2-3-5配制一定物质的量浓度的溶液 堂堂清 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

堂堂清2-3-5配制一定物质的量浓度的溶液 【单项选择题】 ( )1．(苏教版)用固体样品配制一定 物质的量浓度的溶液，下列图 示对应的操作中，正确的是 ( )2．(鲁科版) 4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列说法中，正确的是 A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1 B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得 C．该溶液的体积为22.5 L D．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 ( )3．(苏教版)下列操作中，对实验结果没有影响的是 A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中 B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作 C．滴定前，将容量瓶检漏后，仍残留有少量水，未经干燥就进行移液和定容 D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 4．(鲁科版)欲用密度为1.18 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL. 0.1 mol·L－1稀盐酸， (1)需量取36.5%的浓盐酸_______ mL，应选用的容量瓶的规格为_____________。 (2)配制时正确的操作顺序是_____________________________________________。 a．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌，使其混合均匀。 c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 e．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。 f．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处。 (3)操作a的目的是___________________，操作c溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？应该如何处理？ ①定容后发现没有进行操作a：_______________； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_____________； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：________； ④向容量瓶中转移溶液时(操作c)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：__________________。 【不定项选择题】 ( )5．(苏教版)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是 A．应选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水重新达到刻度线 ( )6．(苏教版)配制一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量的水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时仰视刻度线 D．用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外 7．(鲁科版)实验室需使用80 mL 3 mol·L－1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 应选用的容量瓶的规格为_____________，需量取98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3) ______ mL。 堂堂清2-3-5配制一定物质的量浓度的溶液 1．B 解析：用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误； 固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；应用玻璃棒引流，防止溶液酒落，故C错误； 胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。 2．B 解析：100 mL水中溶解了22.4 L HCl后体积不再是100 mL，题目未提供溶液的密度，故无法计算出 溶液的体积，因此该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故A错误，B正确，C错误； 标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，100 mL水的质量为100 g。 则该溶液溶质的质量分数为×100%，无需知道该溶液的密度，故D错误。 3．C 解析：在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体 积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合；在转移溶液过程中，不慎少量液体酒在容量瓶外， 若忽略不计继续进行操作，溶质的量減小，所配溶液浓度偏小，B不符合；配制过程需要加水， 故容量瓶残留有少量蒸馏水，可不经于燥直接用于配制溶液，对浓度没有影响，C符合； 加水超过了刻度线，若用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，溶液浓度偏小，D不符合。 4．(1) 2.1 250 mL 解析：不管给什么量，先求物质的量。所需n(HCl)＝cV＝0.1 mol/L×0.25 L＝0.025 mol。 m(浓盐酸)＝＝＝＝2.5 g。 V(浓盐酸)＝＝＝2.1 g。 (2) b c a f e d (3)保证溶质全部转入容量瓶，避免配制溶液浓度偏低 容量瓶只能盛放室温下的溶液 (4)①偏低、重新配制 ②偏低、重新配制 ③偏高、用胶头滴管补加水正确定容 ④偏低、重新配制 5．AB 解析：没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，故A正确；实际上配制的是500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，但称取的是CuSO4·5H2O，质量为250 g/mol×0.1 mol/L×0.5 L＝12.5 g，B正确； 容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，所以不必将容量瓶烘干，故C错误； 摇匀后再加入水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。 6．BC 解析：配制溶液需要加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响，故A错误。 未洗涤烧杯使转入容量瓶的溶质的质量减少，导致所配制溶液中溶质的浓度偏小，故B正确。 定容时仰视刻度线会使得定容所加蒸馏水多于应当加入的量，从而使所配制溶液的体积偏大， 溶液中溶质的浓度偏小，故C正确。用滴管加水定容时，不小心少量水滴到容量瓶外，对所 配制的溶液无影响，溶液中溶质的浓度不变，故D错误。 7．100 mL 16.3 解析：没有80 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶。 据n(浓)＝n(稀)，可得＝c(稀)·V(稀)， 即＝3 mol/L×0.1 L，解得V(浓)≈16.3 mL。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$