1.2 元素和元素周期表-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 一 化 学 用 语 命题点 2　 元素和元素周期表 [广西:2024. 21(2),2023. 11、21(2);北部湾:6 年 6 考] 一、元素[广西:2023. 21(2);北部湾:6 年 6 考] 1. 元素是　 质子数　 　 (即　 核电荷数　 )相同的一类　 原子　 的总称;不同种元素的本质 区别是　 质子数(或核电荷数) 　 不同。 【易错提醒】①同种元素的原子,其核电荷数(或质子数)一定相同,但核电荷数(或质子 数)相同的粒子不一定属于同种元素;②由同种元素组成的物质不一定是同种物质,如 O2 和 O3。 2. 分类 元素 金属元素:“钅”字旁(汞除外) 非金属元素:固态非金属:“ ”字旁;液态非金属:“氵”字旁;气态非金属:“气”字头 稀有气体元素:如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等 ì î í ïï ï 3. 元素符号的书写和意义[广西:2024. 21(2),2023. 21(2);北部湾:6 年 4 考] (1)书写规则:由一个字母表示的元素符号要　 大写　 ,如 H、O 等;由两个字母表示的元 素符号,第一个字母要　 大写　 ,第二个字母必须　 小写　 ,即“一大二小”,如 Na、Mg 等。 (2)元素符号的意义 宏观意义 表示　 一种元素　 ,如 Fe 表示　 铁元素　 表示　 一种物质　 (金属、固态非金属及稀有气体),如 Fe 表示　 铁这种物质　{ 微观意义:表示某元素的　 一个原子　 ,如 O 表示　 一个氧原子　 。 【易错提醒】元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。 若元素符号前面加上数字时,只有微观 意义,只表示　 　 　 　 　 　 。 如 2N 表示　 　 　 　 　 　 。 4. 元素的含量(北部湾:2020. 8) (1)在地壳中含量排在前五位的元素依次是　 O　 (填元素符号,后同)、　 Si　 、　 Al　 、 　 Fe　 、　 Ca　 ,其中含量最多的金属元素是　 Al　 ,含量最多的非金属元素是　 O　 。 (2)人体内含量最多的金属元素是　 Ca　 ;海洋中含量最高的金属元素是　 Na　 。 (3)空气中含量最多的元素是　 N　 ;形成化合物种类最多的元素是　 C　 。 二、元素周期表(广西:2023. 11;北部湾:6 年 5 考,仅 2017 年未考) 1. 俄国化学家　 门捷列夫　 发现了元素周期律并制定了元素周期表。 2. 原子序数:按元素原子的　 核电荷数　 递增的顺序给元素编号,原子序数与　 核电荷数　 在数值上相等。 【特别提醒】原子序数= 　 　 　 　 　 　 　 = 　 　 　 　 　 　 　 = 　 　 　 　 　 　 　 。 3. 元素周期表中一格的信息(以镁元素为例)(广西:2023. 7;北部湾:6 年 4 考) 4 基础夯实练·广西化学 核 心 一 化 学 用 语 4. 元素周期表的结构及规律 (1)元素周期表共有　 7　 个横行,每一个横行叫作一个周期,共有　 七　 个周期,周期数 等于　 电子层　 数;共有　 18　 个纵列,每一个纵列叫作一个族( 　 8、9、10　 三个纵列共 同组成一个族),所以元素周期表共有　 16　 个族。 (2)元素周期表中同一横行(周期)的元素从左到右,原子的　 电子层数　 相同,最外层电 子数　 依次增加　 ;元素周期表中同一族的元素自上而下,原子的　 最外层电子数　 相 等,电子层数　 依次增多　 。 命题点 3　 化合价与化学式 [广西:2024. 12、21(5)、23(1)、24(1)第一空,2023. 14、21(5);北部湾:6 年 6 考] 一、化合价[广西:2024. 23(1),2023. 14;北部湾:6 年 6 考] 1. 常见元素及原子团化合价的记忆口诀 常见元素化合价(带点的为负价) 常见原子团的化合价 一价钾钠氯 ∙ 氢银　 　 二价氧 ∙ 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 　 二三铁、二四碳 二 ∙ 四六硫都齐全　 　 铜汞二价最常见 氢一氧 ∙ 二为标准　 　 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根(OH-、NO-3) 负二碳酸硫酸根(CO2-3 、SO2 - 4 ) 唯有正一是铵根(NH+4) 2. 化合价的表示方法 在元素符号或原子团的　 正上方　 标注化合价,用“ +” “ -”号和数字表示,“ +” “ -”号在 　 前　 ,数字在 　 后 　 ,数字为“ 1” 时不能省略,如水中氢元素的化合价为 + 1,表示 为 H +1 2O。 3. 化合价的一般规律 (1)单质中元素的化合价为　 0　 ;化合物中各元素正、负化合价的代数和为　 0　 。 (2)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显　 正　 价,非金属元素显　 负　 价。 (3)非金属元素与氧元素化合时显　 正　 价;非金属元素与氢元素化合时显　 负　 价。 (4)同种元素在不同物质中可显示不同的化合价,如 KCl -1 、KCl +5 O3 ;同种元素在同一化合物 中也可显示不同的化合价,如 N -3 H4N +5 O3 。 4. 计算元素化合价[广西:2024. 23(1),2023. 14;北部湾:6 年 6 考] (1)计算原则:化合物中各元素正、负化合价的代数和为　 0　 。 (2)计算步骤:(以计算 KClO3 中氯元素的化合价为例) 5 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 4. 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)一种元素　 铁元素　 一种物 质　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】几个原子　 2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 【特别提醒】核电荷数　 质子数　 核外电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称　 ④相对原子质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 命题点 3　 化合价与化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. 0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子和 6 个氧原子构成　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶ 6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12∶ 3 ∶ 8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 核心二　 仪器和基本实验操作 命题点 1　 仪器的识别和用途 试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 托盘天平　 量筒　 集气瓶 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 铁架台　 胶头滴管 玻璃棒 命题点 2　 实验室安全常识 3. 沙土(或湿抹布)盖灭　 NaHCO3 溶液　 大量水冲洗 4. 挥发　 着火点低　 吸水 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)直接接触　 尝　 用手轻轻地在瓶口扇动 1~ 2　 铺满试管底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①试管底部　 试管口　 ②平衡　 左　 右　 左物右码 容器　 镊子　 0. 1　 不变　 偏小 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放 　 胶头滴管 　 水 　 竖直悬空在试管口正上方　 放平　 凹液面的最低处保持 水平　 胶头滴管 【备考补充】①不能　 不能　 不能　 ③大　 小　 小　 大 2. (1)① 2 3 　 ②外焰　 ③火柴　 ⑤灯帽 (2)略向下倾斜　 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸 裂　 防止试管因受热不均而炸裂　 1 3 3. (2)气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱不下降 4. (2)不聚成液滴,也不成股流下 5. 加速固体物质溶解 6. (1)玻璃棒　 (3)a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 轻靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 【特别提醒】①引流 7. (1)玻璃棒　 (2)①不断搅拌　 ②较多固体　 ③坩埚钳　 陶土网 8. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 9. 干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡 【归纳总结】搅拌,加速溶解　 引流,防止液体外溅或冲破 滤纸　 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 搅拌, 使热量及时散去　 转移固体 核心三　 初中必须掌握的化学物质 ◉物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼　 O2 　 21%　 0. 94%　 物理　 CO2 0. 03%　 光合作用　 灭火 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧　 二氧化硫和二氧化氮 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 一、拉瓦锡　 氮气和氧气 实验分阶突破 实验一　 1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④装置冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 5. 1 5 【结论拓展】氮气(N2 )　 难溶于水　 不燃烧也不支持燃烧 6. (1)①吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 气中燃烧生成 CO2 ,导致瓶内压强变化不明显　 (3)不能 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜与装置内的氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 实验二　 1. 减小　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 平衡气压　 (1)黑　 (2)右 3. 1 5 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92