河北省部分重点中学2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题

2025届高三部分重点中学12月联合测评 化学试题 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C120-16S32Fe56Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.我国历史悠久，文化灿烂，下列关于非遗传承的说法错误的是 A.制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素 B.斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 C.徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D.浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 2.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A,我国研发的核反应堆“华龙一号”以35U为核燃料，235U与38U化学性质不相同 B.巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金 属材料 C.“祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异 形体 3.下列有关化学用语或表述正确的是 A.BCL的空间结构：C 071 .o H H B.H- Cl的同分异构体：C CI 化学试题(HB)第1页共8页 C.甲醛中π键的电于云轮图： D.NaC1溶液中的水合离子：G 4.酚武是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的 HO 说法错误的是 A.其分子式为C2oH14O B.1mol酚酞最多可以和2 mol NaOH反应 C.能与Fe3+发生显色反应 D.酚酥可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 5.化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，深刻地揭示了宏观现象 与微观结构之间的内在联系。下列有关说法错误的是 A.晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象 B.壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力 C.NaOH溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子电荷数与溶液导电性之间的联系 D.升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系 6.研究金属钠的性质，实验如下： 实验方案 实验装置 液体a 现象 ,金属钠 蒸馏水 I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，刷烈反应，有白雾产生 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯 浓盐酸 50mL液体a 底部有白色固体 下列说法正确的是 A.I中反应的离子方程式：2Na十2H+2Na+H2个 B.Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在， c(H)小 C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.反应Ⅲ中盐酸浓度较高，推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaC 7.关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是 A.用饱和溴水可鉴别1-丙醇，2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B.用酸性KMnO,溶液可鉴别环己烷、环己烯 第2页共8页 C.用FeCl3溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚溶液 D.乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3·2：1 8.清华大学尹澜副教授、熊巍博士提出了一~种可完金生物降解的锌-钥(Z-Mo)原电池，是 实现生物可吸收电子药物的重要电源，结构如图所示。已知电池使用过程中在Z表面 形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 A.Z作原电池负极，其质量逐渐减小 B.该电池在放电过程中，水凝胶的pH不变 Zn Mo C.Zn表面发生的电极反应：Zn-2e一Zn2+ 水凝胶掺杂NaCl D.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗0.02molO2 9.下列实验操作对应的现象或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 以酚酞为指示剂，用0.1mol/L NaOH 到达滴定终点时消耗NaOH的 A 草酸为二元弱酸 标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 体积为草酸的2倍 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl, B 液流方向改变 CF2Clz是极性分子 液流 向盛有少量酸性KzCx2O,溶液的试管 溶液由橙黄色变为灰绿色 乙醇具有还原性 中滴加足量乙醇，充分振荡 Kt(H2CO3)· D 向NaHCO,溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 K:(H2CO3)<K 10.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 图1 图2 图3 A.图1中，18-冠-6中0原子（灰球）通过离子键与K+作用 B.图2物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C.图2中，阳离子与阴离子含有的。键个数比为4：1 D,图3中，风，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(S,0) 11.如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻 周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周 期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相同。下 列说法错误的是 第3页共8页 A.简单离子半径：W>E>Y B.X的第一电离能在同周期元萦中排第三 C.简单氢化物键角：Y>W D.已知电负性Y>CL.则YC,水懈生成HYO,和HC 12.N元素基态原子的价层电子排布式为3d4s。N元素的一种氧化物Z的品体是山图I 所示的结构平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体，图2是Z的品胞，一g分别 对应图1中的小立方体I或Ⅱ（其中阿伏加德罗常数的值用N表示，Z的摩尔质量为 Mg/mol)。下列说法错误的是 ●N24 002 图1 图2 A.N元素形成的氧化物Z的化学式为FeO, B.图2中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g C.Ⅱ型中两个N+最近距离为该小立方体边长的 D.若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为anm,则Z的密度为MX1o aNA g/cm 13.利用可逆动态吡唑银分子 Ap- 为五元平面环)，可实现高效丙烯电催 HN NH 化氧化制备1,2-丙二醇。吡唑银分子由于N一H与*OH之间的氢键作用，对'OH具有 较强的吸附作用，而N一H解离形成H空位后，对OH的吸附作用减弱，加快'OH与丙 烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是 H,O 0H●>>>>>>>>>>0 HO 去质子化， 质子化 N N 中的N一H键不稳定 NH B. 中N的杂化方式只有sp NH 第4页共8页 (C,图中甲为该反应的化剂 D.利用该反应机理可由1,3-戊二烯附备HOCH2 CH-CHCH(CH)(OH 14.常温下，在HzCO,溶液中加人NaOH溶液，溶液中含络粒子分布系数[8(H2Cr(O,) c(HzCrO) 1.0 (H:CrO)+e(HCrO )+c(Cr)X 100%] 0.8 与pH关系如图。下列叙述正确的是 0.6 A.L2代表8(H2CrO)与pH关系 a(0.74,0.5) b(6.49.0.5 B.0.1mol·L-1 NaHCrO,溶液pH<7 0.4 C.常温下，NazCrO,水解常数Kh,=10-, 0.2 L D.H2Cr0,+CrO2HCrO:K<105 0.0 0123456789 二、非选择题（本题共4小题，共58分） PH 15.(14分)某学习小组对SO2通人Ba(N02)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回 答下列问题： 【提出问题】 稀硫酸 生接数据采 白色沉淀产生的主要原因是什么？ 器和计器 【做出假设】 假设一：主要是氧气将S02氧化为SO?,产生 白色沉淀。 (1)假设二： 溶解结品的亚硫酸的 待测溶液 饱和溶液 【设计实验】 该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 (2)装置X的作用是 。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 A烧杯中加入煮涕 C烧杯中加入煮沸 的BaCl2溶液25B烧杯中加人未煮 的Ba(NO,):溶液 D烧杯中加人未煮 实验mL,再加人与溶液 沸的BaCl,溶液 25mL,再加人与溶 沸的Ba(NO,):溶 步深 体积相同的食用油， 25 mLe 液体积相同的食用 液25mL. 怜却至室温。 油，冷却至室温。 在A、B,C,D四个烧杯中均放人pH传感器，然后通人SO:气体。 (3)向A烧杯与C烧杯中加人食用油的目的： 烧杯中“食用油”可 以用下列试剂中的 代替（填字母）。 a.氯仿 b.己烷 c.乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现浑浊的原因： (5)在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致 第5页共8页 沉淀的出现，则对应的离子方程式为 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结 果如图所示，根据图像可得出结论： 61 5 5 3 0 100 200300400500600 100 200300400500600 时间/s 时间s SOa通人Ba(NO,):溶液（无氧）中的pH-t曲线 SO2通人Ba(NO,)2溶液（有氧）中的pHt曲线 16.(14分)稀土元素是不可再生的宝贵资源，现有一种从稀土抛光粉（主要成分为SiO2、 CeO2、Fe2O3、AlzO,)中回收铈（以CeO2的形式）的工艺，其流程如图所示，请回答下列 问题。 双氧水 氮水 草酸 抛光废料酸没 过滤德液， 滤渣 操作X 沉旋 酸洗沉淀 灼烧 *氧化铈 滤渣 滤液 已知：Ce02具有强氧化性；Ce的常见价态为+3、+4；草酸在pH=1.8~2.0区间内，可 选择性沉淀稀土元素，而不与其他离子沉淀。 (1)“酸浸”时加人盐酸，反应产生了等体积的两种气体，请写出相关的离子方程式： ;在酸浸过程中温度不宜过高也不宜过低的原因是 (2)加入氨水的目的一是生成氯化铵，防止草酸铈水解，目的二是 (3)“酸洗沉淀”得到纯度较高的十水合草酸铈晶体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方 程式为 。需要加人过量草酸的原因： (4)利用氧化还原滴定法可测定Ce02产品的含量，将0.4500gCe02产品溶解转化成 含Ce+的待测液，后用0.1000mol/L FeSO4标淮溶液滴定至终点时，消耗25.00mL 的标准溶液。 ①滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 (填字母)。 A.在滴定过程中，标准液洒出 B.锥形瓶洗干净后未干燥 C.在滴定时，锥形瓶中的溶液因剧烈摇晃而溅出 ②计算产品中CeOg的质量分数为 %(结果保留两位小数)。 17.(15分)缬沙坦是一种治疗心血管疾病的药物，其中间体F的两种合成路线如图所示。 C,H,CIN A COOCH. Pd E K,C0,H,0 CH,CH,OH C.H,BO, CN CN ()B CH,NO (2)NaBH,CN 第6页共8页 已知： 1○-C+○-B(oH:Kcwo○- .CHOCH.NHE 请回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 (2)C中最多有 个原子共平面。 (3)C→D的反应类型为 (4)D*G的合成路线设计如下： D试剂XH(CHNO)试别三G H的结构简式为 :试剂Y可选择 (5)请写出D+E→F的化学方程式： (6)刀J是一种相对分子质量比E少28的有机物，则满足下列条件的J的同分异构体有 种。 ①能水解但不具有酯基②不含有氮氧键③能与钠反应产生氢气 18.(15分)乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。 可使用乙烷脱氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中 一种制备方法需要加入CO2,在一定条件下涉及到的反应为： ①C2H6(g)CzH,(g)+H2(g)△H=+143.6kJ/mol ②@C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H=十35.72k/mol ③C,H6(g)+H2(g)2CH,(g)△H=-73.21kJ/mol ④C02(g)+C(s)2C0(g)△H=+171.32kJ/mol 请回答下列问题： (1)在该反应条件下，C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的△H= (2)在密闭容器中发生上述反应①，下列有关说法正确的是 （填字母)。 A.乙烯与苯乙烯互为同系物 B.乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料 C.恒容体系中，当C2H4的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D.向恒压体系中加人Ar可以提高反应物的转化率 (3)为了研究CO2在乙烷脱氢制备乙烯过程中的作用，某科研小组使用Ar和CO2进行 对比实验，发现有CO2的参与，乙烯的产率明显更高，请从反应原理的角度说明 CO2在反应中发挥的作用： (4)在一定条件下，向1L密闭容器中加人1molC2H6和2 mol CO2,达到化学平衡时， )第7页共8页 体系中CzH、C0、CH4的物质的量分别为0.04mol、0.1mol、0.6mol,若只考虑反 应①②③，则C2H选择性 乙烯选择性= n生成(CgH,) a0化(CH。)X100% 为 % (结果保留两位小数，下同)，反应②的化学平衡常数K为 (5)为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出6Cr/SiO2作催化剂，并且研究了在一定条 件下空速（空速是指在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）对反 应性能的影响，数据记录如图所示： C2H,转化率CO2转化率 选择性/% 空速/h /% 1% C:H CO CH, 3600 14.0 7.8 84.0 9.1 6.9 2400 20.3 9.8 82.2 10.1 7.7 1200 26.9 15.4 79.3 11.5 9.2 600 36.4 24.6 75.6 12.1 12.3 根据上图，你认为最合适的空速为 h1,请你分析空速对反应性能的影响并 说明原因： ·第8页共8页2025届高三部分重点中学12月联合测评 化学试题参考答案及多维细目表 题号 2 有序性，A正确：壁虎的足与墙体之间的作用力 在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，B 答案 B B C D 正确：Na)H溶液中滴入盐酸导电性的变化揭 题号 9 10 11 12 13 示了离子浓度与溶液导电性之间的联系，C错 答案 日 D D C B 误：随着温度升高，反应物分子的热运动加剧，分 子的平均动能增大，导致它们之间的碰撞更加频 1.【答案】A 繁且剧烈，揭示了分子运动与化学反应之间的内 【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，A错误；一般 在联系，D正确。 来说，合金的熔点比其成分金属低，B正确：炭黑 6.【答案】D 属于无定形碳，C正确：焰火与原子核外电子跃 【解析】钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离 迁释放能量有关，D正确。 子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+ 2.【答案】B 【解析】U与U互为同位索，它们物理性质不 H2↑，A错误：Ⅲ中浓盐酸中c(H)更大，B错 误；浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢 同，化学性质几乎相同，A错误：足球内胆中植入 的芯片的主要成分是S,属于新型无机非金属材 离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有 料，B正确：正十一烷属于脂肪烃，C错误：“碳纤 HCI,它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白 维布”是复合材料，与金刚石不是同素异形体，D 雾，C错误；反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时 错误。 间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为 3.【答案】C NaCI,D正确 【解析】BC1,的中心原子B的价层电子对数为3 7.【答案】D +3-3×1 【解析】1-丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色： 2 =3,不含有孤电子对，故空间结构为 2-氯丙烷和溴水混合，液体分层：丙醛和溴水混 平面三角形，A错误：甲烷的空间结构为正四面 合，液体褪色、不分层：苯酚溶液和溴水混合生成 体，故其二氯代物只有一种，不存在同分异构体， 白色沉淀，用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2氯丙烷， B错误：甲醛中存在C=O,其中一个π键一个。 丙醛和苯酚溶液，A正确；环己烯含碳碳双键，能 使酸性KMO,溶液褪色，环己烷不含碳碳双 键，π键的电子云轮廓图： C正 键，不能使酸性KMn(O,溶液褪色，B正确：FeCl 溶液遇KSCN溶液变血红色，遇苯酚溶液显紫 确：Na带正电，水中O原子的电负性大，Na吸 色，与甲苯分层，现象不同，可以鉴别，C正确：乙 引水中的氧原子，C带负电，水中H原子的电 醇，丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面积之 负性小，CI吸引水中的氢原子，D错误。 比是3：2：1，并不是峰高度，D错误 4.【答案】B 8.【答案B 【解析】酚酞的分子式为CH,O,A正确；酚酞 【解析】Zn是负极，失去电子发生氧化反应，表面 分子中有两个酚羟基、一个酯基，因此1mol酚 生成一层ZO薄膜，质量增加，A错误；该电池 酞最多可以和3 mol NaOH反应，B错误：酚酞 的总反应为2Zn+02=2Zn0,故在放电过程 分子中含酚羟基，能与F+发生显色反应，C正 中，水凝胶的pH不变，B正确：Zn是负极，电极 确：酚酞分子中含苯环、酯基、酚羟基，因此可以 反应式为Zn一2e+HO一ZnO+2H+,C错 发生加成反应、取代反应、氧化反应，D正确。 误；电路中每消耗1molO2,转移4mol电子，故 5.【答案C 转移0.02mol电子时，理论上消耗0.005mol 【解析】品体的各向异性反映了晶体内部质点的 O,D错误 化学试题(HB)参考答案第1页共5页 9.【答案】A 12.【答案C 【解析】以酚酞为指示剂，用0.1mol/L NaOH标 【解析】I型立体结构中Fe+位于顶点和体心， 准溶液滴定0.1molL草酸溶液，到达滴定终点 离子数是4×日+1,0位于晶胞内，离子数是 时消耗Na(OH的体积为草酸的2倍，可推断草 4,Ⅱ型立方体中Fe+位于顶点，离子数是4× 酸是二元酸，但无法判断草酸是否为二元弱酸， A错误：由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电， 80位于晶胞内，离子数是4，Fe+位于晶胞 CFCL2是极性分子，故当橡胶棒靠近液流时，液 内，离子数是4，该立方晶胞由4个1型和4个 流方向改变，B正确：向酸性KCr2(),溶液的试 Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Fe+数 管中滴加足量乙醇，溶液由橙黄色变为灰绿色说 是8、O-数是32、Fe+数是16，Z的晶体中三 明K,CrO,被还原，则乙醇表现还原性，C正确： 种离子个数比N(Fe+):N(Fe+):N(O-) NaHCO,溶液呈碱性，其中滴加紫色石蕊试液， =8:16:32=1:2:4,N元素形成的氧化物 溶液变蓝，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其 Z的化学式为FeO,,A正确：Z的晶体由图1 所示结构平移构成，则图2中Ⅱ型小立方体可 电离程度，即K>K·又KK,所以K一 能是b,d、e、g,B正确；两个Fe+最近距离为小 >K(HCO)·K(H,CO),D正确。 立方体的面对角线，即等于边长的√2倍，C错 10.【答案】D 误：由分析可知，图2所示晶胞质量为MX8g N8= 【解析】图1中冠醚和钾离子之间不存在离子 键，A错误：图2中阳离子基团较大，离子键较 N8,晶胞体积为(2anm)3=8a3×10cm, 8M 弱，熔、沸点较低，则图2物质相较NaBF,具有 更低的熔、沸点，B错误：如图2,1个阳离子中 所以寄度为p一行-X10 a'NAg/cm',则2的密 含有19个。键，1个阴离子中含有4个键，C 度为山X10 a'Vgcm',D正确. 错误：最小重复单位中Si原子个数为4十4×2 13.【答案】C 【解析】N一H解离形成H空位后，对“OH的吸 =6,0原子个数为14+6×号=1，Si元素化 附作用减弱，因此N一H键不稳定，A正确：该 合价为十4价，O元素化合价为一2价，所以该 物质中N的杂化只有sp,B正确：在反应中，催 化剂的质量和化学性质不变，此反应中，甲去质 硅酸盐结构的通式为(SiO:),D正确。 子化生成乙，不符合催化剂定义，C错误，该反 11.【答案】D 应原理是丙烯与水发生反应生成1,2丙二醇， 【解析】X,Y、Z、W为同一族的元素，图中它们 即碳碳双键两端加一OH基团，利用该原理 一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成 1,3戊二烯与水发生1,4-加成反应可制备 键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用 HOCH:CH=CHCH(CH)OH,D正确. 沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为 14.【答案】B N:W3~与E的电子结构相同，且E是短周期 【解析】根据电离方程式可知，L:代表 元素，则W为P:E与Y的价电子数之和与Mg 8(HCrO,)与pH关系，A错误：根据图像，K 的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层 =104,K=104”,NaHCrO,水解常数 有7个电子，再结合W-与E的电子结构相同 K,=102<10,,其水溶液呈酸性，B正 知E为Cl:X的电负性大于Z,则推测X为As、 确：K K Z为Sb,综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、 K=10,C错误：K= 10-0,4 P、CI。简单离子半径：P->CI>N-,A正 100=100>105,D错误. 确；第一电离能：Kr>Br>As>Se,As位于第 15.【答案】(1)在酸性环境中，硝酸根离子有强氧化 三位，B正确：N的原子半径较小，电负性较大， 性，将S02氧化为S)(2分) 故NH分子的键角大于PH,C正确：电负性： (2)作缓冲瓶，使通入溶液中的二氧化硫气体的 N>CI,NCL水解生成NH和HCIO,D错误。 速率比较稳定(2分) 化学试题(HB)参考答案第2页共5页 (3)隔绝氧气(2分)b(2分) 分解，盐酸挥发。 (4)SO,被O2氧化，与BaC1溶液反应产生硫 (2)由题干已知信息可知，草酸在pH=1.8~2.0区 酸钡沉淀(2分) 间内，可选择性沉淀稀土元素，而不与其他离子 (5)3S0+2NO万+3Ba++2H20-3BS0,￥ 沉淀。因此加人氨水的目的是将pH调节到 +2NO+4H+(2分) 1.8~2.0区间，选择性沉淀Ce3+。 (6)氧气起主要氧化作用(2分) (3)由题中信息可知，“灼烧”后得到C(),产 【解析】(1)通过题目信息可知，S():通入 品，因此需要考虑空气中O:的参与，因此可得 Ba(NO)溶液出现白色沉淀可能原因为氧气 化学方程式为Ce(C,O,):·10H,O+2O 或者硝酸根离子，因此可得假设二为：在酸性环 高温2Ce0,+6C0,↑+10H,0。在沉淀过程 境中，硝酸根离子有强氧化性，将SO:氧化 中，希望尽可能降低草酸铈的溶解度，因此根据 为S0. 沉淀溶解平衡可以提高草酸浓度，从而降低草 (2)装置X为缓冲瓶，可使得通入溶液中的二氧 酸铈溶解度。 化硫气体的速率稳定，让后续反应更稳定，数据 (4)①在滴定操作中，标准液洒出，会导致消耗 更准确。 标准液的浓度增加，进而导致测定结果偏大：锥 (3)由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要 形瓶洗干净后未干燥不影响消耗标准液的体 控制变量，植物油起到的作用为隔绝氧气。食 积，对测定结果不影响：若锥形瓶中的液体酒 用油密度小于水，难溶于水。氯仿密度大于水： 出，则会导致消耗标准液的体积减少，测定结果 己烷密度小于水，难溶于水：乙醇易溶于水，故 偏小。故选C。②根据题干信息可得滴定过程 选b。 中的等量关系：Fe+~Ce+,根据消耗标准溶液 (4)根据A烧杯和B烧杯中实验现象的对比， 的体积可得待测液中Ce+的物质的量为(0.1× 可以得出：在氯化钡溶液中，必须有氧气的参与 25×0.001)mol,根据原子守恒可得Ce(O2的质 才会产生沉淀。 量为(0.1×25×0.001×172)g,则产品中Ce(0 (5)NO将SO:氧化，则离子方程式为3SO:十 的质量分数为(0.1×25×0.001×172÷0.45)× 2NO +3Ba*+2H2 O-3BaSO,+2NO 100%≈95.56% 十4H+ 17.【答案】(1)氰基、碳氯键(2分) (6)通过图像对比，可以发现在氧气的参与下， (2)24(2分】 pH下降幅度更大，因此在反应中氧气起主要氧 (3)取代反应(2分) 化作用。 CH,OH 16.【答案】(1)4Ce(O2+2C+HO2+14H (2分)Cu,02(2分) 4Ce++CL↑+O2↑+8HO(2分)温度过 低，反应速率较慢：温度过高，过氧化氢受热分 CH.Br 解，盐酸挥发(2分) (2)调pH至1.82.0，可选择性沉淀Ce+(2 (5 H.N coocI 分) (3)Ce.(C,0.4·10H,0+20,商温2Ce0.+ 6CO:↑+10HO(2分)抑制草酸铺溶解，减 CHCH:OH COOCH. 少草酸铈损耗(2分) (4)①C(2分)②95.56(2分) 【解析】(1)“酸浸”过程中Ce(O2中Ce的价态为 HBr(2分) +4,具有强氧化性，因此可以将HO:氧化为 (6)21(3分) O2,将C1氧化为C,由于产生气体体积均相 【解析】(1)A的结构简式为圳 ,因此A中 等，因此可得离子方程式为4CeO2十2C1+ CN HO2+14H—4Ce++Cl2↑+O:↑+ 的官能团名称为氰基、碳氯键 8H)。“酸浸”过程中需要严格控制温度，温度 (2)C中甲基上最少有两个氢原子不在这个平 过低，反应速率较慢：温度过高，过氧化氢受热 面，因此最多有24个原子共平面。 化学试题(HB)参考答案第3页共5页 CII.Br (4)68.75(2分)0.02(3分》 (3)D的结构简式为 ,因此C (5)600(2分)空速越小，气体与催化剂接触 越充分，乙烷转化率增大乙烯产量增高，但是随 +D的反应类型为取代反应。 着接触时间越长，副反应增强，乙烯选择性降低 (4)根据H和G的分子式结合题意，可推知H (2分) CH,OH 【解析】(1)根据盖斯定律：④一②，则△H= +(171.32-35.72)kJ/mol=+135.6kJ/mol。 结构简式为 ,G结构简式为 (2)苯乙烯与乙烯不满足同系物“结构相似，组 CN 成上相差n个CH”的定义，因此不属于同系 CHO 物，A错误：乙烯可以通过加聚反应得到聚乙烯 ,将羟基氧化为醛基，则试剂 有机高分子材料B正确：所涉及反应的反应前 CN 后气体分子数目发生变化，因此恒容体系中当 Y可选Cu,O,。 分压不再改变，则说明已达到化学平衡，C正 确：恒压体系，充入A「，容器体积增大，根据勒 (5)可推知E结构简式为 ,因此 夏特列原理，反应物转化率提高，D正确。 H.N CooCIⅡ D十EF的化学方程式为 (3)反应中产生的积碳会降低催化剂的稳定性 CHI.Br 和活性，而反应④的存在可以利用CO2将产生 的积碳反应掉，从而诚少积碳的影响：另一方 COOCHI 面，反应②中CO2可以将反应①产生的H:消 耗掉，从而促进反应①正向移动，提高乙烷转 化率。 CH:CH:OH COOCH (4)若只考虑反应①②③，根据题中等量关系可 知：由于平衡体系中剩余C:H为0.04mol,则 反应中消耗的C,H。总量为0.96mol,反应③中 +HBr。 生成0.6 mol CH的同时会消耗0.3mol的 (6)E的分子式为C.Hia NO,则G的分子式为 CH和0.3molH,因此反应①中消耗的 C,H,NO2,不饱和度为2。根据题意可知J中 H为0.66mol,因此乙烯选择性为。.6 含4个碳、酰胺基、羟基，由此可先确定碳骨架， H 100%=68.75%.反应①产生H0.66mol,反应 再确定羟基位置，如下：Q ③ ②生成0.1mol的CO的同时会消耗0.1mol H 的H2以及0.1mol的CO2,另外还会产生 0.1mol的HO:因此平衡体系中H的物质的 量为0.26mol、CO2的物质的量为1.9mol、 NI HzO的物质的量为0,1mol、C)的物质的量为 0 0.1mol.将数据代入平衡常数计算公式 0@,共21种。 代80可得：K=820*02 e(CO)e(H,O (5)在不同空速下，可以根据乙烷转化率以及乙 NII. 烯转化率计算乙烯的产率，在空速600h1下， 18.【答案】(1)+135.6 kJ/mol(2分) 产量最高，因此最适宜空速为600h:空速降 (2)BCD(2分) 低，原料气体与催化剂接触更充分，催化效果更 (3)CO2可以将脱氢反应产生的H反应，从而 好，反应更充分，因此可以提高转化率。但是接 促进反应①进行，提高乙烷转化率：可以除去反 触时间越长，刷反应也会增强，导致乙烯选择性 应中产生的积碳，降低其对催化剂的活性和稳 下降。 定性的影响(2分) 化学试题(HB)参考答案第4页共5页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 证 题号 题型 分值 必备知识 观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 科学探究与创新意识 学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象闸释原理 综合分析问题能 实验能力 识记能力 计算能力 多 选择题 化学与生活 2 选择题 3 化学与科学技术 3 选择题 3 化学用语的使用 选择题 有机物结构与性质 选择题 3 物质结构与性质 6 选择题 实验探究 3 选择题 物质的鉴别、检验 8 选择题 3 电化学 9 选择题 3 实验设计与判断 10 选择题 3 物质结构 11 选择题 3 元素推断 12 选择题 品体结构与计算 13 选择题 反应机理 14 选择题 3 水溶液中的离子平衡 15 非选择题 14 综合实验设计 √ 16 非选择题 14 无机化工流程 有机推断与合成，限制条件 17 非选择题 15 的同分异构体 18 非选择题 15 化学反应原理 化学试题(HB)参考答案第5页共5页