吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学2024-2025学年高二上学期12月份教学质量检测 化学试卷

2024-2025学年度上学期高二12月份教学质量检测 化学试卷 注意$项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考时间75分钟， 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe56a一230一64Gl一35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小愿3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活，工业生产总息相关。下列有关说法错误的是 A.实验室盛放N,CO,溶液的试剂瓶应用捻皮塞，而不能用玻璃瘃 B。用硫酸清洗祸炉中的水垢主要成分是碳酸钙 C.工业上常用NaS作沉淀剂除去废水中的Qu“和Hg D。明矾和踪白铅常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 2.碳鳓品体(Na,C0,10,0)在干燥的空气中失水可得C0,-0(s)或 Na,CO,(s): Na,C0-10H0(s)=Na,C0H,0(s)+9H,0(g)481>0 Na2C0,-I0H,0(s)=a,C0,(s)+10H,0(g)H>0 下列说法错误的是 A.向Na,CD(S中海加几滴水，温度升高 B.碳酸钠品体的失水过是属于化学变化 C.NC0,(s)中，Na'和Co}数目之比大于2 D.Na,CO,-H,O(s)=Na,CO,(s)+0(g)AH=AH,-AB 3.设N为冈伏加德罗常数的收，下列说法正确的是 A.将0.1 noINH.Cl溶于水，再前加氨水至溶液拾好呈中性，则N旧；数目为0，N B.将0.05 DolAgCl投入L水中，所得溶液中有0.0N.个Ag C.电解精炼钥时，阳极质量减少64%，则电路中通过的电子数目为2NM D.0.02moN0和0.01molO2混合后气体分子数为0.02W 高二化学试还第1页共立页 4,下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.500C30MPa下，将05moN,和1.5moH,且于密闭的容晷中充分反应生成NL1, 放出热193J,其热化学方程式为：N(g+3H2(g)三2NH(g)△日=-38.6J/mol B.稀酷酸与稀Na09溶液反应：F(aq)+0F(g=H,0()AH=5731mol C.己知2C+20,(g)=2C0,(8)AH,2C(s)+0,(g)=2C0(g)△L,则△>△H D.C0(g)的燃烧热为283.0/mol,则 2C0z(g)=2C0(g+0z(g)AH=+566.0k1mol 5,汽车领域的发展离不开化学反应原理。下列说法正确的是 A。电动汽车：放电时将电能转化为化学能 B。燃油汽车：燃料的愁烧为吸热反应 C.尾气处理：利用三元催化器可完全消除尾气 D。车身材料：钢板涂层中的镀锌层可防止铁腐蚀 6.下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 告论 向5mL0.1molL的AgN0溶液中先滴 先生成白色沉 A 加2mL0.1mol/L的NaC涪液，再加入 淀，后转化为黄 K-(AgCIPKAgD 几滴0.ImoL的K1溶液 色沉淀 在蓝色CuCh溶液中存在如下平衡： 溶液由蓝色转变 [C(日O楂色H4CI=[CuCP(黄 对于该反应，升高温 为黄绿色 度，平衡正向移动 色+4H0△0，加热该溶液 用pH试纸分别测定相同浓度的 测定CHCOONa CHCOONa溶液水解 C 溶液试纸颜色变 CH3 COONa溶液和NaClo溶液的pH 化更深 程度更大 用P日计分别测定S0,和CO,饱和溶液 S02饱和溶液的 D 酸性：HS0>H2C03 的pH pH小 A.A B.B C.C D.D 7.25℃时，下列说法错误的是 A在酷酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时cNa)=cCH,COO) B。稀释酯酸溶液，溶液中的H和OH数目都增大 C.向0.ImoVL、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为： 高二化学试难第2页共11亚 BA-+OH=H,0+A2- D.已知CHCOONH溶液显中性.常温下等浓度的NHCI和CHCOONa,若前者的 lH=a,后者的pH=b,则a+b=l4 8。利用氢氧燃料电池，以i、Fe为电极电解NOH治液制备NFO:的装置如图所示 (已知：NaFeO:在浓碱中稳定存在：固体电解质我杂了KC0,晶体).下列说法铝误的是 电 电极a固体电解质Pm速 高子交换 电极c 电极d A.电极b的电极反应为：耳2-2cC0=H20+C02 B.电极a应通入O2和C02 C.该离子交换膜为阳高子交换 D.固体电解质中每迁移03molC0片，程论上可得16.6 g Na,Fe0 9.在催化剂作用下，以CH6、CO2为原料合成CH,其生要反应有： 反应1：GH,(g+C0,(g户CH,(闾+，0(g+C0(g)AM=+1 7k-mol 反应Ⅱ：C可，(8=C阻，(g)+,(g)+C(9A=+9Hmr1 将体积比为1：1的CH6、C0混合气体按一定流速西过准化反应管，剥阁CH、CO 的转化串随温度变化的关系如图所示。 100 80 已知C风的选择性=”(Cx100% n(CH) #40 ① ② 20 720740760780800 下列说法正确的是 温庞℃ A,图中曲线②表示CH的转化丰防温度的变化 B.720-800℃范困内，随温度的升高，CH的选#性增大 C.20-00℃范用内，随温度的升高，出口处CL及CH4的均增大 D.其他条件不变，选用高效儒化剂能提高平衡时CH的产率 高二化学试怪绍3页共1页 10. 常温下，常见弱电解质的电高平街常数如下表，下列说法正琉的是 弱酸 H,C0, H.S HCO 电高常数 K=4.5x10'K,=47x101 K,=L.1x10K=13×10 K=4.0x105 A.025mal-LHCI0溶液中c(H)约为1×10mol-L B.由表可知HCIO和CO,”在溶液中可以大量共存 C.等浓度的H,CO,和H,S溶液中离子浓度大小关系是c(日S)]Pc(CO) D.向地S涪液中通入少量C0,发生反应C02+S+H0=C0}+HS 11.毙的配合物离子R(C0)]可催化甲我基化，反应过程如图所示. C02 下列原述铅误的是 ACH:COI是反应中间体 B.甲辞我基化反应为CH0H+HC0CBC0H C反应过程中R凸的成数目保特不变D.存在反应CHO+HIC+0 12.常温下01moL1HA溶液中H2A、HA、A三者所占物质的昼分数（分布系数）随溶 液H变化关系如图所示。下列表述正确的是 人中各种最当粉布宜战 20) 2n 02 ApH-42,EAA2=c日) 000 】234 56 B.NaHA溶液中cN阳PCHAPdH2APdA2) H C.室温下HCN的K-9x100,将少量五A的洛液加入NaCN溶液中发生反 应A+2CN2HCN+A2 D在12时，向A溶液中入一定体积的0.1molL的NaOH溶液使pH42,陶 c(A2)、c但A)、HA)之和不变 高二化学试径第4页共1山页 13.2023年我国例氢量位居世开第一煤的气化是一种顶要的制以论径。回答下列问思： I5.一定温度下，AgC和AgCO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正有的是 在一定温度下，向体积固定的密闭溶器中加入足量的C(s)和1m0lHz0(g),起始压强为0.2 MP时发生下列反应生成水煤气： I .C(s)+H2O(g-CO(g)+H(g)AH=+131.4 kJmol! AgCl Il.CO(g)+HO(g)COx(g)+H(g)Al=-41.1 kJ-mol 65 下列说法正骑的是 74.8,5) A平衡时向容器中充入将性气体，反应I的平衡逆向移动 .d: B.混合气体的密度保持不变时，说明反应林系己达到]平衡 3 C.平衡时压：的体积分数可能大于23 D将炭块超碎，对反应议半没有彩响 Ag2CrO 14.我田学者近研发出一种以铝为负极、石曼烯博蕊(C为正极的新型铝石虽烯电池， 0123456789101112 A1C可在石婴烯薄展上嵌入或脱嵌，离子液体AICL,1[EM]CI作电解质，其中阴离 -lg[c(CT)(mol-L】 或-lg[cCrO好)(mol.L] 子有ANCT、AL,C工，H离子为BwM( 放电机理如图所示，下列说法带误的是 A.该度下，溶解度大小关系为AgCI>AgCO4 B.a点条件下能生成Ag2CO,沉淀，不能生成AgC1沉淀 t C.AgCr0,+2CI=2AgC+CrO的平街常数K=I0 负极（铝 正极石) CLEMI灯CI 98888898路 离子液体 D.向NaCl、aQ0,均为0.1mol-L的混合溶液中前AgNO,溶液，先产生Ag:CrO, 沉淀 ALCT EMIM A.放电时正极的电极反应：C.(AICl,)+e=Ca+AIC B.离子液体中的[BMM丁不参与反应，只起传递商子的作用 C.ANCT:和，C$中各原子最外层均达到8电子结构 D.该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为A止+3c=A 高二化学试在第5到共1山页 高二化学试在算6页共Ⅱ页 第Ⅱ卷（俳选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小愿，共55分. I6.1B分)某油脂厂废弃的油脂加g梁催化剂（主要含金屈Ni、A、FC及其氧化物，还 有少玩其他不洛性物质).采用如下工艺流程回收其中的制备疏破挨品体NS0:·HO): NaOH H,O, NaOH 溶液 君HS0, 溶液 溶液 化→泛 皮 滤益① 娑液② 成设 氧化 滤液@ 控制pH 硫酸像 浓缩结品 品体 视泣0 泌泣② 滤益③ 常温下，溶液中金屈离子开始沉淀和完全沉淀的p日如下表所示： 金属离子 N A Fe Fez 开始沉淀时(0.01moL)的pH 7.2 3.7 2.2 75 沉淀完全时(c=】.0xI0moL)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (I)孩浸”中NaOH的作用是 。为回收金届，用稀硫酸将“涉液①"调为中性，生 成沉淀。写出该反应的离子方程式： (2)滤液②”中含有的金属离子是Fc*和 (3)诺工艺流改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，“泌液③中可能含有的杂质离子 为 NaOH H20: 溶液 溶液 滤液② 滤液③ 调p 氧化 浅洁③ (4)利用上述表格兹据，计算N(O田z的Kp (5)庐酸在强碱溶液中用NCIO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NOOH, 写出该反应的离子方程式： (⑤将分离出克酸银品体后的母衣收集、循环使用，其意义是 高二化学试花第7页共1Ⅱ页 17.(14分)21世纪，我国航天事业取得举世肠目的科技成果，其中火箭进剂的研究和 发展功不可设。火箭液体推进剂生要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 1肤(N凡，)又称联氨，是一种无色高波度吸湿性的可燃液体。曾用肤与氧化剂N,O.混合用 作火前液体推进剂。 已知：N,(g+20,(g)=N04(0△H1 N2(g)+2H,(g=N,H,()△H 2H,(g)02(g)-2E20(g)△ 2N,H,()+N,0,()=3N,(g+4H,0(g△H=-1048.9kmal (I)上述反应热效应之间的关系式为△H= (用含△日的代数式表示)， (2)氧化剂N,0,与NO,相互转化的反应为2NO2(g)广N0,(g)a:<0,若正反应速率VE 式p0NO小，逆反应速半V式zND),其中k、k为速串常数，则该反应的平衡常 戴=」 (用上上a表示)。 (3)已知气体颜色越深，透光串越小。玫一支注射器针简，吸入10L二氧化氮气体，将 针筒前搅封闭，连接传器，测定透光串，然后将针简活塞迅速推至5mL处，再将针简 活步迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光半的变化，如图所示，下列说法正确的 是 (填写选项序号)。 701 65 A.e点：正>（逆 B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(NO,)诚小 121416 8+ C.cd段透光串保持不变，说明反应达到平衡 时向 D.若不忽略体系温度变化，且没有能损失，则b、c两点的平街常数K。>K。 几“长征五号”大型运锐火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大 推力无海无污染戒体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念. 1利用“一碳化学技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为描进剂提供丰高的氢燃 料。 a.CH,(g)+CO (g)=2CO(g)+2H,(g)AH,=1247kJ-mor b.CO(g)+H2O(gCOz(g)+Ha(g)AH=-41.1 kJmol- 高二化学试港第8页共1山页 (4)工温度下往恒容密闭容晷中通入相同物质的量CH,C0H,0混合气体进行a、b反 应，初始压强为150kPa,达到平街时体系压强为17kPa,T1温度下CH,的平街转化率 为 (句苦在某反应体系中H的平商含量随温度工的变化如图所示，从化学平街角度解释H, 的平衡含随温度T变化的原因是 0 TK 立我日科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质 为老碳酸盐（可传导0）： 电涵y CH Ni-YSZ. CO: (句电源的正极为 (坑号X或“Y”,近电极上的电极反应式为 高二化学试泽 第9页共11页 18.14分)贼式氯化钥是亚要的无机杀范剂，是一种马绿色结品性粉末，是溶于水，溶 于稀酸和其水，在空气中十分稳定， 1.模拟别备碱式氯化钥。 向CuC溶液中通入NH和HC1,诃节pH至5.0-55，控喇反应温度于70-80℃，实验装 置如图所示（部分夹持装贸己省略）， 尾气处理 恒迅磁力抢并器 ()仪晷X的主要作用有导气、 (2)实验室利用装置A制NH,发生反应的化学方程式为】 )反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能规察到的现象 有」 Ⅱ.无水既式氯化捐组成的测定，称取产品429g,加自酸溶解，并加水定容至200mL, 和到侍测液。 (4④)C的测定：收20.00mL待测液，经测定Cπ浓度为02molL,则称取的样品中 n(Cu* mol. (S)采用沉淀滴定法潤定氣：用NH,SCN标准溶液滴定过量的AgNO(已知AgSCN是一种 准溶于水的白色固体)，实歌如图： 0.1000 mol-L NH SCN溶液 )20.00mL待测液 出聚乙稀醇溶液 的30.00mL0.1000mo-LAgN0,溶液 ①南定时，应选用什么物质作为指示剂一， A.FeSO B.Fe(NO3)C.FeCl ②重复实验操作三次，消耗NSCN溶液平均体积为I0.00mL,则称取的样品中(C1门 等于ml, (⑤根据上述实险结果可推知无水碱式氯化钥的化学式为 商二化学试卷郭0页共山页 19.14分)已知常温下部分弱电解质的电高平衡常数如下表： 化学式 HF HCIO H,C0, NH,HO HPO3 电腐浴叛 6.8x10 4.7x10 K43x102 Ku=5.0x103 K=5.6x101山 K=17x103 K=2.6×107 (I)常温下，物质的浓度相同的三种溶液ONaF溶液，②NaC1O溶液：③Na,CO,溶液， 其pH由大到小的顺序是 (填序号) (2)浓度均为0.1mol①旧，C:②CH,C0OH4:③EHS0:④▣水：回(NF,).S0, 五种溶液中，cN旺；由大到小的顺序_（填序号）。 (3)25℃时，将amoM的氨水与0.01moL的盐酸等体积混合，反应完后溶液中 c(H)=c(CI）,用含a的代数式表示NH·H0的电离平衡常数K,“_二 (4)泡沫灭火器中盛有A山，(S0,),、NC0两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方 程式为 (S)室温下，H=I0的aOH溶液和pH=I0的CH,COONa洛液，设由水电离产生的OH 的物质的量浓度分别为A和B,则合等于一· (亚磷酸溶液中的P0.P0、r0了的物质的量分数6(x)随cH)的变化如图所 示， 己知：(x= cx】 c(B,X)e(HX )o(X) 10 08 HPO 06 cH門 5010 26x1r1 图像中c点H3POj)=c(HPO),那c点对应的cH上 mol4只列出计京式)， [7125℃时，HP0:的电离常数为K=7.5×103,K=62x103,Ku4.410。足量NaF溶液 和HPO,溶液反应的离子方程式为 高二化学试往前11页共Ⅱ页 2024-2025学年度上学期高二12月份教学质量检测 化学答题卡 学校 班级 填涂示例 缺考标识 正确 错误 考生禁填！ 条形码粘贴区 由监考负贵 ☑女 用2B铅笔 姓名 考号 111111111 日重 填涂。 选择题（请用2B铅笔填涂) 1 AB C]D 6 AB C][D] 11 AB C D 2 A B C D 7 ABCD 12 A B C☑ D 3 A B c] D 8AB C D 13 A B C D A B ✉ D 9A]B] C☒D 14 A B C D 5 [AB o D] 10AIBC☑D 15 A B C D 非选择题（请用黑色签字笔书写） 16、(13分) (1) (1分) (2分) (2) (2分)(3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17、(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18、(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 19、(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2 2024-2025学年度上学期高二12月份教学质量检测 化学试卷参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A D D B C C A 11 12 13 14 15 D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分，除特殊说明外每空2分) (1)除去油脂，溶解铝及其氧化物(1分) [Al(OH)4]+H=Al(OH)3J+H2O (2)Ni2+、Fe2+(答对一个得一分，有错误不得分)》 (3)Fe3+ (4)1×10-15.6 (5)2Ni2++CIO+40H=2NiOOHJ+CI+H2O (6)提高镍回收率 (其他合理答案均给分) 17.(14分，每空2分) (1)2△H3-△H-2△H2 飞正 2K迪 (3)CD(答对一个得一分，有错误不得分) (4)20% (⑤)温度低于T2时，反应以a为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反 应以b为主，平衡左移，H2的平衡含量减小 (6) C03+4e=302+C 第1页共13页 18.(14分，每空2分) (1)防倒吸 (2)2NH4CI+Ca(OH)2 CaCl2+2NH31+2H2O (3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟（答对一个 (4)0.04 (5)B 0.02 (6)Cu2(OH)3C1 19.(14分，每空2分) (1)③>②>① (2)⑤>③>①>②>④ (3)109 a-0.01 (4)A13++3HCO,=A1(OH3↓+3CO,个 (5)106 (6)V1.3x108 (7)F+H,PO,=HF+H,PO 第2页共13页 得一分，有错误不得分) 1.【答案】B 【详解】A.N2CO3溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，和盐类水 解有关，故A正确： B.锅炉中的水垢主要成分是CaCO3,是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，能与水垢发 生反应：CaCO3+2H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O,但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除 去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，故B错误； C.Hg2+、Pb+等重金属离子都可以与S2反应生成HgS、PbS沉淀，故C正确： D.漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前 者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确： 2.【答案】C 【详解】A.两个反应中NaCO,·l0HO失水都是吸热反应，则Na,CO3(s)与水的化合反 应是放热反应，放热使溶液温度升高，A正确： B.碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B正确： C.NaCO(s)中，CO不水解，Na+和CO数目之比等于2，C错误； D.反应Na,CO3H0(s)=Na,CO3(s)+H,0(g)等于反应2减去反应1，故 △H=△H2-△H1,D正确； 3.【答案】A 【详解】A.根据电荷守恒，n(NH)+n(Ht)=n(OH)+n(C),溶液恰好呈中性nH)=n(OH), 故n(NH)=n(OH),氯离子不水解，n(CI)=O.1mol,则NH数目为0.1NA,A正确： B.AgC1是难溶的物质，0.05 mol AgCl投入1L水中无法完全溶解，所得溶液中Ag数目 小于0.05NA,D错误： C.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质，活动性弱的金属如 Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有Cu+得到电子，所以外电路中每通 过2NA个电子，阴极质量增加64g,但阳极质量减少不能确定，C错误； 第3页共13页 D.0.02 molNO和0.01molO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2即生成0.02 moINO2,但是由 于存在2NO2=N2O4,故混合后气体分子数小于0.02NA,B错误； 4.【答案】D 【详解】A.N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密 闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成NH(g)的物质的量小于1mol,当放 出热量为19.3kJ,可知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ,即 △H<-38.6 kJ.mol1,故A错误； B.醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此△H>-57.3kJ/ol, 故B错误； C.相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的 能量，则△H,<△H2,故C错误： D.燃烧热是1ol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知CO(g)的燃烧热为 283.0k/mol,可写出C0(g)+20,(g)=C02(g)△H=-283.0k-mo,即 2C02（g)=2C0(g)+02(g)△=+566.0kJ·mol,故D正确： 5.【答案】D 【详解】A.电动汽车放电时为原电池，将化学能转化为电能，A错误： B.燃油汽车中燃料的燃烧为放热反应，化学能转化为热能、进一步转变为机械能等，B 错误； C.催化剂能加快反应进行但不影响平衡，利用三效催化剂不可完全消除尾气，C错误： D.锌在空气中被氧化，表面会形成一层钝化膜，能够防腐蚀，钢板涂层中的镀锌层可防 止铁与空气接触而防腐蚀，D正确： 6.【答案】B 【详解】A.向5mL0.lmol/L的AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色AgCl 第4页共13页