10.1 酸碱指示剂及溶液的pH&10.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·云南化学 5. D　 【解析】在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多 能溶解 40 g 氯化钾,则 50 g 水中最多能溶解 40 g× 50 g 100 g = 20 g 氯化钾,60 g 水中最多能溶解 40 g× 60 g 100 g = 24 g 氯化钾,①中水 的质量为 50 g,加入氯化钾的质量为 10 g,可以完全溶解,得到 不饱和溶液,溶质质量分数为 10 g 50 g+10 g × 100% ≈16. 7%,②中 水的质量为 60 g,加入氯化钾的质量为 20 g,可以完全溶解,得 到不饱和溶液,溶质质量分数为 20 g 60 g+20 g × 100% = 25%,故溶 质质量分数①<②,A 错误;在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多能溶解 40 g 氯化钾,则 70 g 水中最多能溶解 40 g× 70 g 100 g = 28 g 氯化钾,③中水的质量为 70 g,加入氯化钾的 质量为 30 g>28 g,只能溶解 28 g 氯化钾,得到饱和溶液,则实 验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为 28 g ∶ 70 g = 2 ∶ 5,B 错误;由上可知,②为该温度下的不饱和溶液,③为该温度下的 饱和溶液,KCl 的溶解度随温度升高而增大,将实验②、③的溶 液分别降温,②不一定有晶体析出,③一定有晶体析出,C 错 误;将实验①、③的溶液按一定比例混合,即按照 1 ∶ 1 混合,则 得到的溶液中水的质量为 50 g+ 70 g = 120 g,加入氯化钾的质 量为 10 g+30 g = 40 g,可以完全溶解,溶质与溶剂的质量比为 40 g ∶ 120 g = 1 ∶ 3,②中溶质与溶剂的质量比也为 20 g ∶ 60 g = 1 ∶ 3,即将实验①、③的溶液按一定比例(1 ∶ 1)混合可得到与 ②浓度相等的溶液,D 正确。 6. C 7. (1)①H2 O　 ②Na + 、Cl- 　 ③He　 (2)硬水　 (3)B　 (4)AC 8. (1)元素　 (2) ①甲 　 ②不能 　 ③正确 　 ④先不变后减小 　 (3)1　 原料来源丰富,无需高温,节约能源(合理即可) 跨学科实践活动 8 任务 1:(1)蛋白质　 (2)蒸发　 (3)潮汐能(合理即可) 任务 2:步骤Ⅰ:(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程 中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度的升高而增加,且受温度影 响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出 (5)26. 5% 步骤 Ⅱ: 氢氧化钠 　 有气泡产生 　 ( 6) CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl　 (7)能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化 镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,而过量的氢氧化钠和 碳酸钠均可用稀盐酸除去,步骤①和步骤②的顺序调换不影响除 杂　 【总结规律】化学方法 任务 3:(8)BD 第十单元　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1. A　 2. B　 3. B 4. A　 【变式训练】(1)③④⑥⑦　 ①②⑤⑧　 ⑦　 (2)A 5. D 6. (1)B　 在洁净干燥的白瓷板上放一小片 pH 试纸,用干燥洁净 的玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与 标准比色卡比较, 读出 pH　 (2)C　 偏小 命题点 2　 常见酸的性质与用途 1. D　 2. A　 3. A 4. C　 【拓展判断】(1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕ 5. B 6. C　 【拓展设问】(1)脱水性　 (2)吸水性　 (3)NaHCO3 溶液 7. B　 8. C 9. (1)红 (2)6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (3)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 (4)C　 (5)NaCl 和 NaOH 【拓展设问】(1)在不同酸的溶液中都含有氢离子 (2)不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同　 氯化钡(或硝 酸钡,合理即可) 10. (1)氢氧化钠溶液已变质,产生了碳酸钠 (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl (3)都有盐类物质生成(合理即可) (4)B 试管中有过量的稀硫酸 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2 SO4 11. B　 【解析】CO2 属于氧化物,但不与 HCl 反应,Ba( OH) 2 属于 碱,HCl 不能生成 Ba( OH) 2 ,CuSO4 属于盐,不与 HCl 反应,A 错误;Ba(OH) 2 属于碱,能与 HCl 反应,HNO3 属于酸,HCl 与 硝酸银反应能生成 HNO3 ,K2 CO3 属于盐,能与 HCl 反应,并且 HNO3 分别能与 Ba( OH) 2 和 K2 CO3 反应,B 正确;KOH 属于 碱,能与 HCl 反应,FeCl3 属于盐,HCl 与氧化铁反应能生成 FeCl3 ,FeCl3 只能与 KOH 反应,不与 NaCl 反应,且 NaCl 和 FeCl3 都属于盐,C 错误;NaOH 属于碱,能与 HCl 反应,BaCl2 属于盐,HCl 与氢氧化钡反应能生成 BaCl2 ,H2 SO4 属于酸,不 与 HCl 反应,D 错误。 12. B　 【解析】开始时烧杯中有稀硫酸,溶液的质量不为 0,所以 图像的起点不为 0,A 错误;氧化铁与稀硫酸反应会生成水,生 成的水的质量从 0 开始,所以图像起点应从 0 开始,当稀硫酸 完全反应,生成水的质量将不再发生变化,B 正确;氢氧化铁 固体与稀硫酸反应消耗酸,酸性会减弱,pH 会增大,当稀硫酸 消耗完,pH 不会大于 7,因为氢氧化铁为沉淀不溶于水,当酸 消耗完 pH 不会发生变化,C 错误;稀硫酸与氯化钡溶液反应 生成沉淀,从起点开始就有沉淀产生,D 错误。 命题点 3　 常见碱的性质与用途 1. B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 961 分层作业本·云南化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 碱 盐 第十单元　 常见的酸、碱、盐 (2024 年考查 6 道题,共 17 分) 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH(9 年 9 考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 【创新考法】如图是几种常见物质溶于水后发生 解离的微观示意图,其中能使无色酚酞溶液变 红的是 (　 A　 ) 2. (2022 云南 12 题 2 分)天宫课堂中,宇航员通过 实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示 剂———溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环 境中的显色情况如下: 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色 的是 (　 B　 ) A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。 下列溶液显碱性的是 (　 B　 ) A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 酒精 D. 柠檬水 4. (2024 云南 10 题 2 分)几种经济作物适宜生长的 土壤 pH 范围如下表所示。 某地土壤 pH 为 4. 6,该地最适宜种植的经济作物是 (　 A　 ) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4. 0~ 5. 0 5. 0~ 5. 5 5. 5~ 6. 5 6. 5~ 7. 5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 变式训练 (1)下列是生活中常见物质的 pH 范围: ①炉具清洁剂(12 ~ 13);②84 消毒液(11 ~ 12); ③柠檬汁( 2 ~ 3); ④酱油( 4 ~ 5); ⑤苏打水(7. 5~9);⑥西瓜汁(6); ⑦厕所清 洁剂(1 ~ 2);⑧漂白液(13 ~ 14);⑨食盐水 (7)。 其中显酸性的物质是　 ③④⑥⑦　 ; 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 显碱性的物质是　 ①②⑤⑧　 ;酸性最强 的物质是　 ⑦　 。 (2)苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红,苹 果汁的 pH 可能为 (　 A　 ) A. 4　 　 　 B. 7　 　 　 C. 11　 　 　 D. 13 5. (2024 成都)人体内一些液体的正常 pH 范围, 如图。 相关说法正确的是 (　 D　 ) 人体内的一些液体的正常 pH 范围 血浆 7. 35~ 7. 45 唾液 6. 6~ 7. 1 胃液 0. 9~ 1. 5 乳汁 6. 6~ 7. 6 胆汁 7. 1~ 7. 3 胰液 7. 5~ 8. 0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将 pH 试纸放入口腔测唾液的 pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 6. 如图所示是三位同学分别测定某溶液酸碱度 的操作示意图: 　 　 (1)A、B、C 三种操作中正确的是 　 (填序号),请简要叙述正确的操作步骤:　 在 洁净干燥的点滴板上放一小片 pH 试纸,用干燥洁 净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上,将试纸 显示的颜色与标准比色卡比较, 读出 pH　 。 (2)A、B、C 三种操作中可能导致被测溶液的 pH 发生改变的错误操作是　 C　 ,如果待测液 是石灰水,则会导致测得的 pH 　 (填“偏小”“偏大”或“不变”)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96 分层作业本·云南化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 碱 盐 命题点 2　 常见酸的性质与用途(9 年 9 考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　基础过关 1. 下列化合物中,属于酸的是 (　 D　 ) A. H2O2 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验 技能。 实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的 标识是 (　 A　 ) 3. 将盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置时能闻到刺 激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是 (　 A　 ) A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 4. 有关盐酸的说法不正确的是 (　 C　 ) A. 无色有刺激性气味 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的就是 盐酸 D. 能与金属氧化物反应,可用于除铁锈 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 (1)打开浓盐酸的瓶塞,观察到瓶口有白 烟产生 (　 ✕　 ) (2)向稀盐酸中滴加 Na2CO3 溶液,观察到 溶液中产生白色沉淀 (　 ✕　 ) (3)盐酸能与锌、铜等金属反应生成氢气 (　 ✕　 ) (4)人体胃液中含有盐酸,说明盐酸不具 有腐蚀性 (　 ✕　 ) 5. 分别向盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足 量稀硫酸,无明显现象的是 (　 B　 ) A. 石蕊溶液 B. NaOH 溶液 C. Fe2O3 D. Na2CO3 溶液 6. 硫酸是实验室常用的化学试剂。 下列有关硫 酸的说法错误的是 (　 C　 ) A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高 B. 蘸取浓硫酸的木条会变黑 C. 稀硫酸有吸水性,常用作干燥剂 D. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,过 一会儿字迹会变黑,是因为浓硫酸具有 　 脱水性　 。 (2)实验室常用浓硫酸作干燥剂,是因为 浓硫酸具有　 吸水性 　 。 (3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,再涂上质量分数为 3% ~ 5%的　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 7. (2023 阜新)将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞 口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发), 下列说法中正确的是 (　 B　 ) A. 酸性都增强、pH 都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 8. (2024 重庆 B 改编)盐酸、硫酸是常见的酸。 下 列关于它们的说法不正确的是 (　 C　 ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 稀释 D. 稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应能生 成盐酸 9. (2024 滨州改编)小海用如图所示的思维导图总 结了稀盐酸的五条化学性质。 分析下图并回 答问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 07 分层作业本·云南化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 碱 盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发 现紫色石蕊溶液由紫色变成　 红　 色。 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3,试写出盐酸除铁 锈的化学方程式: 　 　 。 (3)金属氧化物 CuO 与足量酸混合时,可观察 到的现象是 　 　 。 (4) 为验证性质③,该同学可选择的物质是 　 C　 　 　 　 (填序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH) 2 (5) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发 现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶 液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶 液的溶质是 　 NaCl 和 NaOH 　 (填化学式,不 考虑酚酞)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)硫酸和盐酸等酸具有一些相似的化学 性质的原因是 　 　 。 (2)酸既有通性又有特性,存在特性的原 因是　 不同的酸溶于水时解离出的酸根离子 不同　 。 由此可知鉴别稀盐酸和稀硫酸 的一种盐溶液为 　 　 溶液。 10. 兴趣小组的同学为探究硫酸的化学性质,完 成了如下实验,回答问题: (1)进行 C 试管实验的过程中,同学们发现有 少许气泡产生,原因可能是 　 　 。 (2)E 试管中发生反应的化学方程式为 　 　 。 (3)完成探究后,同学们及时进行了总结。 以 上五个实验在生成物方面具有的共同点是 　 都有盐类物质生成(合理即可) 　 。 (4)在整理仪器的时候,某同学把 C 试管中的 溶液缓缓倒入 B 试管中,观察到开始无沉淀 生成,后生成蓝色沉淀。 开始无沉淀生成的 原因是　 B 试管中有过量的稀硫酸 　 ,后生成 蓝色沉淀的化学方程式为 　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 　 。 能力提升 11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。 如图 是关于盐酸化学性质的知识网络图。 “———” 表示相连的两种物质能发生反应,“ →”表 示一种物质能转化为另一种物质。 若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物,则 A、B、C 可能 是 (　 B　 ) A. CO2、Ba(OH) 2、CuSO4 B. Ba(OH) 2、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、NaCl D. NaOH、BaCl2、H2SO4 12. 向盛有一定量稀硫酸的四个烧杯中,分别逐 渐加入金属铁、氧化铁固体、氢氧化铁固体、 氯化钡溶液至过量。 下列图像能正确反映其 对应变化关系的是 (　 B　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 17