1.1 构成物质的微观粒子及粒子结构示意图-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 117 100 = x 10 g 　 x= 11. 7 g 111 100 = y 10 g 　 y= 11. 1 g 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 15. 4 g-11. 1 g+11. 7 g 15. 4 g+94. 6 g+100 g-10 g ×100% = 8% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是 8%。 12. (1)合格 (2)解:设第一次反应结束后消耗 H2 SO4 的质量为 x。 Fe　 +　 H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 56 98 11. 2 g x 98 56 = x 11. 2 g 　 　 x= 19. 6 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 19. 6 g 100 g ×100% = 19. 6% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为 19. 6%。 13. (1)156. 7 (2)解:由第一次、第二次、第四次反应可知,20. 0 g 碳酸 钠溶液完全反应生成 1. 1 g 二氧化碳,第五次加入碳酸 钠溶液时不产生气体,说明第四次时恰好完全反应,恰好 完全反应时生成二氧化碳的质量为 100. 0 g + 80. 0 g - 175. 6 g = 4. 4 g。 设 100. 0 g 洁厕灵中 HCl 的质量为 x。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 73 44 x 4. 4 g 73 44 = x 4. 4 g 　 　 x= 7. 3 g 则该洁厕灵中 HCl 的质量分数为 7. 3 g 100. 0 g ×100% = 7. 3% 答:该洁厕灵中 HCl 的质量分数是 7. 3%。 14. (1)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑　 不能　 (2)解:由微观反应示意图可知,物质丙为氧气,设含过 氧化氢 3. 4 g 的溶液完全反应生成氧气的质量是 x。 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 68 32 3. 4 g x 32 68 = x 3. 4 g 　 　 x= 1. 6 g 答:含过氧化氢 3. 4 g 的溶液完全反应可生成氧气 1. 6 g。 15. (1)H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O　 Na + 、SO2-4 (2)解:100 g 9. 8% 的硫酸溶液中溶质质量为 100 g × 9. 8% = 9. 8 g 设 40 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 98 80 9. 8 g x 80 98 = x 9. 8 g 　 　 x= 8. 0 g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 8. 0 g 40 g ×100% = 20% 答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 20%。 16. (1)8. 8 (2)解:设样品中碳酸氢钠的质量为 x。 2NaHCO3 +H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2CO2 ↑+2H2 O 168 88 x 8. 8 g 168 88 = x 8. 8 g 　 　 x= 16. 8 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 16. 8 g 16. 9 g × 100% ≈99. 4% > 99% 答:样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 第三部分　 新中考推荐题型 推荐题型 1　 材料阅读题 1. (1)碳、氢　 碳原子　 (2) Si+CH4 一个标准大气压 1 025 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 SiH4 + C　 碳原子的排列方式发生改变　 (3)具有良好的光学透 明性和高度的化学稳定性 2. (1)吸附性　 (2)聚氯乙烯　 (3)C2 H8 N2 +2N2 O4 􀪅􀪅 3N2 +4H2 O+2CO2 　 燃烧不一定 需要氧气　 (4)耐高温(合理即可) 3. (1)金属材料　 (2)2Mg +TiCl4 稀有气体 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2MgCl2 +Ti (3)钠原子和钾原子的最外层电子数相同 　 (4)氧气、水 　 (5)C 4. ( 1) 160 　 低温和高压 　 ( 2) A 　 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O　 (3)492 000 推荐题型 2　 主题式选择题题组 1. (1)B　 (2)C 2. (1)B　 (2)D　 (3)D 3. (1)B　 (2)D　 (3)B 4. (1)B　 (2)B　 (3)C　 (4)B 5. (1)D　 (2)C　 (3)D　 (4)B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 基础夯实练 核心一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子及 粒子结构示意图 一、1. 分子　 原子　 离子 2. (1)O2 　 H2 　 N2 　 CO　 CO2 　 H2 O　 CH4 　 (2) Fe　 Cu　 (3)NaCl(或 CuSO4) 二、1. 分子　 H2 O　 CH4 2. 质量　 体积　 不断运动着　 间隔　 大　 相同　 不同 【小实验】(2)①红色　 ②无色　 红色　 (3)分子在不断地运 动　 (4)浓盐酸和紫色石蕊溶液(或浓氨水和紫色石蕊溶液) 三、1. 化学变化　 氢原子和氧原子 2. (1)①原子核　 ②核外电子　 ③质子　 ④中子 　 ⑤质子 数　 (2)质子数　 核外电子数 3. ①原子核　 ②原子核带正电　 ③质子数　 ④电子层 ⑤各电子层上的电子数　 ⑥最外层电子数 【规律总结】2　 8　 8　 2 4. 失去　 得到 5. (1)质子数　 中子数　 (2)1 四、1. 原子　 原子团 2. 离子所带的电性　 电荷数　 数字　 符号 3. (1)正　 >　 (2)负　 < 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 82 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 4. 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)一种元素　 铁元素　 一种物 质　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】几个原子　 2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 【特别提醒】核电荷数　 质子数　 核外电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称　 ④相对原子质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 命题点 3　 化合价与化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. 0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子和 6 个氧原子构成　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶ 6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12∶ 3 ∶ 8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 核心二　 仪器和基本实验操作 命题点 1　 仪器的识别和用途 试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 托盘天平　 量筒　 集气瓶 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 铁架台　 胶头滴管 玻璃棒 命题点 2　 实验室安全常识 3. 沙土(或湿抹布)盖灭　 NaHCO3 溶液　 大量水冲洗 4. 挥发　 着火点低　 吸水 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)直接接触　 尝　 用手轻轻地在瓶口扇动 1~ 2　 铺满试管底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①试管底部　 试管口　 ②平衡　 左　 右　 左物右码 容器　 镊子　 0. 1　 不变　 偏小 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放 　 胶头滴管 　 水 　 竖直悬空在试管口正上方　 放平　 凹液面的最低处保持 水平　 胶头滴管 【备考补充】①不能　 不能　 不能　 ③大　 小　 小　 大 2. (1)① 2 3 　 ②外焰　 ③火柴　 ⑤灯帽 (2)略向下倾斜　 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸 裂　 防止试管因受热不均而炸裂　 1 3 3. (2)气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱不下降 4. (2)不聚成液滴,也不成股流下 5. 加速固体物质溶解 6. (1)玻璃棒　 (3)a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 轻靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 【特别提醒】①引流 7. (1)玻璃棒　 (2)①不断搅拌　 ②较多固体　 ③坩埚钳　 陶土网 8. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 9. 干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡 【归纳总结】搅拌,加速溶解　 引流,防止液体外溅或冲破 滤纸　 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 搅拌, 使热量及时散去　 转移固体 核心三　 初中必须掌握的化学物质 ◉物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼　 O2 　 21%　 0. 94%　 物理　 CO2 0. 03%　 光合作用　 灭火 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧　 二氧化硫和二氧化氮 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 一、拉瓦锡　 氮气和氧气 实验分阶突破 实验一　 1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④装置冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 5. 1 5 【结论拓展】氮气(N2 )　 难溶于水　 不燃烧也不支持燃烧 6. (1)①吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 气中燃烧生成 CO2 ,导致瓶内压强变化不明显　 (3)不能 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜与装置内的氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 实验二　 1. 减小　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 平衡气压　 (1)黑　 (2)右 3. 1 5 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92 基础夯实练·广西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核心一　 化学用语 核 心 一 化 学 用 语 命题点 1　 构成物质的微观粒子及粒子结构示意图 [广西:2024. 16,2023. 7、23(2)、24(2);北部湾:6 年 6 考] 一、构成物质的微观粒子[广西:2023. 7、23(2)、24(2);北部湾:6 年 3 考] 1. 构成物质的微观粒子有　 分子　 、　 原子　 和　 离子　 。 2. 由微观粒子构成的物质 (1)由分子构成的物质:气态非金属单质 ∙∙∙∙∙∙∙ [如　 O2 　 (填化学式,后同)、　 H2 　 、　 N2 　 ]、 大多数非金属氧化物 ∙∙∙∙∙∙ ( 如 　 CO　 、　 CO2 　 、　 H2O　 )、C60、NH3、大多数有机物∙∙∙ ( 如 　 CH4 　 、CH3COOH) 等。 (2)由原子构成的物质:金属单质 ∙∙∙∙ (如　 Fe　 　 　 、　 Cu　 　 　 )、大多数固态非金属单质 ∙∙∙∙∙∙∙ (如金刚石、石墨)等。 (3)由离子构成的物质:大多数盐 ∙∙∙∙ (如　 NaCl　 )、碱 ∙ (如 NaOH)。 二、分子 1. 由分子构成的物质,　 分子　 是保持其化学性质的最小粒子,如保持水的化学性质的最小 粒子是　 H2O　 (填粒子符号,后同);保持甲烷化学性质的最小粒子是　 CH4 　 。 2. 分子的性质[广西:2023. 7、24(2);北部湾:6 年 5 考] 性质 生活中的常见现象 小 ①分子的　 质量　 很小; ②分子的　 体积　 很小 ①1 个水分子的质量约为 3×10-26 kg; ②1 滴水中大约有 1. 67×1021 个水分子 动 ①分子总是在　 不断运动着　 ; ②温度升高,分子运动加快 ①桂花十里飘香、“酒香不怕巷子深”; ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 间 ①分子之间有　 间隔　 ; ②一般温度升高,分子间隔变　 大　 ①氧气加压后可以装入钢瓶; ②热水能使压瘪的乒乓球复原 同 ①同种分子构成的物质化学性质　 相同　 ; ②不同种分子构成的物质化学性质　 不同　 ①水和水蒸气的化学性质相同; ②H2O 和 H2O2 的化学性质不同 【特别提醒】①物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化,是由于微观粒子间的间隔发生变化􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,分 子或原子本身的大小(即体积)不变􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;②一般情况下分子间间隔:气体>液体>固体(水除外)。 小实验 分子运动现象的探究(北部湾:6 年 2 考) (1)实验装置及过程 　 　 　 1 基础夯实练·广西化学 核 心 一 化 学 用 语 (2)实验现象及分析 ①Ⅱ中烧杯内溶液呈无色,Ⅲ中试管内溶液呈　 红色　 ; ②Ⅳ中烧杯 B 内溶液呈　 无色　 ,烧杯 A 内溶液呈　 红色　 ; 分析:烧杯 B 中浓氨水有挥发性,氨气分子运动到烧杯 A 中与水反应生成氨水,氨水显碱性, 使无色酚酞溶液变红。 (3)实验结论:　 分子在不断地运动　 。 (4)实验拓展:若利用上述实验装置,仅改变指示剂和对应试剂,还可用于探究分子运动现象 的试剂组合是　 浓盐酸和紫色石蕊溶液(或浓氨水和紫色石蕊溶液) 　 (写一组即可)。 三、原子[广西:2024. 16、21(4),2023. 21(4);北部湾:6 年 3 考] 1. 原子是　 化学变化　 中的最小粒子。 电解水变化过程中的最小粒子是　 氢原子和氧原子 　 　 　 　 　 　 。 2. 原子的结构 (1)构成 ①　 原子核　 (带正电) ③　 质子　 (带正电) ⑤　 质子数　 决定 →元素种类 ④　 中子　 (不带电) ì î í ïï ï ②　 核外电子　 (带负电) ì î í ï ïï ï ï (2)原子中的数量关系:原子序数=核电荷数= 　 质子数　 　 　 = 　 核外电子数　 。 3. 原子结构示意图表示的意义(以钠原子为例) 【规律总结】每个电子层上最多容纳的电子数:第一层不超过　 　 　 个,第二层不超过　 　 　 个, 最外层不超过　 　 　 个,只有一层时不超过　 　 　 个。 4. 最外层电子数与元素化学性质的关系(北部湾:6 年 4 考) 元素种类 原子最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8 个(氦为 2 个) 化学性质相对稳定,不易得失电子 金属元素 一般少于 4 个 化学性质不稳定,易　 失去　 电子 非金属元素 一般多于 4 个 化学性质不稳定,易　 得到　 电子 【特别提醒】最外层电子数相等的原子,对应元素的化学性质相似(H、He 除外),如 O 和 S 5. 相对原子质量 (1)相对原子质量≈　 质子数　 +　 中子数　 。 (2)相对原子质量是个比值,其单位为“　 1　 ”,一般省略不写。 四、离子[广西:2024. 21(1),2023. 21(1);北部湾:6 年 4 考] 1. 离子是带电的　 原子　 　 或　 原子团　 。 2. 离子符号的表示方法:在元素符号的右上角 ∙∙∙∙∙∙∙∙ 用“+”或“-”的符号表示　 离子所带的电性　 ,用 数字表示离子所带的　 电荷数　 ;　 数字　 在前,　 符号　 在后,当数字为 1 时,省略不 写,如 Na+。 2 基础夯实练·广西化学 核 心 一 化 学 用 语 3. 离子的分类 (1)阳离子:带　 正　 电荷的原子或原子团[质子数　 >　 (填“>”或“<”,下同)电子数], 如 Mg2+、NH+4 等。 (2)阴离子:带　 负　 电荷的原子或原子团(质子数　 <　 电子数),如 Cl-、SO2-4 等。 4. 离子的形成:阳离子 失电子 ← 原子 得电子 →阴离子,如 　 　 5. 离子符号周围数字的含义 五、粒子结构示意图的应用 1. 确定该粒子是什么原子(或元素):根据质子数=原子序数=a,可确定原子种类(或元素种类)。 2. 判断粒子的种类 (1)当 a　 >　 2+8+x,表示该粒子是阳离子; (2)当 a　 >　 2+8+x,表示该粒子是原子; (3)当 a　 <　 2+8+x,表示该粒子是阴离子。 【思路和方法】———分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 化学反应中 是否可再分 　 可以　 (填“可以”或“不可”,后同)再分 　 不可 　 再分 共性 ①都是构成物质的微观粒子;②质量和体积都很小;③都在不停地运动;④粒子间 都有间隔 联系 【易错提醒】①分子和原子都是不带电的粒子,但不带电的粒子不一定是分子或原子,也可能 是中子;②离子带电,但带电的粒子不一定是离子,如质子带正电,电子带负电,但它们不属 于离子。 3