2.3 氧气的性质及物质的燃烧-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 三阶 改进与创新 6. 装置改进 (1)改变测量方式:A 装置根据量筒内液面下降的高度。 (2)改变反应物:在密闭容器中,铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜(如图 B),反复 推拉两端注射器活塞的目的是　 使氧气充分反应　 。 7. 数字化实验 图 1 　 　 图 2 　 　 如图 1 是用传感器测定装置内各物理量的实验装置,图 2 是用传感器测定实验中温 度、氧气浓度和压强的变化曲线,其中代表压强变化趋势的是　 　 　 　 　 曲线,Y 曲线表示 　 温度　 变化趋势,图中 AB 段明显升高的原因是　 红磷燃烧放热,温度升高 ,压强增大　 , BC 段明显下降的原因是　 　 　 　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 ,导致 CD 段变化的 操作是　 打开弹簧夹　 。 命题点 3　 氧气的性质及物质的燃烧(9 年 7 考) 1. 氧气的性质[2024. 25(2);2017. 16A] (1)物理性质:在标准状况下,氧气是一种无色􀪍􀪍的气体,密度比空气略　 大　 (可用向上排 空气法收集), 　 不易 　 溶于水 ( 可用排水法收集)。 在压强为 101 kPa 时,氧气在 -183. 0 ℃时变为淡蓝色液体,在-218. 8 ℃时变为淡蓝色固体。 (2)化学性质:比较活泼,在一定条件下,能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;能使带 火星的木条复燃(检验 O2),说明氧气能　 支持燃烧　 ,具有助燃性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 2. 氧气的性质实验(9 年 7 考) 小实验 实验 1　 木炭的燃烧实验 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象 空气:观察到红热现象,放出热量 氧气:剧烈燃烧,发出　 白光　 ,放出热量{ 完全燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 9 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 小实验 实验 2　 硫的燃烧实验 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象 空气:发出　 微弱的淡蓝色　 火焰,放出热量,生成有 刺激性气味的气体 氧气:燃烧得更旺,发出　 蓝紫色　 火焰,放出热量, 生成有刺激性气味的气体 ì î í ï ï ï ï ïï 化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【要点解读】①硫的用量不宜过多,且应在通风橱中或排风设备下进行。 ②实验前在集气 瓶底放少量水或氢氧化钠溶液,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 。 小实验 实验 3　 细铁丝的燃烧实验 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象 空气:红热,不能燃烧,如图 A 氧气:剧烈燃烧,　 火星四射　 ,放出大量 的热,生成　 黑色固体　 ì î í ï ï ï ï 化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【要点解读】①点燃前要用砂纸打磨铁丝,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②实验前 集气瓶底部预先放少量水或细沙,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③铁丝下端系一根火柴并点燃,目的是　 　 　 　 　 　 。 ④将铁丝盘成螺旋状,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ⑤待火柴快燃尽时,插入盛满氧气的集气瓶中,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 小实验 实验 4　 镁条在空气中燃烧 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象:剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,放出大量的热,生成　 白色固体　 化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 科学思维 描述现象的一般思路与方法:①分清可燃物是在空气中还是在氧气中反应。 ②分清 “烟”和“雾”“火焰”和“光”的区别。 ③描述现象时,不要出现生成物的名称。 ④描述格 式:是否燃烧(或剧烈燃烧)+产生火焰、光的颜色(或火星) + 是否放热 + 生成物的色、 态、味。 小实验 实验 5　 蜡烛燃烧 实验 验证蜡烛燃烧的产物 点蜡烛刚熄灭后的白烟 图示 　 01 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 操作 分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水 润湿内壁的烧杯,先后罩在蜡烛火焰上方 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的 白烟 现象 干燥烧杯内壁有水雾出现;澄清石灰水变浑浊 蜡烛复燃 结论 蜡烛燃烧生成水和　 二氧化碳　 白烟是石蜡蒸汽冷凝的固体小颗粒,具有 可燃性 命题点 4　 氧气的制取(9 年 9 考) 教材知识梳理 1. 工业制氧气:根据液态空气中各成分的　 沸点　 不同,采用低温蒸发􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍来制取氧气(氮气的 沸点较低,先分离出来,剩下的主要是液态氧),制得的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶 中,该过程为　 物理　 (填“化学”或“物理”)变化。 2. 氧气的实验室制取(详见实验分阶突破栏目)(9 年 9 考) 3. 催化剂(2020. 10) (1)概念:在化学反应里能　 改变　 其他物质的化学反应速率,而本身的　 化学性质　 和 　 质量　 　 　 在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)特点:①催化剂一般增大反应速率;②反应前后,其本身的质量和化学性质都不变,物 理性质可能改变;③催化剂不能增加或减少生成物的量,也不能决定反应是否发生。 实验分阶突破 氧气的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理和发生装置 实验试剂 高锰酸钾(暗紫色固体) 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 发生装置 固固加热型 固液不加热型 2. 收集装置 收集方法 选择依据 要点解读 向上排空气法 氧气密度比空气略 　 大 　 ,且常温下不 与空气中的其他组分反应 ①收集到的气体较　 干燥　 　 ; ②导管一定要伸入集气瓶底部, 目的是排尽集气瓶中的空气􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 11 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 参考答案 第一单元　 走进化学世界 命题点 1　 物质的变化和性质 1. 没有生成新物质　 生成新物质　 新物质 2. 不需要发生化学变化　 化学变化　 化学变化 命题点 2　 化学仪器及基本实验操作 一、2. 湿抹布　 碳酸氢钠　 硼酸 二、试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 集气瓶 胶头滴管　 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗 分液漏斗　 铁架台　 托盘天平　 量筒　 玻璃棒 三、1. (1)手 　 闻 　 尝 　 1 ~ 2　 铺满试管底部 　 放入 指定的容器内 (2)①横放　 镊子　 试管口　 竖立　 药匙(或纸槽) ②镊子　 左　 右　 左物右码　 玻璃容器 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放　 胶头滴管 水　 竖直悬空于试管口正上方　 倾倒　 胶头滴管 放平　 凹液面的最低处 3. 45°　 1 3 　 稍向下倾斜 5. 气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱高度不变 6. (2)不聚成水滴　 不成股流下 7. 加速溶解 8. 漏斗内壁　 漏斗边缘　 滤纸边缘　 玻璃棒 三层滤纸处　 烧杯内壁 【特别提醒】①引流 9. 不断搅拌　 有较多固体析出　 坩埚钳 10. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 第二单元　 空气和氧气 命题点 1　 空气的成分与用途 1. 78%　 21%　 供给呼吸　 支持燃烧　 灭火 2. (1)②酸雨 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. (1)氧气　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P 2O5 4. 白烟 5. (1)铁丝在空气中不能燃烧 (2)镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与二氧化 碳和氮气反应 (3)木炭、硫在空气中燃烧会生成气体 6. (2)使氧气充分反应 7. X　 温度 　 红磷燃烧放热,温度升高 ,压强增大 　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质及物质的燃烧 1. (1)大　 不易 (2)支持燃烧 2. 实验 1　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 实验 2　 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 【要点解读】②吸收反应生成的二氧化硫,防止污染 空气　 ③氧气浓度不同 实验 3　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 【要点解读】①除去表面的铁锈或污物 ②防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 ③引燃铁丝　 ④增大铁丝的受热面积 ⑤减少火柴梗燃烧消耗氧气的量,防止铁丝不能顺 利燃烧 实验 4　 耀眼的白光 　 白色固体 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 5　 二氧化碳 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 3. (1)改变　 质量　 化学性质 实验分阶突破 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 2. 大　 干燥　 不易　 纯净　 连续、均匀地冒出气泡 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃　 带火星的 木条放在集气瓶口　 木条复燃　 大气泡向外冒出 5. (1)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56