2025年河南省中考化学一轮复习教材知识整合课件：第五单元化学反应的定量关系

第五单元　化学反应的定量关系 01 知识·要点梳理 内容 　 　的各物质的质量总和等于　 　的各物质的质量总和  内容 解读 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律只适用于　 　变化，不适用于 　 　变化；  (2)“参加反应”是基础。没有参加反应的物质(如杂质等)的质量_______ 　计入“总和”中；  (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内； (4)“质量守恒”是结果。定律只适用于　 　守恒，不包括其他方面的守恒，如：分子数目、体积等  微观 实质 分子 原子 新分子 新物质 知识点 1 知识点1 质量守恒定律 1.质量守恒定律探究实验(详见实验5) 2.质量守恒定律的内容 　质量　 不能 　 　物理　 　化学　 　生成　 　参加化学反应　 3.质量守恒的规律总结 角度 微观 宏观 “六不变” 　 　不变  　 　不变  　 　不变  物质　 　不变  元素　 　不变  元素　 　不变  “两必变” 分子种类必变 物质种类必变 “两可变” 分子数目可能变 元素化合价可能变 　质量　 　种类　 　总质量　 　原子质量　 　原子数目　 　原子种类　 知识点 2 知识点2 质量守恒定律的应用(详见微专题4) 类型 应用依据 解释化学反应中的质量变化现象 化学反应前后，物质的总质量不变 推断未知物质的元素组成 化学反应前后元素种类和质量不变 判断化学反应中某物质的化学式 化学反应前后原子的种类和数目不变 确定化学方程式中的化学计量数 化学反应前后各元素原子数目不变 求反应物或生成物的质量 化学反应前后，物质的总质量不变 知识点 3 知识点3 微观模型示意图(详见微专题5) 1.概念：用　 　来表示　 　的式子。  　化学反应　 化学方程式 　化学式　 知识点4 知识点 4 2.意义和读法(以2H2O2 2H2O+O2↑为例)   意义 读法 质的方 面(宏观) 表示　 　、 　 　和反应条件  　 　在　 　催化下反应生成__________ 　 量的 方面 宏观 表示反应物、生成物各物质的质量关系，即质量比 每　 　份质量的过氧化氢在MnO2催化下反应生成　 　份质量的水和 　 　份质量的氧气  微观 表示参加反应的各粒子的相对数量关系，即粒子个数比 每　 　个过氧化氢分子在MnO2催化下反应生成　 　个水分子和　 　个氧分子  　1　 　2　 　2　 　32　 　36　 　68　 　水和氧气　  　二氧化锰　 　过氧化氢　 　生成物　 　反应物　 3.化学方程式的书写 两原则 (1)以客观事实为基础(反应条件正确；物质的化学式正确) (2)遵守质量守恒定律(等号两边原子种类、数目不变) 五步骤 (以红磷燃烧为例) 化学式 配平 条件 状态 化学方程式的书写口诀： 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭头要标气和淀； 无气生气上箭头，无固生固下箭头。 书写化学方程式时常出现的错误 (1)不符合客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 (2)不遵守质量守恒定律，没有配平或化学计量数不是最简比。 (3)化学式的书写错误。 (4)错写或漏写反应条件。 (5)错标或漏标“↑”或“↓”。 4.化学方程式的配平 (1)最小公倍数法 4P+5O22P2O5 方法步骤 举例 第1步：定原子 找出方程式两边各出现一次且原子个数变化较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素，开始配平 P+O2P2O5 选定　 　元素开始配平  第2步：求最小公倍数 求出该元素原子个数的最小公倍数 　 　原子的最小公倍数为______　 　 第3步：得系数 在该元素所在化学式前配上化学计量数。化学计量数= P+　 　O2　 　P2O5  O2前计量数==5 P2O5前计量数==2 第4步：写化学方程式 根据质量守恒定律，配平其余各元素的原子数目，将“——”变为“===” ________________________________ 　 　2　 　5　 　10　  　O(或氧)　 　O(或氧)　 (2)奇数配偶法 方法步骤 举例 第1步：定奇偶 方程式两边某元素原子出现次数最多，且原子总数在方程式两边一奇一偶的元素 H2O2H2O+O2↑ 选定一奇一偶的元素： ____________　 　 O(或氧)　  续表 方法步骤 举例 第2步：奇变偶 常在奇数原子对应的化学式前配一个2，再配平其余各元素的原子数目 H2O22H2O+O2↑ 化学式　 　前加计量数2，先从 　 　 元素开始配平  第3步：写化学方程式 根据质量守恒定律，最后配平奇偶原子数目，将“——”变为“====” 2H2O22H2O+O2↑ H2O H(或氢) (3)定1法(适用于化合反应、分解反应及有机物的燃烧) C2H6 方法步骤 举例 第1步：找出组成最复杂物质的化学式 C2H6+O2CO2+H2O 选定组成最复杂物质的化学式： 　 　  第2步：令找出的化学式的系数为1 　 　C2H6+O2CO2+H2O  第3步：配平其他物质的化学式，最后确定单质前的计量数，将“——”变为“===” 　 　C2H6+O2　 　CO2+　 　H2O  　 　C2H6+O2　 　CO2+_____　 　H2O  第4步：通分，将分数化整 　 　C2H6+　 　O2　 　CO2+ 　 　H2O  6　 　4　 　7　 　2　 　3　 　2　 　1　 　3　 　2　 　1　 　1　 知识点 5 知识点5 常见的化学反应类型 1.四大基本反应类型 反应类型 概念 表达式 特征 化合 反应 由　 　物质生成 　 　物质的反应  A+B+… C 多变一 分解 反应 由　 　反应物生成________ 　 　其他物质的反应  C A+B+… 一变多 两种以上　 　两种或 　一种　 　另一种　 　两种或两种以上　 续表 反应类型 概念 表达式 特征 置换 反应 由一种　 　与一种_________　 　反应，生成另一种　 　和另一种　 　的反应  A+BC AC+B 单换单 复分解 反应 由两种　 　互相交换成分，生成另外两种　 　的反应  AB+CD AD+CB 双交换 价不变 　化合物　 　化合物　 　化合物　 　单质　 　化合物　 　单质　 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与　 　发生的化学反应。  (2)中和反应(属于复分解反应)：　 　与　 　作用生成　 　和 　 　的反应。  (3)非金属氧化物与碱的反应。 　水　 　盐　 　碱　 　酸　 　氧气　 知识点 6 知识点6 化学方程式有关的计算 1.计算依据 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)基本依据：反应物、生成物的质量关系。 2.计算步骤 例：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量 步骤 格式 设 设未知量(不带单位) 解：设7.9 g高锰酸钾分解产生O2的质量为x 写 正确书写化学方程式(必须配平) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 找 找出已知量和未知量的关系(相关量写在化学方程式的对应物质化学式的下方) 2×158　　　　　　 　　　　32 7.9 g　　　　　　　　　　　x 列 列比例式(两边化学意义相同) 求 求解(结果需要带单位) x=0.8 g 答 简明地写出答案 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8 g氧气 3.利用化学方程式进行简单计算的常见类型 (1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 (2)含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算，具体包括以下3种常见类型： ①将含有杂质的已知物质的质量换算为纯净物的质量， 纯度=×100%； 纯净物的质量=含有杂质物质的质量×纯度。 ②将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 ③将计算得到的纯净物的质量换算成含有杂质物质的质量， 含有杂质物质的质量=。 (3)有关体积的计算。 若已知的是气体的体积，需要换算成质量，换算公式： 气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 A.实验过程中气球一直变大 B.红磷燃烧结束，应立即观察天平指针是否偏转 C.该反应遵守质量守恒定律 D.反应前锥形瓶内红磷和氧气的质量总和一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 1.(新人教九上P125 T8改编)某同学使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法正确的是( ) C 2.(新人教九上P112素材改编)下列有关质量守恒定律的理解正确的是( ) A.所有的变化都符合质量守恒定律 B.质量守恒定律研究的是“质量”守恒和“体积”守恒 C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量变化，与微观过程无关 D.化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 D 3.(新人教九上P114素材改编)化学反应前后一定发生改变的是( ) A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质总质量 4.(新人教九上P116 T5改编)下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.石蜡受热熔化，冷却后质量不变 B.湿衣服晾干后，质量变小 C.20 g食盐溶解到100 g水中得到120 g食盐水 D.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原铜粉的质量大 D C 5.(新人教九上P122 T1改编)根据化学方程式能获得的信息有( ) ①反应中的反应物和生成物　②反应的快慢　③反应发生所需要的条件　④各反应物和生成物的质量比　⑤参加反应的各物质的微粒个数比　 ⑥反应前后各物质的颜色 A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥ C 6.(新人教九上P122 T3改编)在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气发生反应的化学方程式为S+O2SO2，下列有关读法正确的是( ) A.硫加氧气点燃等于二氧化硫 B.一份硫与一份氧气反应后生成一份二氧化硫 C.1个硫原子加1个氧分子等于1个二氧化硫分子 D.点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 D 7.(新人教九上P118~119素材改编)下列关于化学方程式书写的说法不正确的是( ) A.以客观事实为基础 B.遵守质量守恒定律 C.式子左边写反应物，右边写生成物 D.反应中若有气体，前后都需标注气体符号 D (1)违背客观事实的是　 　。  (2)化学方程式未配平的是　 　。  (3)未注明或写错反应条件的是　 　。  (4)“↓”“↑”号使用不当或遗漏的是　 　。  　①⑤　 　③　 　②　 8.(新人教九上P122 T5改编)请根据下列化学方程式存在的不同错误，将其序号填入以下相应的空白处。 ①C+O2↑CO2↑ ②H2O2H2O+O2↑ ③CH4+2O2CO2+2H2O ④4Fe+3O22Fe2O3 ⑤2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4 　④　 用奇数配偶法完成配平过程： ①　 　KClO3　 　KCl+　　O2↑  ②　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑  　3　 　2　 　2　 　2　 9.(新人教九上P122 T6改编)按要求配平下列反应的化学方程式(按步骤将化学计量数写在横线上，1也要写)。 (1)KClO3KCl+O2↑ 用最小公倍数法完成配平过程： 　2　 ①　 　KClO3　　KCl+　 　O2↑  ②　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑  　3　 　2　 　2　 　3　 　2　 (2)CO+O2CO2 选择配平方法：　 　。  完成配平过程： ①　 　CO+　　O2　　　CO2  ②　 　CO+　　O2　 　CO2  ③　 　CO+　 　O2　 　CO2  　2　 　1　 　2　 　2　 　2　 　2　 　奇数配偶法　 (3)C+Fe2O3Fe+CO2↑ 选择配平方法：　 　。  完成配平过程： ①　　C+　 　Fe2O3　　Fe+　 　CO2↑  ②　 　C+　 　Fe2O3　 　Fe+　 　CO2↑ 　3　 　4　 　2　 　3　 　3　 　2　 　最小公倍数法　 (4)CH4+O2CO2+H2O 选择定1法完成配平过程： ①　 　CH4+　　O2　　CO2+　　H2O  ②　 　CH4+　　O2　 　CO2+　 　H2O  ③　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O  　2　 　1　 　2　 　1　 　2　 　1　 　1　 　1　 10.下列四个反应，反应类型不属于置换反应的是( ) A.Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ B.Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2 C.CuO+H2Cu+H2O D.CuO+COCu+CO2 D A.①③④②⑤ B.⑤③②①④ C.⑤③①②④ D.③①②⑤④ 11.(新人教九上P120素材改编)根据化学方程式进行计算时步骤的先后顺序正确的是( ) ①列比例式，求未知量　②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量　③写出反应的化学方程式　④简明地写出答案　⑤设未知量 B 解：设需要　 　的质量为x。  CaCO3CaO+_______　　 　 　　　　　　 　44  　 x　　　　　　__________　 　 = _________ 　 答：需要碳酸钙的质量是　 　。  　250 g　 　x=250 g　  　110 g　  　100　　　　　　 　 12.(新人教九上P121例题2改编)工业上煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。若实验室利用该原理产生二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示，计算需要碳酸钙的质量是多少？ 　碳酸钙　 CO2↑ 02 实验·专项通关 1.【试剂选择】 试剂能发生化学反应，且反应现象明显。 2.【装置选择】 (1)有气体参加或生成的化学反应，则需在　 　容器内进行(最好用相应溶液吸收多余的气体)，若不在密闭容器中进行，则不能验证质量守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。  (2)无气体参加或生成的化学反应，可以在密闭容器内进行，也可以在敞口装置中进行。 实验5 质量守恒定律探究实验 　密闭　 3.【方案设计】   方案一 方案二 方案三 方案四 实验装置         实验原理 __________________　 ____________________________________ _______________ ______________________________ ________________________________ 2Cu+O22CuO Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu　 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验现象 加热至冷却过程中，气球先　 　，后　 　，红色粉末逐渐变为 　 　，反应前后天平示数相同  铁钉表面有 　 　色固体附着，溶液蓝色变浅，反应前后天平示数相同  烧杯中有 　 　产生，天平指针向右偏转，天平失去平衡  镁条燃烧，发出 　，放出大量的热，生成白色固体。反应前后称量的质量不相等  耀眼的白光　 　气泡　 　红　 　黑色　 　变瘪　 　膨大　 续表   方案一 方案二 方案三 方案四 现象分析 m反应前=m反应后 m反应前=m反应后 m反应前>m反应后 m反应前<m反应后 能否验证 能 能 不能 不能 实验结论 方案一和方案二可验证参加反应的各物质的质量总和　 　反应后生成的各物质的质量总和  　等于　 4.【实验反思】 (1)方案一中气球的作用是　 　。  (2)若方案一中取用铜粉的量不足，对实验结果　 　(填“有”或“没有”)影响。  (3)方案三反应结束后，最终指针向右偏转，原因是__________________ _____________________________________________。  　没有　 　平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出　 反应生成的CO2逸散到空气中，反应后左边质量减小 角度1——更换试剂：换成不会产生气体的试剂，如图1所示，将左盘中的碳酸钠粉末更换为硝酸银溶液，则反应的化学方程式为 ______________________________________________。  ②角度2——改进装置：不更换试剂，将装置设计为　 　装置，防止气体逸出，如图2所示。  5.【装置的改进】(针对方案三，天平装置已省略) (1)原因分析：方案三中反应有气体生成，反应未在密闭装置中进行，无法验证质量守恒定律。 (2)改进办法 　密闭　 AgNO3+HCl===HNO3+AgCl↓ 【基础考法】 (1)如图实验中，可验证质量守恒定律的实验为　 　(填字母)。  (2)实验a过程中气球的变化为　 　；充分反应并冷却后，两次称量天平示数相同。从微观的角度解释其原因：_________________　 　。  (3)实验c　 　(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是 　　 。  　不能　 原子的种类、数目、质量不变　 　化学变化前后， 　先膨大，后变瘪　 ➡实验5·一题通关 如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： 　ab　 反应生成的CO2逸散到空气中 (4)要用图c继续探究质量守恒定律，若试剂不变，改进装置的方法是 　 　；若装置不变，改变试剂，可选用的一组试剂是　 　。  　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(合理即可)　 　反应在密闭容器中进行　 (5)小凡同学对图a实验进行改进，利用红磷代替铜粉，设计实验如图d。 ①图中气球除了使装置密闭之外，还具有的作用是　 　；锥形瓶底部铺一层细沙的目的是　 　。  ②若实验中红磷的量不足，对实验的结果　 　(填“有”或“没有”)影响。  　没有　 　防止红磷燃烧的生成物溅落而炸裂瓶底　 【能力培养】 实验改进： 　缓冲气压　 (6)某同学设计图e实验验证质量守恒定律，实验中发生反应的化学方程式为　 　。  【素养提升】 (7)某同学设计用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液在敞口容器中验证质量守恒定律。实验后发现天平指针向左偏转，请分析天平指针向左偏转的原因：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。  HCl+NaOH===NaCl+H2O NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，导致左盘质量增 加　 (8)用如图f所示的装置进行实验，锥形瓶内加入足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉并将它紧紧拴在瓶口上，放在托盘天平上称量，称得其质量为m1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，观察到立即产生大量气泡，气球逐渐胀大，充分反应后再次称量，称得其质量为m2(装置不漏气)，结果m1不等于m2，请猜测两者的大小关系并说明原因：_________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。  　 m1>m2，该反应生成了氢气，氢气密度小于空气，会向上逸散，受浮力影响，再次称得的质量小于起始值　 03 思维·考点突破 (1)实验中发生反应的化学方程式为　 。  (2)实验后天平不平衡的原因是　 　。  (3)若利用如图装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成 　 　。  　氧化铜、氧化铁、氢氧化钠等　 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 　反应生成的二氧化碳逸出　 典例　(2024·郑州模拟)用如图实验验证质量守恒定律。 质量守恒定律的验证 考点1 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　 ［本题考法］　考查质量守恒定律实验验证 ［解题思路］　化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，________　 　的种类不变，　 　的种类、总个数不变。(1)实验中盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠、水和　 　，发生反应的化学方程式为　 　。(2)实验后天平不平衡的原因是反应生成的　 　逸出。(3)若利用如图装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成　 　、氧化铁、　 　等。  　氢氧化钠　 　氧化铜　 　二氧化碳　 　二氧化碳　 　原子　 　元素　 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 图b 图a ［变式训练］　(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素的质量变化与图b相符的是( ) A 典例　(2024·中原区模拟)在某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( ) 质量守恒定律的应用 B 考点2 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 2 20 5 反应后的质量/g 待测 10 8 13 A.反应后X的质量为6 g B.Y和Q的质量变化量之比是1∶1 C.X、Y是化合物 D.Q中元素种类与X、Z中元素种类相同 ［本题考法］　考查质量守恒定律及其应用 ［解题思路］　化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，　 　的种类不变，　 　的种类、总个数不变。由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10 g-2 g=8 g，故是　 　物，生成的质量为　 　g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为　 　；Q是生成物，生成的质量为13 g-5 g=8 g，由质量守恒定律，X应是　 　，且参加反应的质量为8 g+8 g-12 g=4 g，故待测的数值为　 　。反应后X的质量为　 　g；Y和Q的质量变化量之比=　 　∶　 　=　 　∶　 　；该反应的反应物为　 　和Z，生成物是Y和Q，　 　确定反应物和生成物是单质还是化合物，该反应　 　化合反应，故Q中元素种类与X、Z中元素种类　 　。  　不一定相同　 　不属于　 　不能　 　X　 　1　 　1　 　(13 g-5 g)　 　(10 g-2 g)　 　4　 　8-4=4　 　反应物　 　20 g-8 g=12 g　 　8　 　生成　 　原子　 　元素　 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2 反应前　 反应后 ［变式训练］　(2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( ) D 典例　(2024·巩义市二模)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) 化学反应微观示意图 B 考点3 A.该反应属于化合反应 B.Pd基催化剂可增加生成H2O2的质量 C.“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子 D.该反应前后原子个数不变 ［本题考法］　考查微粒观点及模型图的应用 ［解题思路］　由反应的微观示意图，微观上该反应是　 　分子和 　 　分子反应生成过氧化氢分子，反应的化学方程式为_______________ _____________________；由微观示意图可知，　 　和　 　在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，特点是“　 　”，属于　 　反应；催化剂只能改变化学反应的　 　，故Pd基催化剂　 　增加 生成H2O2的质量；由微观反应过程可知，“解离时”结构被破坏的分子是 　 　分子；根据质量守恒定律，反应前后，原子的个数　 　。  　不变　 　氢　 　不能　 　速率　 　化合　 　多变一　 　氧气　 　氢气　 　氧　 　氢　 H2+O2 H2O2 A.甲属于化合物 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2∶3 D.生成丙、丁的质量比是5∶6 ［变式训练］　(2024·烟台，多选)如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是( ) AC 典例　(2024·西华县二模)下列科学探究或生产生活中的化学反应属于复分解反应的是( ) A.用红磷测定空气中氧气的含量 B.古籍记载“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜” C.碳酸氢铵是一种常见化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多 常见的化学反应类型 D 考点4 ［本题考法］　考查复分解反应的定义与判断 ［解题思路］　红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，该反应特点符合“　 　”的形式，属于　 　反应；曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种　 　和一种　 　反应生成另一种　 　和另一种________　 的反应，属于　 　反应；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，该反应特点符合“　 　”的形式，属于　 　反应；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是　 　化合物相互交换成分生成两种新的　 　的反应，属于　 　反应。  　复分解　 　化合物　 　两种　 　分解　 　一变多　 　置换　 　化合物 　单质　 　化合物　 　单质　 　化合　 　多变一　 ［变式训练］　(2024·扬州)反应Na2SO3+S===Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 A 典例　(2024·息县二模)下列对生产生活中的问题描述和化学方程式书写都正确的是( ) A.用石灰浆粉刷墙壁：CaO+H2O===Ca(OH)2 B.生活中铝锅比铁锅更耐腐蚀：2Al+3O2===Al2O3 C.农业上可以用铁制容器配制农药波尔多液： Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.过氧化氢溶液涂抹在伤口上产生白色泡沫能杀菌消毒： 2H2O22H2O+O2↑ 化学方程式的书写 D 考点5 ［本题考法］　考查化学方程式的书写 ［解题思路］　用石灰浆粉刷墙壁，发生的反应是　 　和 　 　反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为　 　 。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与　 　反应，其表面生成一层致密的　 　薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为　 ；铁能与硫酸铜反应生成　 　和　 　，　 　用铁制容器配制农药波尔多液；过氧化氢溶液涂抹在伤口上产生白色泡沫能杀菌消毒，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为　 　。  　不能　 　铜　 　硫酸亚铁　 　氧化铝　 　氧气　 　二氧化碳　 　氢氧化钙　 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 4Al+3O2===2Al2O3 2H2O22H2O+O2↑ ［变式训练］　(2023·攀枝花)下列应用对应的化学方程式中，不正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B.用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.用含小苏打的药物治疗胃酸过多症： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O D 典例　(2024·郑州二模)将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2 g，原混合物的质量可能是( ) A.1 g B.4 g C.6 g D.8 g 根据化学方程式的计算 B 考点6 ［本题考法］　根据化学方程式的计算 ［解题思路］　镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及反应物、生成物的质量关系为 Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑， 24　　　　　　　　　 2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑， 54　　　　　　　　　　　 6 Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑， 56　　　　　　　　 2 由质量关系可知，生成0.2 g氢气需要镁的质量是　 　g，需要铝的质量是　 　g，需要铁的质量是　 　g，如果镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.2 g，则原混合物的质量可能是　 　g。  　4　 　5.6　 　1.8　 　2.4　 ［变式训练］　(2024·盐城)2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1 000 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为　 　(写出计算过程)。  　560 t　 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160　　　　 　　 112 1 000t×80%　　　 x x=560 t 答：理论上可炼出纯铁的质量为560 t。 真题·明晰命题 04 1.(2021·河南)黑火药爆炸时的反应S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑。则X是( ) 质量守恒定律的应用 A A.K2S B.K2SO3 C.K2SO4 D.K2S2O3 2.(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 D 3.(2020·河南备卷)过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.Na2CO3和O2 D.NaOH和O2 D 4.(2024·河南)某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是( ) 微观反应示意图 B A.图中的单质为氧气 B.反应的产物均为无毒物质 C.反应前后元素的化合价均无变化 D.反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O A.该反应能使有害气体转化为无害物质 B.反应前后原子的种类、数目不变 C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11 D.化学方程式为2CO+2NON2+2CO2 5.(2023·河南)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( ) C 6.(2023·河南)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.酸雨形成的原因：CO2+H2O === H2CO3 B.盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl === FeCl2+H2O C.除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 化学方程式的书写 D 7.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 基本反应类型 C 8.(2022·河南B卷)化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是( ) A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多 C.古籍记载“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”的有关反应 D.碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳 C 9.(2024·河南)镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是( ) A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4) 定量计算 A 10.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的稀盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( ) A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn A 11.(2022·河南)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为( ) A.48 g B.56 g C.64 g D.72 g B 12.(2020·河南)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9，若镁和铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为( ) A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2 B 13.(2023·河南)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为　　；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为　 　。  　0.7　 14.(2021·河南)某有机物与N2O4反应释放能量，可以用作高能能源。该18 g有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，已知该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为　 　。  C2H8N2 化学方程式的有关计算 15.(2024·河南)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48 t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 解：设理论上能够吸收CO2的质量为x。 CO2+3H2CH3OH+H2O 44　　　　　　　　　　32 x 48 t ，x=66 t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66 t。 16.(2023·河南)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 　　　　73　　　　 　 44 10%x　　　　 4.4 g ，x=73 g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73 g。 17.(2022·河南)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200 t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 解：200 t含NaOH的废水(溶质的质量分数为1.6%)中含NaOH的质量为200 t×1.6%=3.2 t 设需要这种废硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 80　　　　98 3.2 t　 x×20% x=19.6 t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6 t。 18.(2022·河南B卷)酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。实验室有一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取100 g该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7 g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 58.5　　　　　　　　　 143.5 x 28.7 g ，x=11.7 g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7 g。 19.(2021·河南)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。某温室大棚需用到440 L CO2(按标准状况计算，CO2密度为1.964 g/L)，用足量稀盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 解：设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 100　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　1.964 g/L×440 L x=1 964 g 石灰石的质量为1 964 g÷80%=2 455 g 答：理论上需要纯度为80%的石灰石2 455 g。 20.(2020·河南)酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。 解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98　　　　80 x　　　40 g×20% x=9.8 g 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8 g。 素养·熟知考向 05 1.新课标　传统文化 (2023·营口)古人将硫黄涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是( ) A.CO B.H2O C.SO2 D.N2 C 2.新素材　科学技术 (2024·深圳)中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4 kg O2，固体燃料氧气发生器制氧，是安全可靠的为航天员供氧的途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于　 　。  (2)三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算) 　铁粉的剧烈燃烧　 解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。 2NaClO32NaCl+3O2↑ 　213　　　　 　　　96 　x 9.6 kg x=21.3 kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。 (3)①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2的化学方程式为 　　 。  ②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解　 　(填“KClO3”或“NaClO3”)所需质量更少。  2KClO32KCl+3O2↑ NaClO3 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是m1　 　m2。  3.新考法　设计实验 (2023·吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 　=　 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　。  (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。  (4)化学反应遵循质量守恒定律，其微观原因是_______________________　 　。  个数和质量都不变　 　化学反应前后原子种类、 　倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合　 　产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小　 $$