北京市第一零一中学2024-2025学年高一上学期统练二 化学试卷

北京一零一中学高一化学统练二 2024年12月11日 相对原子质量：C12N14016Na23Fe56 【卷选择题（共42分） 1、科学技术的迅猛发展促进了杜会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金 属材料的是 选项 A B 0 科技 成果 919飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 北斗卫星天线 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 碳纤维 不锈钢 2.下列有关铝的说法中正确的是 A.镁铝合金是一种化合物 路 B.常温下，铝制品耐离蚀是因为铝不活泼 杯 C.铝热反应箭要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 和 D.等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生五的量相同 3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A用含FezO的铁矿石治炼Fe B.用NaO2作潜水艇的供氧剂 C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg+ D.以N压为原料制备HNO 4,下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A.钠与氧气 B.铁与氯气 C。镁粉和氯化铁 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液 5.下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A.大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B、金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C。制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D.·做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 6,下列物质在水溶液中电离方程式正确的是 A.NaCl=Na++Cl B.CH3COOH=H++CH3COO C.NaHCO3=Na*+H*+CO32 D.NaHSO=Na++HSO4 7.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Mg2、Cu2CI、NO B.滴加酚酞变红的溶液：S02、Cu+、K*、C1 C.加入锦粉能生成的溶液：Na、SO2、CT、Fe+ D.pH=1的溶液：K、Fe2*、Cl0'、a 8.下列离子方程式正确的是 A.澄清石灰水中通入过量S02:S02+Ca2++20H一CaS0z↓+H0 B.酸性Hz0z溶液氧化Fe2*:H02+2Ht+2Fe2+=2Fe#+2Hz0 C.皿溶液溶解Fe(O:3H*+Fe(Om=Fe升+3H0 D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2F©2+CL2一2Fe+2H0 9.下列说法不正确的是 A.等质量的C0和N2原子数之比为1：1 B.常温常压下，44gC02物质的量为1mol C.同温同压下，N2和C02的密度之比为7：11 D.1L1moL的Na0H溶液中氧原子的个数约为6.02X102 10. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 滴有酚酞的 NOH溶液 没清石灰水 C溶液 浓硫酸 D A.验证热稳定性Na2CO,>NaHCO; B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe 图 D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸 0 1L.向含Fe2+、Na、SOF的溶液中加入一定量的NaO2固体，下列说法错误的是 如 A.反应后静置，上层溶液可能为无色 尔 酃 0 B.反应后溶液中的溶质可能只有一种 长 揪 C.将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色 区 D.NazO2中阴、阳离子的个数比为1：1 都 州 12.在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以 都 得到超细铁粉（加热和夹持装置已略去）。装置如图，下列说法正确的是 御 A.装置C的作用是提供水蒸气 B.装置A中发生反应：2e13H0(g婆P防0+3H2 0 C.收集到896mL气体时（标况下），则A中固体增重0.64g D。可以用磁铁检验该反应是否完全 篇3面共2而 13.以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的Fe(OD2, 下列说法正确的是 一水 A B A.反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液 B.Fe(O团2生成在骏置A中 C.实验开始前，应先关闭止水夹D D.若铁粉中含有少量FCzO,,不影响本实验 14.下图是实验室制备KF04的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：KFc04为紫 色固体，微溶于KOH,具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生O2) 搅拌 浓盐酸 KMnO 过量KOH溶液 NaOH溶液 Fe(OH), 甲 丙 下列说法正确的是 A,乙中所用试剂为饱和Na2C0,溶液 B.丙和丁中均会发生反应：C+20HT=C1+CIO+H0 C.若取反应后丙中紫色格液，加入稀硫酸产生C,则证明了KF04具有氧化性 D。 若取反应后丙中紫色溶液，加入鼎硫酸产生F。+,则证明KcO,氧化了C 篮4所丝1？而 Ⅱ卷非逸择题（共58分） 15. (17分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 0 (1)向碗酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速 (补全 实验现象)，写出整个过程的化学方程式 (2)绿矾(FSO40)是补血剂的原料，易变质。向某绿矾溶液中加入少量铜粉，铜粉发 生溶解，发生反应的离子方程式为 另取该溶液，向其中加入少量酸性 o MmO4溶液，酸性M血O4溶液漫色，说明该溶液 (填“未变质”、“完 圜 全变质”或“部分变质”)。 0 如 籤 (3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： 酃 0 FeS04·7H0 碳 长 NH4HCO3 据 转化 过滤 洗涤 干燥 焙烧 →还原铁粉 还 露 0 南 解 (NH4)2SO4 都 ①“转化”是在水溶液中进行，产生白色FCO,沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程 阳 相 式： 藏 ② 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FC0,在空气中被氧化为 FeOOH,该反应的化学方程式为 ③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3xH0,从 而延长食品的保质期，发生反应的化学方程式为 ④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，能香证明双吸剂完全失效？并说明理 由 16.(14分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu, HNO,-NaCl Zn粉 含Au国体 溶金、分离 HAuCl,溶液 Au HNO 还原、分寓 废旧CPU 酸溶 Cu2*、Ag*溶液 已知：i.浓、稀HNO做氧化剂，还原产物分别为NO2和NO 立NO,单独不能溶解Au,但NO-NaC溶液可以溶解Au,并生成NO和强酸HAuCL4 (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是 (2)溶金反应的离子方程式为 〔3)关于溶金的下列说法正确的是 A.用到了DNO3的氧化性 B.用到了NaC的还原性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)浓、稀NO,均可作酸溶试剂。溶解等量的C1消耗NO3的物质的量不同，写出消耗 NO3物质的量少的反应的离子方程式： (5)若用Zn粉将溶液中的1 nol HAuCL完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。 (6)分别用盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收C1和Ag (图中标注的试剂和物质均不同)。 的质1 过量e龄 物质2 故荆2」 分离 分高 C、Ag溶液 物质3 议别3 AgNH)i毫液 ①试剂1是 )物质2是 ②诺试剂1和试剂2相同，则铁粉用量会 (填增加"、“减少”或“不变”)。 ⑧生成AgNH的高子方程式为. 第6页共12页 17.(11分)某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下（夹持装置略去）· 已知：CS04固体为白色，過水蒸气后变为蓝色的CuS0:5H0。 浓酰酸 NaCl(s) 分散有催化 剂的石棉绒 CuSo 蒸馏水安 Na.O 浓硫酸 D E (1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为， (2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na202固体的质量为. (3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 (4)C102被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代C2成为自来水的消 毒剂。℃O2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。 方法一：2NaC1Q+4HC1=2C102t+Ckt+2NaC1+2Hz0 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为， 方法二：实验室常用氯酸钾(KCO)、草酸(HzC204,弱酸)和疏酸溶液共热制备Cl0. 有同学设计如下装置削备CIO2并用其处理含锰离子的虹业废水（加热和夹持装置已略去）。 A HC0,溶液 稀硫酸和KCO, D度水 ②C装置的作用为 ③B中反应产物有C102、C02等，反应的高子方程式为 ④写出装置D中除去M血2+(Mm2+转化为M血02)的离子方程式： 第7页共12页 18.(16分)某小组在验证反应Te+2Ag=Fe2+2Ag的实验中检测到Pe+,发现和探究过程 如下。向硝酸酸化的0.05molL硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底 部有黑色固体，溶液呈黄色。 已知：银可被稀硝酸溶解。 (1)检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加KgF(CN]溶液，产生 说明溶液中含有Fe2+。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe+。 ①乙认为不可能，结合化学用语说明乙的理由： ②附对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液 证实了甲的猜测。 同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/mim 现象 3 产生大量白色沉淀：溶液呈红色 道 30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3mi血时加深 进 120 产生白色沉淀；较30mi时量小；溶液红色较30mi血时变浅 (资料：Ag与SCNT生成白色沉淀AgSCN) ③对Fe产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉变质，表面有FezO,能产生Fe; 假设b:空气中存在02，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe+: 假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe; 假设d:根据 现象，判断溶液中存在Ag,可产生F+。 ④如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。 向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液， 滴加KSCN溶液，3mi血时溶液呈浅红色，30m曲后溶液几乎无色。 ⑥该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因，Ag*生成F心的离子方程式 为 (3)根据实验现象，结合高子方程式描圆实脸甜中F。浓度变化的愿因： 第8页共12页 北京一零一中学高一化学统练二参考答案 2024年12月11日 ǐ卷进择愿（共42分） 2 3 6 10 11 12 13 14 D B A A B B D D B Ⅱ卷非选择题（共58分） 评分标准： 0 1.方程式物质全对得1分，条件和配平全对得1分。物质出饿0分。气体、记淀符号不做要 最 求。 2。化学方程式写成高子方程式且完全正确不扣分，否则不得分。高子方程式写成化学方程式 0 却 一律不得分。 本 郵 3.多选题少选一个扣1分，扣完为止。多选错选0分。 长 15. (17分) 热 (1)变为灰绿色，最终变为红褐色(2分) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2S04 (2) 4Fe(OH2+02+2H0一4Fe(o03(2分) 都 批 (2)2Fe3+4Cu=2Fe2+Cu2*(2分) 部分变质 都 御 (3)①Fe2+2HC03=FeC03+H0+C02↑(2分) 脚 ②4FeC03+02+2H0=4Pe00H+4C02(2分) ③4fe+302+2xH20-2Fez03xH0(2分) 不能，FO2xHO与盐酸反应生成的Fe+氧化性比H强，可优先氧化F,不一定能生 成氢气。(2分) 16.(14分) (1)Au还原性弱，在高温条件下也不能与O2反应 0 (2)Am+4CI+4H+NO,=AuC4+NOt+2H0(2分） (3)AC(2分) (4)3Cu+8F*+2N033C2*+2N01+4H20(2分) 篮11而#12而 (5)2 (6)①NaC1溶液 Fe、Cu(2分) ②增加 ③AgC+2NHH0=Ag0NH2*+2H0HCIT(2分) 17、(11分) (1)HS0,(浓+2NaC色NaS0+2HCf减HS0,(浓+NaC1△NaHs0+HC1(2分) (2)624g (3)C022H0+2c2分) (4)①11 ②安全瓶，防倒吸 ®LC0+2C10,+2r*△2002t+2C102t+2H0 (2分) ④2Cl0z+5Mm2*+6H0=5M血02+2CI+12Ht（2分) 18. (16分) (1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀(2分) ②蓝色沉淀 (2)①2Fe3+Fe=3e2+(2分) ②变红 ③4e2+02+4H=4c+2H0(2分） 加入KSCN溶液后产生白色沉淀(2分) ④0.05 mol/LNaNO3(2分） ⑤Ag+Fe2+=Fe+Ag（2分) (3)溶液中存在反应：iFe+2Ag-Fe2+2Ag,i.Ag+Fe2+=Fe+Ag,ⅲ2Fe++Fe=3Fe2。 反应开始时，cAg大，以反应i、iⅱ为主，cFc)增大。约30mim后，cAg小，以反 应逝为主，ce减小(2分) 第12页共12页