5.1 质量守恒定律的理解及验证-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第五单元　 化学反应的定量关系 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 命题点 1　 质量守恒定律的理解及验证(2020. 18B;2018. 20①) 教材知识梳理 1. 概念:参加化学反应的各物质的　 质量总和　 ,等于反应后生成的各物质的　 质量总和　 。 2. 理解 (1)“化学反应”是前提。 质量守恒定律只能解释　 化学　 变化。 (2)“参加反应”是基础。 不参加反应的物质质量不能计算在内,如催化剂、杂质。 (3)“质量总和”是核心。 计算时不能漏掉任何一项,气体、沉淀也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。 该定律只适用于质量的守恒,不包括体积、分子数守恒等。 3. 实质:化学反应前后,原子的　 种类　 和数目不变,原子的　 质量　 也没有变化,所以化学 反应前后物质的总质量不变。 分子 分裂 → 原子 重新组合 →新分子 聚集 →新物质 4. 质量守恒定律的“变”与“不变” 一定不变 宏观:反应物和生成物的　 总质量　 ;元素的　 种类　 、　 质量　 微观:原子的　 种类　 、　 数目　 、　 质量　 一定改变 宏观:物质的　 种类　 ; 微观:分子的　 种类　 可能改变 元素的　 化合价　 ;分子的　 数目　 实验分阶突破 质量守恒定律的验证 一阶 教材要点梳理 1. 实验设计 实 验 方 案 A. 铜与氧气反应前 后质量的测定　 　 　 B. 铁丝与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 C. 稀盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定 D. 镁条在空气中燃 烧前后质量的测定 52 基础夯实练·云南化学 第 五 单 元 化 学 反 应 的 定 量 关 系 反 应 原 理 　 　 　 　 　 　 　 　 实 验 现 象 a. 红 色 粉 末 变 为 黑 色;b. 小气球先变大 后变小,冷却后小气 球变 得 比 反 应 前 更 瘪; c. 前后两次称量 质量相等 a. 铁丝表面附着一层 　 红 　 色固体,溶液 由蓝色变为浅绿色; b. 前后两次称量质量 相等 a. 烧 杯 中 产 生 大 量 　 气泡　 ; b. 天平指针偏右 发出 　 耀眼的 白光 　 　 　 　 , 生成　 白体　 分析 能验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 2. 实验结论:参加化学反应的各物质的质量总和　 等于　 反应后生成的各物质的质量总和。 二阶 质疑与反思 3. 实验反思 (1)所选的化学反应,反应现象要明显􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (2)对于有气体参加或有气体生成的反应,都必须在　 密闭　 容器中进行。 (3)在实验方案 A 中: ①铜粉要平铺在锥形瓶底部,目的是 　 。 ②气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起 　 。 ③铜粉的用量不足　 不会　 (填“会”或“不会”)对实验结果产生影响。 (4)实验方案 C 中天平不平衡的原因是 　 。 三阶 改进与创新 4. 实验改进(针对实验方案 C) (1)试剂改进:为了使实验成功,有同学提出可以在不改变装置的情况下改变试剂。 下列 方案能成功的是　 c　 (填字母)。 a. 碳酸钠粉末改为锌粒 b. 稀盐酸改为稀硫酸 c. 碳酸钠粉末改为硝酸银溶液 (2)装置改进:将实验方案 C 装置改进如图所示(天平已省略),试分析图中注射器的作 用: 　 。 62 【归纳总结】分子间的间隔　 物理　 分子　 化学 ◆物质的分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 第五单元　 化学反应的定量关系 命题点 1　 质量守恒定律的理解及验证 教材知识梳理 1. 质量总和　 质量总和 2. (1)化学 3. 种类　 质量 4. 总质量　 种类　 质量　 种类　 数目　 质量　 种类 种类　 化合价　 数目 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 红　 气泡　 耀眼的白光　 白色固体 2. 等于 3. (2)密闭 (3)①通过增大与氧气(或空气)的接触面积,加快 反应速率　 ②密封作用　 ③不会 (4)装置未密闭,反应中生成的气体逸出 4. (1)c (2)可以控制反应速率,并可防止由于装置内压强 过大导致橡胶塞迸出(合理即可) 命题点 2　 化学方程式与反应类型 一、2. 质量　 3. (2)化学式　 配平 4. (1)2　 7　 4　 6 (2)4　 11　 2　 8 (3)1　 3　 1　 3 二、1. 两种或两种以上　 两种或两种以上　 单质 化合物 第六单元　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的多样性 2. 不活泼(或稳定)　 ①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ①C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑ ②C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末变成红色　 澄清石灰水变浑浊 【要点解读】①集中火焰并提高温度　 ②防止倒吸 ③防止热的铜重新被氧化 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色粉末变为红色 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 3CO2 +2Fe　 红棕色粉末变为黑色 【特别提醒】一氧化碳难溶于水 2. (1)大　 能　 人工增雨 (2)灭火　 CO2 +H2O 􀪅􀪅 H2CO3 CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 检验二氧化碳 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 吸收二氧化碳 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 3. 实验 1　 下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧　 密度比空气大 实验 2　 软塑料瓶变瘪　 二氧化碳能溶于水 二氧化碳能溶于水 实验 3　 (1)②CO2 +H2O 􀪅􀪅 H2CO3 ③H2CO3 􀪅􀪅 CO2↑+H2O (2)①紫色石蕊溶液变红 ②溶液由红色变为紫色 ③二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊 溶液变色 实验 4　 (1)澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 检验 (2)高　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 吸收 4. (3)二氧化碳 命题点 3　 二氧化碳的制取 实验分阶突破 1. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑ 2. (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ (3)控制反应速率　 随时控制反应的发生和停止　 防止气体从长颈漏斗逸出 反应液会从长颈漏斗口溢出　 c (4)能　 大　 向上　 a (6)澄清石灰水　 澄清石灰水变浑浊　 木条熄灭 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76