9.3溶质的质量分数（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

9.3溶质的质量分数 盐多必... 咸 实验 实验9-7： 操作： 现象： 结论： 分析 浓度的定性与定量 = ρ(溶液) ×V(溶液) 溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比 ω(溶质) = ×100% 公式： m(溶质)= m(溶液)×ω (溶质) m(溶液)= m(溶质)÷ω (溶质) = m(溶剂) + m(溶质) 符号：ω 或 m% m(溶质) m(溶液) 定量分析 练习：课本42、43页填表 判断下列关于“溶质质量分数为26.5%的NaCl溶液”的表述 ①100g水中含有26.5g NaCl ②在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为26.5:100 ③在该溶液中，溶质与溶液的质量比为26.5:100 ④是饱和溶液 ⑤此温度下，NaCl的溶解度是26.5g ⑥50g该溶液中含有13.5g NaCl 练习 判断下列关于“20℃时，S(NaCl)=36g” 的解释 ①100g水能溶解36.5g NaCl ②该条件下的饱和溶液中，溶质、溶剂质量比为36:100 ③该条件下的饱和溶液中，溶质、溶液质量比为36:100 ④100g该条件下的饱和溶液中含有NaCl 36g ⑤此温度下饱和NaCl溶液中，ω(NaCl)=36g÷136g╳100% ⑥68g该溶液中含有18g NaCl 练习 现计划配置150L(密度1Kg/L)质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠固体多少Kg,水多少L？ 例 请计算下列溶液中溶质质量分数。 (1)15g硝酸钾固体完全溶解在85g水中： ； (2)将100g硝酸钾溶液，完全蒸干后，得到固体硝酸钾15g: ； (3)一定量的硝酸钾固体完全溶解在85g水中，得到溶液100g: 。 练习 在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”);此时该溶液的质量为 ； (2)20℃时硝酸钾的溶解度为 ； (3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 练习 现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 练习 100g+S w= ×100% S 26℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数？ 温度不变， 则该值不变 26℃，用NH4Cl、水能配出26%的NH4Cl溶液吗？ 练习 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度 练习 现有100gNaCl饱和溶液，保持温度不变，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是 A.加入10gNaCl固体 B.恒温蒸发10g水 C.加入10g水 D.取出10g溶液 练习 下列有关溶液的说法中，正确的是 A.一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值 B.物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大 C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 练习 A、B、C三种物质的溶解度如图。 t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 A>B>C 直接比较溶解度大小 练习 溶液浓稀与溶液饱和与否无关 20 ℃时,100g水中溶解20g NaCl ,还能继续溶解，则为该条件下的不饱和溶液，也是浓溶液。 20℃时,100g水中溶解0.153g Ca(OH)2,达到饱和状态，则为该条件下的饱和溶液，也是稀溶液。 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 辨析 电影《闪闪的红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的放事。a.藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐； b.取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 ；然后，把得到的“水”倒进锅里蒸干，这种获得食盐的方法是 。 练习 拓展 体积分数 小结 溶质质量分数... $$