2.1 空气的成分与用途&2.2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 参考答案 第一单元　 走进化学世界 命题点 1　 物质的变化和性质 1. 没有生成新物质　 生成新物质　 新物质 2. 不需要发生化学变化　 化学变化　 化学变化 命题点 2　 化学仪器及基本实验操作 一、2. 湿抹布　 碳酸氢钠　 硼酸 二、试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 集气瓶 胶头滴管　 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗 分液漏斗　 铁架台　 托盘天平　 量筒　 玻璃棒 三、1. (1)手 　 闻 　 尝 　 1 ~ 2　 铺满试管底部 　 放入 指定的容器内 (2)①横放　 镊子　 试管口　 竖立　 药匙(或纸槽) ②镊子　 左　 右　 左物右码　 玻璃容器 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放　 胶头滴管 水　 竖直悬空于试管口正上方　 倾倒　 胶头滴管 放平　 凹液面的最低处 3. 45°　 1 3 　 稍向下倾斜 5. 气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱高度不变 6. (2)不聚成水滴　 不成股流下 7. 加速溶解 8. 漏斗内壁　 漏斗边缘　 滤纸边缘　 玻璃棒 三层滤纸处　 烧杯内壁 【特别提醒】①引流 9. 不断搅拌　 有较多固体析出　 坩埚钳 10. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 第二单元　 空气和氧气 命题点 1　 空气的成分与用途 1. 78%　 21%　 供给呼吸　 支持燃烧　 灭火 2. (1)②酸雨 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 1. (1)氧气　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P 2O5 4. 白烟 5. (1)铁丝在空气中不能燃烧 (2)镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与二氧化 碳和氮气反应 (3)木炭、硫在空气中燃烧会生成气体 6. (2)使氧气充分反应 7. X　 温度 　 红磷燃烧放热,温度升高 ,压强增大 　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质及物质的燃烧 1. (1)大　 不易 (2)支持燃烧 2. 实验 1　 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 实验 2　 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 【要点解读】②吸收反应生成的二氧化硫,防止污染 空气　 ③氧气浓度不同 实验 3　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 【要点解读】①除去表面的铁锈或污物 ②防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 ③引燃铁丝　 ④增大铁丝的受热面积 ⑤减少火柴梗燃烧消耗氧气的量,防止铁丝不能顺 利燃烧 实验 4　 耀眼的白光 　 白色固体 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 5　 二氧化碳 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 1. 沸点　 物理 3. (1)改变　 质量　 化学性质 实验分阶突破 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 2. 大　 干燥　 不易　 纯净　 连续、均匀地冒出气泡 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃　 带火星的 木条放在集气瓶口　 木条复燃　 大气泡向外冒出 5. (1)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56 基础夯实练·云南化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第二单元　 空气和氧气 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 命题点 1　 空气的成分与用途(9 年 9 考) 1. 空气的主要成分与用途(9 年 8 考) 主要成分及含量 主要用途 氮气(最多)约占　 78%　 ①用作焊接金属、食品包装的保护气(化学性质不活泼); ②制造硝酸和氮肥的重要原料; ③医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 氧气约占　 21%　 ①　 供给呼吸　 :动植物呼吸、医疗急救、航空航天等(氧化性); ②　 支持燃烧　 :用于炼钢、气焊、化工生产等(助燃性) 稀有气体约占 0. 94% ①通电时发出不同颜色的光,可用于照明灯、霓虹灯等; ②作保护气(化学性质很不活泼); ③液态氦可用于制造低温环境 二氧化碳约占 0. 03% ①用于　 灭火　 (不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大); ②植物进行光合作用的原料; ③固态 CO2(俗称干冰)作制冷剂或用于人工增雨 【特别提醒】空气中各成分含量表示的是体积分数􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,空气中各成分是相对稳定的。 2. 空气的污染与防治(9 年 5 考) (1)目前计入空气质量评价的主要污染物 ①颗粒污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2. 5)→形成雾霾。 ②气体污染物:二氧化硫、二氧化氮(形成　 酸雨　 )、一氧化碳(导致人体中毒)和臭氧等。 ③空气质量指数越大,空气质量级别越高􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,空气质量状况越差􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 【特别提醒】空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应,但二氧化碳是空气的成分之一, 不属于空气污染物。 (2)防治措施 ①减少化石燃料的燃烧,改变能源结构,使用清洁能源; ②工厂废气处理达标后排放; ③积极植树、种草等; ④安装汽车尾气净化装置,多乘公共交通工具出行; ⑤秸秆还田,垃圾分类回收。 7 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 命题点 2　 空气中氧气含量的测定(9 年 6 考) 实验分阶突破 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理 (1)实验原理: 红磷在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中燃烧只与空气中的　 氧气　 反应,使容器内的压强减小,在外界大气压 的作用下,水被压入容器中,进入容器中水的体积约等于被消耗氧气的体积,反应的化学 方程式为　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 。 (2)该实验体现了转化思想:空气中氧气体积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍→进入集气瓶中水的体积􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 2. 实验装置(如图所示)[2018. 23(5)①] 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错点 ①弹簧夹必须有 ②木炭不能代替红磷 ③集气瓶中必须加少量水 　 　 3. 实验步骤(9 年 3 考) (1)连接装置,检查装置气密性; (2)集气瓶内加入少量水,将水面上方空间均分为 5 等份,做好标记; (3)用弹簧夹夹紧乳胶管􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍; (4)在燃烧匙内放入足量􀪍􀪍的红磷,用酒精灯加热,点燃红磷,立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞; (5)待红磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹。 【要点解读】集气瓶内加少量水的目的:a. 吸收红磷燃烧后生成的白色固体(五氧化二 磷)。 b. 吸收热量,有助于装置冷却。 4. 实验现象:红磷燃烧,放出热量,产生大量的　 白烟　 ;装置冷却至室温后,打开弹簧夹,集 气瓶内水面上升(约至刻度 1 处)。 二阶 质疑与反思 5. 实验试剂的选择(以下三个条件必须同时满足)(2023. 9;2020. 18D) (1)可燃物能够在空气中燃烧。 如:不能用铁丝代替红磷,因为　 铁丝在空气中不能燃烧　 。 (2)可燃物燃烧时只能与空气中的氧气反应,不能消耗其他气体。 如:不能用镁代替红磷, 因为　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与二氧化碳和氮气反应　 。 (3)燃烧产物最好是固体。 如:不能用木炭或硫代替红磷,因为　 木炭、硫在空气中燃烧会 生成气体　 ,会弥补所消耗的氧气的体积,使集气瓶内压强变化不明显。 若用硫代替红磷,􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 可把水换成 NaOH 溶液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,实验也能成功。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 在选择试剂时,必须同时满足以下三个条件:①试剂能够在空气中燃烧;②试剂燃烧时 只能与空气中的氧气反应;③试剂与氧气反应最好只生成固体物质,若生成气体,则气 体要能被某种溶液吸收。 8 基础夯实练·云南化学 第 二 单 元 空 气 和 氧 气 三阶 改进与创新 6. 装置改进 (1)改变测量方式:A 装置根据量筒内液面下降的高度。 (2)改变反应物:在密闭容器中,铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜(如图 B),反复 推拉两端注射器活塞的目的是　 使氧气充分反应　 。 7. 数字化实验 图 1 　 　 图 2 　 　 如图 1 是用传感器测定装置内各物理量的实验装置,图 2 是用传感器测定实验中温 度、氧气浓度和压强的变化曲线,其中代表压强变化趋势的是　 　 　 　 　 曲线,Y 曲线表示 　 温度　 变化趋势,图中 AB 段明显升高的原因是　 红磷燃烧放热,温度升高 ,压强增大　 , BC 段明显下降的原因是　 　 　 　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 ,导致 CD 段变化的 操作是　 打开弹簧夹　 。 命题点 3　 氧气的性质及物质的燃烧(9 年 7 考) 1. 氧气的性质[2024. 25(2);2017. 16A] (1)物理性质:在标准状况下,氧气是一种无色􀪍􀪍的气体,密度比空气略　 大　 (可用向上排 空气法收集), 　 不易 　 溶于水 ( 可用排水法收集)。 在压强为 101 kPa 时,氧气在 -183. 0 ℃时变为淡蓝色液体,在-218. 8 ℃时变为淡蓝色固体。 (2)化学性质:比较活泼,在一定条件下,能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;能使带 火星的木条复燃(检验 O2),说明氧气能　 支持燃烧　 ,具有助燃性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 2. 氧气的性质实验(9 年 7 考) 小实验 实验 1　 木炭的燃烧实验 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象 空气:观察到红热现象,放出热量 氧气:剧烈燃烧,发出　 白光　 ,放出热量{ 完全燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 9