江苏省无锡市滨湖区第一中学2024-2025学年高二上学期模拟预测化学试题

无锡市第一中学学业水平合格性考试模拟试卷 高 二 化 学 2024.12 命题：高二化学备课组 审核：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本大题共28小题，每小题3分，共84分） 1．我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖和脂肪酸。下列元素中不属于葡萄糖的组成元素的是 A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 2．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 3．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．NaCl C．盐酸 D．乙醇 4．硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是 A．石墨 B．高纯硅 C．二氧化硅 D．陶瓷 5．下列物质的俗名与化学式、分类完全正确的是 A．纯碱、Na2CO3、碱 B．铁红、Fe3O4、氧化物 C．石膏、CaCO3、盐 D．尿素、CO(NH2)2、有机物 6．下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．甲烷和乙烷互为同系物 D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同素异形体 7．下列过程属于物理变化的是 A．钢铁锈蚀 B．用臭氧消毒 C．用石油分馏得汽油 D．用煤干馏得到煤焦油 8．下列叙述正确的是 A．H2中不含共价键 B．NaOH中含有共价键 C．NH4Cl中只含离子键 D．CaCl2中既含离子键又含共价键 9．下列说法中，正确的是 A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 10．在含有大量K＋、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A．NO3- B．HCO3- C．NH4＋ D．Cu2＋ 11．下列实验方案能达到目的的是 A．用蒸馏水萃取青蒿中的青蒿素 B．用焰色试验鉴别KCl和K2SO4 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 12．H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 13．下列有关Na的说法正确的是 A.将Na投入一个标准大气压下的开水中，可观察到Na逐渐融化，说明Na的熔点低于100℃ B．Na与稀盐酸反应过程中，可观察到溶液逐渐变红 C．Na与FeSO4溶液在空气中反应可能生成红褐色沉淀 D．Na在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同 阅读下列材料，回答14～17题。 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。 14．Cl和Br原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 15．下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．沸点：NH3 > H2O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 16．下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=O C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 17．下列反应的离子方程式正确的是 ( 电解 ) A．电解饱和氯化钠溶液：2 Cl- ＋ 2 H2O ====== 2 OH- ＋ H2↑＋ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋OH-＝Cl-＋HClO C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br- = Cl- + Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32- + 2 H＋ = H2O + CO2↑ 18．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列叙述正确的是 A．分子中所有原子都共平面 B．都能使溴水褪色 C．乙烯的化学性质更活泼 D．都能形成高分子化合物 19．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A．都能与金属钠反应 B．都含有碳氧双键 C．都能和NaOH溶液反应 D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20．下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A．CH3CH3＋Cl2CH3CHCl2＋H2 B．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2Br C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D．CH3CH2OH＋3 O22 CO2＋3 H2O 阅读下列材料，回答21～23题。 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 21．乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g)＋3 H2O(g)2 CO2(g)＋6 H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C．断开H–O键放出能量 D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物 22．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为2 H2＋O2＝2 H2O D．该装置可将电能转化为化学能 23．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．无色 B．有刺激性气味 C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染 24．汽车尾气净化装置中发生2 NO＋2 CON2＋2 CO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO失去电子 C．用催化剂减慢该反应的速率 D．该反应可减少氮氧化物的排放 25．下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中错误的是 A．纳米级Fe3O4在整个过程中起催化作用 B．过程Ⅰ的反应： C．过程Ⅱ的反应： D．两个转化过程都发生了氧化还原反应 26．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。已知X的原子半径小于Y，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．元素Z与W只能形成一种化合物 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．原子半径的大小顺序：r(Y) > r(Z) > r(W) D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 27．某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取 Na2CO3 的过程如下已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3 ↓＋NH4Cl；②反应Ⅱ的条件为加热。下列说法正确的是 A．过滤后所得滤液中，溶质只有 NH4Cl B．验证滤液中含NH4＋的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含NH4＋ C．反应Ⅱ的产物只有 Na2CO3 和 H2O D．检验反应Ⅱ中 NaHCO3 是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解， 向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中 NaHCO3 完全分解 28．实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A． 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B． 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应 C． 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 D． 产品中n(Fe)：n(S)＝1：1.87 产品中与S22－结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋ 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. (6分)CO2是一种温室气体，一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下： (1) “吸收”步骤的离子反应方程式是 。 (2) “吸收”“热分解”两步的目的是 。 (3) CH3OH的官能团的名称是 ；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是 。 30. (10分) 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下： (1)“浸出”时发生的主要反应有： 反应Ⅰ. CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 反应Ⅱ. 4Cu ＋ NH4NO3 ＋ 5H2SO4 ＝ 4CuSO4 ＋ (NH4)2SO4 ＋ 3H2O ①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 ＝ ×100%，结合图像分析，t1前后反应速率的大小为t1前 t1后（填“>”、“<”或“=”）。 ②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为 。 (2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。 ①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是 (写出两点)。 ②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量分别为 、 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B D C C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C D C B A C A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C A D C D B D 29. (6分) (1) CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分，有任意错误不得分） (2) 捕集空气中的CO2，实现CO2的富集（2分，评分要点为“富集CO2”或“提高/增大CO2的浓度”，其它答案不认） (3) 羟基（1分） 4（1分） 30. (10分) (1)① >（2分） ② NO2（2分） (2)① 使Cu2＋被全部/充分还原（1分），防止CuCl被氧化（1分） ② 1.1mol（2分，无单位或单位错不得分） 1.35mol（2分，无单位或单位错不得分） 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$