化学(九)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（九》 (满分：100分) 留 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 黑 1.下列分类不正确的是 A.酸：CH COOH、NaHCO3、HCO B.碱：NH·HO、NaOH、Ca(OH)g C.盐：AgCl、BaSO1、Mg(NO3)2 D.氧化物：FeO、SO2、CO 2.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰 称为“气态冰”。下列说法正确的是 A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 毁 C.“气态冰”具有丁达尔效应 D.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 3.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 喻 A.使石蕊变红的溶液：NH、Na、CI厂、HCO B.新制氯水中：K、Fe2+、C1、SO C.在强贓性溶液中：Na、K+、AIO2、CO D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、CIO 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，11.2LO2中含有的原子数为N B.23gNa与足量HO反应生成的H2分子数日为0.5N 9-1 C.0.1mol/LNa(OH溶液中含有Na的数日为0.1N D.0.3 mol CO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14N 5.下列离子方程式中正确的是 () A.用氯气作为水的消毒剂：CL2+HO2H+C1+CIO B.用CL2除去FeCl,溶液中的FeCL2:CL2+2Fe2+—2Fe3++2C1 C.用小苏打治疗胃酸过多：CO十2H一CO2个+H2O D.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH十H一HO 6.某溶液中含有较大量的C1、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，不正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加B(NO3)2溶液 A.OH用①溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2 B.加入试剂顺序是④②③②① C.CI用含有③溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCI D.CO用④溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO 7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Fe,O Co-Fe HCLFeCh B.H,0,△H,OH,0 C.CaCL,溶液.caco,H9CO, D.CuSO,溶液，Cu-0-CuO 02 8.下列说法正确的是 A.铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B.金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 9-2 C.Fe,O,为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH) D.可利用丁达尔效应区分FeCL溶液和Fe(OH)3胶体 9.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原 料，下列有关叙述正确的是 A.H的质子数为2 B.H的电子数为1 C.H和H互为同位素 D.H是自然界中最轻的原子 10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最 外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误 的是 A.阴离子的还原性：A">C" B.元素A与B可形成两种化合物 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<D D.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)>r(A) 11.已知双氧水会分解生成水和氧气，向CuSO,溶液中加入H,O2溶液，快速有大量气体逸 出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(CuO),继续加入H2O2溶液，红色浑 浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A.Cu2+是H2O,分解反应的催化剂 B.Cu2+将HO2氧化为O2 C.H,O2仅表现氧化性 D.一段时间后，发生了反应：Cu2O+HO2+4H+一—2Cu2++3HO 12.下列叙述错误的是 A.NaCO3的热稳定性弱于NaHCO B.向Na HCO,中加少量水，NaHCO2能溶解，伴随吸热现象 9-3 C.Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成NaCO D.保持温度不变，向NaCO饱和溶液中通入CO2,有NaHCO,晶体析出 13.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 A.除去Fe粉中的A1粉：加人足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B.除去FCl3溶液中混有的FeCl2:加适量酸性高锰酸钾溶液 C.除去NaHCO3溶液中的NaCO3:加适量稀盐酸 D.除去Al2O3中的少量Fe2O3:加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一 周期，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键 B.原子半径：r(Y)<r(z) C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不发生反应 15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15；X与Z可形成XZ,分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下 的密度为0.76g·1,;W的质子数是XY,ZM四种元素质子数之和的号。下列说法 正确的是 A.原子半径：W>X>Y>Z>M B.XZ2、X2M2、W,Z均为共价化合物 C.CaM2和CaZ,两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能有共价键和离子键 9-4 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程 示意图。 海水操作A 粗盐 →精盐 操作B 苦肉 +MgOH田h →MgC1,溶液 一定条件MeC,一g 通Cl 操作C 通Cl Br(水) HBr B:(水慕 02、H0吸收 水蒸气吹 (1)操作A是 、过滤（填实验基本操作名称） (2)除去粗盐中杂质(Mg、SO、Ca+),加入的药品顺序正确的是 A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B.NaOH溶液→NaCO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→NaCO,溶液→过滤后加盐酸 D.Na,CO,溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 (3)虚线框中已获得Br2,而后又将Br2还原为Br,其目的是 写出操作C中发生反应的离子方程式： (4)工业上也可以用Na,CO,溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO3, 写出反应的离子方程式 (5)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 9-5 17.(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收 铜。探究过程如图： 0 2加入 ③通入 废铁屑 固体A 溶液B 溶液C 操作甲 足量盐酸 适量氟气 回 溶液E 割 氯气 ⑤ 操作乙 溶液D 请回答下列问题： (1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用是？ (2)写出步骤②中生成Fe+的离子方程式 (写一一 个即可) (3)若将③改加入H2O2,写出反应的离子方程式： (4)若溶液B中只含有Fe+而不含Fe3-,可证明该事实的实验方法是 (填序号)。 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ (5)溶液D中可能含有的金属阳离子 9-6 18.(14分)(1)汽车尾气净化的主要原理为：CO(g)+2NO(g)一N2(g)+CO,(g)。向两 个2L的密闭容器中各加入0.5 mol CO和1.0 mol NO,实验测得不同温度下NO和 N2的物质的量变化如下表所示： 温度为T1/℃ 温度为T2/℃ 物质的量/mol 0 5 min 9 min 10 min 12 min 0 5 min 9 min 10 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 Na 0 0.21 0.29 030 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T,时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO,2) mol·L1·min ②T1时，该反应达到平衡状态时，正(NO)/v继(N2) ③容器中的温度关系为T T2(填“>”“<”或“=”)。 (2)治理氮氧化物(NO)废气的方法之一是用NOH溶液进行吸收，其反应原理可表示 如下： NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO+ H2O。现有NO与NO2的混合气体，将其通入50.0mL.2.0mol·L的NaOH溶液 中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO0.02mol,混合气体中u(NO):v(NO2)= (3)取5.0mL0.1mol·L1KI溶液，向其中加入1.0mL0.1mol·L FeCl3,写出反应 的离子方程式 ,向所得混合液中加入2.0mL的苯，充分振荡后静 置，现象是？ 9-7 向Fel,溶液中通入CL2,当Fe+部分被氧化为Fe+时，n[n=n(Cl2):n(Fel2)门范围 是 19.(17分)磷有多种化合物，次磷酸(HPO)2)和次磷酸钠(NHPO2)常为化工生产中的还 原剂。完成下列填空： (1)P元素在周期表中的位置是 ,NaH2PO2中涉及到四种元素，它们 的原子半径由大到小的顺序为 。写出与磷同周期的主族元素中，离 子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物的化学式 (2)白磷(P,)在过量的热NaOH溶液中，会生成PH3气体和NaH2PO2,写出该反应的 化学方程式 ,已知白磷中只存在P一P键，画出白磷的球棍模型 (3)已知HPO2是一种弱酸，写出其电离方程式 如何实验证明其是一种弱酸 (4)NaH,PO,可在酸性条件下与N+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层 Ni一P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是 (选填编号)。 a.升高 b.降低 c.既升高又降低 (5)Ba(H2PO2)2溶液中加人盐酸制备HPO2,写出该反应的离子方程式 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优，点。 9-8答案(1)A(2)①C、N 第三周期IA族 与足量H,O反应生成的H2分子数目为 ③A1(OH)3+OH—A1O2+ 23a××N/mol=0.5NB医瑞：题月 未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，C错 误；0.3 molCO和0.7molN2的混合气体中含有 2H2O④H2CO3HNO弱于C和N具 的质子数为(0.3mol+0.7mol)×14×NA/mol 有相同的电子层数，N的核电荷数多于C,N =14NA,D正确：故选C。] 的半径小于C,N的原子核对最外层电子的吸 5.B[氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氣酸 引力大于C,故N的非金属性强于C 为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式 第一学期期未综合冲刺卷·化学（九） 为：CL2+HOH++CI+HCIO,故A错 1.A[酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合 误：氯气具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为 物：碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化 Fe3+,离子方程式符合电荷、原子守恒，故B正 合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离 确：小苏打为碳酸氨钠，与盐酸反应生成氯化 子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种 钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： 为氧元素的化合物；NaHCO,是由钠离子和碳 HC),十H一CO2↑+HO,故C错误；氨氧 酸氢根离子构成的，属于盐，A错误；三者都是 化铝属于弱电解质，保留分子式，正确的离子方 电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属 程式为：A1(OH)3+3H一A1++3H,O,故 于碱，B正确：三者都是金属阳离子和酸根离子 D错误：故选B。] 构成的化合物，属于盐，C正确；三者都是含有 6.B[OH用Mg(NO,)2溶液检验，二者反应生 两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物， 成白色沉淀Mg(OH)2,A正确：C1、CO、 D正确：故选A。] OH都和AgNO3反应，CO、OH都和Mg 2.C[“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形 (NO,)2溶液反应生成白色沉淀，只有CO和 式，状态不同，但是同一种物质，A错误；“气态 Ba(NO,):溶液反应生成白色沉淀，为了防止千 冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质 扰，应该先检验CO、再检验OH厂；即正确顺 不同，但化学性质相同，B错误：“气态冰”是形 序为①②①②③，B错误；CI用含有AgNO,溶 成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，C正 液检验，二者反应生成白色沉淀AgCI,C正确； 确：冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克 CO用Ba(NO,)2溶液检验，二者反应生成白 服分子间作用力，不破坏化学键，D错误：答案 色沉淀BaCO,D正确：故选：B。] 选C。] 7.D[铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不 3.C[使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶 能生成氯化铁，故A错误；过氧化氨受热分解 液中碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳， 生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；碳 不能大量共存，故A错误；新制氯水中含有 酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙 次氯酸根，能将二价铁离子氧化为三价，不 溶液反应生成碳酸钙，故C错误；硫酸铜溶液 能大量共存，故B错误：在强碱性溶液中， 与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反 Na、K、AlO2、CO四种离子不发生任 应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故 何反应，一定可以大量共存，故C正确：加入 D正确；故选D。] 铝粉放出氢气的溶液既可以为酸性也可以 8.D[铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟， 为碱性，若为碱性则与亚铁离子反应生成氢 A错误；金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应 氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故 产生NaOH和H2,NaOH再与溶液中的溶质反 选C。] 应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，由于钠的密度比水 4.C[标准状况下，11.2LO2中含有的原子数为 小，因此可观察到的实验现象为：金属钠浮在水 11.21 面上，有气体产生，同时有蓝色沉淀生成，B错 22.41/mol ×2×N/mol=Na·A正确；23gNa 误；FeO,为碱性氧化物，但由于Fe,O不溶于 3 水，因此FeO,不能与水反应生成Fe(OH)3,C 氧气，B正确：根据分析，过氧化氢不仅仅表现 错误：Fe(OH)1胶体会产生丁达尔效应，而 氧化性，C错误：根据分析，过氧化氢又将氧化 FeCL溶液不会产生丁达尔效应，故可以根据能 亚铜氧化为铜离子，离子方程式正确，D正确； 否产生丁达尔效应区分FeCl溶液和Fe(OH) 故选C。] 胶体，D正确；故合理选项是D。] 12.A[碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受 9.C[在原子符号的表示中，元素符号左下角为 热不分解，A项错误：向碳酸氢钠中加入少量 质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与 水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象，B项 中子数的和，原子核外电子数等于原子核内质 正确：、氧化钠、氢氧化钠长期放置在空气 子数，原子失去核外电子变为阳离子，据此分析 中，最终都会变质成为碳酸钠，C正确；碳酸钠 解答。iH的质子数为1，质量数为2，A错 与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠 误：H是H原子失去核外的1个电子形成的， 的溶解度小于碳酸钠，D正确；答案选A。] 因此其核外的电子数为0，B错误；1H和H的 13.A[Al粉能与NaOH溶液反应，而Fe粉不 核内质子数都是1，质子数相同，但中子数不相 能，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤可实现 同，故二者互为同位素，C正确：原子核内只有1 除杂，A正确；铁离子和高锰酸根离子生成铁 个质子而不含中子的H原子是自然界中最轻 离子、锰离子，引入新杂质，B错误：碳酸钠、碳 的原子，D错误；故合理选项是C。] 酸氢钠都能和稀盐酸，C错误；AlzO与NaOH 10.A[A原子的最外层电子数是其次外层电子 反应，而FezO,不能，无法实现除杂，D错误； 数的3倍，则A为O:短周期主族元素A、B、 故选A。] C,D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相 14.A[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 差8，则C为S,D为C1:B单质的焰色试验结 和族序数均依次增大，其中只有Y、乙处于同一 果为黄色，则B为Na。从而得出A、B、C、D分 周期，Z是空气中含量最高的元素，则Z为N 别为ONa、S、Cl元素。A、C分别为O、S,非 元素、X为H元素，Y为第二周期族序数小于 金属性O>S,则阴离子的还原性：0<S2, 5的主族元素，W一定是第三周期且族序数大 A错误：A、B分别为O、Na,元素A与B可形 于5的主族元素，W可能是S或CI。X为H 成NazO、Na2O2两种化合物，B正确：C、D分 元素、乙为N元素，X、Z两种元素形成的化合 别为S、C1,非金属性S<C1,则最高价氧化物 物中可能既含极性键，又含非极性键，如 对应的水化物的酸性：HSO,<HC1O,C正 N,H1,A正确：同一周期主族元素从左向右原 确；A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl,Na,S、Cl的 子半径逐渐减小，Y和Z位于同周期，Z的原 电子层数都为3，核电荷数分别为11、16、17， 子序数较大，所以原子半径：r(Y)>r(Z),B错 核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的 误：W可能是S或CI,W的氧化物对应的水化 大小顺序：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),D正 物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等都是弱 确；故选A。] 酸，C错误：W可能是S或Cl,W的简单气态 11.C[硫酸铜溶液中加入H,O。后迅速产生大 氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如 量气泡，说明铜离子是过氧化氢分解的催化 H,S+HSO4(浓)S￥+SO2↑+2H2O,D 剂；一段时间后蓝色溶液变为红色浑浊，此时 错误；答案选A。] 过氧化氢与铜离子发生了氧化还原反应，生成 15.A[X,Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与 了氧化亚铜沉淀，过氧化氢表现还原性；继续 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 滴加过氧化氢溶液，一段时间后红色浑浊又消 0.76g/1,,该化合物的摩尔质量为0.76g/I 失变为蓝色溶液，过氧化氢又将氧化亚铜氧化 ×22.41/mol=17g/mol,考虑为NH3,X、Y、 为铜离子，过氧化氢表现氧化性，如此反复。 Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为 根据分析，铜离子是过氧化氢分解的催化剂， N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分 A正确：根据分析，铜离子将过氧化氢氧化为 子，则X位于偶数族，X、Y、乙原子最外层电子 22 数之和为15，故X、乙的最外层电子数之和为 (3)步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还 15一5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均 原成Br,其目的是提高澳的浓度，起到富集 最外层电子数为5，故Z处于第VIA族，X处 溴的目的，操作C中二氧化硫和Br2发生氧化 于第IVA族，所以X为C元素，Z为O元素； 还原反应生成硫酸和HB,反应的离子方程 W的质子数是X,Y,Z、M四种元素质子数之 式：Br2+SO2+2H2O—2Br+SO+ 和的2，推出W的质子数为号(6+7+8+1)= 4H,故答案为：富集溴：Br+SO2+2HO -2Br+SO+4H; 11,所以W为Na元素，综上，X为C元素，Y (4)NaCO3溶液吸收吹出的Br2,生成澳化钠 为N元素，Z为O元素，M为H元素，W为 和溴酸钠，同时放出CO2,反应的离子方程式 Na元素，据此分析解答问题。同周期从左到 3CO+3Br2=Br +5Br03+3CO2; 右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越 (5)工业上电解熔融MgCL2制取镁，反应的化 大，原子半径越大，原子半径：W>X>Y>Z >M,A正确：W,Z2为过氧化钠、属于离子化 学方程式为MgC,(然融)电解Mg十CL个. 合物，B不正确；CaM2和CaZ2两种化合物 答案(1)蒸发结晶 中，前者由钙离子和氢阴离子构成，阳离子与 (2)AC (3)富集溴 阴离子个数比为1：2、后者由钙离子和过氧根 Br2+SO:+2H2O-2Br+ 离子构成，阳离子与阴离子个数比为1：1，C不 SO:+4H 正确；由X、Y,乙、M四种元素共同形成的化合 (4)3CO+3Br2=Br+5Br03+3CO, 物可以是氨基酸之类的共价化合物，也可以是 (5)MgCL,(熔融)电解Mg十C, 碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物，则一定 17.解析 废铁屑经①加入热的Na,CO,溶液除 有共价键，可能有离子键，D不正确；答案 油污，经操作甲（过滤）可得到固体A,加入盐 选A。] 酸，发生反应FeO,十6H+—2Fe3+十3H,O 16.解析(1)从海水中得到粗盐的操作应该是蒸 Fe+2Fe+—3Fe2t,Fe+2Ht—Fe2++ 发结晶。 H2↑，通入适量的氯气，发生2Fe2t十Cl2 (2)除去粗盐中的杂质(Mg2+、SO、Ca2+),要 2Fe3++2CI厂，溶液C为FeCl3,用于腐蚀印刷 先除S)离子，然后再除C+离子，碳酸钠 电路，发生Cu+2Fe+—2Fe2++Cu+,溶液 可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的 D经过操作乙可得到铜，据此解答 钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2 (1)饱和碳酸钠溶液呈碱性能去油污，步骤① 离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除 中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用 去过量的氢氧根离子、碳酸根离子； 是清洗废铁屑表面的油污。 A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na,CO,溶液→ (2)由上述分析可知，A为FeO3和Fe,加入 过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质 足量盐酸，在步骤②中生成Fe+,除发生反应 (Mg2+、SO、Ca+),故A正确； Fe+2HC一一FeCL2十H2↑外，还可能有Fe,O B.NaOH溶液→Na,CO,溶液→BaCl2溶液→ +6Ht—2Fe++3HO、Fe+2Fe3+ 过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离 3Fe,则生成Fe2+离子方程式Fe+2Fe3t 子不能除去，故B错误： 3Fe2+或Fe+2Ht—Fe++H,↑。 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na,CO,溶液→ (3)过氧化氢具有强氧化性，和氧化亚铁离子 过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质 生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe+十 (Mg2+、SO、Ca+),故C正确； H,O2+2H-2Fe3++2H,O。 D.NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl溶液→ (4)①先滴加氧水，氯气将Fe+氧化成Fe3+,即 过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离 使原溶液不含Fe+,滴加KSCN溶液后也显红 子不能除去，故D错误；故答案为AC; 色，无法证明原溶液是否含有Fe+,故①错误； 23 ②KSCN与Fe+作用使溶液显红色，与Fe+ 则2x十y-x=0.1,1=0.02,解得x= 作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色， 2 说明原溶液不含有F+,再滴加氯水后显红 0.03,y=0.07; 色，说明滴加氯水后溶液中有Fe+,证明原溶 混合气体中v(N)):v(NO2)=3:7:故答案 液只含有Fe+,不含Fe+,故②正确： 为：3：7； ③滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后 (3)KI溶液与FeCl反应的离子方程式为 变灰绿，最后显红褐色，即Fe+十2OH— 2Fe++21=2Fe2+十1：反应生成12，向所得 Fe(OH)2￥，4Fe(OH)2+O2+2H,O 混合液中加入2.0ml.的苯，12在苯中的溶解 4Fe(OH),可证明只含有Fe+而不含Fe3+, 度更大，会溶解在苯中，苯不溶于水且密度小 故③正确； 于水，充分振荡后静置，现象是溶液分层，上层 ④只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色， 溶液含有12呈紫红色，下层溶液含有亚铁离子 能检验出溶液中是否含有Fe+,无法验证 呈浅绿色；向Fel2溶液中通入Cl2,CL2先与I Fe2+存在，故④错误：由上分析②③符合题意； 反应，再与Fe+反应，当Fe+部分被氧化为 答案为B。 下e+时，说明I已经完全反应了，根据反应 (5)④为氯化铁与铜发生反应，生成FeCl2和 2I十CL2一12+2C1可知，要使Fel,中I CuCl,其化学方程式为2FeCl3+Cu 完全反应，则n[n=n(Cl):n(Fel2)]=1,因 2FeCL十CuCl2；则所得溶液D中可能含有的 Fe+部分被氧化为Fe3+,说明Fe+不能与Cl, 金属阳离子为Fe2+、Fe+、Cu+。 反应完，当C12与】和Fe2+完全反应时，反应 答案(1)清洗废铁屑表面的油污 离子方程式为2Fe2++3CL2+4I厂—2Fe3++ (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+或Fe+2H+—Fe2+ 6C1+21,则n[n=n(Cl2):n(Fel2)]=1.5, +H2↑ 当Fe2+部分被氧化为Fe3+时，n (3)2Fe++H2O2+2Ht-2Fe3++H2O [n=n(Cl2):n(Fel2)]范固是1<n (4)B [n=n(Cl2):n(Fel2)]<1.5: (5)Fe2+、Fe+,Cu+ 故答案为：2Fe3++2I—2Fe2++12;溶液分 18.解析(1)①T1时，0~5min内，v(N2)= 层，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色；1 0.21 mol <n[n=n(Cl2):n(Fel2)]<1.5。 △c(N2) -=0.021mol·L1·min1,根 5 min 答案(1)0.0212< 据速率之比等于反应化学方程式化学计量数之 (2)3:7 比，v(C0,)=v(N,)=0.021mol·L·min1； (3)2Fe++21—2Fe++12 溶液分层， 故答案为：0.021： 上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色1< ②T1时，该反应达到平衡状态时，(NO) n[n=n(Cl2):n(Fel2)]<1.5 e(NO),vz(NO)=2v送(N2),则E(NO)/ 19.解析(1)P是15号元素，原子核外电子排布 v运(N2）=2:故答案为：2； 是2,8、5，根据元素的原子结构与元素在周期 ③由表格数据可知，温度为T:时反应速率更 表位置关系可知：P元素在周期表中的位置是 快，则容器中的温度关系为T<T2: 第三周期第VA族； 故答案为：<： NaH,PO2中涉及到四种元素，根据原子核外 (2)设混合气体中含有r mol NO,y mol NO2, 电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素， NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O 原子序数越大，原子半径越小，可知它们的原 1 1 2 子半径由大到小的顺序为：Na>P>O>H; 工 2x P元素位于第三周期，同一周期元素中，金属 2NO,+2NaOH =NaNO,+NaNO,+H,O 元素的原子失去最外层电子，次外层变为最外 2 层，达到最外层8个电子的稳定结构：非金属 y一xy一x 元素的原子获得电子，使最外层电子达到8个 y- yx 22 电子的稳定结构：离子核外电子层数越多，离 24 子半径越大；当离子核外电子层结构相同时， (3)HPO2→H++H2P)2 相同条件下， 离子的核电荷数越大，离子半径越小，故第三 等浓度的盐酸和次磷酸相比，盐酸导电性强 周期元素形成的简单离子半径最小的A+,A (4)G 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (5)H十HPO,H,PO2用硫酸代替 A1(OH)3: 盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物HPO, (2)白磷(P,)在过量的热NaOH溶液中，会生 分离 成PH,气体和NaH2 PO,根据电子守恒及原 第一学期期末综合冲刺卷·化学（十） 子守恒，可知该反应的化学方程式为：P,十 1.B[由方程式可知，反应①中生成1mol氯气， 3NaOH+3HO-3NaH,PO2+PHa↑： 转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移 已知白磷中只存在P一P键，则P,为正四面体 2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移 结构，其球棍模型为；© 5 mol电子，则制得相同质量的氯气，反应①② (3)已知H,PO2是一种弱酸，则HPO,在溶 ③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。] 液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在， 2.D[在反应中，CIO中的C1元素由十1价降为 其电离方程式为：HPO2一H十HPO2; 一1价，则C1O是氧化剂，发生还原反应，A正 若该酸是一元弱酸，则其电离产生的H的浓 确：此条件下，C1O是氧化剂，FeO是氧化产 度比该酸的浓度小：HCL是一元强酸，其电离 物，所以氧化性：ClO>FeO,B正确：在该反 产生的H的浓度等于酸的浓度，酸溶液中自 由移动的离子浓度越大·溶液的导电能力就越 应中，CIO中的C1元素由+1价降低为一1价， 强。故用实验证明HPO2是一种弱酸的方法 化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升 是相同条件下，等浓度的盐酸和次磷酸相比， 高到十6价，化合价升高3价，依据得失电子守 盐酸导电性强： 恒的原则，a:b=3:2,C正确：Fe3+转化为 (4)NaH2PO2可在酸性条件下与Ni+作用进 FeO时，Fe元素的化合价升高，失电子作还 行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni一P 原剂，被氧化，D错误；故选D。] 合金)，Ni元素化合价由反应前N+的十2价 3.B[饱和NaHCO3溶液吸收CO气体中的 变为Nⅱ单质的0价，化合价降低，根据氧化还 (HCI)杂质，不会引入新的杂质，A正确；NaH 原反应规律可知：反应中磷元素化合价就应该 CO,溶液和NaCO1溶液都能与盐酸反应，B 升高；同时由于在反应中产生N一P合金，合 错误：Na,O放在氧气中加热生成过氧化钠，C 金中P元素化合价又由反应前NaH,PO,中的 正确：NaHCO,受热易分解生成碳酸钠、水、二 十1价变为反应后P单质的0价，化合价又降 氧化碳，不会引入新的杂质，D正确；故选B。] 低，故该反应中磷元素化合价发生的变化是既 4.C[碳酸钾溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热， 升高又降低，故合理选项是C: 分别加少量水，温度高的是碳酸钾、温度低的是 (5)Ba(HPO2)2溶液中加入盐酸发生制备弱 碳酸氢钠，故A不符合题意；NaHCO3不稳定， 酸HPO,,由于HPO2是一元弱酸，主要以电 加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石 解质分子存在，故该反应的离子方程式为：H +H2 PO2-H,PO2 灰水，观察有无白色浑浊，故B不符合题意： 若用硫酸代替盐酸与Ba(HPO,),制备 K,CO,、NaHCO3均可与Ba(OH):溶液反应生 H,P),其优点是：用硫酸代替盐酸生成的硫 成沉淀，不可鉴别，故C符合题意；K,C)1的碱 酸钡是沉淀，易于与产物HPO2分离。 性强于NaHCO3,故加入酚酞颜色更深，可鉴 答案(1)第三周期第VA族 Na>P>O> 别，故D不符合题意；故选C。] H AI(OH) 5.D[氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊 (2)P+3NaOH+3H2O-3NaH2 PO2+ 试纸变蓝，而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体为酸性气体，A项错误；加入足量的CaCl2溶 PH3个 液，产生了白色沉淀，该白色沉淀可能为 25