCI不能大量共存，故浸渣不含五氧化二铋 4 (3)氯气氧化三硫化二铋，生成三氯化铋和硫。 (4)工业生产需要考虑效益最大化，选择浸出率较高，温度不太高条件，因为温度过高，耗能增大。 (5)铁置换铋，铁为负极。铁的金属性比铋的强。 (6)阴极反应式为Bi++3e一Bi,则电路中通过0.6mol电子，析出Bi的质量为41.8g 17.答案(1)恒压（分液或滴液）漏斗(1分)保证滴液时的恒压（或平衡a和c中的气压），使液体顺利滴下 (合理即可，2分) (2)常温时酸溶速率较低，沸水浴时HC1挥发损失大（合理即可，2分） (3)2e2++H,02+2H=2Fe·+2H,0(2分)除去铁元素（合理即可，2分） (4)吸收HC和C02(2分，合理即可) (5)BaCL2·2H20不溶解于乙醇，而杂质能溶解（合理即可，2分） (6)温度计插入了反应液中，应该插入水浴液中（合理即可，2分） 命题透析本题以高纯BCL,的制备为素材，考查物质制备实验等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养 思路点拨(1)仪器a为恒压漏斗，其结构中具有侧管，该侧管起到连接烧瓶与漏斗上部空间的作用.保证了 滴液过程中的恒压状态，便于液体顺利滴下。 (2)常温下酸溶速率较低，沸水浴温度高，盐酸中的HC挥发损失大。 (3)杂质中含+2价铁，故酸溶结束后，加入一定量H,02可将+2价铁氧化为+3价，离子方程式：2F2·+ H,02+2H'一—2Fe3·+2H,0。Fe2·转化为Fe+,有利于后续调整pH使Fe元素转化为沉淀而除去。 (4)加热时，逸出气体中含CO2、HCl,为防止逸出酸性气体污染环境，采用NaOH溶液吸收。 (5)粗品氯化钡用无水乙醇浸泡得晶体BaCl2·2H,O,且能除去CaCl2、SCl2、MgCl2等杂质，说明了该提纯方 法的原理是BaC2·2H,0不溶解于乙醇，而杂质能溶解。 (6)温度计不能插入反应液中，需插入水浴液中，温度计在反应液中容易被转动的搅拌子打碎。 18.答案(1)②(2分)8.88(2分) (2)a(2分)c(1分)》 (3)甲(1分)较低温度时，反应未达到平衡状态，反应相同的时间，随温度的升高速率变大，则反应物转化率 增大：较高温度时，反应达到平衡状态，随温度的升高平衡逆向移动，则反应物转化率减小（合理即可，2分） (4)0.1(或10%)(2分)144(2分) 命题透析本题以环氧丙醇的制备为素材，考查盖斯定律、化学平衡与平衡常数等知识，意在考查归纳与论证 能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)对比表格中数据，5.47=-3.53-(-9.00)，故①为反应2，②为反应3，③为反应1，故a=-2.92- (-11.80)=8.88 (2)向平衡体系中注入惰性溶剂CC4使平衡体系中的物种得以稀释，则反应物和生成物的摩尔分数均降低， 故反应向总物质的量增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物的平衡转化率增大。温度不变，平衡常数 不变 (3)由图中曲线变化规律可知，催化剂甲的催化效果更好，故实际生产中的最佳催化剂是催化剂甲。因反应3 为放热反应，较低温度时，反应未达到平衡状态，反应相同的时间，随温度的升高速率变大，则反应物转化率增 -5 大：较高温度时，反应达到平衡状态，随温度的升高平衡逆向移动，则反应物转化率减小。 (4)由已知信息可知，反应2的平衡常数K。=p(C02)×x(GLD)/x(GC)=40kPa×x(GLD)/x(GC)=40kPa, 故x(GLD)=x(GC)。列三段式计算： 反应1： DMC(1)+GL(1)=GC(1)+2CH,OH(1) 始态/mol 1 0 0 转化/mol a a a 2a 平衡/mol 1-a1-a a-b 2a 反应2： GC(1)=GLD(1)+CO2 (g) 始态/mol 0 0 转化/mol b b 平衡/mol a-b bb 因x(GLD)=x(GC),则a-b=b=0.375,即a=0.75,b=0.375,则体系中液体的总物质的量为(1-a)+ (1-a)+(a-b)+2a+b+1=3+a=3.75.则x(GC)=0.375/3.75=0.1,x(DMC)=x(GL)=0.25/3.75. x(GLD)=0.375/3.75,x(CH0H)=1.5/3.75,则反应3的平衡常数K.=p(C02)×x2(CH0H)×x(GLD)/ [x(DMC).x(GL)]=144 kPa —6