化学(二)-【步步为赢】2024-2025学年高一上学期化学期末综合冲刺卷

第一学期期末综合冲刺卷·化学（二） (满分：100分) 中 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C135.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 黑 1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中没有发生氧化还原反应的是 A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应 : C.用赤铁矿炼铁 D.电解水 吹 2.下列化学现象对应的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na十O2一=Na,O B.向NaCO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：NaCO3+HCI一NaCI +NaHCO 9 C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后变成白色黏稠物：2Na2O2十2CO2 2Na,CO+02 D.向NaHCO.溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH -CaCO￥+CO2+2HO 3.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( A.25℃、101kPa下，11.2LCO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA e B.1mol氯气与足量Fe粉反应，转移的电子数为3V 的 C.常温常压下，78gNa2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.5Na D.2mol·LH,SO,溶液中含有的H数目为4NA 2-1 4.当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是 A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液 5.关于氧化还原反应，下列说法中正确的是 A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.非金属单质在化学反应中只作氧化剂 C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态 D.氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化 6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.0.1 mol HCI所含电子数为Na B.标准状况下，11.2LHO所含分子数为0.5Na C.常温常压下，16gO2所含氧原子数为NA D.标准状况下，11.2L氖气所含原子数为N、 7.下列说法中正确的是 A.在水溶液中或在熔融状态下能导电的物质称为电解质 B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 C.自由移动离子数目多，导电能力一定强 D.碱性氧化物不一定是金属氧化物 8.下列各组比较中正确的是 A.熔点：Li<Na<K B.稳定性：NH<HOHF 2-2 C.酸性：HC1O,<HSO,<HPO D.还原性：Br<CI厂<F 9.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。这里的丹砂是 指HgS,则这句话里没有涉及的反应类型为 A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应 10.下列有关物质分类正确的是 A.氯水为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物 C.NaOH、NH3·HO都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系 11.已知某反应中有6种物质：N2O、H,O,FeSO,、Fe(NO3)3、HNO、Fe(SO,)3。下列说法中不正 确的是 A.氧化性：HNO3>Fe3+ B.氧化产物为Fe(NO)3和Fe2(S))a C.参加反应的HNO中只有一部分作氧化剂 D.被还原的元素与被氧化的元素的质量之比为5：16 12.下列关于钠的说法不正确的是 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 2-3 13.利用碳酸钠晶体（化学式为NaC)3·10H2))来配制0.5mol/I的NaC),溶液 1000L,假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制的溶液浓度偏高的是 A.称取碳酸钠品体100g B.定容时，俯视观察刻度线 C.移液时，对用于溶解碳酸钠品体的烧杯没有进行冲洗 D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻 度线 14.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X。下列 说法中正确的是 A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为HXO B.X是第三周期VA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高正化合价为十4 15.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的 单质可用作半导体材料。下列说法中正确的是 X Z W R A.Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同 B.可用NaOH溶液除去Y的单质中混有的Z的单质 C.简单氢化物的热稳定性：X>R>W D.简单离子半径：X<Y<R 2-4 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2+、Ca+、Mg和某 些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀： ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的N2CO,溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgVO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是 (2)通过实验可初步确定该溶液中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg+,判 断依据的离子方程式有 (3)该溶液中所含阴离子可以确定有 ,理由是什么，请写出来。 (4)确定实验②中滴加的NaCO3溶液已过量的检验方法是什么？ 2-5 17.(16分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，设计的 简易实验装置如图所示，请回答以下问题： 铜丝、 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100mL1.0mol/L的盐酸； ②用 (填仪器名称并注明规格)量取25.0mL1.0mol/L的盐酸 溶液加入锥形瓶甲中； ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端。为使HCI全部参加反应，a的 数值至少为 g: ④往广口瓶中装入足量水，按图示连接好装置，检查装置的气密性： ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)步骤①中，利用浓盐酸配制100mL1.0mol/L的稀盐酸溶液时，需要的仪器除烧 杯、量筒、100mL容量瓶外，还需 下列哪些操作会使配制浓度偏小？ (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 2-6 (2)请填写操作步骤中的空格：步骤② 步骤③ g。 (3)实验步骤⑤中应选用 (填字母)的量筒： A.100 mL B.200 mL C.500 mL 读数时除恢复到室温，调节乙、丙内液面相平外，还要注意什么？ (4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V= L/mol。 (5)若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(14分)I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： (1)NaClO中Cl元素的化合价是 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用离子方 程式解释原因。（已知酸性：HCO>HCIO>HCO:) 2-7 (3)若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气 体，其反应的离子方程式是 Ⅱ.C1是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (1)已知：3C12+8NH—6NH,CI+N2,化工厂可用浓氮水来检验CL,是否泄漏。该 反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为 (2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量CL2泄漏造成的危害。C和石灰乳反应的 化学方程式是 (3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将C2通入热的烧碱溶液中，可以得到NCl、 NaCIO和NaCIO,的混合液。当NaCI和NaCIO.的物质的量之比为l5:2时，混合液 中NaClO和NaCIO.的物质的量之比为 19.(12分)C、O、A1、Si、S、Cl是几种常见的元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 C元素的某种核素可以测定文 物年代，用X形式表示的这种核素为 (2)用“>”“<”或“=”填空。 ①离子半径 ②酸性 ③得电子能力 ④还原性 A3+ H2SiO, HCIO, 35C】 7C】 C (3)在由C、O、Si、S、CI元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为 2-8答案 (1)Mg>S>0 原子数为0.5N。.D错误。7 (2)10 N。H. 7.B [本题考查电解质的相关知识。在水溶液中 (3)33 H.AsO NH PH AsH 或在熔融状态下能导电的化合物称为电解质; (4)离子键 2Fe*+Cu--2Fe②+Cu 单质和混合物不属于电解质,A错误;强电解质 第一学期期末综合冲刺卷·化学(二) 包括强酸、强碱、绝大多数的盐以及活泼金属的 1.B [B项,胶体发生丁达尔效应,是物理变化过 氧化物,B正确;溶液的导电能力与自由移动离 程,没有发生氧化还原反应。] 子的浓度大小及其所带电荷数有关,离子浓度 2.B [切开的金属纳暴露在空气中表面变暗,对 越大、所带电荷数越多,溶液的导电能力越强,C 应的反应方程式为4Na+O。--2Na。O,A错 错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 误;Na。O。在潮湿的空气中放置一段时间后变 Mn.O,碱性氧化物一定是金属氧化物,D 成白色黏稠物,除与Na。O。和CO。的反应有关 错误。] 外,还与Na。O。和水的反应有关,C错误;向 8.B [随着原子核电荷数的递增,碱金属单质的 NaHCO。溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca^{① 熔、沸点逐渐减小,A错误;由于非金属性: 过量,溶液中不可能大量存在CO},正确的离 FON,所以简单氢化物的稳定性:NH。 子方程式为HCO+Ca*+OH-CaCO。 HOHF,B正确;由于元素的非金属性; CISP,元素的非金属性越强,其最高价氧化 十HO,D错误。] 物对应的水化物的酸性越强,所以酸性:HClO 3.C [25C、101kPa下,气体的摩尔体积大于 >HSO>HPO,C错误;由于非金属性:Bi 22.4L·mol,则11.2LC0。气体的物质的 <Cl F,故还原性:F<ClBr,D错误。] 量小于0.5mol,其中含有的碳原子数目小于 9.D [丹沙(HgS)即疏化永,在空气中灼烧有永 0.5N。,A错误;1mol氧气与足量Fe粉反应生 成氛化铁,转移的电子数为2N。,B错误;常温 生成,反应的化学方程式为HgS--Hg十S,属 常压下,78gNa。O。的物质的量是1mol,与足 于分解反应,且为氧化还原反应;“积变又还成 量水反应生成0.5molO。,则O。的分子数为 丹 ”说明永和孩又生成疏化永,反应的化学方 0.5N。.C正确;2mol·IH.SO.溶液的体积 程式为Hg十S-HgS,此为化合反应。故整 未知,不能计算其中含有的H数目,D错误。 个过程没有涉及置换反应,D项符合题意。 4.B [本题考查胶体的性质。有丁达尔效应的为 10.C [氢水为混合物,混合物既不是电解质也不 胶体。] 是非电解质,A错误;Na。O。与酸反应除生成 5.D [本题考查氧化还原反应的相关知识。含最 盐和水外还生成氧气,不属于碱性氧化物,B 高价元素的化合物,如Na。CO。中C元素为最 错误;蛋白质溶液属于分散系,液氢是纯净物 高价,却不具有强氧化性,HClO中Cl元素的化 不属于分散系,D错误。] 合价不是最高价,却具有强氧化性,故A错误; 11.D [根据题意可知反应的化学方程式为 H。和Cl。反应,H元素化合价升高,作还原剂, 24FeSO +30HNO -8Fe(NO)+ 故B错误;反应Fe+2FeCl --3FeCl 中 8Fe.(SO)+3N.O^十15H。OHNO。被还 FeCl. 被还原,但生成的FeCl。仍为化合物,故 原生成N.O,Fe元素的化合价由十2升高到 C错误;2NaOH+Cl。--NaCl+NaC1O+ 十3,故氧化产物为Fe(NO)。和Fe。(SO。). H.O,反应中只有Cl元素的化合价发生了变 则氧化性:HNOFe,A、B正确;由化学方 化,故D正确。] 程式可知,有一部分HNO.被还原为N。O,另 6.C [本题考查阿伏加德罗常数。0. 1molHCl 一部分HNO。转化为盐,C正确;由化学方程 所含电子数为1.8N,A错误:水在标准状况下 式可知,被还原的元素(N)与被氧化的元素 为固液混合物,无法计算H.O的分子数,B错 (Fe)的质量之比为(6×14):(24×56)-1; 16,D错误。] 误;16gO。中所含氧原子的物质的量为2× 12.D [钟在常温下与氧气反应生成氧化纳,在加 32g/mol 热条件下与氧气反应生成过氧化钟,A正确; 准状况下,11.2L氛气的物质的量为0.5mol. 纳着火时可以用沙子灭火,不能用水或CO);灭 火,在实验室中少量的纳保存在煤油中,以隔 (2)含有 Mg^{ +2OH--Mg(OH)。、 绝空气,B正确;纳的性质较活泼,与金属盐溶 CO+Ca*_CaCO 液反应时,首先与水反应生成NaOH,放出的 (3)C1(或氢离子)Cl十Ag -AgCl 热量使钟熔成小球,在水面上游动,但不能置 (或文字叙述),白色沉淀不溶于稀硝酸 换其中的金属,C正确,D错误。] (4)取实验②反应后的上层清液适量于试管 13.B [需要称取碳酸纳晶体(Na。CO·10HO)的 中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加 质量为286g/mol×0.5mol/L.×1L-143g. CaCl:溶液,若产生白色沉淀),则证明Na。CO 故称取100g碳酸纳晶体配制溶液浓度会偏低, 溶液已过量(其他合理答案也给分) A不符合题意;平视时凹液面的最低点与刻度 17.解析,本题考查气体摩尔体积的测定实验。 线刚好相平,俯视时液面的最低点低于刻度线, (1)利用浓盐酸配制100mL1.0mol/L的稀 即实际加水量少于应加水量,因此可导致配制 盐酸溶液时,需要的仪器有烧杯、量筒、100mL 溶液浓度偏高,B符合题意;对用于稀释或溶解 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒;用量简量取浓盐酸 的烧杯和玻璃棒,如不数次加水冲洗并将洗条 时俯视量简的刻度,则浓盐酸的体积偏小,溶 液转入容量瓶,会使溶质损失,使所配制的溶液 质的物质的量偏小,所以配制的溶液的浓度偏 浓度偏低,C不符合题意;定容后,当振荡、静置 小,A符合题意;容量瓶未干燥即用来配制溶 后发现液面低于刻度线,这是由于液体沾在瓶 壁和磨口等处,不会造成偏差,若加水则使所配 液,由于不影响溶质、溶剂的多少,所以对溶液 溶液浓度偏低,D不符合题意。] 的浓度无影响,B不符合题意;浓盐酸在烧杯 14.B [最高价含氧酸的相对分子质量为98的是 中稀释时揽择时间过长,溶质会挥发,落质的 疏酸和磷酸,且磷元素的氢化物的分子式不是 物质的量偏小,则所配溶液的浓度就偏小,C H.X,而是PH。,故X应为磷,X的最高价含氧 符合题意;定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后: 酸的化学式可表示为H.PO,故A错误,因为 发现液面低于刻度线,由于溶液有均一性,所 X为磷,在第三周期VA族。] 以对溶液的浓度无影响,D不符合题意;在容 15.C [短周期元素W的单质可用作半导体材 量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,则溶液的体 料,则W为Si,根据元素周期表的结构推知,X 积偏小,使所配溶液的浓度偏大,E不符合题 为O,R为S,Z为A1,Y为Na。Na。O中只含 意。(2)步骤②中为了减小误差,应该选择与 有离子键,Na。O。中含有离子键和共价键,A 25mL最接近的规格的量筒,用25mL.量筒; 错误;Na能与水反应,A1能与NaOH溶液反 步骤③n(HC1)=1mol/L×0.025L= 应,不能用NaOH溶液除去Na中的A1,B错 0.025mol,因为Mg与盐酸反应时是按照1:2 误;非金属性:0>S>Si,故简单氢化物的热稳 的物质的量关系反应的,则n(Mg)= 定性:H.OH.S>SiH.,C正确;电子层结构 0.025mol-2×24g/mol=0.3g。(3)n(H。) 相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则 2n(HCl)-0.0125mol,若在标准状况下. 离子半径:Na<O{},同主族元素从上到下 简单离子半径逐渐增大,则离子半径:O{} 则 V=n·V=0.0125molx22400mL/mol S,即离子半径:Na<O<S^{,D错误。] 一280mL,由于室温下的温度高于标准状况下 16.解析(1)Cu在溶液中有颜色,其在无色溶 的温度,所以气体摩尔体积大于22.4L/mol 液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的 因此产生的氢气的体积略大于280mL,因此 NaOH溶液,产生白色沉淀,可确定该溶液中 在实验步骤中应选用500mL量筒,选C;读 含有Mg^{};由向滤液中滴加足量的Na.CO) 数时除恢复到室温,调节乙、丙内液面相平外, 溶液,有白色沉淀生成,可确定该溶液中含有 还要注意视线与凹液面最低处相平。(4)在相 Ca^。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 同的外界条件下,气体的体积等于它排开的液 溶液,也产生白色沉淀,说明该溶液中含有 体的体积。忽略水蒸气影响,”(HCl)三 C1。(4)关键是要检验上层清液中是否含 0.025mol,根据反应方程式:Mg+2HCl- 有CO{}。 MgCl。+H。^可知,n(H。)-n(HCl) 答案(1)Cu2+ V 19.解析 (1)C的原子序数为6,位于元素周期表 中第二周期IVA族。C元素具有多种核素,其 得Vm= =0. 001V L-0.0125mol= 中C可用于测定文物年代。(2)①由于0} 77 0.08VL/mol。(5)若未除去铁条表面的氧化 A^{} 具有相同的电子层结构,具有相同电子层 铁,将导致消耗的盐酸偏多,即气体的物质的量 结构的微粒,原子序数越小,其离子半径越大, 偏大,所以测得该条件下气体的摩尔体积偏小。 所以O^{②}的半径大于Al^{}的半径。②Cl的非 答案(1)胶头滴管、玻璃棒 AC 金属性强于Si的非金属性,所以H.SiO。的酸 (2)25mL量简 0.3 性弱于HCIO。的酸性。③*C和Cl互为同 (3)C 视线与凹液面最低处相平 位素,其核外电子排布相同,得电子能力也相 (4)0.08V 同。④同周期元素从左到右,其简单阴离子的 (5)偏小 还原性逐渐减弱。(3)在CH、H。O、SiH 18.解析 I,(1)由化合物中各元素正负化合价代 H.S、HCl几种氢化物中,SiH,的稳定性最差, 数和等于零可知,NaClO)中Cl元素的化合价为 十1价。 SiH.分子中,4个H原子与1个Si原子形成 H (2)“84”消毒液在空气中放置一段时间,空气中的 CO). 气体溶解在水中形成H.CO.,由于酸性 4个共价键,其电子式为H:Si:H。 H H.COHCIOHCO ,所以H.CO.与NaClO反 答案 (1)第二周期IVA族 C 应产生HClO和NaHCO.,HClO浓度增大,溶液的 (2)① ②<③= ④< 漂白性增强,反应的离子方程式是ClO十CO。十 H.O-HCIO+HCO。 H (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混 (3)H:Si:H H 合使用,二者会发生氧化还原反应,产生黄绿色的 有毒气体Cl。,反应的离子方程式是2H十C十 第一学期期末综合冲刺卷·化学(三) ClOCl.A十H.0. 1.C [根据电荷守恒可知n-2,故M。O{ 中M II.(1)在3Cl.+8NH -6NHCI+N 中,部分N 的化合价为十6价。] 元素的化合价由一3价变为0价,化合价升高,被氧 2.B [由题意可知,乙的摩尔质量为44g·mol。 化为N,部分N元素的化合价不变,反应后以 设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol-1 NH. 形式存在,结合化学方程式可知被氧化的 和7Mg·mol]。 NH。和未被氧化的NH的物质的量之比为2:6 X 十 2Y-2Z -1:3。 8M 14M 88 (2)C,和石灰飘反应产生CaCl.、Ca(ClO)。和水, 由质量守恒可得:8M+14M-88,解得M-4, 反应的化学方程式是2Cl。十2Ca(OH)。--CaCl 则Y的摩尔质量为28g·mol。] +Ca(C1O)+2H.O 3.B [本题考查分类法的应用。利用交叉分类法 (3)将C。通入热的烧碱溶液中,反应过程中氢气 既作氧化剂又作还原剂,设反应生成15mol 判断图中阴影部分的物质既属于纳盐,又属于 疏酸盐和正盐,Na。SO)符合要求。] NaCl.2molNaClO.和xmolNaClO,由得失电子 守恒可知15mol×1=2mol×5+xmol×1,解得 4.A [本题考查氢气的性质。氧气与水反应生成 x=5,所以混合液中NaClO和NaClO. 的物质的 次氛酸和盐酸,次氧酸具有漂白性,能使湿润的 量之比为5:2。 红色布条褪色,A正确;氧气是一种黄绿色、有 答案 I.(1)十1 (2)C1O+CO.+H.0 刺激性气味的有毒气体,B错误;氢气的水溶液 --HC1O+HCO (3)C1+C10+2H 称为氧水,液态形式称为液氧,C错误;铜丝在 Cl。十H.O 氢气中燃烧生成棕红色的烟,D错误。] II.(1)1:3 (2)2Cl+2Ca(OH).--CaCl 5.A [制导线的合金需要具有良好的导电性,而 +Ca(C10)+2HO(3)5:2 该合金的导电性比Fe、Ag的导电性差得多,故 6