8.1 常见金属材料的性质与用途&8.2 金属的化学性质及活动性顺序-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第八单元　 金属和金属材料 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 命题点 1　 常见金属材料的性质与用途(9 年 9 考) 1. 金属材料:指用纯金属或合金等制成的材料。 【归纳总结】金属之最(2021. 19;2017. 6) ①地壳中含量最高的金属元素:铝　 ②人体中含量最高的金属元素:钙 ③目前世界年产量最高的金属:铁　 ④导电、导热性最好的金属:银 ⑤熔点最高的金属:钨(制作灯丝) ⑥熔点最低的金属:汞(俗称水银) 2. 金属的物理性质及用途(9 年 5 考) 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　 导电　 性 制作导线(如铜线、铝线) 有　 导热　 性 制作炊具(如铁锅、铝锅) 有　 延展　 性 拉成丝或压成薄片(如铝箔、铁皮) 特性 颜色:铁、铝等大多数金属呈银白色,而铜呈　 红　 色,金呈黄色 状态:常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,而汞是　 液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大 3. 合金及其特性(9 年 6 考) (1)概念:在纯金属中加热熔合某些　 金属　 或　 非金属　 ,制得的具有金属特征的物质。 (2)特性:一般比组成它们的纯金属的熔点更低、强度和硬度更　 大　 、抗腐蚀性能更　 强　 　 , 机械性能更好。 (9 年 5 考) 小实验 比较合金和纯金属的硬度(9 年 3 考) 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋操作及现象:相互刻画,　 纯金属　 表面有明显划痕。 结论:合金的硬度比组成它们的纯金属　 大　 。 (3)常见的合金 ①铁合金:生铁(含碳量为 2% ~ 4. 3%)和钢(含碳量为 0. 03% ~ 2%),它们性能不同的原 因是　 含碳量不同　 。 ②不锈钢:抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械、炊具、容器等。 ③钛合金:熔点高、密度小、与人体具有很好的相容性,可用来制造　 人造骨　 。 ④铝合金:强度大、质量轻、抗腐蚀性能强,可制造飞机外壳等。 ⑤其他合金:青铜、黄铜(铜锌合金)、锰钢、焊锡、伍德合金等。 14 基础夯实练·云南化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 命题点 2　 金属的化学性质及活动性顺序(9 年 9 考) 教材知识梳理 1. 金属与氧气反应(9 年 5 考) 反应规律:金属+氧气→金属氧化物(化合反应)。 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 常温 表面　 变暗　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 镁 点燃(空气中) 发出　 耀眼的白光　 ,放出大量热 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 铁 点燃(氧气中) 　 剧烈燃烧,火星四射　 ,放出大量热, 生成　 黑色固体　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 金、银 化学性质稳定(“真金不怕火炼”,银长时间放置后依然光亮) 【特别提醒】铝在空气中,表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝进一步 被氧化,故铝具有良好的抗腐蚀性。 [2021. 24(1)④] 结论:大多数金属都能与氧气反应, 但反应的难易程度不同。 金属越活泼越易与氧气 反应。 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应(9 年 4 考) 反应规律:金属+稀酸→ 盐+氢气(置换反应)。 反应条件:金属的活动性顺序必须排在氢之前􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;稀酸为稀盐酸或稀硫酸􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 产生气泡 锌 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 有气泡产生 铁 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 有气泡产生,溶液由无色逐渐变 为　 浅绿　 色 铜 不反应 无明显现象 【特别提醒】铁发生置换反应时,生成+2 价铁的化合物;Fe2+在溶液中呈浅绿色,Fe3+在溶 液中呈黄色。 3. 金属与某些盐溶液反应(9 年 7 考) 反应规律:金属+盐→新金属+新盐(置换反应)。 反应条件:金属的活动性强于盐中金属的活动性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,前置换后( K、Ca、Na 除外);盐必须􀪍􀪍􀪍􀪍 可溶􀪍􀪍。 24 基础夯实练·云南化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 反应物 化学方程式 现象 铁与硫酸 铜溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (湿法炼铜的原 理;不能用铁制容器配制波尔多液的原因) 铁表面有　 红　 色固体析出,溶液由 　 蓝　 色逐渐变为　 浅绿　 色 铜与硝酸 银溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 铜表面有银白色固体析出,溶液由 　 无　 色变为　 蓝　 色 4. 常见金属的活动性顺序及规律(9 年 3 考) K Ca Na　 Mg　 Al 　 Zn　 Fe Sn Pb (H) 　 Cu　 Hg 　 Ag　 Pt Au 从左到右金属活动性逐渐　 减弱　 → 【速记口诀】可采用“五元素一句”方法记忆,即“钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金”。 (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 科学思维 预测:运用金属活动性顺序,我们可以预测某种金属能否与 稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。 在 化学研究中,可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合 理性,其思路如图所示。 实验分阶突破 金属活动性顺序的验证 1. 实验原理 (1)金属能否与酸反应:能和稀盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与酸反应的金属 活动性　 强　 。 (2)根据金属能否与盐溶液反应:能发生反应则表示金属的活动性　 强　 于 盐溶液中的金属(K、Ca、Na 除外),反之则　 弱　 于该盐溶液中的金属。 2. 金属活动性顺序的验证 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 34 基础夯实练·云南化学 第 八 单 元 金 属 和 金 属 材 料 (1)验证两种金属的活动性强弱(以 Zn、Cu 为例) 实验方案 方案一:将锌片、铜片分别放入等体积、 等浓度的稀盐酸中 图 1 　 　 图 2 方案二:将锌片放入铜的盐溶液中或将 铜片放入锌的盐溶液中 图 3 　 　 图 4 实验现象 图 1 中锌片表面有　 气泡　 产生; 图 2 中无明显现象 图 3 中锌片表面有　 红色固体　 生成; 图 4 中无明显现象 实验结论 金属活动性由强到弱的顺序为　 Zn>Cu　 (2)验证三种金属的活动性强弱(以 Zn、Cu、Ag 为例) 实验原理 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 实验方案 实验现象 及分析 试管①中　 锌片　 表面有　 红色固体　 生成, 金属活动性顺序为　 Zn>Cu　 ; 试管②中无明显现象,金属活动性顺序为 　 Cu>Ag　 试管③中铜片表面有　 银白色固体　 生成,金属活动性顺序为　 Cu>Ag　 ; 试管④中无明显现象,金属活动性顺 序为　 Zn>Cu　 实验结论 金属活动性由强到弱的顺序为　 Zn>Cu>Ag　 【特别提醒】比较三种以上金属的活动性强弱:先用酸将这些金属分组􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,转化为上述两种 情况,再进行验证或探究。 (3)比较含陌生金属的几种金属的活动性顺序(以 Zn、Cu、R 为例) 实验 思路 ①首先将已知金属按活动性顺序排列:锌、铜的活动性顺序为 Zn>Cu; ②猜想陌生金属可能所在的位置(前、中、后); 猜想一:R>Zn>Cu;猜想二:Zn>R>Cu;猜想三:Zn>Cu>R; ③设计实验验证。 3. 实验注意事项 (1)实验前,金属必须打磨的原因是　 除去金属表面的氧化膜或污物　 。 (2)进行金属与酸的反应时,酸一般用稀盐酸或稀硫酸􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 44 (7)①否　 石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙与 稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石 (或大理石)表面,会阻止反应的进行(合理即可) ②否　 浓盐酸具有较强的挥发性, 挥发出的氯化氢 气体会使制得的二氧化碳气体不纯(合理即可) ③否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体,与稀盐酸反 应速率过快,不利于控制反应速率和气体的收集 (合理即可) (8)盐酸浓度过大,易挥发,使制得的 CO2 气体中混 有氯化氢气体 (9)①除去氯化氢气体 ②检验氯化氢气体是否被除尽 ③干燥 CO2(或吸收水蒸气) (10)A　 BCDEF 第七单元　 能源的合理利用与开发 命题点 1　 燃烧与灭火 教材知识梳理 1. 可燃物　 氧气　 氧化 2. (1)②氧气(或空气)　 ③最低温度　 着火点 3. (1)①氧气(或空气)　 ②接触面 4. (1)②氧气(或空气)　 ③可燃物的着火点 (2)②清除(或隔离)可燃物 5. 降温和隔绝氧气(或空气)　 隔绝氧气(或空气) 7. CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 实验分阶突破 3. 燃烧　 不燃烧　 温度达到可燃物的着火点 不燃烧　 与氧气( 或空气 )接触　 燃烧 与氧气(或空气)接触 4. (2)可燃物与空气(或氧气) (3)达到可燃物的着火点 5. 传热　 提供燃烧所需的温度 隔绝氧气(或空气)和提供燃烧所需的温度 命题点 2　 化石能源的合理利用 1. 煤　 石油　 天然气　 碳　 沸点　 甲烷 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O　 不可再生 2. (1)酸雨　 (3)温室效应 3. (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2O 太阳能　 风能　 地热能 第八单元　 金属和金属材料 命题点 1　 常见金属材料的性质与用途 2. 导电　 导热　 延展　 红　 液体 3. (1)金属　 非金属 (2)大　 强 【小实验】纯金属　 大 (3)①含碳量不同　 ③人造骨 命题点 2　 金属的化学性质及活动性顺序 教材知识梳理 1. 变暗　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 耀眼的白光　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑ Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑　 浅绿 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 蓝　 浅绿 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag　 无　 蓝 4. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 实验分阶突破 1. (1)强　 (2)强　 弱 2. (1)气泡　 红色固体　 Zn>Cu (2)锌片　 硫酸铜溶液　 锌片　 红色固体　 Zn>Cu Cu>Ag　 银白色固体　 Cu>Ag　 Zn>Cu　 Zn>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜或污物 命题点 3　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 1. 单质　 化合物 2. Fe2O3 　 Al2O3 3. (1)②3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③生铁 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 4. (1)①氧气　 水蒸气 (2)①氧气　 水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86