专题08 海水中的化学（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题08 海水中的化学 考点01 海洋化学资源 考点02 海水“晒盐” 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 考点04 电离方程式的书写 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  ▉考点02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 ▉考点03 海水“制碱” 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ▉考点04纯碱的性质、用途 1.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  2.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 ▉考点05 复分解反应 1.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  2.复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CDAD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 1．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ） A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 2．下列方法可用来淡化海水的是（ ） ①加入明矾  ②蒸馏  ③过滤  ④吸附  ⑤膜法  ⑥多级闪急蒸馏 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．由海水制备金属镁主要有以下步骤；①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．②④③⑤① C．③④②⑤① D．③②④①⑤ 4．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　） A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解 5．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第III步反应的化学方程式是 D．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 6．在的无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． B． C． D． 7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ） A．NaOH、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 9．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 10．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）写出1反应的化学方程式 。步骤Ⅱ过程 大量的热。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。步骤V基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 11．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）。 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 。 12．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，滴加3种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。 （2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）。 （3）有同学认为上述实验可以将3种试剂改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 （4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，氨气在制碱过程中作用是 。 （5）分离出NaHCO3晶体后的母液B中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是 ；检验发生反应的化学方程式是 。 13．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 （1）海水淡化。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水晒盐。晒盐时，采用结晶的方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： ①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 （4）海水制“碱”。下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答。 ①由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有 元素的物质参加反应；从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为 。 ②在盐水(含MgCl2、CaCl2杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。 ③写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式 。 14.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：      （1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 。 （2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 (写出一种即可)。 （3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： 。 （4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： 。 （5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 15．侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。 查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。 （1）探究一：联合制碱法的原理。 制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是 ；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是 。 A 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 B 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中 (填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度 (填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。 （2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。 有 样品中有氯化钠 有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案 (写出具体实验操作、实验现象)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 海水中的化学 考点01 海洋化学资源 考点02 海水“晒盐” 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 考点04 电离方程式的书写 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 （2）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  ▉考点02 海水“晒盐” 1.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 ▉考点03 海水“制碱” 1.氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 （2）制取原理：　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　；  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  （3）制取流程：盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ▉考点04纯碱的性质、用途 1.纯碱的性质 （1）物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　，通常情况下为白色粉末，　易　溶于水，常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  （2）化学性质 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式，下同)：　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应：　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　； 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应：　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　； 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  2.碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，水溶液呈碱性，受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂；是发酵粉的主要成分；是制造饮料的原料；是治疗胃酸过多的药剂之一。 ▉考点05 复分解反应 1.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  2.复分解反应的实质 （1）定义：　由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　。 （2）反应可表示为　AB+CDAD+CB　。  （3）条件：至少有　沉淀　、　气体　和水中的一种生成。  （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　沉淀　、　气体　或　水　的过程。 1．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ） A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意； C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。 故选B。 2．下列方法可用来淡化海水的是（ ） ①加入明矾  ②蒸馏  ③过滤  ④吸附  ⑤膜法  ⑥多级闪急蒸馏 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①加入明矾，能对悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水； ②蒸馏是把水从海水中分离出来，水蒸气冷凝后得到纯净的水，该方法能用来淡化海水； ③过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水； ④加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水； ⑤膜分离法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水； ⑥多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水； 故选：A。 3．由海水制备金属镁主要有以下步骤；①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．②④③⑤① C．③④②⑤① D．③②④①⑤ 【答案】B 【解析】由海水制备金属镁主要有步骤：向海水中加熟石灰，生成氢氧化镁沉淀，过滤，向沉淀中加盐酸，浓缩结晶得氯化镁，电解熔融的氯化镁，得到金属镁，正确的是②④③⑤①。 故选B。 4．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　） A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解 【答案】C 【解析】海水中溶解了大量的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法得到氯化钠，即将海水引入浅滩，利用风吹日晒使水分蒸发而得到氯化钠，故选C。 5．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C．第III步反应的化学方程式是 D．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 【答案】B 【解析】A、饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生成纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、流程II氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、由流程图可知，第III步反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、流程IV→V是通过化学方法富集并提纯镁离子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．在的无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，不符合题意； B、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； 故选：C。 7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ） A．NaOH、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 【答案】A 【解析】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。 故选：A。 8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A、稀硫酸溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，相当于在稀硫酸溶液中加了水，稀硫酸溶液浓度降低，稀硫酸溶液酸性减弱，酸性越弱，pH越大，则测定稀硫酸的pH结果会偏大，故选项说法正确； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只要当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应就能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，故选项说法错误； C、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，故选项说法错误； D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，只有恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误； 故选A。 9．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液 【答案】B 【解析】A、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意。 故选B。 10．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）写出1反应的化学方程式 。步骤Ⅱ过程 大量的热。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。步骤V基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 放出 （2）过滤 分解 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，方程式为，生石灰与水反应放出大量热，故填：、放出； （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤，步骤Ⅴ是氯化镁通电生成镁，根据质量守恒定律，还会生成氯气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故填：过滤、分解； （3）海水中含有丰富的氯化镁，步骤Ⅲ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤Ⅳ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 11．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）。 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 。 【答案】（1）沸点 （2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 BC （3）NH4Cl和NaHCO3 BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 【解析】（1）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； （2）根据流程可知，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁得到镁和氯气，属于分解反应，因此上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是化合反应和置换反应，故选BC； （3）①氯化钠饱和溶液先进行氨化，再进行碳酸化，反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，过滤后，滤液溶质为氯化铵和少量的碳酸氢钠，化学式为NH4Cl和NaHCO3； ②粗盐中含有杂质氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸钠溶液除去钙离子，由于加入的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，则碳酸钠必须要在氯化钡的后面，过滤后除去沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液。 A、根据以上分析可知，流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序能颠倒，先加氢氧化钠，后加氯化钡也可，但是碳酸钠一定要加在氯化钡溶液之后，不然氯化钡不能除去，故错误； B、根据整个流程分析，二氧化碳可以循环使用，故正确； C、根据以上分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故错误； D、流程Ⅰ得到的不是纯净的氯化钠溶液，含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸，除去两种杂质，故正确； 故选BD； ③在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳。 12．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，滴加3种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。 （2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）。 （3）有同学认为上述实验可以将3种试剂改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 （4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，氨气在制碱过程中作用是 。 （5）分离出NaHCO3晶体后的母液B中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是 ；检验发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3/BaCl2、NaOH、Na2CO3/BaCl2、Na2CO3、NaOH （2）NaOH、Na2CO3、NaCl （3）Ba(OH)2、Na2CO3 （4） 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （5）加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】（1）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡能和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，而碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，则需要先加氯化钡，后加碳酸钠，则滴加3种试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，则滴加3种试剂的正确顺序最多有三种； （2）结合前面的分析可知，过滤后的滤液A中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH； （3）由于碳酸根离子能除去钙离子，氢氧根离子能除去镁离子，钡离子能出去硫酸根离子，则可依次氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，溶质的化学式为Ba（OH）2、Na2CO3； （4）将足量的氨气通入到饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气溶于水后，溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳； （5）铵盐和熟石灰研磨能生成有刺激性气味的氨气，氨气能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验该铵态氮肥的方法是加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 13．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 （1）海水淡化。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 （2）海水晒盐。晒盐时，采用结晶的方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： ①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 （4）海水制“碱”。下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答。 ①由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有 元素的物质参加反应；从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为 。 ②在盐水(含MgCl2、CaCl2杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。 ③写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式 。 【答案】（1）沸点 （2）蒸发结晶 饱和 （3）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 将氯化镁富集提纯 （4）C、O/碳、氧 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 Mg(OH)2、CaCO3/氢氧化镁、碳酸钙 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同，通过蒸发的方法将各成分进行分离的，故填沸点。 （2）晒盐时，利用氯化钠的溶解度收温度影响较小的原理，采用蒸发结晶的方法制得粗盐，故填蒸发结晶； 结晶是固体以晶体的方式从饱和溶液中析出的过程，所以海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填饱和。 （3）①用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O。 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是将氯化镁富集提纯，增大溶液中氯化镁的质量分数，故填将氯化镁富集提纯。 （4）①氯化钠由钠元素与氯元素生成，碳酸钠由钠元素、碳元素和氧元素组成，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应，故填C、O或碳、氧； 从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，故填使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳。 ②在盐水(含MgCl2、CaCl2杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即生成的沉淀是氢氧化镁、碳酸钙，故填Mg(OH)2、CaCO3或氢氧化镁、碳酸钙。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的反应方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 14.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：      （1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 。 （2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 (写出一种即可)。 （3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： 。 （4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： 。 （5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【答案】（1）置换反应 （2）Cu(OH)2 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （5） 【解析】（1）反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应，故反应①和②应该为金属与酸反应和金属与盐反应，故属于基本反应类型中的置换反应。 （2）反应⑥为碱和盐反应，已知生成的盐为NaCl，根据复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故同时生成的另一种化合物的化学式可能是Cu(OH)2，（合理即可）。 （3）反应⑦为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）。 （4）反应⑧为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（合理即可）。 （5）根据图2可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，故银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故用同样的方法可表示为：。 15．侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。 查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。 （1）探究一：联合制碱法的原理。 制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是 ；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是 。 A 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 B 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中 (填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度 (填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。 （2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。 有 样品中有氯化钠 有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案 (写出具体实验操作、实验现象)。 【答案】（1）氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 B 可能饱和 大于 （2）白色沉淀生成 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡 【解析】（1）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能提高二氧化碳的吸收，从而提高产量； 氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：，相对分子质量碳酸氢钠>氯化铵，则生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，则析出碳酸氢钠而不析出氯化铵，故选B； 由于没有氯化铵析出，则母液中的氯化铵可能饱和，也可能不饱和； 在母液中加氯化钠至饱和后，有氯化铵固体析出，则说明氯化铵的溶解度减小，即氯化铵固体在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度。 （2）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则能观察到白色沉淀产生； 由于碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，而碳酸银能和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，则实验方案为：将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡，则说明其中含有氯化钠。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$