2025年中考化学一轮考点（河南）专题5技巧性计算课件

专题五　技巧性计算 第2部分　专题突破 （构建模型）技巧性计算类题目解题方法： 注：有些题可能会用到两种及以上方法。 化 学 专题五　技巧性计算 例1　（2017 河南备用卷）有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为 （　　） A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g 类型 守恒法 B 思路点拨　①写出转化关系： Mg MgSO4；MgO MgSO4。 ②找出不变量：反应前后镁元素的质量不变。 ③列出比例关系：Mg ~ MgSO4 24 120 ④计算相关元素质量： m（Mg）＝m（MgSO4）×＝______g×＝_______g； m（O）＝12.8 g－_______g＝_______g。 48 9.6 9.6 3.2 化 学 专题五　技巧性计算 1.（2023 焦作一模）现有CaCO3和CaO的混合物共50 g，其中钙元素的质量分数为60%。将该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为 （　　） A．8 g B．10 g C．12 g D．无法确定 【解析】由CaCO3 CaO＋CO2↑可知，将碳酸钙、氧化钙的混合物高温煅烧至固体质量不再改变后，钙元素只存在于氧化钙中。混合物中钙元素的质量为50 g×60%＝30 g，根据反应前后钙元素的质量不变，得出完全反应后氧化钙的质量为30 g÷＝42 g，则生成二氧化碳的质量为50 g－42 g＝8 g。故选A。 A 化 学 专题五　技巧性计算 2．现有一定质量的CuO、Cu（OH）2的固体混合物，与100 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为 （　　） A．4.6 g B．4.8 g C．13.5 g D．14.6 g 【解析】CuO、Cu(OH)2与稀盐酸反应均生成CuCl2和H2O。反应前后氯元素的质量不变，均为稀盐酸中氯元素的质量，即100 g×7.3%×＝7.1 g，则反应生成CuCl2的质量为7.1 g÷＝13.5 g，即所得溶液中溶质的质量为13.5 g。故选C。 C 化 学 专题五　技巧性计算 注：金属与酸反应的计算详见本书P62。 例2　（2024 河南）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 （　　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 类型 极值法（常与平均值法结合） A 化 学 专题五　技巧性计算 思路点拨　【方法一】①假设混合物全为某一成分：假设m g金属全为Mg。 ②写出转化关系与比例关系： Mg　~　MgO 24 40 m g ______g ③结合平均值法：m g Mg与O2充分反应生成的MgO<2m g，则另一种金属与O2充分反应生成的氧化物应＞2m g。 ④计算：m g选项中的______与O2充分反应生成的_______＞2m g。 m Be BeO 例2　（2024 河南）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 （　A　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 化 学 专题五　技巧性计算 【方法二】①将金属混合物看作一种能生成＋2价氧化物的金属M。 ②计算：设M的相对原子质量为x。 2M＋O2 2MO 2x 2×（x＋16） m g 2m g ⇨x＝16 ③结合平均值法：Mg的相对原子质量大于16，则另一种一定小于16（Al2O3、Fe3O4中的金属等效为＋2价，相对原子质量分别为18、42）。 例2　（2024 河南）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 （　A　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 化 学 专题五　技巧性计算 例3　（2021 河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是 （　　） A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl C 思路点拨　①假设混合物全为某一成分：假设95 g粉末全为MgCl2。 ②写出转化关系与比例关系： MgCl2　~　2AgCl 95 287 95 g _____g ③结合平均值法：95 g MgCl2生成AgCl的质量<290 g，则95 g杂质生成AgCl的质量应>290 g。 ④计算：95 g选项中的_________与足量AgNO3反应生成AgCl的质量> 290 g。 287 AlCl3 化 学 专题五　技巧性计算 3.（2024柳州三模）一定量木炭在充满N2和O2的密闭容器中燃烧，测得恰好完全反应后CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气体中N2的质量分数可能为（　　） A．12% B．36% C．44% D．72% 【解析】假设木炭燃烧全部生成CO2，反应后的混合气体是CO2和N2，根据碳元素的质量分数为24%可知，CO2的质量分数为24%÷＝88%，此时N2的质量分数为1－88%＝12%；假设木炭燃烧全部生成CO，反应后的混合气体是CO和N2，根据碳元素的质量分数为24%可知，CO的质量分数为24%÷＝56%，此时N2的质量分数为1－56%＝44%。则反应后混合气体中N2的质量分数范围为12%~44%。故选B。 B 化 学 专题五　技巧性计算 4．将m g Zn加入到含32 g CuSO4和15.2 g FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到的滤渣中含有两种金属，则m的取值范围是_______________。 【解析】将Zn加入到CuSO4和FeSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4反应，当CuSO4完全反应后，再与FeSO4反应。若反应后得到的滤渣中含有两种金属，说明滤渣中含有Cu和Fe，不含Zn，即CuSO4完全反应，FeSO4部分或恰好完全反应。 13＜m≤19.5 化 学 专题五　技巧性计算 设32 g CuSO4恰好完全反应需要Zn的质量为x。 Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4 65 160 x 32 g ＝，x＝13 g 设15.2 g FeSO4恰好完全反应需要Zn的质量为y。 Zn＋FeSO4 === Fe＋ZnSO4 65 152 y 15.2 g ＝，y＝6.5 g 故加入的Zn的质量范围是13 g<m g≤13 g＋6.5 g，即13<m≤19.5。 化 学 专题五　技巧性计算 例4　（2019 河南）向某氯化钡溶液中加入一定量硫酸溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 （　　） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 类型 假设法 B 思路点拨　①找出等量关系：反应后所得溶液的质量＝原氯化钡溶液的质量。即加入硫酸溶液的质量＝生成_________沉淀的质量。 ②对关键物质、关键数据进行假设：BaSO4的相对分子质量为233，假设生成BaSO4的质量为233 g，则加入硫酸溶液的质量也为233 g。 ③写出转化关系与比例关系： H2SO4　~　BaSO4 98 233 ______g 233 g ④计算：硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为____________。 BaSO4 98 ×100% 化 学 专题五　技巧性计算 5.（2024 开封模拟）将一定质量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中二氧化碳的质量分数为（　　） A．61% B．56% C．44% D．28% C 【解析】将一定质量的一氧化碳和二氧化碳混合气体通入足量的澄清石灰水中，发生反应及质量关系如下： CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 44 100 假设生成碳酸钙沉淀的质量为100 g，则参加反应的CO2的质量为44 g。原混合气体的质量等于碳酸钙沉淀的质量，则原混合气体中二氧化碳的质量分数为×100%＝44%。故选C。 化 学 专题五　技巧性计算 例5　（2020 河南节选）现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4 g，完全燃烧生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_______g。 类型 固定组成法 12.6 思路点拨　①写出并观察两种物质的化学式：C2H5OH、CH3CHO。 ②找出“固定组成”（某些原子的个数比相同）： C、O的原子个数比均为________； C、O的元素质量比均为________ ③结合元素守恒计算：m（C）＝m（CO2）×＝_____g，则m（O）＝______g；m（H）＝13.4 g－m（C）－m（O）＝_____g。m（H2O）＝m（H）÷＝_______g。 2∶1 3∶2 7.2 4.8 1.4 12.6 化 学 专题五　技巧性计算 6.已知MgS、MgSO4、MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为 （　　） A．a% B．2a% C．1－2a% D．1－1.75a% 【解析】MgS、MgSO4、MgSO3中，镁、硫元素的原子个数比均为1∶1，则该混合物中镁、硫元素的质量比为3∶4。其中硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为×3＝0.75a%，氧元素的质量分数为1－a%－0.75a%＝1－1.75a%。故选D。 D 化 学 专题五　技巧性计算 例6　（河南中考改编）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2＋CuO Cu＋H2O），理论上可生产铜的质量为________t。 类型 转化关系法 0.64 思路点拨　①写出发生反应的化学方程式： H2SO4＋Fe === FeSO4＋H2↑ H2＋CuO Cu＋H2O ②写出转化关系与比例关系： H2SO4 ~ H2 ~ Cu 98 64 0.98 t ________t 0.64 化 学 专题五　技巧性计算 7.向15 g CuO和Fe2O3的固体混合物中加入300 g稀硫酸，充分反应后无固体剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗100 g 24%的NaOH溶液，则所加稀硫酸的溶质质量分数为 （　　） A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20% 【解析】CuO、Fe2O3与稀硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3，加入NaOH溶液后，发生反应如下： H2SO4＋2NaOH === 2H2O＋Na2SO4 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2(SO4)3＋6NaOH === 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 B 化 学 专题五　技巧性计算 由以上可知，H2SO4最后全部转化成Na2SO4。设300 g该稀硫酸中溶质的质量为x。可得关系式： H2SO4　~　Na2SO4　~　2NaOH 98 80 x 100 g×24% ＝，x＝29.4 g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。 故选B。 化 学 专题五　技巧性计算 例7　现有铜粉和铁粉的混合物共22 g，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为22.4 g，则原混合物中铁粉的质量为 （　　） A．2.8 g B．3.2 g C．19.2 g D．19.6 g A 类型 差量法 思路点拨 　①找出反应前后差量（原因）：反应后固体质量增加了0.4 g（Fe置换出Cu）。 ②结合差量列比例式，求解： 设原混合物中铁粉的质量为x。 Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 固体质量增加 56 64 64－56＝8 x 0.4 g ＝，x＝__________。 2.8 g 化 学 专题五　技巧性计算 例8　（2017 河南节选）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为________g。 0.69 思路点拨　①找出反应前后差量（原因）：反应后固体质量增加了2.55 g（Na被Ag替代）。 ②结合差量列比例式，求解： Na　~　Ag　　 固体质量增加 23 108 _______－______＝______ ________g 2.55 g 0.69 108 23 85 化 学 专题五　技巧性计算 8.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为_________________________________。实验室有一包50 g含杂质的碳酸氢钠样品（杂质受热无变化），充分加热后称得固体质量为43.8 g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为__________。 【解析】设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固体质量减少 106 168－106＝62 x 50 g－43.8 g＝6.2 g ＝，x＝16.8 g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝33.6%。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 33.6% 化 学 专题五　技巧性计算 注：该方法更多习题详见本书P63。 例9　等质量的Mg、MgO、Mg（OH）2分别与等质量、等质量分数的盐酸反应，生成MgCl2的质量（用各物质的化学式表示）的大小关系不可能是 （　　） A．Mg＝MgO＝Mg（OH）2 B．Mg＝MgO>Mg（OH）2 C．Mg>MgO＝Mg（OH）2 D．Mg>MgO>Mg（OH）2 C 类型 分类讨论法（结合图像） 化 学 专题五　技巧性计算 ②结合图像，分段分析三种物质生成MgCl2质量的大小关系： a．m（盐酸）≤m1时，生成MgCl2的质量：Mg＝MgO＝Mg（OH）2； b．m1<m（盐酸）≤m2时，生成MgCl2的质量：_______________________； c．m（盐酸）>m2时，生成MgCl2的质量：______________________。 Mg＝MgO>Mg（OH）2 Mg>MgO>Mg（OH）2 思路点拨 　①画出图像：题目要求比较等质量的Mg、MgO、Mg（OH）2分别与等质量、等质量分数的盐酸反应生成MgCl2质量的关系，故以盐酸的质量为横坐标，MgCl2的质量为纵坐标作图： 例9　等质量的Mg、MgO、Mg（OH）2分别与等质量、等质量分数的盐酸反应，生成MgCl2的质量（用各物质的化学式表示）的大小关系不可能是 （　C　） A．Mg＝MgO＝Mg（OH）2 B．Mg＝MgO>Mg（OH）2 C．Mg>MgO＝Mg（OH）2 D．Mg>MgO>Mg（OH）2 化 学 专题五　技巧性计算 一、河南真题精选 1．（2022 河南）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 （　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【解析】Mg、Al、Zn、Cu四种金属中，Cu不与盐酸反应。与盐酸反应生成0.2 g氢气的化学方程式及其质量关系如下： Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ 2 2.4 g 0.2 g C 化 学 专题五　技巧性计算 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 54 6 1.8 g 0.2 g Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ 65 2 6.5 g 0.2 g 该金属混合物由四种金属中的两种组成，且6.5 g该金属混合物与足量盐酸反应，可得到0.2 g氢气。根据平均值法，该金属混合物中的组分金属与盐酸反应生成0.2 g氢气，其所需组分金属质量必须一种大于6.5 g或不反应，一种小于6.5 g，不能等于6.5 g，即混合物中一定不含Zn。故选C。 化 学 专题五　技巧性计算 2．（2020 河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为 （　　） A．3∶2 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2 B 【解析】设镁的相对原子质量为8a，则铝的相对原子质量为9a。假设生成氢气的质量都为2 g，反应的化学方程式及其质量关系如下： Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ 8a 2 8a g 2 g 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 18a 6 6a g 2 g 则生成氢气的质量相等时，参加反应的镁和铝的质量比为8a∶6a＝4∶3。故选B。 化 学 专题五　技巧性计算 3．（2015 河南）现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 （　　） A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 A 【解析】10.6 g碳酸钠、8.4 g碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 10.6 g 7.3 g 4.4 g NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 36.5 44 8.4 g 3.65 g 4.4 g 综上可知，10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多。故选A。 化 学 专题五　技巧性计算 4．（2024 河南节选）镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为__________。 【解析】假设镁、铝充分反应后，溶液质量均增加m，设参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y。 Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑　溶液质量增加 2 24－2＝22 x m ＝，x＝m 2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑　溶液质量增加 54 6 54－6＝48 y m ＝，y＝m 则反应的镁与铝的质量比为x∶y＝(m)∶(m)＝32∶33。 32∶33 化 学 专题五　技巧性计算 5．（2019 河南）质量相等的三种物质①H2O2、②KMnO4、③H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为__________（填序号，下同）；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为____________。 ③①② ①④②③ 化 学 专题五　技巧性计算 【解析】假设生成氧气的质量均为32 g。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 32 68 g 32 g 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 316 g 32 g 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ 36 32 36 g 32 g 即生成32 g O2需要三种物质的质量关系为H2O<H2O2<KMnO4，故质量相等的三种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为H2O>H2O2>KMnO4，即③①②。 化 学 专题五　技巧性计算 四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明反应后溶液增加的质量相等。假设溶液增加的质量均为1 g，设投入Zn的质量为x。 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑　溶液质量增加 65 2 65－2＝63 x 1 g ＝，x＝ g 同样计算可得溶液增加的质量为1 g时，投入Mg、Al、Fe的质量分别为 g、 g、 g, g< g< g< g，故投入金属的质量由小到大的顺序为Zn<Fe<Mg<Al，即①④②③。 化 学 专题五　技巧性计算 6．（2018 河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________________________________； 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g。 Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O ＋CO2↑ 6 【解析】发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑。充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，可得到纯净的氧化铜固体，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%＝80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4可知，反应前固体中铜元素的质量分数为60%，则铜元素的质量为24 g×60%＝14.4 g。反应前后铜元素的质量不变，则反应后氧化铜的质量为14.4 g÷80%＝18 g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24 g－18 g＝6 g。 化 学 专题五　技巧性计算 7．（2017 河南节选）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是______。 【解析】设相同质量(m)的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为x、y、z。 磷 4P ＋ 5O2 2P2O5 3Fe ＋ 2O2Fe3O4 5×32 168 2×32 m x m y 2Mg＋O2 2MgO 48 32 m z ＝＝＝ 解得x＝，y＝，z＝。 综上可知，相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷。 化 学 专题五　技巧性计算 二、其他好题精选 8．将a g铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却、称重，发现反应后的固体质量仍为a g，则原混合物中碳的质量分数为 （　　） A．10% B．18% C．20% D．28% 【解析】铜、碳在氧气中充分灼烧分别生成氧化铜固体、二氧化碳气体。反应前后固体质量不变，说明原混合物中碳的质量＝生成的氧化铜中氧元素的质量，则原混合物中碳的质量分数＝氧化铜中氧元素的质量分数＝×100%＝20%。故选C。 C 化 学 专题五　技巧性计算 9．（2024 驻马店模拟）将Fe（OH）2和FeO的固体混合物9.0 g加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，则该稀硫酸的质量分数可能为 （　　） A．13.5% B．10.2% C．8.6% D．4.9% 【解析】假设9.0 g固体全为Fe(OH)2，设反应消耗的硫酸的质量为x。Fe(OH)2＋H2SO4 === FeSO4＋2H2O 98 9.0 g x ＝，x＝9.8 g 此时稀硫酸的质量分数为×100%＝9.8%。 B 化 学 专题五　技巧性计算 假设9.0 g固体全为FeO，设反应消耗的硫酸的质量为y。 FeO＋H2SO4 === FeSO4＋H2O 72 98 9.0 g y ＝，y＝12.25 g 此时稀硫酸的质量分数为×100%＝12.25%。 故该稀硫酸的质量分数范围为9.8%～12.25%。故选B。 化 学 专题五　技巧性计算 10．（2024 盐城）取MgO和CuO粉末的混合物5 g，加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 （　　） A．32% B．60% C．68% D．80% 【解析】MgO、CuO与稀硫酸反应生成MgSO4、CuSO4。由题意得，所得不饱和溶液中硫元素的质量为100 g×3.2%＝3.2 g，即＝3.2 g÷＝9.6 g，则反应后晶体中Mg、Cu两种元素质量之和为13 g－9.6 g＝3.4 g。反应前后Mg、Cu元素质量不变，则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为×100%＝68%。故选C。 C 化 学 专题五　技巧性计算 11．（2023 许昌二模）将6 g含有CH4和H2的混合气体完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀20 g。则原混合气体中CH4和H2的质量比为 （　　） A．8∶7 B．3∶10 C．8∶1 D．2∶3 【解析】设原混合气体中甲烷的质量为x，由CH4＋2O2 CO2＋2H2O、Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O可得关系式如下： CH4 ~ CO2 ~ CaCO3 100 x 20 g ＝，x＝3.2 g 则原混合气体中CH4和H2的质量比为3.2 g∶(6 g－3.2 g)＝8∶7。故选A。 A 化 学 专题五　技巧性计算 12．经测定，某种由乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为44%，则200 g该混合物完全燃烧生成水的质量为 （　　） A．18 g B．36 g C．72 g D．144 g 【解析】乙烯(C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H6O)三种物质中，碳、氢元素的原子个数比均为1∶2，则该混合物中碳、氢元素的质量比为6∶1。该混合物中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为(1－44%)×＝8%。200 g该混合物中氢元素的质量为200 g×8%＝16 g，反应前后氢元素的质量不变，则200 g该混合物完全燃烧生成水的质量为16 g÷＝144 g。故选D。 D 化 学 专题五　技巧性计算 13．向盛有一定量稀硫酸的试管中加入氧化铜粉末，恰好完全反应。测得所得溶液的质量为加入氧化铜质量的10.8倍，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 （　　） A．4.6% B．9.8% C．12.5% D．19.6% 【解析】氧化铜的相对分子质量为80，据此假设加入的氧化铜的质量为80 g，则反应后所得溶液的质量为80 g×10.8＝864 g，则加入稀硫酸的质量为864 g－80 g＝784 g。设所用稀硫酸的溶质质量为x。 CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 80 98 80 g x ＝，x＝98 g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝12.5%。故选C。 C 化 学 专题五　技巧性计算 14．（2024 齐齐哈尔改编）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，取10.6 g该白色粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 （　　） A．该白色粉末中可能含有硫酸铜 B．所用稀盐酸的溶质质量分数不小于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠和氯化钠组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末由碳酸氢钠、氯化钠组成 D 化 学 专题五　技巧性计算 【解析】A.CuSO4溶液为蓝色，粉末中加入稀盐酸完全反应得到无色溶液，说明该白色粉末中不含CuSO4，错误。B.NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3、NaHCO3分别与100 g稀盐酸恰好反应生成4.4 g CO2时，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 10.6 g 7.3 g 4.4 g NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 36.5 44 8.4 g 3.65 g 4.4 g 则所用稀盐酸的溶质质量分数范围为3.65%～7.3%，错误。10.6 g Na2CO3恰好完全反应生成4.4 g CO2，故该白色粉末中可能只含有Na2CO3；8.4 g NaHCO3恰好完全反应生成4.4 g CO2，若粉末中含有NaHCO3，则一定含有NaCl，可能含有Na2CO3。因此该样品的组成共有三种情况：①Na2CO3，②NaHCO3、NaCl，③NaHCO3、NaCl、Na2CO3，C错误，D正确。故选D。 化 学 专题五　技巧性计算 15．（2024 开封二模）现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物共100 g。充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为24∶25，则原混合物中过氧化氢的质量为_________g；相同质量的①氢气、②甲烷、③一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量由小到大的顺序为__________（填序号）。 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。设二氧化锰的质量为m，反应生成氧气的质量为x。由题意得，∶＝24∶25，解得x＝4 g。设原混合物中过氧化氢的质量为y。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 y 4 g ＝，y＝8.5 g 即原混合物中过氧化氢的质量为8.5 g。 8.5 ③②① 化 学 专题五　技巧性计算 设H2、CH4、CO的质量都为a。 2H2＋O22H2O 4 32 a 8a CH4＋2O2CO2＋2H2O 16 64 a 4a 2CO＋O22CO2 32 a a 故相同质量的三种物质完全燃烧需要氧气的质量由小到大的顺序为CO< CH4<H2，即③②①。 化 学 专题五　技巧性计算 16．已知铁在空气中会与氧气、水蒸气发生化合反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为________________________________；现将8 g铁置于潮湿的空气中，一段时间后再次称量，固体质量为13.1 g，则参加反应的铁的质量为_______g。 【解析】设参加反应的铁的质量为x。 4Fe＋3O2＋6H2O === 4Fe(OH)3　固体质量增加 224 428 428－224＝204 x 13.1 g－8 g＝5.1 g ＝，x＝5.6 g 则参加反应的铁的质量为5.6 g。 4Fe＋3O2＋6H2O === 4Fe（OH）3 5.6 化 学 专题五　技巧性计算 题型解法　例1　B　思路点拨　④48　9.6　9.6　3.2 变式拓展　1．A　变式拓展　2．C　 例2　A　思路点拨　②m　④Be　BeO 例3　C　思路点拨　②287　④AlCl3 变式拓展　3．B　变式拓展　4．13＜m≤19.5　 例4　B　思路点拨　①BaSO4　③98　④ ×100% 　变式拓展　5．C　 例5　12.6　思路点拨　②2∶1　3∶2　③7.2　4.8　1.4　12.6 变式拓展　6．D　例6　0.64　思路点拨　②0.64 变式拓展　7．B　例7　A　思路点拨 　②2.8 g 例8　0.69　思路点拨　②108　23　85　0.69 变式拓展　8．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　33.6% 例9　C　思路点拨　②b．Mg＝MgO>Mg（OH）2 c．Mg>MgO>Mg（OH）2 化 学 专题五　技巧性计算 提升演练 1．C　2．B　3．A　 4．32∶33　 5．③①②　①④②③ 6．Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑　6 7．磷　 8．C　9．B　10．C　11．A　12．D　13．C　14．D　 15．8.5　③②①　 16．4Fe＋3O2＋6H2O === 4Fe（OH）3　5.6 化 学 专题五　技巧性计算 $$