山西省实验中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

山西省实验中学 2024一2025学年度第一学期第三次月考试题（卷） 高二化学满分100分考试时间75分钟 第1卷（客观题45分） 可能用封的对原子州量：H1C12N14016Na23S32C355 一、选择题（本题共5个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A医疗上常用BaCO作为X射线透视肠胃的内服药剂 B.能加适量的石膏可以降低盐碱地（含较多NC1,NaCO)的碱性 C合成氨工业中，迅速冷却分离气态氨可以加快反应速率提高平衡产率 D,可溶性铝盐、铁盐可以净水、消毒 2.下列物质属于强电解质的是 A.HCIO B.Fe C.BaCO; D.C2H;OH 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中Fe3、NH、SCN、CO B.c(H)/c(OH=1×102的溶液中：K、Na、CO2、NO C.无色透明溶液中K*、A*、CIO、HCO D.能使甲基橙变红的溶液中Na、A1(OH4、SO2、HCO 4.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO,晶体中阴、阳离子总数为0.2W B.2.0L1.0 mol-L-A1C溶液中，AP的数目为2.0N C.1LpH=4的0.1mo-LK2CR2O,溶液中CrO7离子数为0.1Ma D.1moL溴化铵水溶液中NH4与H离子数之和大于W 5,下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方案 测定氯化钠溶液中氯离 用O.1 mol-L AgNO,溶液滴定未知浓度的氯化钠溶液，溴 子的浓度 化银作指示剂 探究浓度对化学反应速 向同体积不同浓度的NaCIo溶液中，分别加入足量NaSO B 率的影响 溶液，对比现象 探究K与FcC的反应 取1mL0.1 mol-L-KI溶液于试管中，加入5mL0.1moL 限度 FCCh溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 验证Fc(OH,的溶解度 将5滴0.1 mol-L-FeCl溶液滴入2mLMg(OH)2悬浊液中 D 小于MgOH: 振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 第1项共7页 6.下列实验操作规范的是 A.取20.00mL盐酸：在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余 盐酸放入锥形瓶 B测定醋酸钠溶液的pH:用玻璃棒雅取溶液，点在湿狗的H试纸上 C配制SnC,溶液：将SCh固体溶于较浓盐酸中，厚稀释至所需浓度 D.除去氯化铜溶液中少量的氯化铁杂质：加入稀氨水 7.醋酸的电离方程式为CiCO0Haq一H(aq)十CHC00(aq)△H>0.25C时，0.1moL醋 酸溶液的K=c)cCHC00)=1.75105,下列说法正确的是 c(CH;COOH) A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中H)减小 B.向该溶波中加少量CH,COONa固体，平衡正向移动 C该温度下，0.01m0L醋酸溶液的K<1.75×10 D.升高温度，c日)增大，K增大 8下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向O.1 mo-LCHC0O阳溶液中加入少量水，溶液中)减小 c(CH COOH) B.将CH:C00Na溶液从20C升温至30℃，溶液中 c(CH3C00) dCH COOH)c(OH) 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电】 dcr D.向AgC、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中C巴不变 c(Br) 9.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Z(3D-Z)可以高效沉积 Z0的特点，设计了采用强破性电解质的3D-Zm-NiOOH二次电池，结构如下图所示，电池反应 电 为Zn(S)+2NiO0H(S)+H0充电Zn0(9)+2Ni(OH26).下列说法错误的是 尼龙保护层 导电线图 NiOOH 隔贯 3D-Zn A充电时阳极反应为Ni(OH用z(s)+OH(aq)-e一NiOOH(s)+H:O B.放电时负极反应为Z(S)+2OH(aq)-2c一ZnO(s)+H,00 C,放电过程中O通过隔膜从负极区移向正极区 D.三维多孔海绵状Zm具有较高的表面积，所沉积的ZO分散度高 10.下列叙述正确的是 A.某醋酸的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则b=a十I 第2页共7页 B.常温下，某溶液中由水电离的cO川)=1×0mL,则此溶液一宠星酸性 C,25℃时，将H=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 D,25℃时，nH=13的强碱溶液与H=2的强酸溶液混合，着所得混台液的pH=7,别强 减溶液与强酸溶液的体积比是1：0 11,BOCI是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属B群制备BiOC1的工艺流程如图 稀HNO,稀HC1+NaCI()HO 金属B一一酸浸一一转化一→水一一分离一→B0© 下列说法错误的是 A酸浸工序中分次加入稀NO,可降低反应剧烈程度 B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO, C.水解工序中加入少量CH COON(s)可提高B*水解程度 D.水解工序中加入少量NHNO(S)有利于BiOCl的生成 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌，硫化镉(CS)是一种难溶于水 的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T,<T:)。下列说法错误的是 c(Cd"y(mol·Lh c(S/(mol.L当 A.图中a和b分别为T、h温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K的关系为：K(m)=Kn)Kn(p水K(q句 C向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpm线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由g沿q驴线向p方向移动 I3.一种高性能的碱性疆化钒(VB)空气电池如图所示，其中在VB:电极发生反 应：VB+16OH11e一VO+2B(OH)4+4HO。该电池工作时，下列说法错误的是 VB,电极 复合碳电极 KOH溶液 离子选择性国 A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)02参与反应 B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的H升高 C,电池总反应为4VB+11O+20OH+6H:0一8B(OHD+4V0} 第3贺共7页 D.电流由复合碳电极经负载，VB,电极，KOH溶液回到复合碳电授 14室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0,1maL的三种酸(HA,HB和HD) 溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 中和直分数圆 A三种酸的电离常数关系：KHA>Km>KD B.滴定至P点时，溶液中：(B)>c(Na'>c(HB)>c(H)>c(OH CpH=1时，三种溶液中：c(A=c(Bc(D】 D,当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后cHA)+cHB)+cHD)-c(OHcH) 15.一定温度下，AgCI和AgCO:的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 只7 AgCl 031 4.8 Ag.Cro 612寸4567.910iin -dcma+L减-cco时mol+L7 下列说法正确的是 A.a点条件下能生成AgzCrO:沉淀，也能生成AgC1沉淀 B.b点时，cCI)=c(Cr02),K(AgC)=Kp(Ag2CrO) C.AgC0+2C一2AgC1+Cr0:2的平衡常数K=109 D.向NaCL、Na2CrO,均为0.ImoL的混合溶液中滴加AgNO溶液，先产生Ag:Cro:沉淀 第Ⅱ卷（主观题55分） 二、填空题（本题共4个小题，共55分） 16.(13分)CO,是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题： dCO,与CH经催化重整，制得合成气：CHgC0e售t2C0g2 ）△H>0 ①分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO:各1mo1的混合 气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A"或B) ②按一定体积比加入CH:和C0,在恒压下发生反应，温度对C0和H产率的影响如图1所示， 此反应优选温度为900℃的原因是 第4顶共7页 4-00 H 如咖怒阿 含A白，的有子度体 图1 (2)CO,可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13,CO,主要转化为 图2 若所得溶液中cHCO):c(CO)-2:1,溶液pH= (写离子符号方 K-=5×10 ·(室温下，HC01的K-4×10 (3)0,辅助的A一C0,电池工作原理如图2所示，该电池电容量大，能有效利用C02,电池反应 产物A1(CO是重要的化工原料. 电池的负极反应式： 电池的正极反应式：6O+6c一60 6C02+602一3C20+60: 反应过程中O2的作用是 该电池的总反应式： 17,(14分)焦亚硫酸钠NS,O)是常用的食品抗氧化剂之一，某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NaS,Os,装置I中有NaSO5品体析出，发生 的反应为NaSO+S02一NaS:O5 (1)装置1中产生气体的化学方程式为 (②)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 (③)装置川用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号) NaOH剂 第5翼共7页 实验二焦亚硫酸钠的性质 NaSO:溶于水即生成NaHSO, (4)证明NHSO,溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号） a测定溶液的p日 b.加入Ba(OH)z溶液 e加入盐酸 d,加入品红溶海 心，用蓝色石蕊试纸检测 (S)检验Na2S2O5品体在空气中已被氧化的实验方案是 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用NSO5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO:计算）的 方案如下 盐酸 一定条件，淀粉溶液 葡萄酒样品100.00mL微查馏分 溶液出现蓝色且30s 用0.01000mol·L-标准1，溶液满定 内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为S02+2+2H0一HS04+2HD ①按上述方案实验，消耗标准h溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 S0计算)为gL ②在上述实验过程中，若有部分H被空气氧化，则测定结果 (填“偏高偏低或不变”。 18.(13分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加 以利用。回答下列问愿 (1)已知下列反应的热化学方程式 ①2HS(g+302(g)—2S0z(g)+2H0(g)△H=-1036kJmo ②4HS(g)+2S0z(g一3Sz(g+4H0(g)△-+94kmo ③2H(g)+0z(g一2H0(g】 △H-484kJmo ④2HS(g)—Sz(g)+2H(g △ △H= kJmo,反应④在 (填“高温”、“低温)条件可以自发进行 (2)在1470K、100kPa反应条件下，将mS):m(A)=1:4的混合气进行HS热分解反应，平 衡时混合气中HS与Hz的分压相等，HS平衡转化率为 平衡常数KkPa (保留三位有效数字) (3)在1373K.100kPa反应条件下，对于n(HS):(A)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19 的HS-Ar混合气，热分解反应过程中HS转化率随时间的变化如下图所示， 0001040.6010121416 时司h 第6页共7页 ①mHS):n(Ar)越小，HS平衡转化率 (填“越高”、“越低“或“不影响”)。 ②nHS):n(Ar1:9对应图中曲线 计算其在00.15之间，HS分压的平均变化率为 kPas(保留三位有效数字)。 9.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、结 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取结的一种流程如下。 H,SO.HS NnS,O.NaOH NaCIO 调pH4 炎整空中空型电维 浸渣CuS Mno,滤渣Co(O 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10moL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分 离 已知：①K.(CuS-6.3x10K(ZnS)-2.5x10,K(CoS)=4.0x10. ②以氢氧化物形式沉淀时，gcQM/(moL)]和溶液pH的关系如图所示。 Mn Zn(OH) 1234567891011121314 PH 回答下列问题： ()酸浸"前，需将废渣磨碎，其目的是 2酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方程式是 (3)假没沉铜”后得到的滤液中c(Zn2)和c(Co2)均为a.10mo:L,向其中加入NaS至2a沉淀 完全，此时溶液中c(C0一mlL,据此判断能否实现zn和co的完全分离（填 “能或不能) (4)沉锰"步骤中，生成1.0 molMnO2,产生H的物质的量为 (5)“沉淀步骤中，用NO日调pH-4,分离出的滤渣是 (6沉钻"步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5,加入适量的NaC10氧化C0,其反应的离子方程式 为 (⑦)根据题中给出的信息，从“沉结”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 第7顶共7與