专题07 盐类的水解（考题猜想）（5大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019）

专题07 离子反应 题型1 盐类的水解 题型2 盐类水解的影响因素 题型3 水解常数 题型4 盐类水解的应用 题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 ▉题型1 盐类的水解 【例1】（24-25高二上·重庆·期中）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈中性，选项A错误； B．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，选项B错误； C．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项C正确； D．能够电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误； 答案选C。 【变式1-1】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【解析】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 【变式1-2】（24-25高二上·天津和平·期中）下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 【答案】C 【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 【变式1-3】（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A．：②④③① B．：①③④② C．：②③④① D．：①③④② 【答案】C 【分析】①溶液与溶液，电离能力大于水解能力,电离对水解有一定促进作用；②溶液与溶液，抑制水解，溶液呈碱性；③溶液与溶液，对水解无影响，溶液呈碱性；④溶液与溶液，水解能力大于电离能力，水解对水解有一定抑制作用，溶液呈碱性。 【解析】A．根据分析，①溶液电离大于水解，较小，②溶液与溶液呈碱性，③水解呈碱性，但程度较②弱，④溶液与溶液都水解，碱性比③强，但比②弱，因此：②④③①，A正确； B．根据分析，①电离对水解有一定促进作用，②抑制水解，③溶液对水解无影响，④水解对水解有一定抑制作用，但效果比②弱，因此：①③④②，B正确； C．由于：①③④②，HF浓度越大，电离程度越小，：②④③①，C错误； D．，水解常数，由于：②④③①，因此：②④③①，温度不变，不变，因此：①③④②，D正确； 故答案选C。 【变式1-4】（24-25高二上·广东·期中）常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 【变式1-5】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．给定各离子可以大量共存，A正确； B．与会发生双水解的反应，不能大量共存，B错误； C．与之间会发生离子反应，，不能大量共存，C错误； D．、具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选A。 ▉题型2 盐类水解的影响因素 【例2】（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 【答案】A 【解析】A．加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确； B．加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误； C．加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误； D．通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误； 故选A。 【变式2-1】（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 【变式2-2】（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 【变式2-3】（23-24高二上·辽宁·阶段练习）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【解析】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 【变式2-4】（23-24高二上·北京东城·期末）关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 【答案】A 【解析】A．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，溶液pH减小，甲>乙，A正确； B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，促进水解，减小，则：甲＞乙，B错误； C．只受温度影响，温度不变，则：甲=乙，C错误； D．向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，变小，：甲＞乙，D错误； 故选A。 【变式2-5】（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【解析】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 ▉题型3 水解常数 【例3】（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【解析】A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 【变式3-1】（24-25高二上·河北石家庄·期中）以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示： [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A的Ka1的数量级为10-6 C．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 D．=104 【答案】B 【解析】A．其电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，故A正确； B．H2A的Ka1=，a点时，δ(H2A)= δ(HA-)，即c(H2A)= c(HA-)，此时Ka1=c(H+)=10-6.3，数量级为10-7，故B错误； C．NaHA溶液，由②③交点可知Ka2==10-10.3，其Kh2===10-7.7＞10-10.3，以水解为主，促进水的电离，水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故C正确； D．===104，故D正确； 答案选B。 【变式3-2】（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8.下列有关说法正确的是 A．该溶液中存在1个水解平衡和1个电离平衡 B．溶液中离子浓度大小排序为c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(X2-)>c(H2X) C．在该条件下，HX-的水解度约为0.1%[水解度=×100%] D．在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L 【答案】D 【解析】A．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8呈碱性，说明HA-发生水解反应生成H2A和OH-，HA-存在电离平衡，还有H2O存在电离平衡，A错误； B．NaHX完全电离Na+和HX-，由于NaHX溶液中HA-发生水解反应生成H2A，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H2X)> c(X2-)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H2X)> c(X2-)，B错误； C．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8，，由水解反应的离子方程式为，c(H2A)≈c(OH-)=10-6mol/L，HX-的水解度约为，C错误； D．由C项分析可知水解反应的离子方程式为，c(H2A)≈c(OH-)=10-6mol/L，c(HX-)≈0.01mol/L，在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L，D正确； 故选D。 【变式3-3】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）时，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物质的量分数，随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．的数量级为 B． C．等体积、等浓度的与溶液混合后， D．时， 【答案】C 【分析】 由pH变化可知，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物质的量分数随pH变化如下图所示：，由图可知，溶液中磷酸氢根离子浓度和磷酸二氢根离子浓度相等时，溶液pH为7.2，由公式可知，电离常数Ka2(H3PO4)== c(H+)=1.0×10—7.2，同理可知，电离常数Ka1(H3PO4)=1.0×10—2.2、Ka3(H3PO4)=1.0×10—12.7。 【解析】A．由分析可知，Ka2(H3PO4)=1×10—7.2，则Ka2(H3PO4)的数量级为10—8，故A正确； B．磷酸二氢根离子的水解常数Kh(H2PO)===1.0×10—11.8，故B正确； C．磷酸钠在溶液中的水解程度大于磷酸氢钠，则等体积、等浓度的磷酸钠和磷酸氢钠溶液混合后，磷酸氢根离子浓度大于磷酸根离子浓度，故C错误； D．由图可知，溶液pH为7时，磷酸二氢根离子浓度大于磷酸氢根离子浓度，故D正确； 故选C。 【变式3-4】（24-25高二上·重庆·阶段练习）化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L B．室温下的电离常数约为 C．当时，溶液中存在 D．水的电离程度大小关系： 【答案】C 【解析】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图可知，c点为恰好中和的点，，c处消耗硫酸20mL，所以，故，A错误； B．由图可知，当时，溶液为氨水，，因室温下，得，室温下的电离常数，B错误； C．根据电荷守恒，当时，即，，故，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当时，溶液中存在，C正确； D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：，D错误； 故选C。 ▉题型4 盐类水解的应用 【例4】（24-25高二上·河南·阶段练习）下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可用来除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 【答案】B 【解析】A．氯化铵水解使溶液显酸性，可以除锈，A不符合题意； B．活性炭因为吸附性可以净水，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱水解显碱性，加热可以促进碳酸钠水解，去除油污，C不符合题意； D．蒸干氯化铁溶液因为水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发后灼烧氢氧化铁分解产生氧化铁，D不符合题意； 故答案选B。 【变式4-1】（24-25高二上·北京·期中）下列过程与盐类的水解无关的是 A．用饱和溶液去除铁锈 B．向牙膏中添加以预防龋齿 C．以为原料制备纳米 D．利用进行净水 【答案】B 【解析】A．饱和ZnCl2溶液由于锌离子水解而显酸性，可用来除铁锈，与水解有关，A不符合题意； B．向牙膏中添加F−以预防龋齿，利用F−与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，该过程原理是沉淀的转化，与盐类水解无关，B符合题意； C．用TiCl4制备TiO2是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，C不符合题意； D．KAl(SO4)2⋅12H2O能净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有强吸附性，与水解有关，D不符合题意； 故选B。 20．（24-25高二上·北京·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸 B．用溶液净化含少量泥土的浑浊水 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体 【答案】A 【解析】A．常温下，铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化膜，故铁罐车可用来装运浓硫酸或浓硝酸，与盐类水解无关，A符合题意； B．溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，可用于净化含少量泥土的浑浊水，与盐类水解有关，B不符合题意； C．用晶体配制溶液时，为防止铝离子水解产生氢氧化铝，先将溶于较浓盐酸中，与盐类水解有关，C不符合题意； D．加热浓缩并蒸干溶液，铁离子水解产生氢氧化铁，加热平衡正向移动，最后都转变成氢氧化铁，再加热，氢氧化铁分解得到固体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 【变式4-2】（24-25高二上·北京·期中）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移，最终完全水解得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故A不符合题意；B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是高沸点酸，受热不挥发，生成的氢氧化铁和硫酸中和生成硫酸铁和水，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸铝，故B符合题意；C．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故C不符合题意；D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，即氯化铵水溶液蒸干后充分灼烧最终完全分解，得不到氯化铵固体，故D不符合题意；故选B。 ▉题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 【例5】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 【答案】D 【解析】A．，当pH=7.2时，，此时，故A正确； B．点到点的含量逐渐减少，的含量逐渐增加，可知该过程中与NaOH反应生成，反应离子方程式为：，故B正确； C．由图可知m点时溶液中主要溶质为，还有少量，此时溶液呈酸性，则溶液中离子的物质的量浓度大小关系为，故C正确； D．b点时由电荷守恒得：，此时溶液pH=7.2，则，因此，故D错误； 故选：D。 【变式5-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】B 【解析】A．实验1中，SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3分步电离生成H+、、，依据电荷守恒可得c(H+)=c()+2c()+ c(OH-)，则所得溶液中：，A正确； B．实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，此时所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3等，Ka2=，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，=6.2×10-8：=6.2×10-5＜1，则，B不正确； C．实验2所得溶液在蒸干、灼烧过程中，NaHSO3分解生成Na2SO3等，Na2SO3被氧化为Na2SO4，所以会产生Na2SO4固体，C正确； D．实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气，发生反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则所得溶液中：，D正确； 故选B。 【变式5-2】（24-25高二上·北京·期中）为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【解析】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 【变式5-3】（24-25高二上·河南·期中）常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，以此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A错误； B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C正确； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，的电离常数，D错误； 答案选C。 【变式5-4】（24-25高二上·江西·期中）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 【答案】D 【分析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【解析】A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 【变式5-5】（24-25高二上·河南·期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1Na2S溶液中： B．0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】A．由质子守恒得，0.1mol⋅L−1Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，A错误； B．浓度为0.2mol⋅L−1NH4HSO4溶液与等浓度的KOH溶液等体积混合，OH-先与H+反应，得到等浓度(NH4)2SO4、K2SO4溶液，故c()=c(K+)，由于铵根离子水解，使溶液为酸性，故c()=c(K+)>c()>c(H+)>c(OH-)，B正确； C．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中的粒子有：c(H2A)<c(A2-)，C错误； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度远大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度，故等体积混合后，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液为酸性，故c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) >c(OH-)，D错误； 故答案选B。 【变式5-6】（24-25高二上·浙江·期中）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：          其中和分别在三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．在氯处理水体系中，存在 B．在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为(为阿伏加德罗常数的数值) C．用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好 D．经计算，的平衡常数 【答案】A 【解析】A．根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，两式联立得到，A正确； B．标准状况下，2.24L氯气物质的量为0.1mol，通入水中充分反应，该反应为可逆反应，则电子转移数小于，B错误； C．起杀菌作用的是HClO，由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以时杀菌效果比时好；夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，C错误； D．  ，当pH=7.5时，，则，将题目已知的三个反应相加即可得到，则，D错误； 故选A。 【变式5-7】（24-25高二上·浙江·期中）室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中： D．点溶液： 【答案】C 【解析】A．b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在 c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误； B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C正确；    D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，CH3COO-水解、NaOH电离都生成OH-，c(OH-)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 离子反应 题型1 盐类的水解 题型2 盐类水解的影响因素 题型3 水解常数 题型4 盐类水解的应用 题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 ▉题型1 盐类的水解 【例1】（24-25高二上·重庆·期中）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【变式1-2】（24-25高二上·天津和平·期中）下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 【变式1-3】（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A．：②④③① B．：①③④② C．：②③④① D．：①③④② 【变式1-4】（24-25高二上·广东·期中）常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【变式1-5】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ▉题型2 盐类水解的影响因素 【例2】（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 【变式2-1】（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【变式2-2】（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【变式2-3】（23-24高二上·辽宁·阶段练习）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 【变式2-4】（23-24高二上·北京东城·期末）关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 【变式2-5】（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 ▉题型3 水解常数 【例3】（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【变式3-1】（24-25高二上·河北石家庄·期中）以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示： [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A的Ka1的数量级为10-6 C．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 D．=104 【变式3-2】（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8.下列有关说法正确的是 A．该溶液中存在1个水解平衡和1个电离平衡 B．溶液中离子浓度大小排序为c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(X2-)>c(H2X) C．在该条件下，HX-的水解度约为0.1%[水解度=×100%] D．在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L 【变式3-3】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）时，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物质的量分数，随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．的数量级为 B． C．等体积、等浓度的与溶液混合后， D．时， 【变式3-4】（24-25高二上·重庆·阶段练习）化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L B．室温下的电离常数约为 C．当时，溶液中存在 D．水的电离程度大小关系： ▉题型4 盐类水解的应用 【例4】（24-25高二上·河南·阶段练习）下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可用来除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 【变式4-1】（24-25高二上·北京·期中）下列过程与盐类的水解无关的是 A．用饱和溶液去除铁锈 B．向牙膏中添加以预防龋齿 C．以为原料制备纳米 D．利用进行净水 20．（24-25高二上·北京·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸 B．用溶液净化含少量泥土的浑浊水 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体 【变式4-2】（24-25高二上·北京·期中）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl ▉题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 【例5】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 【变式5-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D．实验3所得溶液中： 【变式5-2】（24-25高二上·北京·期中）为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【变式5-3】（24-25高二上·河南·期中）常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 【变式5-4】（24-25高二上·江西·期中）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 【变式5-5】（24-25高二上·河南·期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1Na2S溶液中： B．0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 【变式5-6】（24-25高二上·浙江·期中）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：          其中和分别在三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．在氯处理水体系中，存在 B．在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为(为阿伏加德罗常数的数值) C．用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好 D．经计算，的平衡常数 【变式5-7】（24-25高二上·浙江·期中）室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中： D．点溶液： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$