化学(五)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（五） (满分：100分) 凿 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 梁 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10m)恢复了磁 性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分 子的说法正确的是 A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 吹 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子直径比Na直径小 9 2.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水（新制）或将其降温加压形成液氯来 使用。下列有关这两种液体的描述正确的是 A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 黎 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C.两种液体都可用于自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗锌粒，均有气泡产生 3.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 政 A.工业上用铁矿石炼铁 B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 5-1 C.用三氧化硫生产硫酸 D.工业上煅烧石灰石制生石灰 4.下列分类或归类正确的是 ①液氯、氯水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCI、IBr均为化合物③水 银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米 材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤ 5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法中正确的是 A.“摩尔”是“物质的量”的单位 B.将1 mol NaOH固体溶于1L水中，其浓度为1mol·L C.常温常压下，1molN2的体积为22.4L D.从l0mL2mol·L1H,SO,溶液中取出5mL溶液，其浓度为1mol·L 6.2019年1月，北京天文馆“荧惑不惑一火星探秘”展览正式面向公众开放。该展览以人 类对火星的探索为主题。火星表面呈红色，是因为其表面含有较多的铁元素。下列叙述 中正确的是 A.FeO和FeO,均能与酸反应，则二者均为酸性氧化物 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是F©2O3的操作步骤为样品-→粉碎->加水溶解 →过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C.还原a mol Fe,O,所需H2和CO的物质的量之比为1：1 D.绿矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物 5-2 7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A.MgSO,溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO)3溶液 D.稀盐酸 8.Na2O2、HCl、AlO3三种物质在水巾完全反应后，溶液中只含有Na、H、CI、OH,且 c(H)=c(OH),则NaO2、HCl、AlO3的物质的量之比可能为 A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1 9.放射性元素有Cs、Cs、1等。下列叙述中正确的是 A.1Cs和'Cs都是铯的同素异形体 B.Cs比1多3个中子 C.1Cs和Cs形成的单质化学性质基本相同 D.Cs与I易形成共价化合物 10.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 b与c形成化合物的电子式为[©。下列叙述中正确的是 A.原子半径：a>b>c>d B.简单氢化物的沸点：d>c C.简单氢化物的热稳定性：a>d>c D.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a 5-3 11.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式（未配平）。关 于该离子方程式的说法不正确的是 Mn2… >H… +MnO +1O 图1 图2 A.Mn元素的化合价从+2升高到+7，Mn+作还原剂 B.IO,作氧化剂，具有氧化性 C.随着反应的进行，溶液酸性增强 D.1O和Mn2+对应的化学计量数分别为5、4 12.世界卫生组织将C1O,定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方 面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数来表示的，CO,作消毒 剂时和氯气一样，还原产物均为C1。下列关于CIO2的说法正确的是 △.C102的摩尔质量为67.5 B.从分类上来看，CIO2属于非金属氧化物 C.C1O,2的消毒效率是氯气的2.52倍 D.CIO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2 13.下列关于几种金属的叙述正确的是 () A.金属钠与H,O、酸溶液反应时，钠都是还原剂 B.金属铁与水蒸气反应可得到三氧化二铁 C.钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O,的量决定的 D.镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去 14.下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是 () A.KCIO+6HCI(浓)-KC+3Cl2◆+3HO B.Si0,+2C商温Si+2C0+ 5-4 C.2Na,O,+2CO,=2Na,CO+0, D.Cl2+2NaOH =NaCl+NaCIO+H,O 15.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加人过量NaCO使NH完全转化为N2,该反应可表 示为2NH,+3C1O一N2A+3C1+2H+3HO。下列说法中不正确的是() △.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH>CI C.随反应进行，溶液pH减小 D.经此法处理过的废水可以直接排放 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)钥酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钥红颜料等，也 可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钥精矿（主要成分 是MoS,,含少量重金属硫化物等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图，请回答下列 问题： 空气 NaCO,溶液沉淀剂 除重金 属离子 结晶 重结品→Na:MoO2HOs) SO-(g)COxg) 废清 母液 (1)Na2MoO,中Mo的化合价为 (2)培烧时有Mo0,生成，发生的反应为MoS.十O,商想MoO,十SO,(未配平)，该反应 中氧化产物是 (写化学式)。 (3)碱浸时生成CO,和另外一种物质，该物质的化学式为 (4)在碱性条件下，将钥精矿加入NClO溶液中也可以制备钥酸钠，同时有SO生成。 该反应中 (填离子符号，下同)作氧化剂，MoS2被氧化为 5-5 17.(15分)合金材料在日常生活、工农业生产、国防建设等方面有重要用途。请回答下列 问题： (1)合金中至少有一种 (填“金属”或“非金属”)元素；目前使用量最大的合金是 合金；取5.6g碳素钢与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气的体积 (填“>”“<”或“=”)2.24L(标准状况下)。 (2)铝镁合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。 下列关于镁铝合金性质的叙述正确的是 (填序号)。 A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶于稀盐酸中 C.此合金能全部溶于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 (3)一位收藏者有一枚表面是黑色且有少量绿色锈状物的金属货币，则这枚金属货币属 于 币，黑色物质是 (填名称)，形成这种黑色物质的化学方程式为 ,绿色锈状物是 (填化学式)。 18.(13分)某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 水 氢氧化钠容液 2 (1)装置②中反应的化学方程式是 (2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 (填化学式)。 5-6 (3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明并写出氯水 具有的性质。 (4)下列物质能替代NaOH溶液的是 (填字母)。 a.浓硫酸b.FcCL,溶液c.饱和食盐水 (5)欲验证C12的氧化性强于I:,取少量装置①中的溶液加入盛有 (填“KI”或 “KO”)溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是？ 19.(15分)某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅资料得下表信息，试回答下列问题： 药品 NaNO,(亚硝酸钠) 性质 在酸性溶液中有较强的氧化性，能将Fe2氧化成Fe3+ 5-7 (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO,十4HI-2NO◆+I2十2Nal+2H,O。请用双 线桥法表示电子转移的方向和数目。 该反应中氧化剂是 :若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂 的物质的量为 (2)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO,,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO,转 化为不引起二次污染的N2的是 (填序号)。 A.NH,CI B.HNO C.浓疏酸 (3)下列方法中，可用来区分NaNO,和NaCI的是 (填序号)。 A.观察外观 B.滴加酸化的含有KSCN溶液的FcSO,溶液 C.在酸性条件下加入淀粉-KI溶液 (4)某同学把新制氯水加入NaNO,溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO,和HCl,请 写出反应的离子方程式： 5-8(2)①石灰石盐酸 酸性，由于C12与HC1O均具有强氧化性，可用 ②饱和NaHCO,溶液除去CO2气体中混有 于自来水消毒，故选C。] 的HCI气体H+HCO为CO2N+HO 3.A[本题考查物质的应用和氧化还原反应的应 NaCl和NaOH 用。铁矿石中的铁是化合态，而单质铁是游离 ③不合理过量的二氧化碳会与氢氧化钠反 态，化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，A 应生成碳酸氢钠，导致产物不纯 符合题意：用稀盐酸除铁锈的反应为复分解反 18.解析本题考查铁与水反应产物的实验探究。 应，用三氧化硫生产硫酸的反应属于化合反应， 铁与水反应生成FeO,,将其溶于盐酸，应生成 煅烧石灰石制生石灰的反应属于分解反应，三 Fe+和Fe+。加入KSCN溶液呈红色，说明 个反应中均未有化合价的变化，故B、C、D不合 溶液中含有Fe。加入铁粉发生化合反应，为 题意。] Fe+与Fe反应生成Fe2+。再向其中加入 4.C[①氯水是氯气的水溶液，属于混合物，错 NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2,随后变 误；②CaCl2、NaOH,HCl、IBr是由不同种元素 成灰绿色，最后变成红褐色。 组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质， 答案(1)3Fe+4H,O(g)△Fe,O,+4H 既不是电解质也不是非电解质，错误：④碳酸钙是 电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都 (2)①Fe+、Fe+、H ②2Fe++Fe 3Fe+产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色， 是电解质，正确：⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀 粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上 最终变成红褐色 所述，C正确。] 4Fe(OH)2+O:+2H2O-4Fe(OH): 5.A[溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol 19.解析(1)碳酸钠溶液显碱性：氯化钠和碳酸 NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L,其浓度 钠属于盐类：碳酸钠和乙酸可发生反应生成酷 小于1mol·L,B错误：标准状况下，1molN 酸钠、二氧化碳和水。(2)食盐的主要成分为 NaCl,纳元素的焰色试验中火焰呈黄色，则可 的体积为22.4L,常温常压下，1molN2的体积 观察到火焰呈黄色。(3)沾有水的铁质器皿在 大于22.4L,C错误：从10mL2mol·L 高温加热时会发黑，该反应的化学方程式是 H:SO,溶液中取出5ml溶液，溶液的浓度仍为 3Fe+4H,O(g)高Fe,O,+4H。(4)NaClO 2mol·L,D错误。] 6.C[FeO和Fe,O均是碱性氧化物，A错误：检 与HO及空气中的CO2充分反应，可得到杀 验FezO,的操作步骤为样品→粉碎→加盐酸溶 菌消毒效果更好的次氯酸，反应的离子方程式 解→滴加KSCN溶液，B项错误；在还原FezO 为C1O+CO2+H,OHC1O+HCO。 时，1molH2参加反应失去2mol电子，1mol 答案(1)②①②②③(2)火焰呈黄色 CO参加反应失去2mol电子，故还原amol (3)3Fe+4H,O(g)商温Fe,O,+4H,(4)次氯 Fe)3所需H2和CO的物质的量之比为1：1：绿 酸CIO+CO2+H2O-HCIO+HCO 矾中含有结晶水，但属于纯净物，D错误。] 第一学期期末综合冲刺卷·化学（五） 7.C[铁与MgSO,不反应，A项不符合题意：铁 1.C[“钻酞菁”分子直径为1.3nm,在1~100nm 与CuSO,反应生成Cu和FeSO,溶液质量减 之间，其在水中形成的分散系属于胶体，胶体能 少，B项不符合题意：Fe与Fe+反应，Fe溶解在 产生丁达尔效应，A错误，C正确：“钻酞菁”分 溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C项符 子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误：“钻 合题意：铁与稀盐酸反应，溶液质量增加，但放 酞菁”分子直径为1.3nm,而Na直径小于 出H2,D项不符合题意。] 1nm,所以“钻酞菁”分子直径比Na直径大，D 8.B[本题考查金属化合物的性质。根据c(H) 错误。] =c(OH),结合溶液中电荷守恒：c(H)十 2.C[液氯的成分为CL,故液氯无漂白性和酸 c(Na)=c(OH)+c(CI)c(Na)= 性；氯水（新制）的成分为Cl2、HCIO、H2O、H、 c(CI),则Na2O2和HCI的物质的量之比为 C1、OH(极少量)，故氯水（新制）有漂白性和 1:2,从而可判断B正确。] 9.C[3Cs和Cs是绝的两种核素，不是同素异 既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为 形体，A错误，C正确：Cs比1多1个中子， 1:1:D项，氯气既是氧化剂又是还原剂，物质 B错误；Cs的金属性很强，易与I形成离子化合 的量之比为1：1。] 物，D错误。] 15.D[反应中氮元素的化合价由一3升高到0， 10.D[由原子核外电子的排布规律知，K层上最 被氧化，氯元素的化合价由+1降低到一1，被 多排2个电子，则a的原子结构示意图中x为 还原，A正确：根据上述分析，NH:是还原剂， 2,即a的原子序数为14，a是硅元素；由b与c CI厂是还原产物，则还原性：NH>CI,B正 形成化合物的电子式并结合a、b、d同周期，c、 确；反应中生成H,溶液pH减小，C正确：经 d同主族，可知b为钠元素，c为氨元素，d为磷 此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐 水，不能直接排放，D错误。] 渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐 16.解析(1)Na2MoO,中Na为+1价，O为 增大，则原子半径：Na>Si>P>N,A错误； 一2价，故Mo为十6价。(2)高温焙烧时， NH分子间存在氢键，所以简单氢化物的沸，点： MoS2中S被氧化，生成SO2,Mo被氧化，生成 NH>PH,B错误：同周期主族元素从左到右， MoO。(3)碱浸时的化学方程式为MoO+ 非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属 Na,CONa,MoO.+CO2↑。(4)ClO为 性逐渐减弱，则非金属性：N>P>S,简单氢化物 氧化剂，在碱性条件下，可将MoS:氧化为 的热稳定性：NH>PH>SiH,C错误：非金属 MoO和SO。 性：N>P>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸 答案(1)+6 性：HNO>HPO>HSiO,D正确。] (2)MoO3、SO2 11.D[根据已知信息可知该反应的离子方程式 (3)Na-MoO 为2Mn2++5IO,+3H,0-2Mn0,+5IO (4)CIO MoO、SO +6H,在该反应中，Mn元素的化合价从 17.解析(1)碳素钢是铁碳合金，5.6g该合金中 十2升高到十7，故Mn+作还原剂，A正确；反 铁的物质的量小于0.1mol,故与足量稀盐酸 应中I元素的化合价降低，故IO,作氧化剂， 充分反应后生成H2的体积小于2.24L(标准 状况下)。(2)通常合金的熔，点比成分金属的 具有氧化性，B项正确：由于反应中生成了 低，硬度比成分金属的大，A、D错误：钱、铝都 H,因此随着反应的进行，溶液酸性增强，C 能与稀盐酸反应，但二者中只有铝能与氢氧化 正确：IO,和Mn2+对应的化学计量数分别为 钠溶液反应，B正确，C错误。(3)铜与氧气反 5、2,D错误。] 应生成黑色的CuO,铜在空气中“生锈”的反应 12.B[摩尔质量应带单位，A错误：CIO2的消毒 为2Cu+O2+CO2+H2O-Cu2(OH)zCO1。 效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故 答案(1)金属铁<(2)B(3)铜氧 CIO2的消毒效率是氯气的2.63倍，C错误：1 化铜2Cu+O2=2 CuO Cu(OH),CO 分子CIO2中氣原子与氧原子的个数比为 18.解析本题考查化学实验。(1)装置②是用氢 1:2,氯元素与氧元素的质量比为35.5：32，D 氧化钠吸收多余的氯气防止污染，发生的反应 错误。] 为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠 13.A[金属纳与H,O、酸溶液反应时，其本质都 和水。(2)溶液呈黄绿色说明溶液中含有氯 是金属钠失去电子被氧化，钠为还原剂，A正 气。(3)石蕊试纸变红说明含有氢离子，溶液 确：金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B 呈酸性：石蕊试纸褪色说明氯水有漂白性。 错误；钠与氧气反应时，产物是由反应条件决 (4)氯气难溶于饱和食盐水，与浓硫酸不反应， 定的，C错误：Mg、A都能与盐酸反应，应用 故只能用氯化亚铁来吸收多余的氯气。(5)验 NaOH溶液除去铝粉，D错误。] 证氯气的氧化性大于碘单质，只需将氯气通入 14.B[本题考查氧化还原反应。A项，氧化剂为 碘化钾溶液中，加入四氯化碳萃取，可观察到 氯酸钾，还原剂为浓盐酸，二者物质的量之比 试管中液体分层，下层溶液为紫红色。 为1：5；B项，二氧化硅为氧化剂，碳是还原 答案(1)ClL2+2 NaOH =NaCl+NaClO 剂，二者物质的量之比为1：2：C项，过氧化纳 +H2O 12 (2)CL2 消毒，C错误；将氯气道入NaOH溶液中，发生 (3)酸性和漂白性（或酸性和氧化性） 氧化还原反应，生成NaClO和NaCl,D正确。] (4)b 2.D[NaCl是强电解质，因NaCl固体中阴、阳离 (5)KI液体分层，下层液体为紫红色，上层液 子不能自由移动，故NaCl固体不导电，不能说 体无色 明NaCI是非电解质，A错误；氯化氢属于共价 19.解析(1)NaNO2与Hl反应时，2 mol HI失 化合物，液态时不存在自由移动的离子，不能导 去2mol电子转化为1mol1,H1作还原剂， 电，灯泡不会发亮，B错误：NaCl溶液属于混合 2 mol NaNO2得到2mol电子转化为2mol 物，不是电解质，C错误；电解质只有在一定条 NO,NaNO2作氧化剂，用双线桥法表示电子 件下电离出自由移动的离子时才能导电，D 转移的方向和数目为 正确。] 得列2e 3.A[本题考查电解质的判断。HCl、NaCl均是 电解质，A正确：NH和CO,是非电解质，B错 2NaNO2+4H1-2NO↑+I,+2NaI+2H,O。 误：铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电 失去2e 解质，C错误：CO2、CO是氧化物，但它们是非 2 mol NaNO2参加反应得到2mol电子转化 电解质，D错误。] 为2 mol NO,若有0.75mol电子转移，则被还 4.D[分散系是根据分散质粒子直径的大小不同 原的NaNO2的物质的量为0.75mol。 来分类的，③错误；强电解质和弱电解质的分类 (2)NaNO2具有氧化性，能使NaNO,转化为 是根据物质在水溶液中是否能完全电离来划分 N2的物质应具有还原性，故A正确。 的，⑤错误。] (3)NaNO2和NaCI外观相似，通常均为白色晶 5.B[因还原性：Fe2+>Br,氟气氧化FeBr2,先 体，A不符合题意；NaNO2有氧化性，酸性条 氧化Fe2生成Fe3+,后氧化Br生成Br2,所以 件下可将Fe+氧化为Fe+,Fe+可与KSCN 当氯气过量时，第①组反应的氧化产物还有溴 反应使溶液显红色，Fe+与NaCl不反应，B符 单质，A错误：第③组反应为KCIO1氧化浓盐酸 合题意；NaNO2有氧化性，酸性条件下可将I 生成Cl、KC1和水，化学方程式为KCIO3+ 氧化为I,I2使淀粉变蓝，淀粉-KI溶液与 6HCI(浓)一KCI十3C12◆+3H,O,所以第③ NaCl不反应，C符合题意。(4)新制氯水与 组反应的产物还有KCI和H,O,B正确：根据氧 NaNO2溶液反应，氯水中Cl2被还原为HCI, 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第④ NaNO2被氧化生成NaNO,反应的离子方程 组反应得氧化性：KMnO,>Cl2,由第①组反应 式为NO2+CL2+HONO5+2H 中Cl氧化FeBr2,先氧化Fe2+生成Fe3+,后氧 +2C1。 化Br生成Br2可知，氧化性：Cl,>Fe3+,Br> 得到2e Fe+,C错误；根据还原剂的还原性强于还原产 物的还原性，由第④组反应可知还原性：C1> 答案 (1)2NaNO,+4HI 2NO+1 Mn2,D错误，] 失去2e 6.D[Fe3+具有氧化性，能将I氧化为L2,淀粉 2Nal+2H,O 遇碘变蓝色，A正确：AlO,能与NaOH溶液反 NaNO, 0.75 mol 应，而FezO1不能，B正确；铝表面生成的AlO (2)A 熔点较高，故熔化的铝不滴落，C正确；若溶液 (3)BC 中存在Fe+,加入KSCN溶液后也会变红，D (4)NO+Cl,+H2 O=NO,+2HT+2CI 错误。] 第一学期期末综合冲刺卷·化学（六） 7.B[本题考查氧化还原反应的概念及相关计 1.D[H、CI、CIO会发生氧化还原反应，且 算。在反应中，Na,O,既作氧化剂又作还原剂， CI、Ag结合生成AgC】沉淀，故该溶液中 Na,FeO,既是氧化产物又是还原产物，A错误， H、Ag不可以大量存在，A错误：向该溶液中 B正确；在反应中，O2是氧化产物，C错误： 通入CO2,CO2能与H,O、NaClO发生反应生 2mol硫酸亚铁发生反应时共转移10mol电子， 成HCIO,B错误：NaClO具有强氧化性，可杀菌 D错误。] 13