3.3 化合价和化学式-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 b. 其他常见元素符号 (4)元素符号的含义 意义 宏观 表示一种元素:如 Fe 表示　 铁元素　 表示由　 原子　 构成的一种物质:如 Fe 表示　 铁这种物质　{ 微观 表示这种元素的一个原子:如 Fe 表示　 一个铁原子　 表示一种原子:如 Fe 表示　 铁原子　{ ì î í ï ï ï ï ï ï (5)元素含量(9 年 3 考) ①地壳中:居于前四位的元素(由多到少)是　 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 　 。 ②人体内:含量最高的元素是　 氧(O) 　 ,含量最高的金属元素是　 钙(Ca) 　 。 ③空气中:含量最高的元素是　 氮(N) 　 。 ④海洋中:含量最高的元素是　 氧(O) 　 ,含量最高的金属元素是　 钠(Na) 　 。 2. 元素周期表:门捷列夫􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等化学家发现了元素周期律。 (1)横行(周期):共有　 7　 个周期,同一周期元素原子的　 电子层数　 相同,最外层电子 数从左至右依次　 增加　 。 (2)纵列(族):共有 18 个纵列,16 个族。 同一纵列元素原子的　 最外层电子数　 相同(氦 除外),电子层数从上到下依次　 增多　 。 (3)元素周期表中一格的信息(以铁元素为例)(9 年 9 考) 命题点 3　 化合价和化学式(9 年 9 考) 1. 化合价 (1)常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素的化合价(加点的为负价) 常见原子团的化合价 一价钾钠氯 ∙ 氢银　 　 　 　 二价氧 ∙ 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 　 　 　 二三铁、二四碳 二 ∙ 四六硫都齐全　 　 　 　 铜汞二价最常见 氢一氧 ∙ 二为标准　 　 　 　 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 (2)表示方法:在元素符号或原子团的　 正上方 　 用“ +” “ -”号和数字表示,“ +” “ -”在 　 前　 ,数字在　 后　 ,数字为 1 时不能省略,如水中氢元素的化合价的表示方法为 H +1 2O。 (3)化合价的一般规律 ①在单质里,元素的化合价为　 0　 。 ②化合价有正有负,在化合物里各元素正负化合价的代数和为　 0　 。 71 基础夯实练·云南化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 ③在化合物中,氢元素通常显　 +1　 价,氧元素通常显　 -2　 价。 ④金属元素与非金属元素化合时,金属元素显　 正　 价,非金属元素显　 负　 价;非金属元 素与氧元素化合时,非金属元素显　 正　 价。 ⑤一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如 C +2 O、C +4 O2;同种元素在同一化合物中也可 显不同的化合价,如 N -3 H4N +5 O3。 (4)化合价的计算(以计算 KMnO4 中锰元素的化合价为例) 依据:化合物中　 各元素正负化合价的代数和为 0　 。 ①设 KMnO4 中锰元素的化合价为 x; ②列等式( +1) +x+( -2) ×4 = 0; ③求出未知元素的化合价 x= +7。 2. 化学式 (1)单质化学式的书写 ①稀有气体、金属和固态非金属:用元素符号直接表示(碘除外),如铁:　 Fe　 。 ②气态非金属:在元素符号右下角写上表示一个分子中所含原子数的数字,如氧气: 　 O2 　 。 (2)化合物化学式的书写 ①根据名称直接书写:读前写后,数变角码,如四氧化三铁:　 　 　 　 。 ②根据元素化合价书写:正左负右、标价交叉、化简复查。 如: (3)化学式的意义(9 年 7 考) 化学式的意义 以 C2H5OH 为例 宏 观 ①表示一种物质 表示乙醇这种物质 ②表示该物质的元素组成 表示乙醇由　 碳、氢、氧三种元素　 组成 微 观 ③表示该物质的 1 个分子 表示 1 个乙醇分子 ④表示该物质的分子构成(或原 子个数比) 表示　 1 个乙醇分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个 氧原子　 　 　 构成(或乙醇分子中碳、氢、氧原子个数 比为 2 ∶ 6 ∶ 1) 【归纳总结】化学符号周围数字的含义(9 年 6 考) (4)化学式的相关计算 81 基础夯实练·云南化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 单元小结 一、知识网络 二、目标达成 1. 知道物质由分子、原子、离子构成,这些微观粒子处于不停地运动之中。 2. 知道在化学变化中分子可分,原子不可分。 由分子构成的物质,分子是保持其化学 性质的最小粒子。 3. 认识原子是由原子核和核外电子构成的,学会原子结构示意图的画法及表示。 4. 知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。 5. 知道质子数相同的一类原子属于同种元素,初步认识元素周期表。 6. 学会化合价的表示方法及化合价的计算。 7. 学会化学式的书写及化学式的相关计算,知道化学式所表示的意义。 三、学习笔记 91 (2)略向下倾斜 　 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂 (3)防止水槽里的水被倒吸入热的试管内,使试管 因骤然冷却而炸裂 (4)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 6. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集 时未等到导管口有连续、均匀的气泡冒出就开始收 集或收集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不 好)　 (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 7. 能控制反应速率且节约试剂 第三单元　 物质构成的奥秘 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子　 分子　 原子　 离子 2. (2)质量　 体积　 运动　 快　 间隔　 大　 小 【知识迁移】间隔　 原子 【小实验】(2) ①不变色 　 变红 　 ②A 烧杯中溶液 由无色变为红色 (3)分子在不断地运动 (4)浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 3. (1)化学变化 (2)质子　 核外电子 (3)质子数 (4)原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 (5)②核电荷数　 原子核带正电荷　 原子核　 电子层 各电子层上的电子数　 最外层电子数　 ③8 (6)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子 4. (1)带电荷 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【归纳总结】可以　 不能　 ①元素　 ②分子　 ③原子 命题点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数 (3)①大写　 小写　 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar K　 Ca b. Mn　 Fe　 Cu　 Zn　 Ag　 Ba　 Au　 Hg　 I (4)铁元素　 原子　 铁这种物质　 一个铁原子 铁原子 (5)①氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)　 ②氧(O) 钙(Ca)　 ③氮(N) 　 ④氧(O)　 钠(Na) 2. (1)7　 电子层数　 增加　 (2)最外层电子数　 增多 (3)原子序数　 相对原子质量　 元素符号 元素名称 命题点 3　 化合价和化学式 1. (2)正上方　 前　 后 (3)①0　 ②0　 ③+1　 -2　 ④正　 负　 正 (4)各元素正负化合价的代数和为 0 2. (1)①Fe　 ②O2 (2)①Fe3O4 (3)碳、氢、氧三种元素　 1 个乙醇分子由 2 个碳原 子、6 个氢原子和 1 个氧原子 第四单元　 自然界的水 命题点 1　 保护水资源和水的净化 1. (2)混合物　 纯净物 2. 合理利用水资源　 防治水体污染 3. (2)难溶性或不溶性　 吸附　 蒸馏 (4)②防止液体暴沸 4. (1)含有较多可溶性钙、镁化合物　 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物 命题点 2　 水的变化及组成 二、1. (2)氢　 氧 (3)小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2O　 黑　 红 (4)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体中 混有氯化氢气体 2. (1)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 分解反应 (3)1 ∶ 2 【要点解读】 ①氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液) 增强导电性　 ②直流 【意外现象分析】氧气在水中的溶解度比氢气大(或 部分氧气与碳棒发生了化学反应被消耗或部分氧 气被碳棒吸附) (4)①淡蓝　 氢气　 ②木条燃烧得更旺　 氧气 (5)氢元素和氧元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66