3.2 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 4. 离子(9 年 9 考) (1)概念:　 带电荷　 的原子或原子团。 (2)分类 阳离子:带正电荷的原子或原子团,如 Mg2+、NH+4 等 阴离子:带负电荷的原子或原子团,如 Cl-、SO2-4 等 { (3)表示方法:离子电荷右上标,数字后面跟符号( +、-),数字为 1 时,常省略不写,如 Na+。 (4)离子符号周围数字的含义[2022. 21(2);2019. 21(2)] 【归纳总结】分子、原子、离子的比较 不同 分子、原子不显电性;阳离子带正电荷,阴离子带负电荷 在化学变化中,分子　 可以　 分为原子,原子　 不能　 再分 共性 ①都是构成物质的微观粒子;②都具有粒子的基本性质(即质量和体积都很小、总是在 不断地运动、微观粒子间有间隔) 联系 命题点 2　 元素及元素周期表(9 年 9 考) 1. 元素 (1)概念:元素是　 质子数　 (即　 核电荷数　 )相同的一类原子的总称。 【特别提醒】①元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。 ②“增铁酱油”“高钙牛奶”中的 “铁”“钙”指的是元素。 (2022. 7;2018. 4) (2)分类 金属元素:元素名称带“钅”字旁(汞除外) 非金属元素 固态非金属:元素名称带“ ”字旁 液态非金属:元素名称带“氵”字旁 气态非金属:元素名称带“ ”字头 ì î í ï ï ï ï 稀有气体元素:如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等 ì î í ï ï ïï ï ï ï (3)元素符号 ①书写规则:“一大二小”,第一个字母　 大写　 ,第二个字母必须　 小写　 。 ②常见元素符号的书写 a. 前 20 号元素符号(5 个一组,记忆方便) 　 　 　 　 61 基础夯实练·云南化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 b. 其他常见元素符号 (4)元素符号的含义 意义 宏观 表示一种元素:如 Fe 表示　 铁元素　 表示由　 原子　 构成的一种物质:如 Fe 表示　 铁这种物质　{ 微观 表示这种元素的一个原子:如 Fe 表示　 一个铁原子　 表示一种原子:如 Fe 表示　 铁原子　{ ì î í ï ï ï ï ï ï (5)元素含量(9 年 3 考) ①地壳中:居于前四位的元素(由多到少)是　 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 　 。 ②人体内:含量最高的元素是　 氧(O) 　 ,含量最高的金属元素是　 钙(Ca) 　 。 ③空气中:含量最高的元素是　 氮(N) 　 。 ④海洋中:含量最高的元素是　 氧(O) 　 ,含量最高的金属元素是　 钠(Na) 　 。 2. 元素周期表:门捷列夫􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等化学家发现了元素周期律。 (1)横行(周期):共有　 7　 个周期,同一周期元素原子的　 电子层数　 相同,最外层电子 数从左至右依次　 增加　 。 (2)纵列(族):共有 18 个纵列,16 个族。 同一纵列元素原子的　 最外层电子数　 相同(氦 除外),电子层数从上到下依次　 增多　 。 (3)元素周期表中一格的信息(以铁元素为例)(9 年 9 考) 命题点 3　 化合价和化学式(9 年 9 考) 1. 化合价 (1)常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素的化合价(加点的为负价) 常见原子团的化合价 一价钾钠氯 ∙ 氢银　 　 　 　 二价氧 ∙ 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 　 　 　 二三铁、二四碳 二 ∙ 四六硫都齐全　 　 　 　 铜汞二价最常见 氢一氧 ∙ 二为标准　 　 　 　 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 (2)表示方法:在元素符号或原子团的　 正上方 　 用“ +” “ -”号和数字表示,“ +” “ -”在 　 前　 ,数字在　 后　 ,数字为 1 时不能省略,如水中氢元素的化合价的表示方法为 H +1 2O。 (3)化合价的一般规律 ①在单质里,元素的化合价为　 0　 。 ②化合价有正有负,在化合物里各元素正负化合价的代数和为　 0　 。 71 (2)略向下倾斜 　 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂 (3)防止水槽里的水被倒吸入热的试管内,使试管 因骤然冷却而炸裂 (4)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 6. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集 时未等到导管口有连续、均匀的气泡冒出就开始收 集或收集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不 好)　 (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 7. 能控制反应速率且节约试剂 第三单元　 物质构成的奥秘 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子　 分子　 原子　 离子 2. (2)质量　 体积　 运动　 快　 间隔　 大　 小 【知识迁移】间隔　 原子 【小实验】(2) ①不变色 　 变红 　 ②A 烧杯中溶液 由无色变为红色 (3)分子在不断地运动 (4)浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 3. (1)化学变化 (2)质子　 核外电子 (3)质子数 (4)原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 (5)②核电荷数　 原子核带正电荷　 原子核　 电子层 各电子层上的电子数　 最外层电子数　 ③8 (6)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子 4. (1)带电荷 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【归纳总结】可以　 不能　 ①元素　 ②分子　 ③原子 命题点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数 (3)①大写　 小写　 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar K　 Ca b. Mn　 Fe　 Cu　 Zn　 Ag　 Ba　 Au　 Hg　 I (4)铁元素　 原子　 铁这种物质　 一个铁原子 铁原子 (5)①氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)　 ②氧(O) 钙(Ca)　 ③氮(N) 　 ④氧(O)　 钠(Na) 2. (1)7　 电子层数　 增加　 (2)最外层电子数　 增多 (3)原子序数　 相对原子质量　 元素符号 元素名称 命题点 3　 化合价和化学式 1. (2)正上方　 前　 后 (3)①0　 ②0　 ③+1　 -2　 ④正　 负　 正 (4)各元素正负化合价的代数和为 0 2. (1)①Fe　 ②O2 (2)①Fe3O4 (3)碳、氢、氧三种元素　 1 个乙醇分子由 2 个碳原 子、6 个氢原子和 1 个氧原子 第四单元　 自然界的水 命题点 1　 保护水资源和水的净化 1. (2)混合物　 纯净物 2. 合理利用水资源　 防治水体污染 3. (2)难溶性或不溶性　 吸附　 蒸馏 (4)②防止液体暴沸 4. (1)含有较多可溶性钙、镁化合物　 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物 命题点 2　 水的变化及组成 二、1. (2)氢　 氧 (3)小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2O　 黑　 红 (4)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体中 混有氯化氢气体 2. (1)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 分解反应 (3)1 ∶ 2 【要点解读】 ①氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液) 增强导电性　 ②直流 【意外现象分析】氧气在水中的溶解度比氢气大(或 部分氧气与碳棒发生了化学反应被消耗或部分氧 气被碳棒吸附) (4)①淡蓝　 氢气　 ②木条燃烧得更旺　 氧气 (5)氢元素和氧元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66