第十单元常见的酸碱盐基础练习-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习 一、选择题 1．下列物质用途主要由化学性质决定的是 A．氯化钠配制生理盐水 B．氧气用于医疗急救 C．液氮制造低温环境 D．竹炭除冰箱中的异味 2．小王对某无色溶液所含离子的记录，合理的是 A．K+、Ba2+、OH- B．H+、K+、CO32- C．Fe2+、Na+、SO42- D．Ag+、Cl-、NO3- 3．下列关于实验操作的说法中，合理的是 A．将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释 B．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中 C．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品 D．称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量 4．家中的食品属于酸的是 A．食盐 B．酱油 C．食醋 D．味精 5．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是 A．碱：氢氧化铜、碱式碳酸铜 B．氧化物：生石灰、三氧化硫 C．盐：硫酸钾、氯化氢 D．单质：铜、铝合金 6．化学与生活紧密联系。下列说法正确的是 A．水枪喷水灭火原理是降低可燃物的着火点 B．二氧化碳可用作气体肥料，因为不能支持燃烧 C．草木灰等碱性物质能与铵态氮肥混合施用 D．进入菜窖或深井前，要先做灯火试验，避免发生危险 7．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 A．K2SO4      NaNO3 B．Na2CO3    HCl C．H2SO4    BaCl2 D．NaOH     HNO3 8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 9．从S(+6价)、 H(+1价) 、O(-2价) 、Na(+1价) 、Cu(0价)四种元素选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，书写均正确的一组是 A．氧化物CuO； 酸H2SO4； 碱NaOH B．酸H2SO4；碱NaOH； 盐Na2SO4 C．单质Na ；氧化物CuO；盐NaOH D．酸H2SO4；氧化物H2O ；碱Cu(OH)2 10．为改善空气质量，让天空更蓝．燃煤须要脱硫治理，脱硫可用含NaOH的溶液吸收燃煤产生的二氧化硫．涉及的反应： ①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O。下列说法中，错误的是（ ） A．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 B．反应②发生的是化合反应 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．可循环使用的物质是Na2SO3 11．烧杯中盛有 CuSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a 点对应溶液中有 1 种溶质 B．b~c 段发生 2 个反应 C．HCl 在原溶液中的溶质质量分数约为 14.6% D．m＝39.85 二、填空题 12．碘元素对青少年智力发育影响很大,一般在食盐中加碘酸钾(KI03)。如图是市售的某品牌加碘盐标签部分说明。请回答下列问题： (1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，物质分类属于 (填“酸”、“碱” 或“盐”)。 (2)碘酸钾由 中元素组成。 (3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为 。 (4)碘酸钾的一条化学性质是 。 13．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产生盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 （1）请你把图中①②处补充完整（不能与图中已有信息重复）。 ① ；② 。 （2）图中部分反应不属于复分解反应的有 。（填字母序号） A金属+酸    B酸+盐    C酸+碱   D碱+非金属氧化物   E碱+盐    F盐+盐 （3）根据网络图可得到相关物质的反应。 请写出下列反应的化学方程式： ① ；② 。 14．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。 （1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C。D为 ；A与B反应的化学方程式为 。 （2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为 ；C、D溶液中溶质分别为 ；B能转化为A，反应的化学方程式为 。 15．A～E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知A只含有两种元素，其水溶液呈蓝色，C是人体胃酸的主要成分，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）物质E的化学式是： ； （2）写出下列反应的化学方程式：A＋B： ；D→E： 。 （3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。 16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 和 。 (2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 ；其中玻璃棒起 作用 (3)滤渣的成分有 ；步骤③中发生反应的化学方程式是 ； (4)取滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该反应属于 (填基本反应类型) (5)滤液在一定条件下发生以下反应，请在空格上填上恰当的化学式：2FeC12 + =2FeCl3，该流程中可以循环利用的物质是 。 17．在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、、、Ba2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：甲厂污水中含有的离子是 ；乙厂污水中含有的离子是 。 三、计算题 18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、氯化钠配制生理盐水，是因为氯化钠能溶解在水中，是利用氯化钠的物理性质； B、氧气用于医疗急救，是氧气能供给呼吸，是利用氧气化学性质； C、液氮制制造低温环境，是因为液氮的温度很低，汽化时能吸收大量的热，是利用液氮的物理性质； D、竹炭除冰箱中的异味，是因为竹炭有吸附性，是利用竹炭的物理性质； 故选B。 2．A 【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项合理，符合题意； B、H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不合理，不符合题意； C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项不合理，不符合题意； D、Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不合理，不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、量筒不能作为稀释的容器，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法不合理； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故选项说法不合理； C、实验室制取二氧化碳时要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体，故选项说法合理； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故选项说法不合理。 故选：C。 4．C 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物进行分析判断。 【详解】A、食盐是由钠离子和氯离子构成的化合物，不属于酸，故A选项不符合题意； B、酱油不属于酸，故B选项不符合题意； C、食醋中溶质是醋酸，醋酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C选项符合题意； D、味精不属于酸，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 5．B 【详解】A、碱式碳酸铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，错误； B、生石灰和三氧化硫都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，正确； C、硫酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，但氯化氢不属于盐，错误； D、铝合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，错误； 故选：B。 【点睛】单质是由一种元素组成的纯净物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。 6．D 【详解】A、水枪喷水灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，故二氧化碳可作气体肥料，不符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混合施用，不符合题意； D、菜窖或深井中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故要先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。 故选D。 7．A 【详解】A、K2SO4和NaNO3混合后没有气体、水或沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件，能大量共存； B、Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存； C、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存； D、NaOH和HNO3反应生成硝酸钠和水，不能大量共存。 故选A。 8．C 【详解】A、中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意； B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电荷，故B不符合题意； C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此伴随能量变化，故C符合题意； D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故D不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、氧化铜中的铜化合价为+2价，不是题目所要求的0价，错误；酸中的硫酸，S、H、O分别为+6、+1、-2价，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确；碱中氢氧化钠中Na、O、H元素的化合价分别为+1、-2、+1，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确。故A错误； B、由A选项中分析可知酸H2SO4与碱NaOH，化学式书写符合规则且化合价符合题目要求，Na2SO4属于盐，其中Na、S、O的化合价分别为+1、+6、-2，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确，故B正确； C、单质钠的化合价为0价，题目所给钠元素的化合价为+1价，不符题意；氧化铜中铜元素化合价为+2价，不是题目要求的0价；氢氧化钠属于碱，不属于盐，分类错误。故C错误； D、酸中的硫酸，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确；氧化物水中氢、氧元素分别为+1价和-2价，符合题目要求且化学式书写正确；氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，不是题目所要求的0价，错误。故D错误； 故选B。 10．C 【详解】A、①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，二氧化硫与碱溶液反应生成盐和水，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故A正确；   B、根据反应②化学方程式Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3可知，该反应是由三种物质生成一种物质的化合反应，故B正确； C、在NaHSO3中，钠元素呈+1价，氧元素呈-2价，设：NaHSO3中硫元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C错误； D、在流程中，亚硫酸钠既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故D正确。故选C。 11．D 【分析】向CuSO4 和 HCl 混合溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液的过程中，钡离子先和硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀；氢氧根先和氢离子反应生成水，等氢离子反应完全后再和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；因此o-a段生成的是硫酸钡沉淀，a-b段生成的是硫酸钡和氢氧化铜沉淀，b-c段生成的是氢氧化沉铜淀。 【详解】A、a点对应溶液中有氯化铜、硫酸铜2种溶质，故选项说法错误。 B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化铜1个反应，故选项说法错误。 C、设盐酸中溶质HCl的质量分数为x，氢氧化钡的质量分数为y。由反应物与生成物的配比关系可得。 解得：x=7.3%，y=17.1%。故选项说法错误。 D、设硫酸钡的质量为a，氢氧化铜的质量为b。 解得：a=11.65g；b=4.9g。 所以m=23.3g+11.65g+4.9=39.85g，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．(1)盐(2)三(3)39:127(4)热稳定性差 【详解】(1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，属于盐； (2)碘酸钾由钾元素、碘元素、氧元素三种元素组成； (3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为39：127； (4)标签中“勿长时间加热”说明碘酸钾的化学性质为热稳定性差。 【点睛】盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成。 13． 金属+盐 金属氧化物+酸 AD Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 【详解】（1）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能产生盐，所以①是金属+盐，②是金属氧化物+酸； （2）金属和酸的反应属于置换反应，碱+非金属氧化物的反应没有相互交换成分，所以图中部分反应不属于复分解反应的有AD； （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 故答案为（1）金属+盐，金属氧化物+酸； （2）AD； （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 14． H2O2溶液 Fe2O3 CuSO4和H2SO4 【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质，若常温下A、B为气体，所以A是氧气，C、D为液体且组成相同，一定条件下C或D分解时均能生成A，A与B反应能生成C，所以C是水，D是过氧化氢溶液，B是甲烷；若A、B为固体，C、D为溶液，将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色，所以B是氧化铁，A是铁，B能转化为A，所以D是硫酸，C是硫酸铜，然后进行验证即可． 【详解】（1）若常温下A、B为气体，所以A是氧气，C、D为液体且组成相同，一定条件下C或D分解时均能生成A，A与B反应能生成C，所以C是水，D是过氧化氢溶液，B是甲烷经过验证，推导正确，所以D为H2O2溶液，A与B的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为 （2）若A、B为固体，C、D为溶液，将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色，所以B是氧化铁，A是铁，所以D是硫酸，C是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B为，C、D溶液中溶质分别为和，B能转化为A的反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 15． Fe CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓等 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO等 2 【分析】A～E为初中化学五种不同类别的常见物质，A只含有两种元素，其水溶液呈蓝色，A可能是氯化铜，C是人体胃酸的主要成分，则C是盐酸，E为世界年产量最高的金属，则E是铁。D会转化成铁，会与盐酸反应，所以D可以是氧化铁，B会与盐酸、氯化铜反应，所以B是氢氧化钠，经过验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，物质E是Fe； （2）A+B的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓； D→E的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO； （3）铁和盐酸、氯化铜的反应属于置换反应，氧化铁和盐酸、氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和氯化铜的反应都属于复分解反应，盐酸转化为氯化铜的反应属于复分解反应，氧化铁转化为铁的反应不属于基本反应类型，所以图中相互关系涉及基本反应类型有2种。 【点睛】四大基本反应类型： 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 16．(1)CuCl2+Fe=2FeC12+Cu (2) 烧杯 引流 (3) 铁、铜 2HCl+Fe=FeC12+H2↑ (4)复分解反应 (5) Cl2 Cu、FeCl2、FeCl3 【详解】（1）步骤②中铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒起引流作用； （3）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，由于加入过量的铁粉，所以滤渣中含有过量的铁及生成的铜； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故步骤③中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeC12+H2↑； （4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故滤液中含有氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀与硝酸亚铁，该反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个铁原子、4个氯原子，生成物中2个铁原子、6个氯原子，缺少2个氯原子，故填Cl2; 该过程中氯化铁、氯化亚铁、铜既可作反应物，又可作生成物，故该流程中可以循环利用的物质是铜、氯化铁、氯化亚铁。 17． Fe3+、Cl-、H+、Ba2+ OH-、、Na+、 【详解】Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与OH-不能共存，H+与OH-不能共存，所以甲厂污水中含有Fe3+、 H+，由因为H+与不能共存，Ba2+与、不能共存，所以甲厂污水中还含有Ba2+，还有阴离子Cl-，最终得到，甲厂污水中含有的离子是Fe3+、Cl-、H+、Ba2+，乙厂污水中含有的离子是OH-、、Na+、 18．（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g； （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 解得：x=0.98g   y=1.42g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$