专题06 物质的量-【寒假分层作业】2025年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 物质的量 考点二 摩尔质量及相关计算 考点三 气体摩尔体积 考点四 阿伏伽德罗定律及推论 考点五 物质的量浓度 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 物质的量 ⭐积累与运用 1.物质的量 （1）物质的量是表示含有 一定数目粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 符号—— mol 标准—— 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 . 2、阿伏加德罗常数 定义—— 1mol任何粒子的粒子数 叫做阿伏伽德罗常数。 符号—— NA 数值及单位—— 约6.02×1023mol-1 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 （1）关系式：n＝ 。 （2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 粒子数 之比。 1．（24-25高一上·河北唐山·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．的中含有的电子是 C．标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为 D．常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】A．溶液中溶质的物质的量为，1个中含有2个，则含有的的数目为，A正确；B．一个含有的电子数为9个，摩尔质量为20g/mol，故18g的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，即电子，B错误；C．标准状况下，11.2L甲烷气体的物质的量为，1个甲烷含有5个原子，故甲烷中含有的原子数为，C正确；D．与均由O原子构成，常温常压下，与混合气体中氧原子的物质的量为，1个O原子中含有8个电子，则含有的电子数目为，D正确；故选B。 2．（24-25高一上·山东淄博·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．固体中所含离子数为 B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C．与氧气反应生成和，转移电子数为 D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为，的电离方程式为，故固体中所含离子数为，A错误；B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，只能得到胶粒数小于，B错误；C．的物质的量为，与氧气反应生成和中，钠的化合价均由0价升高到+1价，转移1个电子，转移电子数为，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，混合气体中CH2的物质的量是1mol，氢原子数为，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子 ②常温常压下，32g 含有的分子数约为 ③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10 ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误； ②常温常压下，32g SO2的物质的量为，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中均含有2个氮原子，所以1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥14g CO的物质的量为，每摩尔CO中含有14mol电子，所以0.5mol一氧化碳中含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，故⑥错误；⑦氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为，故⑦正确；故错误的是①③④⑥，选A。 摩尔质量 ⭐积累与运用 1、摩尔质量 概念——单位物质的量的物质所具有的质量 符号、单位——符号： M ，单位： g·mol-1 (或g/mol) 数值——以g·mol-1为单位时， 数值 与该粒子的 相对分子质量或相对原子质量 相等。 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝ 。 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： ＝n＝。 4. 摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝ m/n (定义式)。 ②已知一个分子的质量时： M＝m(分子)×NA 。 4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为17 【答案】C 【解析】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确； D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为)；双氧水(水溶液)；臭氧；过氧乙酸()；氯气()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。 （1）的摩尔质量为： ；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为 。 （2）在水溶液中的电离方程式为 。 （3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用、和稀硫酸反应制取，其化学方程式如下：。该反应的离子方程式为 。 【答案】（1）34g/mol 1.5NA （2） （3） 【解析】（1）的摩尔质量为：；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为：； （2）在水溶液中电离产生钠离子和次氯酸根，电离方程式为：； （3）氯酸钠、硫酸氢钠为可溶性盐，H2SO4为强酸，均可拆，SO2、ClO2不可拆，故离子方程式为：。 6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是 。 【答案】0.15mol 【解析】根据方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe参加反应生成1molCu，固体质量增加(64-56)g=8g，现固体质量增加51.2g-50g=1.2g，设析出Cu的物质的量为xmol，有1:8=x：1.2，x=0.15mol。 7. （24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是 。 【答案】67.5g/mol 【解析】标准状况下，4.48L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为。 气体摩尔体积 ⭐积累与运用 1. 气体摩尔体积 气体摩尔体积定义： 单位物质的量 的 气体 所占的体积。 符号为 Vm 。 单位为 L/mol 或 L·mol-1 . 关系 影响因素：气体所处的 温度 和 压强 。 标准状况 温度 0℃ 、压强 101kPa 时，约为 22.4L·mol-1 .。 2. 理解气体摩尔体积应注意的几个问题 （1） 标准状况下 的气体摩尔体积 Vm＝22.4 L·mol－1 ，非标准状况时不能使用。 （2）n＝ V/Vm ， 只适用于气态物质(单一或者混合气体) ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 3. 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量 n=V/22.4 mol 。 ②气体的摩尔质量 M=Vm·ρ=22.4ρg·mol-1 . ③气体的分子数 N=n·NA=（V/22.4）·NA ④气体的质量 m=n·M=（V/22.4）·Mg 8．（24-25高一上·四川德阳·阶段练习）下列说法中正确的有 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①分子在标准状况下不一定为气态，标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，故①错误； ②没有明确是否为标准状况，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下水不呈气态，1molH2O的体积不是22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，常温常压下，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1，故⑤错误； ⑥标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1，故⑥正确； 正确的是④⑥，选B。 9．（24-25高三上·福建龙岩·期中）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含氧原子的数目为 B．溶液中含数目为 C．晶体中含离子数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为 【答案】A 【解析】A．含氧原子的数目为，A选项正确； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，B选项错误； C．NaHCO3由 构成，中含离子数目为，C选项错误； D．标准状况下，通入水中，溶液中、、NH3数目之和为，D选项错误； 故选A。 10．（24-25高一上·吉林·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．溶液中含有的钠离子数为 B．常温常压下，中所含硫原子的个数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中所含氧原子的个数为 【答案】C 【解析】A．硫酸钠溶液的体积未知，无法计算其物质的量，钠离子数目不确定，A错误； B．物质的量为，所含硫原子的个数为，B错误； C．标准状况下，由和组成的混合气体物质的量为，含有的原子总数为，C正确； D．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 阿伏伽德罗定律及推论 ⭐积累与运用 1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 11．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 【答案】B 【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。 【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误； B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确； C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误； D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误； 故答案选B。 12．（24-25高一上·四川广元·期中）某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 【答案】B 【解析】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确；B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确；D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确；故选B。 13．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 14．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 【答案】D 【解析】A．三种气体X、Y、Z的微粒构成未知，不能计算原子数目相同时，其分子物质的量，A项错误； B．未知标准状况下，气体摩尔体积不能用2.24L/mol，B项错误； C．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体密度与气体的摩尔质量呈正比，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，故气体密度最小的是X，C项错误； D．同温下，体积相同的两容器的气体，压强之比等于物质的量之比，则根据n=，两气体的物质的量之比是，故压强之比为4∶1，D项正确； 物质的量浓度 ⭐积累与运用 1. 溶质的物质的量浓度 概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质B的 物质的量 。 符号： B 单位： mol·L-1 （或 mol/L ） 表达式： cB= nB/V 特别提醒　 ①表达式中的体积(V)指 溶液的体积 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 15．（浙江省六校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】C 【解析】A．浓度与体积无关，则同浓度的、、溶液，浓度之比为，故A错误； B．胆矾物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于，故B错误； C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为C。 16．（24-25高一上·河北唐山·期中）某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 17．（24-25高一上·福建三明·期中）下列叙述正确的是 A．lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 【答案】C 【解析】A．溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，故A错误； B．配制1L的溶液，需用胆矾1L××250g/mol=50g，故B错误； C．标准状况下，2.24L HCl气体的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，浓度为1mol/L，故C正确； D．根据公式，密度为，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为，配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.43mL，故D错误； 答案选C。 18．（24-25高一上·上海松江·期中）如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央(液体的体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 或 。 【答案】 3：4 3：7 【解析】假设左室中N2的物质的量为1mol，反应前，左右两室气体的体积之比为1：5，则反应前右室混合气体的总物质的量为5mol，点燃右室气体，发生反应，观察可知，反应后活塞处于中央位置，说明左右两室气体体积相等，则两室中气体的物质的量相等，此时生成的水为液态，因此右室剩余气体的物质的量为1mol，设反应前H2、O2的物质的量分别为x、y，则： 若氢气过量，则x-2y=1，x+y=5，解得y=； 若氧气过量，则y-0.5x=1，x+y=5，解得y=； 所以反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：=3：4或1：=3：7。 19．（24-25高一上·上海·期中）标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。 （1）计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留1位小数，下同)。 （2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为 。(写出计算过程) 【答案】（1）11.4mol/L （2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL 【解析】（1）标况下，336LHCl物质的量为，质量为，溶于1L水中，水的质量为1000g，则所得盐酸质量为，密度为1.18g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为； （2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL。 1．（24-25高一上·天津·期中）代表阿弗伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 【答案】C 【解析】A．冰醋酸为，它是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中氢离子数目小于，A错误； B．0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，方程式为：，铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，B错误； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量均为，一氧化碳中的质子数为，氮气中的质子数为，一氧化碳和氮气的物质的量均为，质子的物质的量为：，C正确； D．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，产生的氯气小于，D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误； C．溶液的质量分数可表示为，C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【解析】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 4．（24-25高一上·江苏常州·阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右侧CO的质量为11 g B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】B 【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 mol。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(3-x) mol，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 mol，故混合气体中，n(CO)=2.25 mol，n(CO2)=0.75 mol，由此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，其质量为m(CO)=2.25 mol×28 g/mol=63 g，A错误； B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 mol+0.75mol)：(2.25 mol+2×0.75 mol)=3：3.75=4：5，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/mol，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误； D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 mol，9 mol CO的质量为m(CO)=9 mol×28 g/mol=252 g，9 mol CO2的质量为m(CO2)=9 mol×44 g/mol=396 g，所以9 molCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误； 故合理选项是B。 5．（24-25高一上·辽宁·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 【答案】C 【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时和的混合气体也为1mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为； 【解析】A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误； 答案选C。 6．（24-25高一上·河南郑州·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 【答案】B 【解析】A．和各0.1mol分别溶于水都生成0.2molNaOH，所得溶液的物质的量浓度均为0.2mol/L相等，A错误； B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）<9.2mol/L，B正确； C．将的硫酸溶液与水等体积混合，设原硫酸溶液体积为V，体积不能直接相加，则混合后溶液体积不等于2V，故混合后浓度不等于，C错误； D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A．溶液中Na2S2O3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。(写出计算过程) 【答案】（1）1.58 （2）CD 100 mL容量瓶、胶头滴管 （3）②③⑤ （4）BD （5） （6）根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L 【分析】根据m=cVM计算配制溶液需要称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量时，V是选取容量瓶的容积。根据配制溶液的步骤选用仪器。根据c=，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析对配制溶液的浓度影响。 【解析】（1）配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，选用100 mL容量瓶，配制该溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量m=cVM=0.1L ×0.100 mol·L-1×248g/mol=2.48g。 （2）配制过程中，要用电子天平称出2.48gNa2S2O3·5H2O固体，在烧杯中溶解，丙用玻璃棒搅拌，把溶解并冷却到室温的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶，用胶头滴管定容，所以不需要烧瓶和分液漏斗，选CD，还缺少的仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，所配溶液的物质的量浓度无影响，故不选①； ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质物质的量偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选②； ③定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选③； ④称量晶体时所用砝码生锈，称取溶质质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故不选④； ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选⑤； 选②③⑤。 （4）A. 溶液中Na2S2O3的物质的量n=cV，所取溶液体积越大，溶质物质的量越多，故不选A； B. 溶液的浓度与溶液体积无关，故选B； C. 溶液中Na+的数目N=cVNA，所取溶液体积越大，溶液中Na+的数目越多，故不选C；     D. 溶液的密度与溶液体积无关，故选D； 选BD。 （5）反应，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，KI中I元素化合价由-1升高为0，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （6）根据题意，ClO2被KI还原为KClO2，调节pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根据电子守恒，建立反应关系式n(ClO2)= n(KClO2)= 0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的浓度为0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L。 1．(新考法——化学与生化相结合)（24-25高一上·山东潍坊·期中）某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A．配制表中的物质均为强电解质 B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是 C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D．不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 【答案】BD 【解析】A．配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电离为金属阳离子和酸根离子、属于强电解质，A错误； B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是，B正确； C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是，C错误； D．钾离子浓度为，氯离子浓度为，镁离子浓度为，不考虑其他离子，按溶液呈电中性可知，，得到，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是，D正确； 选BD。 2. （新考法——新型图形）（24-25高一上·上海·期中）某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。 实验前，该同学需要制备较纯净的、、。 1．任写一种实验室制备的化学方程式 。 2．实验室制备的原理如下： 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 3．若仅通过下列物质消耗空气中后直接得到氮气，最宜选用以下可燃物中的___________。 A． B． C． D． 4．假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为 。(保留整数) 5．上述制备的反应原理与制备、的原理存在较大差异。简述这一差异。(不超过30字) 。 在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示。 6．为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置 。 7．实验前，四瓶气体中密度最小的是___________。 A． B． C． D．空气 8．在整个测量过程中，四瓶气体的密度均 。 A．先增大后减小    B．先减小后增大    C．几乎不变 9．13：00时，四瓶气体中压强最大的是___________。 A． B． C． D．空气 10．与实验结果相关的环境问题是 。 【答案】1．（或） 2． 3．A 4．89mL 5．制备CO2是利用强酸制弱酸原理，制备O2、N2是利用氧化还原反应原理 6．光照条件相同 7．A 8．C 9．C 10．CO2浓度不断升高可增强地球表面的“温室效应” 【解析】1．实验室可利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气，或高锰酸钾受热分解产生氧气，化学方程式为、； 2． 用单线桥法标出反应的电子转移方向和数目为：； 3．A．氢气燃烧生成水，没有新杂质生成，A正确； B．C燃烧生成二氧化碳气体，有新杂质生成，B错误； C．S燃烧生成二氧化硫气体，有新杂质生成，C错误； D．Cu在空气中不能燃烧，D错误； 答案选A。 4．根据可知，，故通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下100mL的，所需该稀盐酸的体积至少为； 5．制备CO2是利用非氧化还原反应原理，强酸制弱酸原理；而制备O2、N2是利用氧化还原反应原理； 6．为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置集气瓶的光照条件相同； 7．根据公式，同温同压的情况下，摩尔体积相同，气体密度与气体摩尔质量成正比，氮气的摩尔质量最小为28，故四瓶气体中密度最小的是N2，故答案选A； 8．在整个测量过程中，四瓶气体的体积几乎不变，气体的质量不变，故气体的密度几乎不变，故答案选C； 9．13：00时CO2的温度最高，根据pV=nRT，所以四瓶气体中CO2压强最大，故答案选C； 10．由图可知，随着光照二氧化碳气体温度升高的最多，故与实验结果相关的环境问题是：CO2浓度不断升高可增强地球表面的“温室效应”。 3．（新考法——溶解度与计算相结合）（24-25高一上·上海·期中）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 （1）氯酸镁属于______。 A．酸 B．有机物 C．含氧酸盐 D．氧化物 （2）氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是 。（写离子符号） （3）常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是 。（写出方法、现象和结论） （4）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，0.1mol的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是______。 A．剩余0.1mol固体． B．得3.2克氧气 C．生成气体6.72L D．镁与氯元素的质量比不变 （5）写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式 。 （6）上述反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 。 （7）在最后所得的分散体系中，要分离获得纯净的除了过滤外还需经过______。 A．蒸馏 B．蒸发 C．结晶 D．渗析 【答案】（1）C （2）Mg2+和 （3）取两种白色固体分别溶于两个试管中形成溶液，分别向两个试管中加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是溶液，没有明显现象的是溶液 （4）AD （5）MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ （6）向饱和溶液中加入饱和溶液生成和NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，NaCl会以白色沉淀形式析出 （7）BC 【解析】（1）氯酸镁中含有阳离子Mg2+和酸根，属于含氧酸盐，其中没有碳元素，不属于有机物，也不属于酸和氧化物，故选C。 （2）氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是Mg2+和。 （3）和从组成上看，区别在于阳离子不同，检验Na+和Mg2+的方法为：取两种白色固体分别溶于两个试管中形成溶液，分别向两个试管中加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是溶液，没有明显现象的是溶液。 （4）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质MgCl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：， A．0.1mol的发生反应：，生成0.1mol MgCl2，A正确； B．0.1mol的发生反应：，生成0.3molO2，质量为0.3mol×32g/mol=9.6g，B错误； C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算气体体积，C错误； D．化学反应过程中原子个数守恒，镁与氯元素的质量比不变，D正确； 故选AD。 （5）向饱和溶液中加入饱和溶液生成和NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，NaCl会以沉淀形式析出，化学方程式为：MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。 （6）向饱和溶液中加入饱和溶液生成和NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，NaCl会以白色沉淀形式析出。 （7）NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响比较大，温度越高，溶解度越大，根据物质的溶解度大小，要分离获得纯净的除了过滤外还需经过蒸发、结晶，故选BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 物质的量 考点二 摩尔质量及相关计算 考点三 气体摩尔体积 考点四 阿伏伽德罗定律及推论 考点五 物质的量浓度 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 物质的量 ⭐积累与运用 1.物质的量 （1）物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 符号—— 标准—— 粒子集合体所含的粒子数约为 . 2、阿伏加德罗常数 定义—— 叫做阿伏伽德罗常数。 符号—— 数值及单位—— 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 （1）关系式：n＝ 。 （2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 1．（24-25高一上·河北唐山·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．的中含有的电子是 C．标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为 D．常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 2．（24-25高一上·山东淄博·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．固体中所含离子数为 B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C．与氧气反应生成和，转移电子数为 D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 3．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子 ②常温常压下，32g 含有的分子数约为 ③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10 ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦ 摩尔质量 ⭐积累与运用 1、摩尔质量 概念——单位物质的量的物质所具有的质量 符号、单位——符号： ，单位： 数值——以g·mol-1为单位时， 与该粒子的 相等。 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 。 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： ＝n＝。 4. 摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。 ②已知一个分子的质量时： 。 4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为17 5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为)；双氧水(水溶液)；臭氧；过氧乙酸()；氯气()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。 （1）的摩尔质量为： ；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为 。 （2）在水溶液中的电离方程式为 。 （3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用、和稀硫酸反应制取，其化学方程式如下：。该反应的离子方程式为 。 6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是 。 7. （24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是 。 气体摩尔体积 ⭐积累与运用 1. 气体摩尔体积 气体摩尔体积定义： 的 所占的体积。 符号为 。 单位为 或 . 关系 影响因素：气体所处的 和 。 标准状况 温度 、压强 时，约为 .。 2. 理解气体摩尔体积应注意的几个问题 （1） 的气体摩尔体积 ，非标准状况时不能使用。 （2）n＝ ， ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 8．（24-25高一上·四川德阳·阶段练习）下列说法中正确的有⭐积累与运用 3. 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量 。 ②气体的摩尔质量 . ③气体的分子数 N=n·NA=（V/22.4）·NA ④气体的质量 m=n·M=（V/22.4）·Mg ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．（24-25高三上·福建龙岩·期中）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含氧原子的数目为 B．溶液中含数目为 C．晶体中含离子数目为 D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为 10．（24-25高一上·吉林·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．溶液中含有的钠离子数为 B．常温常压下，中所含硫原子的个数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中所含氧原子的个数为 阿伏伽德罗定律及推论 ⭐积累与运用 1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 11．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 12．（24-25高一上·四川广元·期中）某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 13．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 14．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 物质的量浓度 ⭐积累与运用 1. 溶质的物质的量浓度 概念：表示单位 的溶液里所含溶质B的 。 符号： B 单位： 表达式： 特别提醒　 ①表达式中的体积(V)指 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 15．（浙江省六校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 16．（24-25高一上·河北唐山·期中）某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 17．（24-25高一上·福建三明·期中）下列叙述正确的是 A．lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 18．（24-25高一上·上海松江·期中）如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央(液体的体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 或 。 19．（24-25高一上·上海·期中）标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。 （1）计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留1位小数，下同)。 （2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为 。(写出计算过程) 1．（24-25高一上·天津·期中）代表阿弗伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 2．（23-24高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 3．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6．72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 4．（24-25高一上·江苏常州·阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右侧CO的质量为11 g B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 5．（24-25高一上·辽宁·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 6．（24-25高一上·河南郑州·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液 （1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留3位有效数字)。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号) ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 ②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 ③定容时仰视刻度线读数 ④称量晶体时所用砝码生锈 ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母) A．溶液中Na2S2O3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 （5）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。(写出计算过程) 1．(新考法——化学与生化相结合)（24-25高一上·山东潍坊·期中）某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A．配制表中的物质均为强电解质 B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是 C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D．不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 2. （新考法——新型图形）（24-25高一上·上海·期中）某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。 实验前，该同学需要制备较纯净的、、。 1．任写一种实验室制备的化学方程式 。 2．实验室制备的原理如下： 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 3．若仅通过下列物质消耗空气中后直接得到氮气，最宜选用以下可燃物中的___________。 A． B． C． D． 4．假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为 。(保留整数) 5．上述制备的反应原理与制备、的原理存在较大差异。简述这一差异。(不超过30字) 。 在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示。 6．为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置 。 7．实验前，四瓶气体中密度最小的是___________。 A． B． C． D．空气 8．在整个测量过程中，四瓶气体的密度均 。 A．先增大后减小    B．先减小后增大    C．几乎不变 9．13：00时，四瓶气体中压强最大的是___________。 A． B． C． D．空气 10．与实验结果相关的环境问题是 。 3．（新考法——溶解度与计算相结合）（24-25高一上·上海·期中）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 （1）氯酸镁属于______。 A．酸 B．有机物 C．含氧酸盐 D．氧化物 （2）氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是 。（写离子符号） （3）常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是 。（写出方法、现象和结论） （4）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，0.1mol的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是______。 A．剩余0.1mol固体． B．得3.2克氧气 C．生成气体6.72L D．镁与氯元素的质量比不变 （5）写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式 。 （6）上述反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 。 （7）在最后所得的分散体系中，要分离获得纯净的除了过滤外还需经过______。 A．蒸馏 B．蒸发 C．结晶 D．渗析 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$