2、基本常识归纳-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·辽宁化学 二、基本常识归纳 类型 1 物质的特征颜色 状态 颜色 物质 固体 黑色 炭粉、铁粉、　 CuO　 、Fe3O4、MnO2 红色 　 Cu 　 (红色)、 　 Fe2 O3 　 (红棕 色)、红磷 溶液 黄色 含　 Fe3+ 　 的溶液,如 FeCl3 溶液、 Fe2(SO4) 3 溶液 蓝色 含　 Cu2+ 　 的溶液,如 CuSO4 溶液、 Cu(NO3) 2 溶液 浅绿色 含　 Fe2+ 　 的溶液,如 FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液 沉淀 白色 ①不溶于酸的难溶性盐:　 BaSO4 　 、 　 AgCl　 ②溶于酸的难溶性碱:Mg(OH)2 等 ③溶于酸的难溶性盐:　 CaCO3 　 、 　 BaCO3 　 蓝色 溶于酸的难溶性碱:　 Cu(OH) 2 　 红褐色 溶于酸的难溶性碱:　 Fe(OH) 3 　 类型 2 元素和物质之最 1. 元素之最 (1)地壳中含量最多的元素:　 O　 ,含量最多 的金属元素:　 Al　 。 (2)人体中含量最多的元素:　 O　 ,含量最多 的金属元素:　 Ca　 。 (3)形成化合物种类最多的元素:　 C　 。 (4)生物细胞中含量最多的元素:　 O　 。 2. 物质之最 (1)最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化 物、生物体内含量最多的物质:　 H2O　 。 (2)相对分子质量最小的气体、最理想的清洁 燃料:　 H2 　 。 (3)最简单的有机物:　 CH4 　 。 (4)天然存在最硬的物质:　 金刚石　 。 (5)目前世界年产量最高的金属、生产生活中 使用最广泛的金属:　 Fe　 。 类型 3 常见物质的俗称或主要成分 1. 物质的俗称 物质 俗称 化学式 固体二氧化碳 干冰 　 　 　 　 氧化钙 生石灰 　 　 　 　 氢氧化钠 苛性钠、火 碱、烧碱 　 　 　 　 　 氢氧化钙　 熟石灰、 消石灰 　 　 　 　 　 碳酸钠　 　 纯碱、苏打 　 　 　 　 　 碳酸氢钠　 小苏打 　 　 　 　 乙醇 酒精 　 　 　 　 汞 水银 　 　 　 　 2. 物质的主要成分 物质 主要成分 化学式 铁锈、赤铁矿 氧化铁 　 　 　 　 　 　 　 　 四氧化三铁 　 　 　 　 胃酸 　 　 　 　 HCl 石灰乳、石灰浆 　 　 　 　 　 　 　 　 食盐 氯化钠 　 　 　 　 石灰石、大理石 碳酸钙 　 　 　 　 草木灰 　 　 　 　 　 　 　 　 天然气、可燃冰 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 过氧化氢 　 　 　 　 食醋 　 　 　 　 　 　 　 　 类型 4 常见物质的用途 1. 氧气:①助燃性(支持燃烧)———炼钢、气焊 ②　 供给呼吸　 ———医疗急救、潜水 2. 氮气:化学性质不活泼(稳定)———食品保鲜, 焊接金属时作保护气 3. 氢气:①密度小———填充气球 ②可燃性———高能燃料 ③还原性———冶炼金属 4. 金刚石:①　 硬度大　 ———裁玻璃 ②可加工成装饰品———钻石 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·辽宁化学 5. 石墨:①质软———制铅笔芯 ②有滑腻感———作润滑剂 ③　 导电　 性———作电极 6. 活性炭(主要成分为碳单质):　 吸附　 性——— 吸附色素和异味,作冰箱除臭剂、用于净水 7. 二氧化碳:①不燃烧也不支持燃烧,且密度比 空气大———　 灭火　 ②能溶于水且与水反应———制汽水 ③干冰升华吸热———作制冷剂、用于人工增雨 ④植物光合作用的原料———作气体肥料 8. 一氧化碳:①可燃性———作气体燃料 ②还原性———　 冶炼金属　 9. 氧化钙:能与水反应———制氢氧化钙、作食品 干燥剂 10. 水:生命必需物质、最常用的溶剂 11. 盐酸:①能与金属氧化物反应———除锈 ②胃酸的主要成分———助消化 12. 硫酸:①能与金属氧化物反应———除锈 ②浓硫酸吸水———作　 干燥剂　 13. 醋酸:除水垢 14. 氢氧化钠:①固体吸水潮解———作气体干燥剂 ②能与油污反应———除油污 15. 氢氧化钙:①能与澄清石灰水反应———检验 　 二氧化碳　 ②能与酸反应———改良　 酸性土壤　 ③制波尔多液 16. 氯化钠:作调味剂、防腐剂,医疗上用来配制 生理盐水 17. 碳酸钙:①石灰石或大理石与稀盐酸反应——— 实验室制　 二氧化碳　 ②大理石———作建筑材料 ③碳酸钙———作补钙剂 18. 碳酸钠:工业上制取烧碱,用于玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产 19. 碳酸氢钠:①能与酸反应且受热易分解(发酵 粉的主要成分之一)———焙制糕点 ②能与盐酸反应———治疗胃酸过多症 20. 硝酸钾:农业上可用作　 复合　 肥料 21. 甲烷:可燃性———作燃料 22. 乙醇:医疗上消毒杀菌、实验室常用的燃料 类型 5 常见物质的类别 1. 常见的单质 (1) 气体单质: 　 O2 　 ( 填化学式, 下同)、 　 H2 　 、N2。 (2)固体非金属单质:C、S、P。 (3)金属单质:　 Fe 　 、　 Cu 　 、Mg、Al。 2. 常见的氧化物 (1)气体:CO、CO2。 (2)固体:Fe2O3、CuO、CaO、MnO2、MgO。 (3)液体:H2O、H2O2 。 3. 常见的酸:　 HCl 　 、　 H2SO4 　 、HNO3。 4. 常见的碱:　 　 　 　 、　 　 　 　 　 、Cu(OH) 2。 5. 常 见 的 盐: NaCl 、 Na2CO3 、 CaCO3 、 CuSO4、 NaHCO3、NH4HCO3 。 类型 6 特殊反应条件 1. 点燃:大多数有　 氧气　 参与的反应 2. 通电:电解水: 　 (填化学方程式,下同) 3. 高温 (1)碳酸钙高温分解: 　 (2)C 还原 CO2、CuO、Fe2O3 　 　 　 (3)CO、H2 还原 Fe2O3 　 　 4. 催化剂 H2O2、KClO3 分解制 O2 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 分层作业本·辽宁化学 5. 加热 (1)KMnO4、KClO3 分解制 O2 　 　 (2)Cu 和 O2 反应: 　 (3)H2、CO 还原 CuO 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、化学方程式书写 (2024 年考查 5 个,共 5 分) 类型 1 常见气体的制取 1. 实验室制取氧气 (1)加热高锰酸钾制取氧气 　 (2)氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 　 (3)分解过氧化氢制取氧气 　 2. 实验室制取二氧化碳 　 3. 实验室制取氢气 　 类型 2 物质和 O2 的反应 4. 红磷在氧气中燃烧 　 5. 碳在氧气中充分燃烧 　 6. 碳在氧气中不充分燃烧 　 7. 硫在氧气中燃烧 　 8. 镁在氧气中燃烧 　 9. 铁在氧气中燃烧 　 10. 铝在空气中形成保护膜(铝制品耐腐蚀原因) 　 11. 铜在空气中加热 　 12. 氢气在氧气中燃烧 　 13. 一氧化碳在氧气中燃烧 　 14. 甲烷(天然气的主要成分)在空气中燃烧 　 15. 乙醇在空气中燃烧 　 类型 3 物质和 CO2 的反应 16. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 　 17. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应(澄清石灰水 变浑浊原因) 　 18. 二氧化碳与水反应(雨水呈弱酸性原因) 　 19. 二氧化碳通过炽热的碳层 　 类型 4 金属的冶炼 20. 一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿) 　 21. 一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿) 　 22. 氢气还原氧化铜 　 23. 一氧化碳还原氧化铜 　 24. 木炭还原氧化铜 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 一战成名新中考·化学(2025 辽宁) 　 　 　 　 　 　 　 参考答案及重难题解析 分层作业本 化学核心素养必备 一、文字规范表达 类型 1 1. 凹液面最低处 2. 浓硫酸　 水 3. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 4. 用手轻轻地在瓶口扇动 5. 当蒸发皿中有较多固体析出 6. 将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃　 将燃着的木条 放在集气瓶口,木条熄灭 7. 将带火星的木条插入集气瓶中,木条复燃　 将气体通入澄 清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 8. ②点燃 9. 水或氢氧化钠溶液　 硫燃烧生成的二氧化硫对人体有毒, 会污染大气,加水或氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫 10. 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 11. 称量　 溶解 12. 过滤 13. 乘坐公共交通工具出行(或纸张双面使用等,合理即可) 14. 缓解温室效应 15. 用淘米水浇花(或使用节水型水龙头等,合理即可) 16. 在金属表面涂油(或刷油漆等,合理即可) 17. 防止金属锈蚀,回收利用废旧金属,有计划、合理地开采 金属矿物,寻找金属的代用品等 18. 开发使用新能源(合理即可) 类型 2 1. 碳原子的排列方式不同　 都由碳元素组成 2. 分子构成不同　 由相同的分子构成 3. 分子在不断运动 4. 分子间有间隔 5. 温度升高,分子运动速率加快 6. 氢原子和氧原子 7. 物理变化中,分子本身不变;化学变化中,分子分裂成原 子,原子重新组合成新的分子或物质 8. 化学反应前后原子的质量、种类和个数均不变 9. 酸溶液中都含有氢离子　 碱溶液中都含有氢氧根离子 10. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或 H+ + OH- 􀪅􀪅 H2 O ) 11. 常温下碳的化学性质稳定 12. 金的化学性质稳定 13. 硬度　 抗腐蚀性 14. 一层致密的氧化铝薄膜 15. 大量制取和储运成本高 16. 打开门窗为可燃物提供了更多氧气 17. 燃烧产生的毒气温度较高,会在上方聚集 18. 溶液具有均一性和稳定性 19. 压强减小,气体的溶解度减小　 温度升高,气体的溶解度 减小 20. 沸点 21. 没等气泡连续均匀冒出就开始收集(或集气瓶内没有装 满水,合理即可) 22. CO2 中混有 HCl(合理即可) 23. 充分消耗密闭容器内的氧气 24. (1)偏小　 (2)偏小　 (3)不变 25. 滤纸破损(合理即可) 26. (1)搅拌,加速溶解　 (2)引流　 (3)搅拌,使液体受热均 匀,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 　 ( 4) 搅拌,加 速散热,防止液滴飞溅　 (5)蘸取少量待测液 27. (1)可随时添加液体试剂　 (2)可控制液体的滴加速率, 从而控制反应速率　 (3)可随时控制反应的发生和停止 28. 使长颈漏斗下端形成液封,防止气体逸出 29. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 30. 便于气体排出 31. 防止液体倒吸,导致试管炸裂 32. 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 33. 除去粗盐中的难溶性杂质 34. 提供热量 二、基本常识归纳 类型 1 CuO　 Cu　 Fe2 O3 　 Fe3 + 　 Cu2+ 　 Fe2+ 　 BaSO4 　 AgCl CaCO3 　 BaCO3 　 Cu(OH) 2 　 Fe(OH) 3 类型 2 1. (1)O　 Al　 (2)O　 Ca　 (3)C　 (4)O 2. (1)H2 O　 (2)H2 　 (3)CH4 　 (4)金刚石　 (5)Fe 类型 3 1. CO2 　 CaO　 NaOH　 氢氧化钙　 Ca(OH) 2 　 碳酸钠 Na2 CO3 　 碳酸氢钠　 NaHCO3 　 C2 H5 OH　 Hg 2. Fe2 O3 　 磁铁矿　 Fe3 O4 　 盐酸　 氢氧化钙　 Ca(OH) 2 NaCl　 CaCO3 　 碳酸钾　 K2 CO3 　 甲烷　 CH4 　 双氧水　 H2 O2 　 醋酸　 CH3 COOH 类型 4 1. 供给呼吸　 4. 硬度大　 5. 导电　 6. 吸附　 7. 灭火 8. 冶炼金属　 12. 干燥剂　 15. 二氧化碳　 酸性土壤 17. 二氧化碳　 20. 复合 类型 5 1. (1)O2 　 H2 　 (3) Fe　 Cu 3. HCl　 H2 SO4 4. NaOH　 Ca(OH) 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 类型 6 1. 氧气 2. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 3. (1)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ (2)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ (3)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 3H2 +Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2 O 4. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑ 5. (1) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑ (2)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO (3)H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 三、化学方程式书写 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑ (3) 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 4. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 6. 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 7. S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 8. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 9. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 10. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 11. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 12. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 13. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 14. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 15. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 16. CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 17. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 18. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 19. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 20. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 21. 4CO+Fe3 O4 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 22. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 23. CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 24. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 25. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ 26. 2Al+3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3H2 ↑ 27. Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 28. Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 29. Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 30. Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 31. CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 32. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 33. Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 34. 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 35. HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 36. H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 37. H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 38. 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 39. 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 40. HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 41. 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 42. HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 43. H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl 44. Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 45. Ba(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH 46. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 47. Ba(OH) 2 +MgSO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+Mg(OH) 2 ↓ 48. NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 49. CuSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+CuCl2 50. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 51. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 52. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 53. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 54. H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 55. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第一部分　 核心知识进阶训练 主题一　 物质的组成与结构 命题点 1　 构成物质的微观粒子 1. ①⑥⑧⑨􀃊􀁉􀁓　 ②③⑦⑩􀃊􀁉􀁔　 ④⑤ 2. B　 3. A　 4. B　 5. B　 6. A　 7. B　 8. B　 9. B　 10. C 11. C　 12. B　 13. B 14. (1)分子在不断运动　 (2)分子之间有间隔　 (3)分子间 隔变小　 (4)温度升高,分子运动速率加快　 (5)温度升 高,分子之间的间隔变大 　 ( 6) 不同种分子化学性质 不同 15. ①氨分子在不断地运动　 ②碱性 【拓展设问】(1)浓盐酸　 挥发性且能使紫色石蕊溶液变 红　 (2)①浸有酚酞溶液的纱布条红色消失　 ②节约试 剂(合理即可) 16. (1)B 中酚酞溶液变红色　 (2)作对比　 (3)温度 (4)AB 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3