2024年中考化学二轮专题复习工艺流程图（四）

2024年中考化学二轮专题复习：工艺流程图（四） 1．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：    (1)实验室进行①中的操作时，除漏斗、玻璃棒外，还需要哪种玻璃仪器 。 (2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 (3)写出①中发生的反应的化学方程式 （任写一个）。 2．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：    【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 （3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入 （填“X”或“NH3”）。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是 。 （5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有 （填化学式）。 3．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，它是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液制NaClO3；③ClO2的制取。 工艺流程如图所示：    请回答下列问题： (1)操作A是过滤，过滤需要使用过滤器，它由漏斗和 组成。 (2)反应II前加入适量HCl至酸性的目的是 ，同时为反应II提供微酸性环境。 (3)反应III制取ClO2的化学方程式为 。 (4)为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质乙是 。 4．某工业废料由银、铜、炭、氧化铜和氧化铁五种粉末组成，如图为回收部分金属并制备硫酸亚铁溶液的工业流程。    资料： （1）步骤Ⅰ中试剂A为 。滤渣B中有红色固体，则滤液C中含有的溶质为 。步骤Ⅱ中加入过量D的目的是 。 （2）上述过程中能证明铁、铜金属活动性顺序的事实为 。 （3）写出从固体F中分离回收金属银的合理方案。 5．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 (1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。 6．某化学兴趣小组用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示： （1）操作a使用玻璃棒的作用是 。 （2）实验室稀释浓硫酸的操作是 。 （3）滤液A中的溶质是 （填化学式）。 （4）操作b的步骤是加热浓缩、冷却结晶、 、 ，最后得到干燥的硫酸铜晶体。 （5）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应有刺激性气味的气体产生，该反应化学方程式为 ，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 。 7．技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①和操作②会用到一种相同的玻璃仪器是 ，它的作用分别是 、 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 8．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 （写化学式）。 (2)②中加入过量锌的目的是 。 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)④的操作名称是 。 (5)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；铜锌合金属于 选填“合成材料、金属材料”）。 (6)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填字母序号）。 A．锌45t  铜75t  750℃ B．锌32t  铜88t  750℃ C．锌50t  铜70t  190℃ D．锌28t  铜92t  500℃ 9．钨呈银白色，是熔点最高的金属，常用作灯丝。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)生产钨的流程如图1所示：    【查阅资料】①SiO2不溶于水也不溶于酸。②钨酸(H2WO4)不溶于水。 回答下列问题： (1)白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是 。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)操作3的名称是 。 (4)根据以上信息，推测H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为 。 (5)写出流程中WO3生成纯钨的化学反应方程式： 。 (6)要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿 t。 (7)灯丝中的钨在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可以延长灯管的使用寿命，其反应原理表示为图2。下列说法正确的是 (可多选)。    A．反应②属于化合反应 B．该灯管内的I2可循环使用 C．WI4在灯丝上分解，使灯管使用寿命延长 D．该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化 10．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。 已知：①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ②H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O ③NiSO4 等物质完全生成Ni(OH)2等沉淀时的pH如表所示： 物质 NiSO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 沉淀 Ni(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 完全沉淀时的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)碱浸除去的物质是 (用化学式表示)。 (2)碱浸后的实验操作是 。 (3)写出酸浸过程中反应的化学方程式 (写一条即可)。 (4)加入H2O2进行物质转化的目的是 。 (5)调pH要使Fe2(SO4)3完全沉淀，pH最低不能低于 。 (6)向滤渣③中加入稀H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的化学方程式是 。 11．I．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)反应③的基本反应类型是 。 (4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是： 。 II．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成。 (5)Ⅰ题中的高纯氧化铁对应如图中的 物质(填序号)。 (6)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 (填序号)。 (7)C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是 。 (8)若D→E，请写出化学方程式： 。 12．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：    已知： (1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。 ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。 (2)步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。 ①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为，R的化学式为 。 ②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。 (3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。 (4)将步骤Ⅲ所得的滤液经 、 、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)烧杯 (2)/ (3)或 【详解】（1）根据流程图可知①是过滤，该操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：烧杯； （2）根据题意金和铂不与酸反应属于贵重金属，故填：或； （3）根据题意铝和铁排在氢前能与酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：或。 2． 过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。 （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。 （4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。 3．(1)滤纸 (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (4)氯化钠/NaCl 【详解】（1）过滤过程中需要的过滤器为漏斗和滤纸组成。 （2）反应Ⅱ之前的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，所以需要加入适量的稀盐酸，用于除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。 （3）由流程图可知，反应III制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 （4）由流程可知，反应IIⅠ中生成氯化钠溶液，而反应II中氯化钠为原料，故氯化钠可循环利用。 4． 稀硫酸 硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸 将硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁 加入稀硫酸充分反应后、过滤前，铜与硫酸亚铁溶液共存 向固体F中加足量硫酸铁溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，再将得到的固体在二氧化碳中充分灼烧（其他合理答案均可） 【详解】某工业废料由银、铜、炭、氧化铜和氧化铁五种粉末组成，氧化铜和氧化铁能与稀硫酸反应，可先加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁能与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸铁，若滤渣B中有红色固体（铜），由可知，硫酸铁已全部转化为硫酸亚铁，则滤渣B中含银、铜、炭，滤液C中含硫酸铜、硫酸亚铁和剩余的硫酸，铁能与硫酸铜、硫酸反应生成硫酸亚铁，则D为铁，滤渣E为生成的铜和剩余的铁，由此可见，A为稀硫酸； （1）步骤Ⅰ中试剂A为稀硫酸。滤渣B中有红色固体，则滤液C中含有的溶质为硫酸铜、硫酸铁和硫酸。步骤Ⅱ中加入过量D的目的是将硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁。 （2）上述过程中能证明铁、铜金属活动性顺序的事实为加入稀硫酸充分反应后、过滤前，铜与硫酸亚铁溶液共存。 （3）固体F中含有银、铜、碳、铁，从固体F中分离回收金属银的合理方案：向固体F中加足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，再将得到的固体在二氧化碳中充分灼烧。 5．(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） (2) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） Cu、CuO、Zn 4g 【分析】（1）根据合金的性质分析。 （2）根据流程图和已有知识分析。 【详解】（1） 用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：光泽好、耐磨、硬度大、耐腐蚀、密度小、熔点较高，所以常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点，故填：光泽好、耐磨、硬度大。 （2）①由图知，步骤Ⅱ是将固体和溶液分离，步骤Ⅱ的操作是过滤，故填：过滤。 由流程图知，步骤Ⅲ得到金属铜，说明溶液A中含有铜离子，则样品粉末中含有CuO，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，向A中加过量锌粉，锌和硫酸铜生成硫酸锌和金属铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以步骤Ⅱ中产生的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生。 ②固体B是铜和锌的混合物，向固体B加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 ③由流程图知，若溶液 C 中只含一种溶质，溶质为硫酸锌，说明样品中不含Mg，含有 Cu、Zn，由步骤Ⅱ、步骤Ⅲ知，样品中含有CuO，所以样品的成分是：Cu、CuO、Zn，故填：Cu、CuO、Zn。 ④步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，铜的总质量等于金属 Cu 的质量和CuO中Cu元素的质量，已知金属 Cu 的质量为 1.6g，则CuO中Cu元素的质量为 4.8g- 1.6g=3.2g，所以CuO的质量为：，故⑤填：4g。 【点睛】本题主要考查了金属的性质，读懂流程图，熟练运用金属的性质是正确解答的关键。 6． 引流 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4、ZnSO4 过滤 干燥 途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保 【详解】（1）操作a是将固体和液体分离，则操作a为过滤，使用玻璃棒的作用是引流。 （2）硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，故实验室稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）黄铜（铜锌合金），加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故滤液A中的溶质是硫酸锌、硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4。 （4）操作b是得到硫酸铜晶体，步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，最后得到干燥的硫酸铜晶体。 （5）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应有刺激性气味的气体二氧化硫产生，还生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保。 7．(1) 玻璃棒 引流 搅拌 (2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O H2O (3)Na2SO4、NaCl 【分析】氢氧化钠分别与硫酸镁、氯化铁反应生成的固体A为氢氧化镁沉淀，固体B为氢氧化铁沉淀，得到溶液中有硫酸钠和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，蒸发结晶后得到硫酸镁固体；氢氧化铁固体加热后生成氧化铁和水，得到氧化铁；溶液a中含有硫酸钠和氯化钠。 【详解】（1）操作①得到的是固体和液体，是过滤操作，操作②是溶液得到固体，是蒸发操作，两个操作中都会用到一种相同的玻璃仪器是玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故填：玻璃棒；引流；搅拌； （2）固体A与某酸反应最终得到的是硫酸镁，则固体A是氢氧化钠和硫酸镁反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁与酸反应生成硫酸镁，则酸是硫酸，二者反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，固体B应该是氯化铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，加热氢氧化铁产生的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，另一种是水，其化学式为 H2O，故填：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；H2O。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是生成的硫酸钠和氯化钠，故填：Na2SO4、NaCl。 8．(1)ZnCl2、CuCl2、HCl (2)确保CuCl2、HCl完全反应 (3)Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ (4)蒸发结晶 (5) 大于 金属材料 (6)B 【详解】（1）因为该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应，铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，所以加入过量稀盐酸，过滤，溶液A中的溶质是ZnCl2、CuCl2、HCl； （2）②中加入过量锌的目的是确保CuCl2、HCl完全反应； （3）固体B中含有Zn、Cu，则③中发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑； （4）经过④操作，氯化锌溶液变为氯化锌固体，所以④的操作名称是蒸发结晶； （5）因为步骤②中加入过量锌，发生反应：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。铜锌合金属金属材料。 （6）A. 锌的含量为：=37.5%，大于35%，此选项不符合题意；B. 锌的含量为：=26.7%，小于35%，此选项符合题意；C. 锌的含量为：=41.7%，大于35%，此选项不符合题意；    D. 锌的含量为：=23.3%，小于35%，在200℃～700℃之间热加工时易断裂。此选项不符合题意。 故选B。 9．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Ca2+、H+ (3)过滤 (4) (5) (6)360 (7)BCD 【详解】（1）实验中将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，进而加快反应速率，故白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)，加入盐酸，盐酸和钨酸钙反应生成钨酸和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，故操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和氢离子，离子符号为Ca2+、H+。 （3）操作3是将固体和液体分离，故名称是过滤。 （4）钨酸和氢氧化钠反应生成钨酸钠和水，则H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为。 （5）流程中WO3生成纯钨的反应为氢气和WO3高温生成钨和水，故反应的化学反应方程式为。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，流程中钨全部来自CaWO4，则要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿的质量为。 （7）A、反应②是WI4生成W和I2，符合一变多，属于分解反应，故A不正确； B、I2为反应物，反应②生成I2，则该灯管内的I2可循环使用，故B正确； C、WI4在灯丝上分解生成W固体，沉积在灯丝上，减少钨的挥发，使灯管使用寿命延长，故C正确； D、钨缓慢挥发，发生物理变化，钨和I2反应，发生化学变化，则该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化，故D正确。故选BCD。 10． Al 过滤 Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2 【详解】（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故碱浸除去的物质为Al，故填：Al； （2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤； （3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑，故填：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑； （4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入H2O2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，故填：将硫酸亚铁转化为硫酸铁； （5）由表格信息可知，调pH要使Fe2(SO4)3完全沉淀，pH最低不能低于3. 2，故填：3.2； （6）由流程图结合表格信息可知，滤渣①成分为氢氧化铁，加入稀H2SO4生成硫酸铁和氧化物水，反应的化学方程式为：，故填： 。 11．(1)引流 (2) (3)复分解反应 (4)取样品加入氢氧化钠，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 (5)B (6)① (7)H2O (8) 【详解】（1）操作 I 和操作 II 都是实现了固液分离，进行过滤，玻璃棒作用为引流； （2）经过反应①之后，得到铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是： （3）反应③是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸铁和硫酸铵，两种互换组分，且有沉淀生成，符合复分解反应的特点 （4）铵根离子与氢氧根可以生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸接触后，变蓝色，通过颜色变化，证明氨气的生成，从而推出含有铵根离子；所以操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）I 题中的产物Fe2O3属于氧化物，铁的化合价为＋3价，是如图中的 B 物质； （6）B → A 的转化是金属氧化物转为单质金属，对应 I 题中的反应①。 （7）C → B 的转化为氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，所以另一种生成物的化学式是H2O。 （8）除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁能转化为氯化亚铁，对应的化学方程式是：2FeCl3+ Fe =3FeCl2 12．(1) 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O (2)Fe2(SO4)3 (3)Cu、Zn (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 【详解】（1）①温度越高，反应速度越快。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。 ②由已知信息知，酸浸时会生成硅酸沉淀，经常用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，是为了除去硅酸，原理是氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水，化学方程式为H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为0、0、2、4，R中含有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，则R的化学式为Fe2(SO4)3。 （3）酸浸时，氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁，调pH时，加入ZnO，生成氢氧化铁沉淀，加入锌粉后，硫酸铜和锌粉生成硫酸锌和铜，锌粉应是过量的，故步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是Cu、Zn。 （4）所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$