精品解析：山东省青岛第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

青岛一中2024-2025学年度第一学期第一次模块考试 高二化学 2024.11 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 注意事项：(请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。) 试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A. 溶液与溶液反应生成白色沉淀 B. 海水呈弱碱性 C. 实验室配制溶液时加入少量盐酸 D. 明矾净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成白色沉淀，是强酸制弱酸，离子反应方程式为：，A符合题意； B．海水呈碱性是、水解导致的，B不符合题意； C．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，C不符合题意； D．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意； 故选C。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：W>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F>N>P，B错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li>N>F，D错误； 答案选A。 4. 下列操作规范且能够达到实验目的的是 A. ①测定醋酸浓度 B. ②测定中和热 C. ③验证酸性： D. ④稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A不符合题意； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，B不符合题意； C．盐酸易挥发，与偏铝酸钠溶液反应的可能是盐酸，C不符合题意； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，D符合题意； 答案为D。 5. 下列叙述中，正确的个数为 ①金属导电和电解质溶液导电均为物理变化； ②通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应； ③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀； ④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中； ⑤一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属导电是物理变化，电解质溶液导电是在通电条件下发生化学反应，为化学变化，①错误； ②通过电解原理能实现不能自发进行的氧化还原反应，也可发生自发的氧化还原反应，②错误； ③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了化学腐蚀生成硫化银等物质，③错误； ④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块比铁活泼的金属作为负极，一同浸入海水中，采用了牺牲阳极保护阴极的方法，不可用石墨，④错误； ⑤一般来说，带有盐桥的原电池不发生普通的化学腐蚀，比不带盐桥的原电池效率高，⑤正确； 综上，只有⑤正确，故答案选A。 6. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】D 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B正确； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D错误； 答案选D。 7. 鉴别浓度均为0.1mol/L NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液pH B. 滴加适量同浓度的KI溶液 C. 滴加紫色石蕊试液 D. 滴加饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色（先氧化生成碘单质，然后反应生成次碘酸根），而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则B符合题意； C．溶液显弱碱性，滴入石蕊先变蓝后褪色，溶液显强碱性，滴入石蕊溶液，显蓝色，溶液显酸性，滴入石蕊显红色，则滴加石蕊试剂是可以鉴别出来的，故C不符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案选B。 8. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8 A. “脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去 B. 物质X为，滤渣Y为 C. 由上述流程和表格数据可知：， D. 电解过程中Mn元素发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】锰矿(主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣为硫和Y为硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。 【详解】A．“脱硫”过程中通入氧气的目的是将硫化物中的-2价硫元素氧化为硫单质，并将亚铁离子氧化为铁离子，A错误； B．根据分析，物质X为硫酸钙，滤渣Y为氢氧化铁，B错误； C．难溶沉淀会向更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入硫化锰的目的是使镍离子与铜离子转化为硫化镍和硫化铜，故(MnS)>(CuS)，根据数据Fe(OH)3在pH=3.2沉淀完全，此时氢氧根浓度为10-10.8mol/L，，Cu(OH)2在pH=6.7沉淀完全，此时氢氧根浓度为10-7.3mol/L，，，C正确； D．电解过程中锰元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，D错误； 答案选C。 9. 一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. x=3 B. 前10min内的平均反应速率 C. 该温度时，反应的平衡常数 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，A浓度变化量为(3.5-2)mol/L=1.5mol/L，故1：x=1.5：3，解得x=2，A错误； B．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，平均反应速率v(D)==0.3mol⋅L-1⋅min-1，v(C)=v(D)=0.15mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．该反应方程式为，平衡时，C的浓度为1.5mol/L，D的浓度为3.0mol/L，A的浓度为2.0mol/L，B的浓度为1.0mol/L，所以平衡常数，C正确； D．反应后气体分子数变大，温度一定时，加压，平衡向逆方向移动，故D错误； 答案选C。 10. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA是一元弱酸 B. 若b＋c=14，则MOH是强碱 C. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，=3，所以HA为强酸，故A错误； B．若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14mol/L=10-bmol/L，已知b＜5，则稀释1000倍后，c(OH-)＞10-5mol/L，<3，所以MOH是弱碱，故B错误； C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误； D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确； 答案选D。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物 B. 反应制得1mol ，须投入2mol CuO C. 升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物HCl， A正确； B．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl →Cu2OCl2，D正确； 答案选B。 12. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程中实现了甲烷的氧化 B. 步骤2逆向反应的ΔH=＋0.29 eV C. 步骤1反应比步骤2快 D. 根据ΔG可知，CH₄与的生成甲醇的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，A正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误； D．2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)，ΔS<0，反应要能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH<0，该反应为放热反应，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L 溶液褪色所需时间更短 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，说明SO2参加了反应，有二氧化碳气体放出，根据强酸制弱酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能pH用试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误； C．Cl-与的浓度是否相等是未知的，且AgCl与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp，故C错误； D．向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，由于4mL 0.1mol/L 溶液中高锰酸钾的物质的量大，并且没有明确通入二氧化硫的速率，不一定是0.1mol/L 溶液褪色所需时间短，故D错误； 答案选A。 14. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是 A. 反应速率：v(B)＞v(A) B. A中X的转化率为80% C. 平衡时Y体积分数：A＞B D. 打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计) 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将正向进行至建立平衡，根据阿伏伽德罗定律可知：容器A和容器B的起始压强相同，同温同容时，气体的物质的量之比等于压强之比，故对恒容容器B来说，随着反应的进行，气体物质的量增多，气体压强增大，而容器A保持压强不变，即p(B)＞p(A)，压强越大，化学反应速率就越快，故反应速率：v(B)＞v(A)，A正确； B．在容器A中，对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，开始时n(X)=n(Y)=1 mol，设容器A平衡时，X的变化量为x mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(X)=n(Y)=(1-x) mol，n(Z)=2x mol，n(W)=x mol，由于同温同压下,气体物质的量之比等于体积比，则，解得x=0.8 mol，故物质X的转化率为，B正确； C．由选项A分析可知，压强：p(B)＞p(A)，该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，故与容器A相比，容器B的化学平衡逆向移动，平衡时Y的体积分数增大，即A＜B，C错误； D．若打开K，相当于一个起始投料量为3 mol X和3 mol Y，且压强与原容器A相同的恒压大容器，即此容器的平衡状态与原容器A的平衡状态等效，故此容器各气体的平衡量为原容器A平衡量的3倍，总体积也为原容器A平衡体积的3倍，即容器总体积V=3×1.4a L=4.2a L，则A的体积变为(4.2a-2a)L=2.2a L，D正确； 故合理选项是C。 15. 向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中： C. 当pH=4.6时，和相等 D. 溶液中： 【答案】AD 【解析】 【分析】，，。 【详解】A．根据图中信息pH=2.2时得到，同理pH=7.0时，，pH=11.5时，，则，A错误； B．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，的电离大于水解，所以溶液中>，故有，B正确； C．，，pH=4.6时，，和相等，C正确； D．Na2HAsO4溶液中，由于，电离程度小于水解程度，因此 ，D错误； 答案选AD。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 则___________(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为___________。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中___________(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol ②. C （2）< （3） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ②. 3.36L （4） ①. a ②. 4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，第一步加上第二步，有CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol； ②若第一步为慢反应，则第一步活化能高，第二步活化能低，且第一步吸热，第二步放热，符合的图像为C； 【小问2详解】 反应③： 反应④： 由盖斯定律，×③-④，CO(g)+O2(g)= CO2(g) <0，则； 【小问3详解】 ①该电池为电解池，Cu为阴极，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②阴极电极式为2H2O-4e-=O2+4H+，当制得3.2g CH3OH时，n（CH3OH）==0.1mol，由电极式转移电子数0.6NA，转移0.6mol电子，生成标准状况下氧气0.15mol理论上阳极产生的气体体积为0.15×22.4L=3.36L。 【小问4详解】 根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2++2e－═HCOO－+，b是负极，a是正极；阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，电极反应式为4-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。 17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下：；；； D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表第十列 （1）已知为离子化合物，写出其电子式：___________。 （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （3）C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为___________。 （4）电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为___________。 （5）G位于___________族，其与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用、、标记)，根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3）Mg3N2 （4） （5） ①. Ⅷ ②. NH ③. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，A是H元素；B元素的核外p电子数比s电子数少1，B是N元素；C原子的第一至第四电离能如下：；；；，说明C原子最外层有2个电子，C是Mg元素；D原子核外所有p轨道全满或半满，D是P元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，E是Cl元素；F、G为第四周期元素，F是前四周期中电负性最小的元素，F是K元素；G在周期表第十列，G是Ni元素。 【小问1详解】 NH5为离子化合物，则NH5由 构成，其电子式为； 【小问2详解】 D是P元素，基态原子中能量最高的电子排布在3p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。 【小问3详解】 Mg与空气中含量最高的气体N2反应生成Mg3N2； 【小问4详解】 电解KCl溶液，可以得到氢气和氯气两种气体，该电解反应的化学方程式为。 【小问5详解】 G是Ni元素，位于Ⅷ族；根据图示，氨硼烷中N和B之间的配位键断裂，N与水电离出的H结合为，-OH与B结合，所以微粒A是NH；每一步B原子结合1个-OH，所以B共结合4个-OH，微粒B的化学式为。 18. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，请写出转化为的化学方程式___________。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时pH值的理论范围为___________，此时得到的滤渣成分主要是___________。写出“酸化”步骤时发生的反应的离子方程式___________。 （3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (25℃) (ⅱ) (25℃) 25℃时，0.1mol/L 溶液中随pH的变化关系如图。 ①当pH=8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10；计算溶液中的平衡浓度___________(保留两位有效数字)。 ②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 4.5~9.3 ②. 氢氧化铝和硅酸 ③. （3） ①. ②. ③. 增大 【解析】 【分析】铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)经焙烧FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性钠盐，然后加水溶解，过滤除去不溶性杂质，在滤液中加硫酸中和，使偏铝酸钠和硅酸钠转化成氢氧化铝和硅酸沉淀，过滤除去，再在滤液中加硫酸使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，蒸发结晶得到产品，同时得到副产品硫酸钠晶体。 【小问1详解】 由信息可知，焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，根据氧化还原反应配平可知，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 中和的目的是除去溶液中Al和Si元素，即将偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性钠盐转化成氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，结合图示信息可知pH应控制在4.5~9.3；得到的滤渣为氢氧化铝和硅酸；酸化过程中转化为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①时，溶液中Cr原子的总浓度为，由Cr原子守恒知，，则有；，，，当pH=8.8时此时，，； ②，，溶液pH从A变到B的过程中，pH变大，变小，而不变，所以的值增大。 19. 实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ： ①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶； ②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应) 实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。 回答下列问题： （1）实验中不需要的仪器有___________(从下图中选择，填仪器名称)。 （2）沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________，实验Ⅱ中与反应的目的是___________。 （3）对于实验Ⅰ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化 B．指示剂可以用硫氰化钾溶液 C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 （4）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。 （5）经计算，n=___________，下列情况会导致n测量值偏大的是___________(填标号)。 A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面 B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化 C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）坩埚、碱式滴定管 （2） ①. ②. SOCl2吸收FeCl2⋅nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解 （3）C （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】FeCl2•nH2O具有还原性，酸性条件下可被重铬酸钾氧化而发生反应；FeCl2•nH2O与SOCl2的反应原理为：SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，SOCl2吸收FeCl2•nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2；据此分析解题。 【小问1详解】 样品溶解后，定容于容量瓶，需用到容量瓶；标准溶液滴定，具有强氧化性，需放入酸式滴定管中；称取样品与足量反应后，需在干燥器中进行干燥，故不需要的仪器为坩埚和碱式滴定管； 【小问2详解】 SOCl2遇水反应生成的两种酸性气体为SO2和HCl，因此与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为；实验Ⅱ中与反应的目的是：SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解； 【小问3详解】 A．滴定时，滴定管应该放在滴定管夹上，不能手持滴定管，A错误； B．若用硫氰化钾溶液作指示剂，开始就产生血红色，不能指示终点，B错误； C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上，C正确； 故选C。 【小问4详解】 滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； 【小问5详解】 根据方程式知，25.00mL溶液中n(FeCl2) = 6n() =6cV10-3mol，100mL溶液中n(FeCl2)=46cV10-3mol=24 cV10-3mol；ag样品中结晶水的质量为(a -b)g，结晶水物质的量为 ，则n(H2O) ：n(FeCl2) = ，由此，n=； A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面，消耗标准液体积增加，水的物质的量会偏小，A不符合； B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化，则消耗标准液体积减小，水的物质的量会偏大，B符合； C．盛装K2Cr2O7的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，消耗标准液体积增加，水的物质的量会偏小，C不符合； 故选B。 20. 研究C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题： （1）城市中和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图所示。 ①图中第二步反应的热化学方程式为___________。 ②由实验数据得到相同温度下第二步反应的关系如下图所示。当温度升高时，反应重新达到平衡，则x变为相应的点为___________(填字母)。 （2）将转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。 ①在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 在2L刚性容器中，加入(g)和(g)各1mol发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为___________(用含y的代数式表示)。240℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(结果保留小数点后两位)。 ②常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断不合理的是___________(填标号)。 A．前30min，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 C．a～b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 ③对于同位素交换反应，20℃时t时刻反应物浓度()随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应掉87.5%时所需时间t=___________(用k表示)。 【答案】（1） ①.    ②. a （2） ①. ②. 1.78 ③. B ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像，图1中第一步反应为NO(g)反应化合生成N2O2(g)，第二步反应为N2O2(g)反应生成NO2(g)，根据△H=生成物的能量-反应物的能量，则热化学方程式：  ； ②根据图1可知，由实验数据得到第二步反应为放热反应，第二步反应的关系如图2所示。当升高温度时，平衡逆向移动，增大，并由已知有该反应的反应速率随温度的升高而减小，则在x点的右下方，则变为相应的点为a； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，根据反应I．  可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系； 在刚性容器中，加入和各发生反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。时，HCOOH和CO的选择性均为50%，的转化率为y，根据三段式有： 平衡后物质的量为2-2y+1.5y=2-0.5y，平衡后的压强与初始压强之比为； 由图示信息可知，时，的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，可得三段式： 反应I的平衡常数； 受压强下CO2与H2溶解度的限制，和在溶液中的溶解速度(或浓度)不变，不再显著增加； ②A．前30min，等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，A错误； B．p点时，C2H6对应的约为1.75，出口处C2H6浓度较大，而C2H4对应的较小，出口处C2H4浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为C2H6，B正确； C．a点处C2H6的=1，说明此时C2H6不再吸附在吸附剂上，而a点后C2H6的>1，说明原来吸附在吸附剂上的C2H6也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C2H4的仍为0，说明是吸附的C2H6逐渐被C2H4替代，p点到b点之间，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附C2H4，因此p点后C2H4的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，C错误； 故答案选B。 ③由题给关系式可得，当反应87.5%时，即，，，则； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛一中2024-2025学年度第一学期第一次模块考试 高二化学 2024.11 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 注意事项：(请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。) 试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A. 溶液与溶液反应生成白色沉淀 B. 海水呈弱碱性 C. 实验室配制溶液时加入少量盐酸 D. 明矾净水 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：W>Y>X 4. 下列操作规范且能够达到实验目的的是 A. ①测定醋酸浓度 B. ②测定中和热 C. ③验证酸性： D. ④稀释浓硫酸 5. 下列叙述中，正确的个数为 ①金属导电和电解质溶液导电均为物理变化； ②通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应； ③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀； ④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中； ⑤一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 7. 鉴别浓度均为0.1mol/L NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液pH B. 滴加适量同浓度的KI溶液 C. 滴加紫色石蕊试液 D. 滴加饱和溶液 8. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8 A. “脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去 B. 物质X为，滤渣Y为 C. 由上述流程和表格数据可知：， D. 电解过程中Mn元素发生氧化反应 9. 一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. x=3 B. 前10min内的平均反应速率 C. 该温度时，反应的平衡常数 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 10. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA是一元弱酸 B. 若b＋c=14，则MOH是强碱 C. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D. 若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物 B. 反应制得1mol ，须投入2mol CuO C. 升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程中实现了甲烷的氧化 B. 步骤2逆向反应的ΔH=＋0.29 eV C. 步骤1反应比步骤2快 D. 根据ΔG可知，CH₄与的生成甲醇的反应为放热反应 13. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L 溶液褪色所需时间更短 A. A B. B C. C D. D 14. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是 A. 反应速率：v(B)＞v(A) B. A中X的转化率为80% C. 平衡时Y体积分数：A＞B D. 打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计) 15. 向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中： C. 当pH=4.6时，和相等 D. 溶液中： 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇()。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 则___________(填“>” “<”或“=”)。 （3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为___________。 （4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐()。其中___________(填“a”或“b”)是电源的正极，甲池电极反应式为：___________。 17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下：；；； D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表第十列 （1）已知为离子化合物，写出其电子式：___________。 （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （3）C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为___________。 （4）电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为___________。 （5）G位于___________族，其与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用、、标记)，根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别为___________、___________。 18. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，请写出转化为的化学方程式___________。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时pH值的理论范围为___________，此时得到的滤渣成分主要是___________。写出“酸化”步骤时发生的反应的离子方程式___________。 （3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (25℃) (ⅱ) (25℃) 25℃时，0.1mol/L 溶液中随pH的变化关系如图。 ①当pH=8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10；计算溶液中的平衡浓度___________(保留两位有效数字)。 ②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ： ①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶； ②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应) 实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。 回答下列问题： （1）实验中不需要的仪器有___________(从下图中选择，填仪器名称)。 （2）沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________，实验Ⅱ中与反应的目的是___________。 （3）对于实验Ⅰ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化 B．指示剂可以用硫氰化钾溶液 C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 （4）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。 （5）经计算，n=___________，下列情况会导致n测量值偏大的是___________(填标号)。 A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面 B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化 C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 20. 研究C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题： （1）城市中和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图所示。 ①图中第二步反应的热化学方程式为___________。 ②由实验数据得到相同温度下第二步反应的关系如下图所示。当温度升高时，反应重新达到平衡，则x变为相应的点为___________(填字母)。 （2）将转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。 ①在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 在2L刚性容器中，加入(g)和(g)各1mol发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为___________(用含y的代数式表示)。240℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(结果保留小数点后两位)。 ②常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断不合理的是___________(填标号)。 A．前30min，两种气体均未被吸附 B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 C．a～b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 ③对于同位素交换反应，20℃时t时刻反应物浓度()随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应掉87.5%时所需时间t=___________(用k表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $