江西省三新协同教研共同体2024-2025学年高一上学期联考 化学试题

2024年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷 命题：宜春中学韩帆 新余一中周佳 审题：九江一中黄龙 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，诗句中“雾”没有丁达尔效应 B.节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的物理性质 C,工业上可以用铁制容器装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应 D.古代的青铜器硬度和熔点都比纯铜更高 2.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A.Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B.Na2O2是淡黄色固体，可用作呼吸面具供氧剂 C.CL2有氧化性，可作自来水消毒剂 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 3.下列变化中，一定要加还原剂才能完成的是 A.Na2O2→O2 B.KMnO4→MnO, C.Fe→FeCl2 D.NaClO-→Cl2 4.下列说法错误的是 ( A.Na2CO3、NaHCO3、FeC2均可通过化合反应制得 B.温度、压强相同时，分子数相同的气体体积相同 C.钠投入硫酸铜溶液中无红色固体析出 D.氢气可以在氧气中安静燃烧，发出苍白色火焰 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A N2 02 通过灼热的铜网 B 镁粉 铝粉 加人过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥 C Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 D Cl2 HCI 通入饱和NaCl溶液 6.下列实验装置正确且能达到目的的是 () 湿棉花铁粉 Cl2 令浓盐酸 肥皂液 MnO2 NaOH 固体 燃着的火柴 品红溶液 A配制一定浓度的B.验证铁与水蒸气 C.探究C12是否具D.用浓盐酸制取并 NaOH溶液 反应能生成H2 有漂白性 收集一定量Cl2 7.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目均表示正确的是 24e A.8AH3Fe,O,商温9Fe+4Al,O, 得到1×6e B.KCIO+6HCI-KCH+-3CI2+3H2 O 失去6×e 6e- C.2A1+-2NaOH+6H2 O-2Na[Al(OH)J+3H2 得到4×e D.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 失去2×2e 8.关于下列物质之间的转化，说法错误的是 甲乙丙乙丁 A.若甲是C,则乙可能是O2 B.若甲是Na,则乙可能是O2 C.若甲是Na2CO3,则乙可能是HCl D.若甲是Fe,则乙可能是Cl2 9.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是 选项 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应：2MnO:+16H++10C1—一2Mm2++ A Na+、Ht、C、MnO, 5C2个+8H2O B AI3+、Fe3+、厂、CI 不能大量共存，因发生反应：Fe++2T一Fe2++L2 C Fe2+、K+、CI、NO 不能大量共存，因为NO?能氧化Fe2+为Fe3+ D H+、Cu2+、CI、ClO 能大量共存，粒子间不反应 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A.硫酸钡在水溶液中的电离方程式是BaSO4一Ba+十S+十4O2 B.纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是 2HCO5+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3十2H2O C,钠在氯气中燃烧的反应是离子反应，离子方程式是2Na十C,点繼2八a++2CI D.带壳鸡蛋泡在醋中可看到表面有气泡冒出，是因为CaCO3十2 CH COOH 2CH,COO-+Ca2++H2O+CO2 11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2Na B.常温常压下，36gCO与CO2的混合气体占体积为22.4L,该混合气体的密度是H2密度 的18倍 C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA D.同温同压下，等质量的O2和O3具有相同的分子数 12.下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 溶液溶质为NaOH,没有K元素 B 向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有Fe2+ C 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 待测溶液中含有SO D 将H2O2溶液滴入酸性KMO,溶液中，溶液褪色并有气泡产生 H2O2具有还原性 13.下列图像能正确反映对应关系的是 ( 氯水的plH 氧气的质量/g 个溶质的质量/g 3.0 有MnO2 个导电能力 无MnO2 2.5 0生石灰的质量/g 2.0 60时间/s 反应时间/s V(MgSO.) ① ② ③ ④ A.图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况 B.图②：光照过程中氯水的pH随时间变化情况 C.图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无MO2作催化剂的条件下 制取氧气，产生的氧气质量随时间变化情况 D.图④：向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁 溶液体积变化情况 14.某无色透明溶液可能含有Na+、Mg2+、K+、Ba+、Fe3+、Cu+、SO?、HCO?、CI中的几种， 所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定存在的离子只有SO、HCO3 B原溶液中一定不存在的离子只有Ba+,Fe3+,Cu+ C.无法确定原溶液中是否含有Na+,Mg2+、K+,需要做进一步实验才能确定 D.实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO:的混合物 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分。 15.(14分) 「，在化学的海洋中，有许多宝藏等待着中学生们去挖掘。首先是①铁，生活中随处可见的 金属，它坚固耐用，在工业和生活中有着广泛的应用。②稀硫酸，化学实验里的常客，能引发 各种奇妙的反应。③S)2,虽然对环境有一定影响，但也让我们更加了解人气的奥秘。④熔 融的N2(),在高温下展现出独特的性质。⑤B()H),固体，碱的代表之一，让我们深人认 识酸碱反应。⑥蔗糖，生活中的甜蜜之源，也蕴含着丰富的化学知识。⑦CS)·5H2O晶 体，如同蓝色宝石般美丽，且有重要的用途。⑧氢氧化铁胶体，神奇的分散系，充满了奥秘。 ⑨氨水和⑩稀硝酸也各具特色，在不同的场景中发挥着重要作用。让我们一起探索这十大 物质，开启化学的奇妙大门。 (1)上述物质中属丁电解质的有 (填编号)：厨房中的小苏打也是一种电解质，请写 出它在水中的电离方程式： (2)少量小苏打的水溶液加入B(OH)2溶液中，发生反应的离子方程式为 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 A.FeCL3溶液与Fe(()H):胶体的本质区别是丁达尔效应 B.铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，所以燃烧一定要有氧气参加 C.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D.碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 Ⅱ.波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的天蓝 色胶状悬浊液。要配制波尔多液需要大约200mL0.03mol·L1的硫酸铜溶液，现实验 室中有胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请回答： (4)配制硫酸铜溶液过程中须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (5)配制200mL0.03mol·L1的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾 g。 (6)在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.称量时，使用的是生锈的砝码 B.胆矾晶体失去部分结晶水 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.正确的定容操作后，摇匀静置时发现液面低于容量瓶刻度线，加水至刻度线 16.(14分)高铁酸钾(KzFO,)作为~种新型绿色消毒剂，主要应用丁饮用水处理领域，其在低 温以及碱性条件下具有稳定性。工业上采用湿法制备高铁酸钾，基本流程如图所示。 KCI晶体 KOH溶液 过滤 Cl2 高浓度KC1O溶液 一定浓度 KOH溶液 浓KOH溶液 Fe(NO)溶液 滤液2 Fe(OH)固体 Fe(OH)料浆 氧化 结晶、减压过滤 45%KOH溶液过滤 搅拌，30℃以下 KC1O过量50% 粗品 纯品 滤液1 已知：K2FO,易溶于水，微溶于浓K)H溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。在0℃ ~5℃、强碱性溶液中比较稳定，而在弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3。 【高一化学第4页（共6页）】 (1)在工业生产中，常常需要关注经济效益。滤液1中的溶质可用作 ,增加收益。 (2)上述“氧化”工序中发生反应的离子方程式是 (3)若在“结晶”时，不慎将稀硫酸当成浓KOH溶液加入，观察到反应迅速并伴有大量气泡 产生，其离子方程式为 (不考虑生成氯气的反应)。 (4)高铁酸钾(K2F()1)也可用以下方法制得。请配平化学方程式： Fe(N))3+K()H+C2= K2Fe(O十 KNO+ KCI+ O (5)高铁酸钾作为自来水消毒剂，还有一个突出优点，即能够同时起到净化水质的作用。请 简述高铁酸钾消毒净水原理： 0 (6)KOH是一种重要的化工原料。若向100 mL KOH溶液中通 V(CO2)/mL 人一定量C)2气体后，再向反应后的溶液中逐滴滴加44.8 0.1mol·L·稀盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与 加入的稀盐酸体积关系如图所示。 ①向100 mL KOH溶液中通入CO2气体的质量是 0204060801 V(盐酸)/ml ②加稀盐酸前溶液中的溶质是 (填物质的化学式)。 17.(16分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱 法的主要过程如图所示（部分物质已略去）： CO, 饱和食盐水 X 循环2 NH3 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 NazCO 循环1 +母液 (提取副产品) (1)“侯氏制碱法”中“碱”的用途为 (写一种)。 (2)沉淀池中总反应的离子方程式为 (3)为了使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流 程中的编号“循环1”或“循环2”)的循环。 (4)该流程母液中可提取到一种副产品，可用作化肥，该副产品为 (填化学式)。 (5)若Naz CO3溶液中混有NaHCO3杂质，下列除杂试剂或方法正确的是 (填 标号)。 A.通入CO2 B.逐滴加入稀盐酸 C.加入足量Ba(OH)2溶液 D.加入适量的氢氧化钠溶液 (6)工业纯碱中常含有少量NC1杂质，某兴趣小组设计如图所示装置测定工业纯碱的纯度。 空气 稀硫酸尋 02 曾弹簧夹 弹簧夹 破石灰 B纯碱样品C D E ①装置E的作用是 ②实验结束后需要通入一段时间空气，否则会使测定结果 (填“偏高”或“偏 低”)。 【高一化学第5页（共6页）】 ③实验前称取15.2g样品，实验后测得装置D增重4.4g,则样品中Na2CO3的质量分 数为 (保留小数点后一位)。 ④检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠的方法是 18.(14分)铁是人体不可或缺的微量元素之一。通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜来补 充铁元素。而当人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的 可行性进行探究。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 假设3：菠菜中铁元素以Fe+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 发浆警警色 滴人 滴入酸化的 过滤 溶液KSCN溶液 H,O2溶液 已知：KSCN中S为一2价。 (1)若观察到 ,则证明假设3成立。 (2)甲同学在设计实验方案时，提出一种现象的假设-试管中溶液变红，试管b中深红 色溶液迅速变为无色。甲同学提出这种假设现象的原因可能是 【实验验证】 (3)乙同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中 的铁元素以草酸亚铁(FeC2O)的形式存在。FC2O,难溶于水，高温下隔绝空气可分解 产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式： (4)丙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸，重新实验，发现试管中无明显现象，滴 加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，请解释试管b中溶液变红的原因（用离子方程 式说明)： 0 (5)成年人每天所需铁元素的质量为20mg,每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg,铁吸收率 约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 〖得出结论可以通过食用菠菜进行食补，但仅靠菠菜难以满足人体对铁元素的需求。 (6)严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe+易被人 体吸收。 ①补铁剂中铁的化合价是 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C,维生素C的作用是 【高一化学第6页（共6页）】 2024年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】A.“雾”是小液滴分散在空气中形成的胶体，具有丁达尔效应，A错误； B.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象， 绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是物理变化，B正确： C.常温下铁与浓硫酸会钝化，形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行，该过程发生了氧化 还原反应，C错误； D.青铜器是铜的一种合金，硬度比纯铜更高，熔点更低，D错误；故选B。 2.【答案】D 【解析】A.钠的焰色为黄色，黄色光射程远，透雾性强，因此可用于制作高压钠灯，故A错误； B.Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2,故可用作供氧剂，B错误： C.CL2与H2O反应生成的HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒，因此CL2可用于自来水消毒，故 C错误； D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。 3.【答案D 【解析】A.2NaO2十2H2O一4NaOH+O2个，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不 符合题意； B.高锰酸钾受热分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中高锰酸钾既是氧化剂又是还 原剂，故B不符合题意： C.铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高，需要加氧化剂，故C不符合题意； D.次氯酸钠溶液中加入盐酸可得到氯气，该过程中次氯酸钠中氯的化合价降低，要加还原 剂，故D符合题意；故选D。 4.【答案】D 【解析】A.NaO+CO2-Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2-2 NaHCO3、2FeCl3+Fe 3FeCl2,均可通过化合反应制得，正确； B.气体体积主要由分子数目和分子间的距离决定，温度、压强相同时，气体分子间的距离相 同，所以分子数目相同的气体体积相同，正确； C.钠投入硫酸铜溶液中反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不能置换出红色的铜单质，正确； D.纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，错误；故选D。 5.【答案】0 【解析】A.O2与灼热的铜网会反应生成CuO,而氮气不反应，故A正确； 【高一化学·参考答案第1页（共7页）】 B.铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，可用氢氧化钠溶液除镁粉中的铝，故B正确； C.Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3,故C错误； D.除去C2中的HC气体，可将气体通入饱和NaC溶液，故D正确；故选C。 6.【答案B 【解析】A.配制溶液时不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意； B.还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火 柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2,B符合题意： C.氯气没有漂白性，氯水中具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水 反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是 否具有漂白性的实验目的，C不符合题意； D.氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，集气瓶中导管应长进短出，D不符合题 意；故选B。 7.【答案】C 【解析】A.A1元素化合价从0价升高为+3价，总共升高24价，失去24个电子，箭头方向错 误，故A错误； B.KC1O3中CI的化合价从十5价降低到0价，HCI中CI的化合价从一1价升高到0价，由电 子守恒可知转移的电子数为5e,B错误： C.铝与氢氧化钠反应，水是氧化剂，H原子得到电子，铝失去电子，化合价变化总值是6，电子 转移数为6e,C正确； D.氢氧化亚铁是还原剂，失去电子，氧气是氧化剂，得到电子，故D错误。 8.【答案】D 【解析】A.若甲是C,乙是O2,C不完全燃烧生成CO,CO再继续和O2反应生成CO2,A项正确： B.若甲是Na,乙是O2,Na和O2常温反应生成Na2O,丙为Na2O,Na2O与O2加热反应得到 Na2O2,故丁为Na2O2,B项正确： C.若甲是Na2CO3,乙是HCl,Na2CO3溶液中滴入少量HCI溶液可得到NaHCO3,则丙可为 NaHCO3,丁为NaCl,C项正确； D.若甲是Fe,乙是Cl2,Fe和Cl2反应只能生成FeCl3,不符合转化关系，D项错误；故选D。 9.【答案】A 【解析】A.不能大量共存，因发生反应：2MnO4+16H+10C—2Mn2++5Cl2个+8H2O, 故A正确： B.Fe3+与I厂的反应方程式电荷不守恒，故B错误； C.在酸性条件下，NO5能把Fe2+氧化为Fe3+,所以在中性溶液中K+、Fe2+、C、NO3能共 存，故C错误； D.H、CI厂、CIO发生归中反应生成氯气，所以H+、CI厂、CIO厂不能大量共存，故D错误。 10.【答案】D 【解析】A.硫酸钡的电离方程式是BaSO4一Ba2++SO},故A错误： 【高一化学·参考答案第2页（共7页）】 B.纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是CO +Ca+—CaCO3￥，故B错误； C,钠在氯气中的反应并不是离子反应，化学方程式：2Na十C,点燃2NaC1,故C错误： D.醋酸是弱电解质，碳酸钙是不溶的物质，书写离子方程式时不拆，醋酸钙是可溶性盐，书 写离子方程式时拆，其离子方程式应为CaCO3+2 CH COOH一2 CHCOO+Ca2++ H2O十CO2个，故D正确。 11.【答案】C 【解析】A.Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O,当有1molC2反应则转移NA个电子， A错误； B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L·mol1,22.4L混合气体的物质的量不等于 1mol,混合气体的平均相对分子质量不是36，B错误； C.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,其中含有的阴离子O数目为0.1NA,C正确： D.同温同压下，等质量的O2和O3的物质的量不相等，因此二者不可能具有相同的分子数， D错误，故选C。 12.【答案】D 【解析】A.火焰颜色为黄色说明含有Na元素，黄色火焰会把K元素的紫色火焰盖掉，可能 含有K元素，且溶液溶质不一定为NaOH,也可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，A错误； B.若待测溶液中含Fe3+,向其中滴加氯水和KSCN溶液，溶液会变红，因此不能说明该待测 溶液中一定含有Fe+,B错误； C.若待测溶液中含有Ag,滴加盐酸酸化的BaC2溶液也能产生白色沉淀，C错误： D.将H2O2溶液滴入酸性KMO,溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水中氧化合价 升高，双氧水作还原剂，则H2O2具有还原性，故D正确；故选D。 13.【答案】D 【解析】A.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰 与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，溶解度减小，有氢氧 化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增 加，但由于水的质量减少，氢氧化钙的质量比加入生石灰前的质量少，A错误； B.光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行，强酸的浓度增 大，氯水pH减小，故B错误； C.用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，无论是否有催化剂，反应产生 的氧气的量都是一样的，故C错误； D.向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2+MgSO4一BaSO4￥+ Mg(OH)2￥，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为O,导电能力也就接近0，之后由于 MgSO4溶液过量，MgSO4一Mg++SO,溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐升高，故 D正确。 【高一化学·参考答案第3页（共7页）】 14.【答案】B 【解析】①由题干无色透明溶液首先排除有色离子F3+、Cu+,向溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合 物，初步说明溶液中含有SO、HCO3、Mg+中至少一种； ②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BSO4、 BaCO3,可能有Mg(OH)2,则原溶液中一定含有SO子、HCO3,可能有Mg2+,根据共存性 可以排除Ba2+; ③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCI, 说明原溶液中含有C!厂；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶 液中一定含Na、Mg2+、K:故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分。 15.【答案】(14分) (1)④⑤⑦NaHCO3—Na+HCO3、HCO3=H++CO号（不写HCO3的电离也可 给全分) (2)HCO3+OH+Ba2-H2O+BaCOs (3)AB (4)250L容量瓶、胶头滴管（单写“量筒”不给分，多写了“量筒”不扣分） (5)1.9 (6)D 【解析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故答案为④⑤⑦；NaHCO3 在水溶液中完全电离出Na和HCO3,而HCO3是弱酸的酸式酸根离子，部分电离。 (2)根据少定多变的书写原则，可知少量NaHCO3的水溶液加入Ba(OH)2溶液中，发生反 应的离子方程式为HCO3+OH+Ba+一H2O十BaCO3Y。 (3)A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，A错误； B.燃烧不一定要有氧气参与，氯气等氧化性气体也可，B错误； C.牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确： D.碳酸钠溶液呈碱性，可以用于清洗厨房用具的油污，必修第一册课本64页第9题，D正确。 (4)需要硫酸铜溶液200mL,所以选择250mL容量瓶，胶头滴管在定容时需要使用。 (5)m(CuS04·5H2O)=0.25L×0.03mol·L1×250g·mol厂1=1.875g≈1.9g。 (6)A.称量时，砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大，所配溶液浓度偏大；B.胆矾晶体失去 部分结晶水，硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏大；C.溶液体积偏小，浓度偏大；D.溶液体积 偏大，浓度偏小。 16.【答案】(14分) (1)化肥或复合肥（或其他合理答案） (2)2Fe(OH)3+3CIO+40H -2FeO+3CI+5H2 O 【高一化学·参考答案第4页（共7页）】 (3)4FeO+20H+4Fe3++3O2A+10H2O (4)2Fe(NO3)3+16KOH+3C12=2K2FeO+6KNO3+6KC1+8H2O (5)K2FeO,有强氧化性，对水消毒时，被还原成Fε(OH)3胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水 体中的悬浮物聚沉，从而达到净水目的 (6)①0.088 ②KOH和K2CO3 【解析】(1)滤液1中的溶质为KNO3,含有K、N元素，在农业生产中可用作化肥。 (2)氧化过程中，氢氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，发生反应 的离子方程式是2Fe(OH)3+3CIO+4OH—2FeO+3CI-+5H2O。 (3)K2FeO,溶液中加入稀硫酸，会迅速反应产生Fe2(SO,)3并产生大量气泡，铁元素化合 价降低，根据氧化还原反应规律，氧元素化合价升高，则生成的气体为氧气，反应的离子方程 式为4FeO?+20H+—4Fe3++3O2个+10H2O (4)铁元素化合价由十3升高为+6，C1元素化合价由0降低为一1，根据得失电子守恒、元素守 恒，配平化学方程式为2Fe(NO3)3+16KOH+3C2一2K2FeO4+6KNO3+6KC+8HO。 (5)KFeO4有强氧化性，对水消毒时，会发生氧化还原反应，K2FeO,被还原成Fe(OH)3胶 体，氢氧化铁胶体可以吸附水体中的悬浮物聚沉，从而达到净水目的 (6)①由质量守恒可知，开始通入的CO2的量与加入稀盐酸后放出的CO2的量是相等的， 所以n(CO2)=2×10-3mol,m(CO2)=0.088g: ②利用关系式法： KHCO HCI C02 K2 CO HCI KHCO 2×10-3mol 2×10-3mol2×10-3mol2×10-3mol2×10-3mol 所以加稀盐酸前，溶液中含有K2CO3,而未产生气泡前消耗盐酸的物质的量大于2×103ol, 所以加稀盐酸前，溶液中还含有KOH。 17.【答案】(16分) (1)制肥皂（或造纸或制玻璃等，写一种即可）(1分》 (2)Na+H2O+NH3+CO2=NaHCO+NHI (3)循环1 (4)NHCI(1分) (5)D (6)①防止空气中的二氧化碳和水蒸气进人D中干扰实验 ②偏低 ③69.7% ④取少量试样溶于水，先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明有氯 化钠存在 【解析】根据流程可知：向饱和NCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将 碳酸氢钠和氣化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸 【高一化学·参考答案第5页（共7页）】 氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 工业纯碱中常含有少量NaCl,某兴趣小组设计题图实验装置，测定工业纯碱中Na2CO3的 含量。在装置A中用NaOH溶液除去空气中的CO2气体，通过装置C的浓硫酸吸收CO2 中的水蒸气，通过装置D的碱石灰吸收反应产生的CO2气体，装置E中的碱石灰的作用是 吸收空气中的CO2和HO蒸气，防止其干扰CO2的吸收而影响纯碱的纯度测定，实验结 束后通入空气的目的是使生成的二氧化碳气体充分被装置D吸收，根据装置D的增重确定 CO2的质量，进而可确定样品中纯碱的质量分数。 【小问1详解】 侯氏制碱法制取的是纯碱，就是碳酸钠，用途是制肥皂、造纸、制玻璃等。 【小问2详解】 在沉淀池中NaCl、H2O、NH、CO2反应产生NaHCO3、NHCl,该反应的离子方程式为 Na++H2O+NH3+CO2-NaHCO3￥+NHt。 【小问3详解】 循环1是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，使NaCl加以充分利用。 【小问4详解】 通过分析可知流程中母液可提取到的一种副产品为NH,C,可用作化肥。 【小问5详解】 A.通入CO2,CO2会与Na2CO3反应转化为NaHCO3,A错误； B.逐滴加入稀盐酸，会引进新的杂质C,B错误； C.加入足量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和NaHCO3都会与其产生BaCO3沉淀，不能达到除 杂目的，C错误： D.加入适量氢氧化钠溶液，可以将杂质NaHCO3反应转化为Naz CO3,D正确； 故选D。 【小问6详解】 根据以上分析，①装置E中的碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止其干扰 CO2的吸收而影响纯碱的纯度测定； ②实验结束后通入空气的目的是使样品反应生成的二氧化碳气体充分被装置D吸收，减小 实验误差； ③实验前称取15.2g样品，实验后测得装置D增重4.4g,则反应产生的C02气体的物质 4.4g 的量n(C0,)一44g,mo=0.1mol,根据C元素守恒，可知样品中含有的Na,C0,的物 质的量n(Na2CO3)=0.1mol,其质量为m(Na2CO3)=0.1molX106g·mol1=10.6g, 则样品中NaC0,的质量分数为是量X10%=69.7%: ④检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验溶液中是否含氯离子，可以先向溶液中加入稀 硝酸酸化，使Na2CO3发生反应，转化为NaNO3,再加入硝酸银溶液，若观察到反应产生白 【高一化学·参考答案第6页（共7页）】 色沉淀，则说明有氯化钠存在。 18.【答案】(14分) (1)试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a的深 (2)KSCN中的硫元素为一2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致 SCN被消耗 (3)FeC,0,商温F0+C0++C0,+ (4)2Fe2++H2O2+2H+一2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN—Fe(SCN)3(反应符号写 “、一”不扣分) (5)50 (6)①+2价 ②维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化 【解析】(1)Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，若菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试 管a中溶液呈红色，加入双氧水，Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a 的深。 (2)KSCN中的硫元素为一2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致 SCN厂被消耗，溶液变无色。 (3)F元素的化合价未发生变化，而O元素的化合价已为最低价，依据氧化还原反应规律， C元素化合价由十3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，因此只能C元素化合价 降低，则气态产物为CO,因此FeC,O,高温分解的化学方程式为FeC,O,商温Fe0十CO+ +CO2↑。 (4)草酸亚铁溶于稀硫酸后电离出亚铁离子，过氧化氢有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子， 铁离子遇SCN厂反应生成Fe(SCN)3,溶液变红。所以试管b中溶液变红的离子方程式是 2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe3++2H2O,Fe3++3SCN—Fe(SCN)3。 (5)成年人每天所需铁元素的质量为20mg,1g菠菜中含铁元素约为0.02mg,铁吸收率约 为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜0.001kg× 20mg÷2% 0.02mg =50kg。 (6)①Fé+易被人体吸收，所以补铁剂中的铁化合价应为+2价。 ②亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止F2+被氧化。 【高一化学·参考答案第7页（共7页）】