2-3-4物质的量浓度 堂堂清 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

堂堂清2-3-4物质的量浓度 【单项选择题】 ( )1．(人教版)下列说法中，正确的是 A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1:3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L ( )2．(人教版)将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 3．(苏教版)实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖(C12H22O11)溶液。所需的蔗糖溶液物质的量 浓度为3.200 mol·L－1。含有137.0 g蔗糖的该溶液的体积为多少升？(蔗糖的相对分子质量为342) 4．(人教版)配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 5．(人教版)右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。 请阅读这种矿泉水的标签并计算： (1) Mg2＋的物质的量浓度最大是多少？ (2) SO的物质的量最大是多少？ 【不定项选择题】 ( )6．(苏教版) Ba的相对原子质量为137。下列关于0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A．1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ B．1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为17.1 g C．该溶液中c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 ( )7．(沪教版) a L碳酸钠溶液中，含有b mol钠离子，则此溶液的物质的量浓度是 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 8．(沪教版)实验室需要配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，现有10 mol·L－1 NaOH溶液和固体NaOH。 (1)所需10 mol·L－1浓NaOH溶液的体积为____________，或所需NaOH固体的质量为____________。 你倾向于用NaOH固体直接配制方案，还是用浓NaOH溶液稀释方案，为什么？_________________。 (2)完全中和上述配制的溶液，需要1.0 mol·L－1盐酸的体积____________。 9．(鲁科版)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 实验室有已配制好的NaOH溶液，一瓶贴标签为4.0 mol·L－1，另一瓶贴标签为14%(密度1.14 g·mL－1)。 (1)这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应？ (2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处? 10．(苏教版)测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、 洗涤并干燥，得到的BaSO4，沉淀的质量是1.165 g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是多少? 堂堂清2-3-4物质的量浓度 1．C 解析：未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4 L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所以浓度无法计算，故B错误； 同温同压下，气体的体积与物质的量、分子个数三者成正比，故C正确； 标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 2．B 解析：稀释过程n浓＝n稀 ⇒ c浓V浓＝c稀V稀，c稀＝＝＝0.03 mol·L－1。 3．解：不管给什么量，先求物质的量：n(C12H22O11)＝＝≈0.40 mol V(蔗糖溶液)＝＝≈0.125 L 4．解：稀释过程溶质的物质的量不变，n浓＝n稀 ⇒ c浓V浓＝c稀V稀， 18 mol/L·V浓＝1.0 mol/L·250 mL 解得：V浓＝13.9 mL 5．(1)解：n(Mg2＋)＝＝＝2×10－4 mol，c(Mg2＋)＝＝＝2×10－4 mol·L－1。 (2)解：n(SO)＝＝＝7.1×10－5 mol。 6．A 解析：0.10 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(Ba2＋)＝0.10 mol/L，n(Ba2＋)＝cV＝0.10 mol/L×1 L＝0.10 mol， 故A正确； m(Ba2＋)＝nM＝0.10 mol×137 g/mol＝13.7 g，故B错误； 0.10 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.10 mol/L×2＝0.20 mol/L，故C错误； 17.1 g Ba(OH)2溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所以浓度无法计算，故D错误。 7．C 解析：n(Na＋)＝b mol，则n(Na2CO3)＝ mol，故c(Na2CO3)＝＝ mol＝ mol/L。 8．(1) 5 mL 2 g 用浓NaOH溶液稀释方案。固体NaOH易潮解，称量误差大。 (2) 50 mL 解：H＋＋OH－＝H2O c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 V酸＝＝＝50 mL 9．(1)不管给什么量，先求物质的量：n(Cl2)＝＝＝0.10 mol Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 0.10 mol 0.20 mol ①需4.0 mol·L－1 NaOH溶液的体积V＝＝＝0.05 L＝50 mL。 ②需14% NaOH溶液的体积：m(溶液)＝＝≈57 g V(溶液)＝＝＝50 mL (2)更便于溶液试剂的计算和量取。 10．0.2 mol·L－1 解：发生反应K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl，沉淀1.165 g为硫酸钡的质量。 不管给什么量，先求物质的量：n(BaSO4)＝＝＝0.005 mol，则n(K2SO4)＝0.005 mol。 c(K2SO4)＝＝＝0.2 mol·L－1。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$