第一章 物质及其变化 默写小纸条 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

默写小纸条 DAY1 班级 姓名 日期 1、同素异形体：由_______元素形成的几种性质_______的______，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和_____等；氧元素——氧气和______；磷元素——白磷和红磷等。 2、物质分类的标准： ①宏观视角：物质的 、 等； ②微观视角：物质的 、 和参加化学反应的粒子等。 3、 常用的物质的分类的方法： 和 。 4、 树状分类法：按照一定标准对 事物进行再分类。物质 纯净物 单质 混合物 其他 金属单质 氧化物 5、 氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素 依据元素的组成将氧化物分为： 和 。 依据物质的性质将氧化物分为： 、 、过氧化物、 、不成盐氧化物。 6. 酸性氧化物： 和 反应只能生成 的氧化物，酸性氧化物又称为 。酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应 ”指的是中心原子的化合价不变。 如：H2CO3—— 、H2SO4—— 、H2SO3—— 、H2SiO3—— 、HClO4—— HNO3—— 、HNO2—— 、HMnO4—— 7. 碱性氧化物： 和 反应只能生成 的氧化物。碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应 ”指的是金属原子的化合价不变。 如：NaOH—— 、Ca(OH)2—— 、Ba(OH)2—— 、Cu(OH)2—— Mg (OH)2—— 、Fe(OH)3—— 、Fe(OH)2—— 8. 碱性氧化物 是金属氧化物，金属氧化物 是碱性氧化物。酸性氧化物 是非金属氧化物，如 Mn2O7 ；非金属氧化物 是酸性氧化物。如：CO 、NO。(一定或不一定) 默写小纸条 DAY2 班级 姓名 日期 1. 酸：在水溶液中，电离出的阳离子全部是 （化学式完全以 开头，读法以 字结尾） 2. 酸的分类： ①按照酸分子中包含H＋的个数分： 、 、 。 ②按照酸的强弱分：强酸： 、 、 、 、 、 。 中强酸： 等； 弱酸： 、 等。 ③按照是否包含氧元素分： 、 。 3. 碱：在水溶液中，电离出的阴离子全部是 （化学式完全以 结尾，读法以 开头） 4. 碱的分类： ①按照碱分子中OH-是的个数分： 、 、 ； ②按照碱的强弱分：强碱： 、 、 、 。 弱碱： 、 等。 ③按照溶解度分：可溶性碱 、 、 、 、 。 难溶性碱 、 等。 5.盐：在水溶液中，电离出的阳离子是 ，电离出的阴离子为 。 6.盐的分类：按照性质分：正盐、 、 。 7.交叉分类法：对 按不同的标准进行分类。（连线）Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2CO3 K2SO4 碳酸盐 硫酸盐 默写小纸条 DAY3 班级 姓名 日期 1. 分散系概念：将 物质以粒子形式分散到 物质里所形成的体系。 2. 组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 3. 分散系的分类及其依据 ①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成 种 ②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径大小，分散系可分为三类 A. 分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是 B. 分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是 C. 分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系是 4. 常见的胶体：气溶胶： 、 、 等； 液溶胶： 、 、 、 、 等； 固溶胶： 、 。 5.胶体的性质 1）胶体的丁达尔效应—— 现象（物理/化学） ①概念：一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路 ” ，这种现象叫 ②形成原因：胶体粒子对光线的 作用( 光波偏离原来方向而分散传播) ③应用： 2） 胶体粒子的布朗运动：布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的 运动 3） 胶体粒子的电泳现象 ①概念：胶体粒子可以通过 ，在 的作用下，胶体粒子在分散剂里作 移 动（定向/不定向），这种现象叫做胶体的电泳 ②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷， 同种胶体粒子 带同种电荷，但胶体是电 的 ③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带 （正电荷/负电荷），硅酸胶体胶体粒子带 （正电荷/负电荷） 4） 胶体的聚沉 ①概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的 或 能中和胶体粒子所带的电荷，从而使 聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。即分散系的粒子直径由原来的 变成 。 ②胶体聚沉的方法: 。 5） 介稳性：稳定性：溶液>胶体>浊液 6） 胶体的净化——渗析 半透膜只允许 通过， 均不过。 默写小纸条 DAY4 班级 姓名 日期 1.Fe(OH)3胶体的制备 实验操作 实验现象 烧杯中液体呈 制备原理 2. 几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 粒子直径大小 d<1nm d>100nm 外部特征 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 3.胶体的应用：鉴别溶液和胶体、高压静电除尘、三角洲的形成、血液透析等。 默写小纸条 DAY5 班级 姓名 日期 1.酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂 ，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2.碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊 ，无色酚酞 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3.盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 4．化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： （1）置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) （2）复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 5. 转化网碱 金属 O2 还原 H2O 加热某些盐 酸或某些可溶性盐 可溶性碱 盐 非金属单质 酸 金属 O2 加热某些盐 碱或盐或金属 酸 较活泼的金属 非金属、酸或盐 默写小纸条 DAY6 班级 姓名 日期 1. 在 或 状态下能够导电的 2. 在 和 状态下均不能导电的 3. 概念辨析： 1） 、电解质与非电解质的范畴： 2） 、单质、混合物一定 电解质，也 非电解质。(是或不是) 3） 、看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。 4） 、电解质 溶于水，易溶于水的物质也 是电解质。（一定或不一定） 5） 、能导电的物质 是电解质，电解质 导电。（一定或不一定） 4. 电解质包括： 。 5. 非电解质包括： 、某些分金属氢化物、大部分的有机物等。 6. 导电本质(电荷的定向移动) ① 金属： 金属导电的粒子是 ②电解质溶液：电解质 的导电粒子 是 的离子，其导电的前提是电离。 7. 导电过程发生的变化（填物理变化/化学变化） ①金属： ② 电解质溶液： 导电的同时发生 8.与温度的关系 ①金属：温度升高，导电能力 ②电解质溶液：温度升高时强电解质导电能力 （变/不变）；温度升高时，弱电解质电离 程度 （增大/减小）、离子浓度增大、导电性会 （增强/减弱） 9.影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自 由移动离子的 和离子的 ，与电解质的强弱 （有/没有）必然联系，导电能力强的 （一定/不一定） 是强电解质，强电解质的导电能力 （一定/不一定） 比弱电解质的导电能力强。 10、强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：H2 SO4=== NaOH=== NaCl=== 11、 弱酸弱碱水的电离 CH3COOH NH3 ·H2O 1 H2CO3 (主要)决定 H2CO3 的酸性 HCO3— (次要) 2 Cu(OH)2 3 H2O 12.酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子， 如：NaHCO3=== ②强酸的酸式盐在水溶液中如：NaHSO4=== (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时如：NaHSO4=== （熔融状态） 13.强电解质：在水溶液中 电离成离子的电解质称为强电解质。 14.弱电解质：在水溶液中只有 分子电离成离子的电解质称为弱电解质。 15.强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。 16.弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、少数盐。 默写小纸条 DAY7 班级 姓名 日期 1. 现有下列物质：①石灰石；②Cu；③Ba(OH)2 晶体；④盐酸；⑤CH4 ；⑥NH3 ；⑦NaCl 固体；⑧硫酸；⑨Na2SO4 溶 液；⑩NaHSO4 晶体 (1) 能导电的是 (填序号，下同) (2) 属于电解质的有 (3)属于非电解质的有 (4)既不是电解质，也不是非电解质的是 2.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3. 10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的 KCl ⑨明矾 ⑩石墨 (1)可导电的物质的是 (2)属于电解质的是 (3)属于电解质，但不能导电的是 (4)属于非电解质的的是 (5)既不是电解质又不是非电解质的是 3.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态 HCl ⑩液态 CH3COOH ，按下列要求填空： (1)属于强电解质的是 ； (2)属于弱电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 ； (5)能导电的是 默写小纸条 DAY8 班级 姓名 日期 1.离子方程式书写 碳酸氢钠溶液与硝酸反应: 石灰石溶于盐酸中: 氧化铁与稀硫酸反应: 稀硫酸与铁丝制取氢气: 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸: NaHCO3溶液与稀盐酸反应： Cu片插入AgNO3溶液中： 澄清石灰水中加入盐酸： 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 向稀盐酸中加入少量的碳酸钠： 2.离子方程式正误判定 反应 离子方程式 判断正误 铁和稀硫酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ 氧化铝和稀盐酸反应 O2－＋2H＋＝H2O 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 2Na＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 铜和硝酸银溶液反应 Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H＋＋SO42－＋OH＋＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O 3．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ 4．下列各组离子能大量共存的是 A．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ B．在pH＝4的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－ C．在含Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl﹣、SO42－ D．与Fe反应产生气体的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 5．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－ B．含有大量H＋的溶液中：Na＋、OH－、CO32－ C．含有大量Mg2＋的溶液中：K＋、Cl－、NO3－ D．含有大量OH－的溶液中：SO42－、Cu2＋、NH 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、NO3－、Cl－、HCO3－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：NH、SO42－、CO32－、K＋ B．含有大量SO42－的溶液中：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Br－ C．透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Ba2＋、NO3－ D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ 8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 默写小纸条 DAY9 班级 姓名 日期 1. 从物质与氢气、氧气的反应：与氢气的反应 反应；与氧气的反应 反应 2.从元素的角度：物质得氧去氢 反应；物质得氢去氧 反应 3.从元素化合价升降的角度：物质所含元素化合价 的反应叫做氧化反应 物质所含元素化合价 的反应叫做还原反应 4.从电子转移的角度认识氧化还原反应：物质 的反应为氧化反应； 物质 的反应为还原反应。 5.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生 。 6.氧化还原反应的本质：反应过程中有 （电子的 或共用电子对的 ）。 7.氧化产物： 发生 反应得到的产物（即化合价 的生成物）； 还原产物： 发生 反应得到的产物（即化合价 的生成物）。 被氧化：元素化合价 ； 被还原：元素化合价 。 8.电子转移的表达形式 1)双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式 ①箭头必须由反应物指向生成物中的 元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到电子的数目 失去的电子总数。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2）单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式 ①单线桥从还原剂中 指向氧化剂中 ，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明 。 9.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应 默写小纸条 DAY10 班级 姓名 日期 1.氧化还原反应中的基本概念（得失电子的角度） 概念 定义或实质 氧化剂 电子（或共用电子对偏向）的物质 还原剂 电子（或共用电子对偏离）的物质 还原反应 电子（或共用电子对偏向）的反应 氧化反应 电子（或共用电子对偏离）的反应 氧化性 电子（或共用电子对偏向）的性质 还原性 电子（或共用电子对偏离）的性质 还原产物 电子（或共用电子对偏向）后生成的物质 氧化产物 电子（或共用电子对偏离）后生成的物质 2.氧化还原反应中各概念的关系 反应物 生成物 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 还原产物 氧化产物 氧化反应 还原反应 具有 具有 生成 发生 发生 生成 得失电子相同 同时发生 同时发生 电子能力 电子能力 得到 被 化合价 化合价 被 失去 3.熟记常见的氧化剂，还原剂，以及对应的产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 、、 、、 （）、 、、 、 4.价态互不换位律（转化律） 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态 ，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。) 5.价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有 ，最低价时只有 ，中间价态时既有氧化性又有还原性。 6．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性： 。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性： 。 默写小纸条 DAY11 班级 姓名 日期 1、 配平下列方程式 ___NH3＋___O2___NO＋___H2O ___C＋___HNO3(浓)___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋＝Fe3＋＋Cr3＋＋H2O _____Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________ ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________ ＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________________________ 写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式： _________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$