山东省潍坊市昌乐二中2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题（一）

★试卷类型A 高二年级化学学科期中模拟一 2024.11.09 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列说法不正确的是（ ） A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B．拉伸盛有NO2的针管，颜色变浅 C．常温下，在任何溶液中，水电离出的c (H+)·c (OH‾)＝Kw＝1.0×10－14 D．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用过量的氧气，可提高二氧化硫的转化率 2某化学兴趣小组为证明一水合氨是一种弱碱，做了如下实验，你认为不可行的是( ) A．常温下，测得氯化铵溶液的pH＜7 B．常温下，测得0.1mol·L-1氨水溶液的pH＝10 C．常温下，pH＝12的氨水稀释1000倍，测得pH>9 D．常温下，将物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后恰好中和 3．下列说法正确的是（ ） A．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 4.下列说法正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．要使c(Na+)与c(CO32-)的比值接近于2，可加入NaOH固体抑制CO32-水解 C．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，可推知MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS D．施化肥时,能将草木灰和硝酸铵混合使用 5.常温下，关于溶液的说法正确的是（ ） A. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B.实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() C. 向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 6.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 2NO2=NO3+NO (慢反应) NO3+CO=NO2+CO2(快反应) A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能 C.该反应的总反应方程式为NO2+CONO+CO2 D.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 7.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 8血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 9.利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 反应(ⅲ)中、化合价均降低 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致 10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每题有1-2个选项符合题意，全对4分，多选对一个2分，选错0分） 11.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOH和H2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka(H2S)的大小 12.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B. 该温度下BaSO4的值为1.0×10-10 C. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中 13.在容积均为1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入1mo1CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s) +5CO(g)Fe(CO)5(g)。当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A．反应进行到5min时，b容器中v(正)＝v(逆) B．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c C．正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)＞K(T2) D．b中v(正)大于a中v(逆) 14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下PCl3(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 15. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.（16分）（1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)_________。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl （2）现有25℃时0.1 mol·Lˉ1的氨水。请回答以下问题： ①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OHˉ)/c(NH3·H2O)____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＝”或“＜”) ,用离子方程式表示其原因_____________________________. ③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c(Cl-)>c(NH4+)时，则反应的情况可能为_________________ a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量 （3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol·L-1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________ （4）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_________________________________。 （5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中 =15，则溶液的pH为_____；(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2， Ka2=1.0×10-7) 17.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：____(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。 18.亚磷酸是制造塑料稳定剂的原料。时，溶液中所有含磷微粒的分布分数(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液关系如图。 回答下列问题： （1）图中曲线代表的含磷微粒是___________。 （2）过量溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 时，的 B. 在溶液中， C. 溶液中,c(HPO32-)＜c(H3PO3) D. 溶液中 （4）在溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 （5），当时，溶液为___________。 （6）为减少工业废水中砷排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸（H3AsO3）转化为沉淀。 ①请写出以上转化过程中的化学方程式___________。 ②若要除去溶液中的溶液中至少为___________。 已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。 19.（10分）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下： （1）VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式： __________________________________________________________________________ “沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98％，至少应调节溶液中的c(NH4+)为___________________ ，溶液体积变化忽略不计]。 （2）采用脱硫脱硝新技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。向此稀溶液中再加入少量氨水使溶液呈中性，则溶液中离子浓度大小顺序为_________________ =_____。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2， Ka2=1.0×10-7) （3）25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5 mol L-1，该温度下，1 mol L-1的NH4Cl溶液中c(H+)＝__________________(≈2.36 ) （4）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－H＋+CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是______。 A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液  B.醋酸和醋酸钠的混和溶液 C.硫酸和硫酸钠的混合溶液         D.氨水和氯化铵的混和溶液 (5)从下列试剂中选用合适的试剂，设计实验方案证明氨水为弱电解质。（从平衡角度设计）： （试剂：氨水、酚酞、NH4Cl固体、盐酸、CH3COONH4固体） 20. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题： （1）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数，则Kp为_______(用表示)。 （2）1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______。 （3）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： 在50~250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。 （4）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： I. II. 已知：有效的转化率= 在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示： ①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。 ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学期中模拟一 答案 1-5 CDCCA 6-10 DABDC 11-15 B AB BD CD BC 16.(（1）cabd (2)①减小② ＜ NH4++H2O NH3.H2O+H+ ③abc (3) c(Na+) ＞c（HSO3-）＞c(H＋)＞c（SO32-）＞c(OH－) (4\)CN-+H2S=HCN+HS- (5) 5 （1分） 17.(1).① BD (2)① 2( mol L-1) -1 .② <(1分） .E （1分） (17.（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5） ①. = ②. 吸收 18.（1） （2） （3）AD （4）< （5）4.05 （6） ①. 或 ②. 19. （1）①V4+ + H2O = VO2+ + 2H+ 0.8 (2)c(NH4+) ＞c（SO42-）＞c(H＋)=c(OH－) 3（1分） （3）2.36×10-5 (4) BD (5) 取少量氨水与试管中，加入几滴酚酞，溶液变红，再加入少量CH3COONH44固体，红色变浅，证明氨水为弱电解质 20.（1） Kp= （2）2.24×10-2 （3） ①. 迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降 ②. NH3与反应发生了副反应(或催化剂活性降低) （4） ①. 33.3% ②. 840℃ ③. 1.14 学科网（北京）股份有限公司 $$