2.4 氧气的制取-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 操作 分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水 润湿内壁的烧杯,先后罩在蜡烛火焰上方 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的 白烟 现象 干燥烧杯内壁有水雾出现;澄清石灰水变浑浊 蜡烛复燃 结论 蜡烛燃烧生成水和　 二氧化碳　 白烟是石蜡蒸汽冷凝的固体小颗粒,具有 可燃性 命题点 4　 氧气的制取(9 年 9 考) 教材知识梳理 1. 工业制氧气:根据液态空气中各成分的　 沸点　 不同,采用低温蒸发􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍来制取氧气(氮气的 沸点较低,先分离出来,剩下的主要是液态氧),制得的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶 中,该过程为　 物理　 (填“化学”或“物理”)变化。 2. 氧气的实验室制取(详见实验分阶突破栏目)(9 年 9 考) 3. 催化剂(2020. 10) (1)概念:在化学反应里能　 改变　 其他物质的化学反应速率,而本身的　 化学性质　 和 　 质量　 　 　 在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)特点:①催化剂一般增大反应速率;②反应前后,其本身的质量和化学性质都不变,物 理性质可能改变;③催化剂不能增加或减少生成物的量,也不能决定反应是否发生。 实验分阶突破 氧气的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理和发生装置 实验试剂 高锰酸钾(暗紫色固体) 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 发生装置 固固加热型 固液不加热型 2. 收集装置 收集方法 选择依据 要点解读 向上排空气法 氧气密度比空气略 　 大 　 ,且常温下不 与空气中的其他组分反应 ①收集到的气体较　 干燥　 　 ; ②导管一定要伸入集气瓶底部, 目的是排尽集气瓶中的空气􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 11 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 排水法 氧气　 不易　 溶于水且不与水反应 ①收集到的气体较　 　 纯净　 ; ②导管应伸到瓶口位置,利于水 的排出,当导管口 　 连续、均匀 地冒出　 时,再开始收集 3. 实验步骤 (1)以加热高锰酸钾制取、排水法收集氧气为例 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 4. 检验和验满 检验方法 验满方法 将　 的木条插入集气瓶内 　 , 若　 木条复燃 　 ,证明收集到 的气体为氧气 将　 的木条放在集气瓶口 　 , 若　 木条复燃 　 ,则说明已收 集满 当集气瓶口有　 大气泡向外 冒出　 时,说明已收集满 二阶 质疑与反思 5. 实验操作注意事项 (1)用高锰酸钾制氧气时,试管口放一小团棉花的目的是　 防止加　 　 　 　 热时试管内的粉 末状物质进入导管　 　 　 。 (2)用高锰酸钾制氧气时,试管口应　 略向下倾斜　 ,目的是　 　 　 　 防止冷凝水倒流至热的 试管底部,避免试管炸裂　 。 (3)用高锰酸钾制氧气,反应结束后,应先将导管从水中移出,再熄灭酒精灯,目的是　 防 止水槽里的水被倒吸入热的试管内,使试管因骤然冷却而炸裂　 。 (4)若使用长颈漏斗,则长颈漏斗末端应伸入液面以下形成液封,目的是　 防止气体从长　 　 　 颈漏斗中逸出　 　 　 。 6. 实验反思 (1)某同学利用排水法收集的氧气不纯,其原因可能是 　 　 。 21 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 (2)相较于高锰酸钾制氧气,实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的优点是　 反应不需要 加热、操作简单、节能、安全等　 。 三阶 改进与创新 7. 实验的改进与评价:用 H2O2 溶液制取 O2 时使用如图装置,将长颈漏斗换成分液漏斗或注 射器,改进后装置的优点是　 能控制反应速率且节约试剂　 。 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 单元小结 一、知识网络 二、目标达成 1. 知道空气的主要成分及用途。 2. 知道空气是一种宝贵的自然资源,要保护大气环境,防止污染空气。 3. 认识氧气的主要性质及常见物质在氧气中的燃烧。 4. 初步学会氧气的实验室制法。 5. 知道催化剂的概念及特点。 三、学习笔记 31 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 参考答案 第一单元　 走进化学世界 命题点 1　 物质的变化和性质 1. 没有生成新物质　 生成新物质　 新物质 2. 不需要发生化学变化　 化学变化　 化学变化 命题点 2　 化学仪器及基本实验操作 一、2. 湿抹布　 碳酸氢钠　 硼酸 二、试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 集气瓶 胶头滴管　 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗 分液漏斗　 铁架台　 托盘天平　 量筒　 玻璃棒 三、1. (1)手 　 闻 　 尝 　 1 ~ 2　 铺满试管底部 　 放入 指定的容器内 (2)①横放　 镊子　 试管口　 竖立　 药匙(或纸槽) ②镊子　 左　 右　 左物右码　 玻璃容器 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放　 胶头滴管 水　 竖直悬空于试管口正上方　 倾倒　 胶头滴管 放平　 凹液面的最低处 3. 45°　 1 3 　 稍向下倾斜 5. 气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱高度不变 6. (2)不聚成水滴　 不成股流下 7. 加速溶解 8. 漏斗内壁　 漏斗边缘　 滤纸边缘　 玻璃棒 三层滤纸处　 烧杯内壁 【特别提醒】①引流 9. 不断搅拌　 有较多固体析出　 坩埚钳 10. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 第二单元　 空气和氧气 命题点 1　 空气的成分与用途 1. 78%　 21%　 供给呼吸　 支持燃烧　 灭火 2. (1)②酸雨 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. (1)氧气　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P 2O5 4. 白烟 5. (1)铁丝在空气中不能燃烧 (2)镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与二氧化 碳和氮气反应 (3)木炭、硫在空气中燃烧会生成气体 6. (2)使氧气充分反应 7. X　 温度 　 红磷燃烧放热,温度升高 ,压强增大 　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质及物质的燃烧 1. (1)大　 不易 (2)支持燃烧 2. 实验 1　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 实验 2　 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 【要点解读】②吸收反应生成的二氧化硫,防止污染 空气　 ③氧气浓度不同 实验 3　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 【要点解读】①除去表面的铁锈或污物 ②防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 ③引燃铁丝　 ④增大铁丝的受热面积 ⑤减少火柴梗燃烧消耗氧气的量,防止铁丝不能顺 利燃烧 实验 4　 耀眼的白光 　 白色固体 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 5　 二氧化碳 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 3. (1)改变　 质量　 化学性质 实验分阶突破 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 2. 大　 干燥　 不易　 纯净　 连续、均匀地冒出气泡 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃　 带火星的 木条放在集气瓶口　 木条复燃　 大气泡向外冒出 5. (1)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56 (2)略向下倾斜 　 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂 (3)防止水槽里的水被倒吸入热的试管内,使试管 因骤然冷却而炸裂 (4)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 6. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集 时未等到导管口有连续、均匀的气泡冒出就开始收 集或收集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不 好)　 (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 7. 能控制反应速率且节约试剂 第三单元　 物质构成的奥秘 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. 分子　 原子　 离子　 分子　 原子　 离子 2. (2)质量　 体积　 运动　 快　 间隔　 大　 小 【知识迁移】间隔　 原子 【小实验】(2) ①不变色 　 变红 　 ②A 烧杯中溶液 由无色变为红色 (3)分子在不断地运动 (4)浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 3. (1)化学变化 (2)质子　 核外电子 (3)质子数 (4)原子核　 质子数　 中子数 【化学史】张青莲 (5)②核电荷数　 原子核带正电荷　 原子核　 电子层 各电子层上的电子数　 最外层电子数　 ③8 (6)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到　 阴离子 4. (1)带电荷 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁离子 【归纳总结】可以　 不能　 ①元素　 ②分子　 ③原子 命题点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 核电荷数 (3)①大写　 小写　 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar K　 Ca b. Mn　 Fe　 Cu　 Zn　 Ag　 Ba　 Au　 Hg　 I (4)铁元素　 原子　 铁这种物质　 一个铁原子 铁原子 (5)①氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)　 ②氧(O) 钙(Ca)　 ③氮(N) 　 ④氧(O)　 钠(Na) 2. (1)7　 电子层数　 增加　 (2)最外层电子数　 增多 (3)原子序数　 相对原子质量　 元素符号 元素名称 命题点 3　 化合价和化学式 1. (2)正上方　 前　 后 (3)①0　 ②0　 ③+1　 -2　 ④正　 负　 正 (4)各元素正负化合价的代数和为 0 2. (1)①Fe　 ②O2 (2)①Fe3O4 (3)碳、氢、氧三种元素　 1 个乙醇分子由 2 个碳原 子、6 个氢原子和 1 个氧原子 第四单元　 自然界的水 命题点 1　 保护水资源和水的净化 1. (2)混合物　 纯净物 2. 合理利用水资源　 防治水体污染 3. (2)难溶性或不溶性　 吸附　 蒸馏 (4)②防止液体暴沸 4. (1)含有较多可溶性钙、镁化合物　 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物 命题点 2　 水的变化及组成 二、1. (2)氢　 氧 (3)小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2O　 黑　 红 (4)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 【要点解读】盐酸具有挥发性,会使制得的气体中 混有氯化氢气体 2. (1)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 分解反应 (3)1 ∶ 2 【要点解读】 ①氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液) 增强导电性　 ②直流 【意外现象分析】氧气在水中的溶解度比氢气大(或 部分氧气与碳棒发生了化学反应被消耗或部分氧 气被碳棒吸附) (4)①淡蓝　 氢气　 ②木条燃烧得更旺　 氧气 (5)氢元素和氧元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66