黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

哈四中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 试卷满分:100分 时间：75分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65 1、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是 A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B．胶体可分为气溶胶，液溶胶，固溶胶 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D．制备胶体的反应为氧化还原反应。 3．下列物质分类正确的是 A．CO2、SO3、CO均为酸性氧化物 B．液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C．硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D．纯碱、胆矾、都属于盐 4．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．Fe能导电，所以Fe是电解质 5．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 7.下列离子方程式正确的 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 8.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：加入、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 10．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 11. 下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuSO4溶液CuCuO B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．Fe2O3FeFeCl3 13．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl - B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl - D．一定存在Na+、K+、SO42- 14．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NH3 15．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 16． 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO<N2 17．已知：①；②。则判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．在反应②中氧化剂与还原剂个数之比1:6 18．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的个数比为1:5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 19．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 20. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 二、填空题（4道大题共40分） 21．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 22．(10分)（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价 为__________，Fe(CrO2)2属于__________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式__________________________________。 23．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________和___________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A．Cl - B．NO3- C．CO32- D．OH- 24、（10分）(1）已知： H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为__________。 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为： 。 （4）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目 哈四中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$1A06D11B016C 2C口7D12A17B 3D 8B 13DD18C 4A日9G14D019C 5C☐10C15A020B 1-5 ACDAC 6-10 DDBCC 11-15 BADDA 16-20 CBCCB 21(8分) (1) 4 (2) CaC03+2H+=Ca2+C02+H20 (3) HCO3-+H+=H2Q1CO2 (4) A1(OD3+3H+=A13+3H20 22(10分) (1)+2 (2) FeCl3+3H20-Fe(OH)3+3HCI (3) 纯净物 Cu(OH)22CuCO3+6HCI=3CuC12+4H20+2C02 23(12分) (1) Cu2+Fe3+ (2) Agt (3)Mg2+— H+OHEH20和Mg2+2OH.=Mg(OH2一 (4) B 24(10分) (1)正盐 (2)41 (3) Pb304 21 (4)2NaC10,+H,S0,+S02=2C102+2NaHS0,