山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期末检测A卷 化学试题

高二第一学期期末考前全真模拟卷A卷答案 1．A 【详解】A．用明矾处理含有悬浮微粒的水，是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不具有杀菌消毒作用，故A符合题意；B．生石灰能与酸性物质反应生成盐，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合题意；C．合金相比纯金属具有更高的硬度，更低的熔点，因此不锈钢比纯铁硬度大，熔点低，故C不符合题意；D．升高温度，对Na2CO3的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，故D不符合题意。 2．B 【详解】A．在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是，A项正确； B．平衡时，正、逆反应速率相等，即，所以，则，升高温度，正、逆反应速率都增大，即、均增大，但由于升温时，乙烯的平衡转化率下降，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故增大的倍数小于增大的倍数，B项错误； C．设起始时和物质的量都为，A点的转化率为，可列出三段式：，平衡时乙烯的体积分数为：，C项正确； D．由可知正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器相当于压强更大，反应正向进行程度更大，的平衡转化率更高，D项正确。 3．B 【详解】89.6升混和气体物质的量为4mol，混和气体完全燃烧生成18克液态水，生成水的物质的量为1mol，根据氢原子守恒，可知混合气体含有0.5molCH4，0.5molCH4燃烧放出445kJ热量，则CO燃烧放出1010kJ-445kJ=565kJ热量，则CO物质的量为=2mol，CO占的体积百分含量为=50%。 4．B 【详解】A．由和构成，由、和构成，因此阴、阳离子的个数比都是，A正确；B．泡花碱是，生石灰是，两者都不是碱，B错误；C．化学反应过程中，必然伴随能量的变化，C正确；D．化学反应遵循质量守恒定律，氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。 5．B 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：HZ＞HY，则反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生，B正确；C．相同温度下相同浓度的一元酸中，电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：HX＜HY＜HZ，则酸性HX＜HY＜HZ，C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数等于0.1 mol/L HX溶液的电离常数，D错误。 6．B 【详解】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确；C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误。 7．C 【详解】A．右侧铜离子浓度高于左侧，更易得到电子，因此右侧为正极，左侧为负极，在原电池中，电势：正极＞负极，则电势：电极电极2，A错误；B．浓差电池工作时，负极区电解质的浓度增大，现在Cu失电子使溶液中Cu2+增多，正极区Cu2+浓度减小，则阴离子应由正极区向负极区移动，所以装置中的离子交换膜应允许自由通过，选用阴离子交换膜，B错误；C．电极2为正极，电极反应式为，C正确； D．导线上每通过，负极区溶液中增加0.1molCu2+，从正极区转移入0.1mol，则负极区质量增加0.1mol×160g/mol=16.0g，D错误。 8．C 【详解】A．该反应历程分五步进行，故A错误；B．使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B错误；C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确；D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D错误。 9．B 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确；B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B不正确；C．总反应为，吸收热量463kJ4=1852kJ能量，放出(496+4362)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确。 10．D 【详解】A．取溶液和溶液混合后充分反应：，Fe3+过量，加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，若溶液变红，则溶液中还含有Fe3+，但由于Fe3+过量，不能说明Fe3+和I−的反应有一定的限度，A错误；B．CH3COONa溶液、NaNO2溶液均显碱性，说明醋酸根离子、亚硝酸根离子水解，但溶液碱性还与盐溶液浓度有关，选项中没有明确盐溶液浓度相等，不能说明亚硝酸、醋酸的酸性强弱，即不能得出与H+结合能力谁强谁弱，B错误；C．溶液呈红色，证明FeSO4溶液已变质，无法证明Fe2+不存在，即无法证明FeSO4溶液已完全变质，C错误；D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确。 11．BD 【详解】A．反应物自身的性质是决定决定化学反应速率的主要因素，故A正确；B．升高温度，化学反应速率增大，与反应的吸热还是放热无关，故B错误；C．甲烷的量相等，氧气的浓度越高，化学反应速率越快，火焰的温度越高，故C正确；D．等量的反应物，接触面积越大，化学反应速率越大，石灰石粉末比石灰石块的固体表面积大，所以与物质的量浓度相同的盐酸反应的速率大，故D错误。 12．BC 【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，A不符合题意； B．平衡常数K只受温度影响，值不变不能说明达到平衡状态，B符合题意；C．通入生成和的浓度的比值不变等于系数比，故不能说明达到平衡状态，C符合题意；D．反应为气体分子数增大的反应，混合气体的总物质的量不再改变，说明达到平衡状态，D不符合题意。 13．BC 【详解】A．第一步的活化能较高，因此该反应的决速步为第一步，A错误；B．由图可知，反应前后Cl·并未被消耗，因此Cl·为催化剂，B正确；C． CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的中间历程，因此为过渡态，C正确；D．升高温度，Ea1和Ea2均不变，但是活化分子数增加，有效碰撞增加，因此反应速率增大，D错误。 14．CD 【详解】A．放电时，铝箔作负极，铝失去电子生成Al3+，原电池中阳离子移向正极，故Al3+移向正极，A正确； B．原电池中电流由正极流向负极，故放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极，B正确； C．充电时为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，则阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C-12e-=4Al3++9CO2↑，C错误； D．因放电时生成碳酸铝和碳，则电池放电和充电时的总反应为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C，D错误。 15．BD 【分析】曲线1起点的分布系数最大，则曲线1代表H2Y，随着pH增大，HY-先增大后减小，Y2-最后增大，则曲线2代表HY-，曲线3代表Y2-；【详解】A．根据溶液中存在的电荷守恒，对于曲线上任意一点，都有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)，故A错误；B．当溶液中c(Na+)=0.10mol/L时，反应恰好生成NaHY，根据溶液中的电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)，根据物料守恒，c(Na+)=c(H2Y)+c(HY-)+c(Y2-)，综合考虑，则有c(H+)+c(H2Y)═c(OH-)+c(Y2-)，这就是质子守恒表达式，故B正确；C．H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol/L的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，这是起始浓度混合，图象上反应的是平衡时各组分的浓度，平衡时候，二者浓度并不相等，因此所得混合溶液pH不为4.2，故C错误；D．把少量H2Y加入HCOONa溶液中，根据图象，H2Y的二级解离常数约为10-4.2，HCOOH的Ka=1×10-4，因此K2(H2Y)＜Ka(HCOOH)，可见酸性HY-＜HCOOH，所以反应不能进行至生成Y2-，根据强酸制弱酸的原理，发生的离子反应可表示为：，故D正确。 26．(1) Ag2O Zn Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 增大 (2) H2-e-＋OH-=H2O NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH- 增大 【详解】（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-，故正极区的pH增大； （2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。 27．(1)B (2) A A 【详解】（1）H2O分解过程中断裂O-H键，属于极性共价键，故答案为B。 （2）i．2H(g)+O(g)=H2O(g)属于化学键形成的过程，反应速率快，释放的能量高，ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)是化学反应过程，包含旧化学键的断裂和新化学键的形成，故反应速率比i慢，释放的能量比i低，故答案为A；A。 28．(1)CD (2) CH3OH+8OH--6OH-=+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 224 A (3)Fe+8OH- -6e-=+4H2O (4) 阳极 6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+ 【详解】（1）A．电解是电能转化为化学能的装置，A错误； B．阳极发生氧化反应，B错误； C．Cu、Pt、Au等金属活动性比镍差，所以在阳极上不会在阳极溶解，而成为阳极泥，C正确； D．电解时通过的电量越多，析出的镍物质的量越多，质量就越大，D正确； 故合理选项是CD； （2）①甲池属于原电池，其中通入甲醇的电极为负极，通入O2的电极为正极。A电极通入CH3OH，该电极反应产生、H2O，则A电极的反应式为：CH3OH+8OH- -6OH-=+6H2O； ②丙池是电解池，其中E电极连接电源正极，为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；F电极连接电源负极，作阴极，阴极上Cu2+得到电子被还原产生Cu单质，则F电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4； ③C电极为阳极，Ag失去电子变为Ag+，当乙池中C极质量减轻4.32 g时，n(Ag)=，则电子转移的物质的量是0.04 mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知甲池中O2的物质的量n(O2)=0.01 mol，V(O2)=0.01 mol×22.4 L/mol=0.224 L=224 mL； ④乙池为电解池，C与正极相连作阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+；D作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应式为：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，反应过程中析出铜，则需加入Cu就可使乙池恢复到反应前浓度，故合理选项是A； （3）根据该反应总方程式可知：电解时Fe失去电子被氧化产生，则阳极的电极反应式为：Fe+8OH- -6e-=+4H2O； （4）①电解时，a电极上Co2+失去电子变为Co3+，故a电极为阳极； ②在a电极上，Co3+将CH3OH氧化为CO2、H2O，Co3+被还原为Co2+，则除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+。 29．SO3+2NH3•H2O=2++H2O 反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快 缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高 1.4mol Q点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降 【详解】(1)氨水吸收SO3生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO3+2NH3•H2O=2++H2O； (2)由两反应可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更容易发生反应，反应更快，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2； (3)若其他条件不变时，缩小反应器的容积，缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高； (4)反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为80%，则反应的NO为1.60mol、O3为1.60mol；反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%，反应的SO2为0.60mol、O3为0.60mol；2O3(g)3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，反应的O3为0.40mol，则体系中剩余的O3物质的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降，故反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小。 31．(1) 2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O 增大 (2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 (3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-) (4) 【详解】（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。 （2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 （3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)。 （4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 邹城市兖矿一中2024-2025学年高二第一学期 期末考前全真模拟卷A卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用 B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应 C 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点低 D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度纯碱溶液的碱性增强 2．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是 A．压强由小到大顺序为 B．当温度从升高到时，增大的倍数大于 C．A点混合气体中的体积分数为 D．若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大 3．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)=-890kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)=-282.5kJ/mol。 假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 A．40% B．50% C．60% D．70% 4．学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．微粒观：、晶体中，阴、阳离子的个数比都是 B．分类观：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 C．能量观：化学反应必然伴随能量的变化 D．守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10−7 9×10−6 1×10−2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生 C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强 D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数 6．水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A．压强不变说明反应已达平衡状态 B．反应达到平衡时 C．时该反应的化学反应速率为 D．再充入少量，平衡正向移动，K值增大 7．“浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，由于浓度差导致半电池上发生的氧化还原反应程度不同，从而产生不同的电势。某浓差电池工作原理示意图如图所示。 下列说法正确的是 A．电势：电极电极2 B．装置中的离子交换膜应选用阳离子交换膜 C．电极2的电极反应式为 D．导线上每通过，负极区溶液质量减少 8．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 9．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A． 总反应为 B． 过程Ⅲ属于放热反应 C． 总反应是吸热反应 D． 过程I吸收了能量 10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 取2mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液和1 mL0.1 mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，再加2 mLCCl4振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I-的反应是否存在限度 B 用 pH 试纸测得：CH3COONa溶液的 pH 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 探究NO与CH3COO-结合H+的能力强弱 C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 探究FeSO4是否完全变质 D 向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．下列说法错误的是 A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．升高温度可使吸热反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比空气中燃烧时高 D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石粉末的反应速率慢 12．在容积不变的绝热密闭容器中通入，发生反应：  ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体平均相对分子质量不再改变 B．平衡常数K值不变 C．和的浓度的比值不变 D．混合气体的总物质的量不再改变 13．在Cl·(氯自由基)参与下，CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl的能量-反应进程图如图所示，下列说法正确的是 A． 该反应的决速步是第二步 B． Cl·是该反应的催化剂 C． CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态 D． 升高温度，Ea1和Ea2变小，反应速率增大 14．以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@Pd)为一体化催化剂的可再充Al-CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是 A．放电时，铝箔失去电子生成Al3+，Al3+移向正极 B．放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极 C．充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C+12e-=4Al3++9CO2↑ D．电池放电和充电时的总反应为2Al+6CO2Al(C2O4)3 15．25℃时，向0.10溶液中逐渐加入固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线上任意一点均存在： B．时，溶液中的 C．由图可知，为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20的和溶液等体积混合，所得溶液的 D．已知25℃时，的。若把少量加入溶液中，发生的离子反应可表示为： 第二卷 （共60分） 16．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题： (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。 ①工作时电流从 极流向 极(填“Ag2O”或“Zn”)。 ②电极反应式：正极： ，负极： 。 ③工作时电池正极区的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为 ，正极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 17．水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。 “太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H2O分解为H2和O2；若温度进一步升高至5000K，H2与O2会分解为气态原子。 (1)H2O分解过程中断裂的化学键属于 。 A．离子键                B．极性共价键            C．非极性共价键 (2)在相同条件下，同时存在如下两个过程： ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)      ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g) 比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量 ；②反应速率 。 A．ⅰ>ⅱ                    B．ⅰ=ⅱ                        C．ⅰ<ⅱ 18．回答下列问题： (1)以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填代号)。(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A．电解过程中，化学能转化为电能 B．粗镍作阳极，发生还原反应 C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比 (2)如图回答问题： ①甲池A电极的电极反应式为 。 ②丙池总反应的化学方程式为 。 ③当乙池中C极质量减轻4.32 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。 ④一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填字母)。 A．Cu        B．CuO       C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 (3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。 (4)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池(葡萄糖C6H12O6酸性燃料电池)电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。 ①电极的名称为 。 ②写出除去甲醇的离子方程式 。 19．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1 反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。 保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示： （1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式： 。 （2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是 。 （3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因： 。 （4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是 。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因： 。 20．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。 在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。 (1)写出该反应的离子方程式 。 随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明： 。 (3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解) 。 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目： 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$