2025届高三化学二轮复习 讲义 物质的量浓度

物质的量浓度 复习目标　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 知识点一　物质的量浓度和溶质的质量分数 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示_______________里所含溶质B的物质的量，也称为_________________________________________，符号为cB。 (2)常用单位：___________________________________________或mol/L。 (3)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、________________因体积不同而改变。 　 (1)写出下列物质溶于水后溶质的化学式： Na2O________、SO3________、CuSO4·5H2O________。 (2)106 g碳酸钠溶于1 L水中所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？ ____________________________________________________________________ 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 　 (1)15%的NaCl溶液的含义是___________________________________________； 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是___________________________________________； 某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是________________。 (2)某双氧水的质量分数为13.6%(密度为1.25 g·cm－3)，其物质的量浓度是多少？ ____________________________________________________________________ (一)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1.(2023·北京师大附中期中)某同学配制的植物营养液中有Zn2＋、K＋、NO、SO 4种离子，其中K＋、NO、SO的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为(　　) A.0.5 mol·L－1 B.0.7 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.9 mol·L－1 2.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 主要成分：25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　) A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L 的CO2而变质 C.取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL 含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g 3.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。 (1)饱和溶液的物质的量浓度为___________________________________________。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数为_____________________。 (3)25 ℃时R的溶解度为___________________________________________。 (4)饱和溶液的密度为___________________________________________。 (二)溶液稀释与混合的计算 4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 5.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。 溶液稀释与混合常用计算的关系 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%　氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为___________________________________________， 氨水的物质的量浓度为___________________________________________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、____________、____________、________________。 2.容量瓶的结构与用途 　 (1)容量瓶在使用前要___________________________________________， 其操作顺序为___________________________________________。 (2)①________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；________作为反应容器或用来长期贮存溶液(填“能”或“不能”)。 ②配制480 mL一定物质的量浓度溶液，应选用_____________容量瓶。 3.配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 　 (1)简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤： ____________________________________________________________________。 (2)简述用浓硫酸配制体积比1∶4的稀硫酸50 mL的步骤：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (一)配制仪器的使用与配制过程分析 1.(2023·无锡模拟) 实验室配制480 mL 0.10 mol/L 的NaOH溶液。下列有关叙述正确的是(　　) A.实验中需使用500 mL 规格的容量瓶 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，再干燥后才能使用 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是________。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 (二)溶液配制的误差分析 3.从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 4.从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 配制溶液的误差分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 1.(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________________________________________________________ (填仪器名称)。 2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________ mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 3.(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。 4.(浙江卷)用无水Na2CO3固体配制230 mL 0.1000 mol·L－1的溶液。请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是__________。 A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 5.(2021·江苏卷)测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL 除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.015 0 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 ____________________________________________________________________ (写出计算过程)。 物质的量浓度 知识点一 自主梳理 1.(1)单位体积的溶液　B的物质的量浓度　(2)mol·L-1 (4)质量　物质的量 微思考 1.(1)NaOH　H2SO4　CuSO4 (2)不等　106 g碳酸钠溶于1 L水中所得溶液体积大于1 L，溶液浓度低于1 mol/L。 2.(1)每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg。 (2)取100 mL H2O2，其质量为100 mL×1.25 g·cm-3×13.6%＝17 g，c(H2O2)＝＝＝5 mol·L-1。 对点练通 1.C　[溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2＋)＋c(K＋)＝c(NO)＋2c(SO)，因此c(Zn2＋)＝ mol/L＝0.35 mol/L，故答案为C。] 2.B　[根据c＝得，c(NaClO)＝ mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A正确；未指明标准状况，无法确定二氧化碳的体积，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确；应选取500 mL 的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1＝149 g，D正确。] 3.(1) mol·L-1　(2)×100% (3) g　(4) g·mL-1 解析　(1)a g该晶体的物质的量是n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，饱和溶液的体积是V mL，物质的量浓度为＝ mol·L-1；(2)a g该晶体中含R的质量是a×，饱和溶液的质量是(a＋b) g，溶质质量分数是×100%；(3)水的质量是a×＋b，R的质量是a×，100∶S＝(a×＋b)∶a×，25 ℃ 时R的溶解度为 g；(4)饱和溶液的质量是(a＋b) g，饱和溶液的体积是V mL，溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝可知，饱和溶液的密度为 g·mL-1。 4.A　[依题意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。] 5.0.4 mol·L-1 解析　200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1＝0.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。 6.(1)18.4 mol·L-1　12.9 mol·L-1　(2)＜　＞　(3)＞　＜ 解析　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，c(NH3)＝ mol·L-1≈12.9 mol·L-1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L-1，c(NH3)＞6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm-3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 知识点二 自主梳理 1.烧杯　容量瓶　胶头滴管 2.刻度线　250 mL　500 mL　1 000 mL 3.托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　凹液面与刻度线　 微思考 1.(1)检查是否漏水　装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立 (2)不能　不能　500 mL 2.(1)用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 对点练通 1.A　[A.在实验室中没有规格是480 mL 容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，可知需使用500 mL 规格的容量瓶，A正确；B.配制500 mL 0.10 mol/L 的NaOH溶液，实验步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则上述步骤先后顺序为②①④③，B错误；C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥后就可以直接使用，C错误；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这是由于部分溶液沾在容量瓶的瓶颈上，由于溶液具有均一性，配制好溶液后，溶液的浓度与溶液体积大小无关，因此不需补加少量蒸馏水至刻度线，D错误。] 2.A 解析　A.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，由于配制溶液需加水至刻度线，故在用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B.量筒精确度是0.1 mL，因此配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，只能量取9.8 mL浓盐酸，B错误；C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，需溶质的物质的量是n(NaCl)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，则需称量NaCl的质量为m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g，但托盘天平精确度是0.1 g，故不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，应该称量5.9 g NaCl固体，C错误；D.定容时，若胶头滴管紧贴容量瓶内壁，会导致溶液污染，应该悬空垂直滴加，D错误；E.高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，应该使用酸式滴定管，E错误；F.量筒量程不合适，应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，F错误；G.在实验室中不存在量程为480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，然后再从中取出480 mL，就得到480 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，G错误；综上所述可知：合理选项是A。 3.(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 解析　(2)所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g-0.4 g＝3.6 g。 4.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 学科网（北京）股份有限公司 $$