第一章 化学反应的热效应 单元测试 B卷 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应B卷答案 1．B【详解】A．反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，A错误；B．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，B正确；C．反应中氮元素化合价升高，N2H4 发生氧化反应，C错误； D．燃烧为放热反应，燃烧时放出大量的热，D错误。 2．C 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误；C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确；D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误。 3．A 【详解】A．燃烧都是放热反应，因此燃烧热的ΔH都为负值，A正确；B．需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫燃烧等，B错误；C．有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误；D．铜是热的良导体，中和热测定实验中，不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，D错误。 4．C 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。 5．B 【详解】A．A(g)、B(g)的总能量小于C(g)、D(g)的总能量，不能比较A、C的能量大小，故A错误；B．反应为吸热反应，则反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量，故B正确；C．由图可知，H=E1-E2，故C错误；D．物质的能量越高，稳定性越差，故D错误。 6．D 【详解】A．在25℃、101kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做燃烧热，故A错误；B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，叫中和热，故B错误；C．当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，只有体系在等压下，反应热等于焓变，故C错误；D．内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计和玻璃搅拌器共同构成简易量热计，故D正确。 7．C 【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289 kJ/mol，A错误；B．结合选项A可知，B错误；C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故C正确；D．根据可知，若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误。 8．C 【分析】根据=反应物总键能-生成物总键能可知 ，或者说：破坏化学键吸热、形成化学键放热，该反应中，反应物总键能比生成物总键能小184.5kJ，故为放热反应。 9.D【详解】A．反应①中Ce的化合价从+4变为0价，氧的化合价从-2变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．是中间产物，该反应的催化剂是，故B错误；C．根据方程式可知1mol参加反应，共生成mol的气体，故C错误；D．由图可知，根据盖斯定律，应该是：，即，故D正确。 10.C 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误；B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误；C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 11．BC 【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，故A错误；B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故B正确；C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，故C正确；D．KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误。 12．BC 【详解】A．根据图象可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和不能确定，而1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1mol CO2(g)的能量大393.5 kJ，A项错误；B．根据图象，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1mol CO2(g)的总能量，故反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B项正确；C．根据图象，C(s)和1molO2(g)的能量比1mol CO(g)和0.5molO2(g)的总能量高110.6kJ，则由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1，C项正确；D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为==10.1 kJ·g-1，D项错误。 13．AB 【详解】A．根据盖斯定律，将①式-②式得：S(s，单斜)=S(s，正交)；△H3=-0.33kJ·mol-1，A正确；B、C．单斜硫转变为正交硫放热，说明单斜硫能量高，能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，B正确，C错误；D．②式表示断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少296.83kJ，D错误。 14．CD 【分析】由图可知a为Cl-、b为ClO-、c为ClO、d为ClO、e为ClO。【详解】A．a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，A错误；B．依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，B错误；C．b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) =-116kJ/mol，C正确；D．设Cl2+KOH→aKCl+bKClO+dKClO3+fH2O，反应中若a=16，则Cl元素降低得到16个电子，b=1、d=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即a、b、d之比可能为16：1：3，D正确。 【点睛】本题的易错点为D，可以根据在氧化还原反应方程式配平中得失电子守恒分析。 15．BD 【详解】A. 根据表格数据，升高温度到750℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K 3<K 2＝K 1，故A错误；B. 实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，平衡没移动，但反应速率加快，所以实验Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确；C. 实验Ⅲ与实验Ⅰ温度不同，所以压强不是物质的量比，故C错误；D. 实验Ⅲ的平衡常数是 ，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的浓度变为1，D的浓度变为1， ， ，所以平衡不移动，故D正确。 16．(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•mol-1 (2)2ΔH2-ΔH1 (3) 【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以ΔH不变，E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，ΔH=-234kJ·mol-1，，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•mol-1， （2）目标反应为反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根据盖斯定律将反应II×2-反应I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1； （3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/mol。 17．(1)—(b—a)kJ/mol (2)—130.8 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=—1300kJ/mol (4) 太阳能转化为化学能 Fe3O4 1 【详解】（1）由图可知，CO2催化加氢制取C2H4的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的反应热∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(a-b)kJ/mol； （2）将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①×2-②得反应，则反应∆H3=2∆H1-∆H2=2×(-53.7kJ/mol)-(+23.4kJ/mol)=-130.8kJ/mol； （3）C2H2在O2中燃烧生成CO2和液态水的反应为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)，由反应生成1mol CO2放出650kJ的热量可知，反应的反应热∆H=-=-1300kJ/mol，则反应的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1300kJ/mol； （4）①由图可知，在太阳能的作用下热分解系统中FexOy在高于2300K的条件下分解生成FeO和O2，重整系统中FeO与CO2在700K的条件下反应生成碳和FexOy，则工艺过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能； ②由图可知，重整系统中FeO与CO2在700K的条件下反应生成C和FexOy，反应的化学方程式为xFeO+CO2C+FexOy，由反应中可得：x=×6，解得x：y=3：4，则FexOy为Fe3O4；则在太阳能的作用下热分解系统中Fe3O4在高于2300K的条件下分解生成FeO和O2，由化合价的变化可知，1mol Fe3O4分解时，反应转移2mol电子，则反应转移2mol电子时，需消耗Fe3O4的物质的量为1mol。 18．(1)②③④(2)ΔH=-285.8kJ/mol(3)1429kJ 【详解】（1）已知放热反应，则上述反应中属于放热反应的是②③④，故答案为：②③④； （2）已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，根据反应①H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ·mol-1可知，H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，即H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol，故答案为：ΔH=-285.8kJ/mol； （3）根据(2)分析可知，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=1429kJ，故答案为：1429kJ。 19．(1)（环形）玻璃搅拌器 (2) 偏小 醋酸电离会吸热，使测得的中和热的数值偏小 (3) ＞ 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] (4)a+3b-c 【详解】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器，故答案为：（环形）玻璃搅拌器； （2）醋酸电离会吸热，所以用醋酸代替盐酸溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小； （3）若在实验过程中，不把温度计上酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，酸和碱会发生中和反应，求得中和热数值会偏小，则最终测得的ΔH＞-57.3kJ•mol-1； 由公式可知该实验过程中反应放热Q=（m1+m2)·C·Δt J，生成水的物质的量为：，则中和热的数值为= 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] （4）由图可知：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； 根据盖斯定律可知，Ⅲ-3×Ⅱ-Ⅰ得：，故答案为：a+3b-c。 20．(1)活化能 (2)CH3CH(CH3)CH3 (3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  ΔH =-2869kJ·mol-1 (4)CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)  ΔH =-9kJ·mol-1 (5)[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ·mol-1 (6)2：3 【详解】（1）图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能，故答案为：活化能； （2）根据图象可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，则CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案为CH3CH(CH3)CH3； （3）根据图象有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ•mol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①+②×5得到表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ•mol-1，故答案为CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ•mol-1； （4）根据图象有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJ•mol-1，故答案为CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJ•mol-1； （5）合成气(CO 和 H2的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，化学方程式为：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反应的焓变ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH= [(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1，故答案为[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1； （6）标准状况，CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的混合气体11.2L，则混合气体的物质的量为0.5mol，假设CH3CH2CH2CH3(g)为xmol，CH3CH(CH3)CH3(g)为（0.5-x）mol，根据图象有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJ•mol-1， 充分燃烧后，生成H2O(g)和CO2(g)，放出热量为共放出2673x+2664（0.5-x）=1333.8，可得x=0.2，即CH3CH2CH2CH3(g)为0.2mol，CH3CH(CH3)CH3(g)为0.3mol，则混合气体中CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 邹城市兖矿一中2024-2025学年高二第一学期 期末考前化学特训 第1章 化学反应的热效应B卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A．反应中作还原剂 B．该反应属于置换反应 C．发生还原反应 D．燃烧时吸收大量的热 2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A．甲烷燃烧热的为负值 B．需要加热的反应都是吸热反应 C．有能量变化的过程一定是化学变化 D．中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 4．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B．和反应的中和热，则和反应的中和热 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 5．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．A的能量一定低于C B．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C．此反应的△H=E2-E1 D．物质的能量越高，稳定性越好 6．下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 7．已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A．由①可知，的燃烧热为 B．由①可知，的燃烧热小于 C．   D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 8．已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 对于反应：，下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．分子中的化学键比分子中的化学键更稳定 C．该条件下，生成时反应放热 D．相同条件下，分子具有的能量高于分子具有的能量 9．二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物，在太阳能作用下能将转变为。其过程如下：、，下列说法正确的是 A．反应①中仅做还原剂 B．是该反应的催化剂 C．1mol参加反应，共生成2xmol的气体 D．图中 10．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．碳的燃烧热 C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 2、 多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 12．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量 C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1 13．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)；△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)；△H2=-296.83kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．S(s，单斜)=S(s，正交)；△H3=-0.33kJ·mol-1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．②式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ 14．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．a、b、c、d、e中，c最稳定 B．b→a+c反应的活化能为20kJ·mol-1 C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为16：1：3 15．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K 2 K 3 下列说法正确的是 A．K 3＞K 2＝K 1 B．实验Ⅱ可能使用了催化剂 C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 第二卷 （共60分） 16．已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表，按要求填空： (1)图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3= 。 (3)下表所示是部分化学键的键能参数。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 a b c x 已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g) ΔH=-dkJ•mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x= kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示) 17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： (1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 (用含a、b的式子表示)。 (2)工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 。 (3)在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1molCO2生成时，放出650kJ的热量，写出(g)燃烧热的热化学方程式 。 (4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图： ①工艺过程中的能量转化形式为 。 ②已知“重整系统”发生的反应中，则(y<8)的化学式为 ，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗 mol。 18．①H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1) 上述反应中属于放热反应的是 。(填序号) (2) H2的燃烧热为 。 (3) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 19．分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 I                                       II                                   III 请回答下列问题： (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、 。 (2)用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由： 。 (3)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的 （填“>”“<”或“=”）。 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。 则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为， 反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为： ． (4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的 （用含a、b、c的式子表示）。 20．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示： 已知：H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-41kJ·mol-1.请根据以上信息，回答下列有关问题： (1)图形中E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的 。 (2)CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性 更高。 (3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为 。 (5)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 C≡O C—H H—H C—C H—O 键能/(kJ·mol-1) a b d e f 合成气(CO和H2的混合气体)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成H2O(g)，则合成1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH= 。 (6)标准状况，CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H2O(g)和CO2(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第一章 化学反应的热效应B卷答案 1．C 【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。 2．C 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误；C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确；D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误。 3．A 【详解】A．燃烧都是放热反应，因此燃烧热的ΔH都为负值，A正确；B．需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫燃烧等，B错误；C．有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误；D．铜是热的良导体，中和热测定实验中，不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，D错误。 4．C 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。 5．B 【详解】A．A(g)、B(g)的总能量小于C(g)、D(g)的总能量，不能比较A、C的能量大小，故A错误；B．反应为吸热反应，则反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量，故B正确；C．由图可知，H=E1-E2，故C错误；D．物质的能量越高，稳定性越差，故D错误。 6．D 【详解】A．在25℃、101kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做燃烧热，故A错误；B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，叫中和热，故B错误；C．当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，只有体系在等压下，反应热等于焓变，故C错误；D．内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计和玻璃搅拌器共同构成简易量热计，故D正确。 7．C 【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289 kJ/mol，A错误；B．结合选项A可知，B错误；C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故C正确；D．根据可知，若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误。 8．C 【分析】根据=反应物总键能-生成物总键能可知 ，或者说：破坏化学键吸热、形成化学键放热，该反应中，反应物总键能比生成物总键能小184.5kJ，故为放热反应。 9.D【详解】A．反应①中Ce的化合价从+4变为0价，氧的化合价从-2变为0价，所以既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．是中间产物，该反应的催化剂是，故B错误；C．根据方程式可知1mol参加反应，共生成mol的气体，故C错误；D．由图可知，根据盖斯定律，应该是：，即，故D正确。 10.C 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误；B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误；C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 11．BC 【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，故A错误；B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故B正确；C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，故C正确；D．KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误。 12．BC 【详解】A．根据图象可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和不能确定，而1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1mol CO2(g)的能量大393.5 kJ，A项错误；B．根据图象，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1mol CO2(g)的总能量，故反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B项正确；C．根据图象，C(s)和1molO2(g)的能量比1mol CO(g)和0.5molO2(g)的总能量高110.6kJ，则由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1，C项正确；D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为==10.1 kJ·g-1，D项错误。 13．AB 【详解】A．根据盖斯定律，将①式-②式得：S(s，单斜)=S(s，正交)；△H3=-0.33kJ·mol-1，A正确；B、C．单斜硫转变为正交硫放热，说明单斜硫能量高，能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，B正确，C错误；D．②式表示断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少296.83kJ，D错误。 14．CD 【分析】由图可知a为Cl-、b为ClO-、c为ClO、d为ClO、e为ClO。【详解】A．a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，A错误；B．依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，B错误；C．b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) =-116kJ/mol，C正确；D．设Cl2+KOH→aKCl+bKClO+dKClO3+fH2O，反应中若a=16，则Cl元素降低得到16个电子，b=1、d=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即a、b、d之比可能为16：1：3，D正确。 【点睛】本题的易错点为D，可以根据在氧化还原反应方程式配平中得失电子守恒分析。 15．BD 【详解】A. 根据表格数据，升高温度到750℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K 3<K 2＝K 1，故A错误；B. 实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，平衡没移动，但反应速率加快，所以实验Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确；C. 实验Ⅲ与实验Ⅰ温度不同，所以压强不是物质的量比，故C错误；D. 实验Ⅲ的平衡常数是 ，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的浓度变为1，D的浓度变为1， ， ，所以平衡不移动，故D正确。 16．(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•mol-1 (2)2ΔH2-ΔH1 (3) 【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以ΔH不变，E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，ΔH=-234kJ·mol-1，，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•mol-1， （2）目标反应为反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根据盖斯定律将反应II×2-反应I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1； （3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/mol。 17．(1)—(b—a)kJ/mol (2)—130.8 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=—1300kJ/mol (4) 太阳能转化为化学能 Fe3O4 1 【详解】（1）由图可知，CO2催化加氢制取C2H4的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的反应热∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(a-b)kJ/mol； （2）将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①×2-②得反应，则反应∆H3=2∆H1-∆H2=2×(-53.7kJ/mol)-(+23.4kJ/mol)=-130.8kJ/mol； （3）C2H2在O2中燃烧生成CO2和液态水的反应为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)，由反应生成1mol CO2放出650kJ的热量可知，反应的反应热∆H=-=-1300kJ/mol，则反应的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1300kJ/mol； （4）①由图可知，在太阳能的作用下热分解系统中FexOy在高于2300K的条件下分解生成FeO和O2，重整系统中FeO与CO2在700K的条件下反应生成碳和FexOy，则工艺过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能； ②由图可知，重整系统中FeO与CO2在700K的条件下反应生成C和FexOy，反应的化学方程式为xFeO+CO2C+FexOy，由反应中可得：x=×6，解得x：y=3：4，则FexOy为Fe3O4；则在太阳能的作用下热分解系统中Fe3O4在高于2300K的条件下分解生成FeO和O2，由化合价的变化可知，1mol Fe3O4分解时，反应转移2mol电子，则反应转移2mol电子时，需消耗Fe3O4的物质的量为1mol。 18．(1)②③④(2)ΔH=-285.8kJ/mol(3)1429kJ 【详解】（1）已知放热反应，则上述反应中属于放热反应的是②③④，故答案为：②③④； （2）已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，根据反应①H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ·mol-1可知，H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，即H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol，故答案为：ΔH=-285.8kJ/mol； （3）根据(2)分析可知，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=1429kJ，故答案为：1429kJ。 19．(1)（环形）玻璃搅拌器 (2) 偏小 醋酸电离会吸热，使测得的中和热的数值偏小 (3) ＞ 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] (4)a+3b-c 【详解】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器，故答案为：（环形）玻璃搅拌器； （2）醋酸电离会吸热，所以用醋酸代替盐酸溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小； （3）若在实验过程中，不把温度计上酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，酸和碱会发生中和反应，求得中和热数值会偏小，则最终测得的ΔH＞-57.3kJ•mol-1； 由公式可知该实验过程中反应放热Q=（m1+m2)·C·Δt J，生成水的物质的量为：，则中和热的数值为= 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] （4）由图可知：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； 根据盖斯定律可知，Ⅲ-3×Ⅱ-Ⅰ得：，故答案为：a+3b-c。 20．(1)活化能 (2)CH3CH(CH3)CH3 (3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  ΔH =-2869kJ·mol-1 (4)CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)  ΔH =-9kJ·mol-1 (5)[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ·mol-1 (6)2：3 【详解】（1）图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能，故答案为：活化能； （2）根据图象可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，则CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案为CH3CH(CH3)CH3； （3）根据图象有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ•mol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①+②×5得到表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ•mol-1，故答案为CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJ•mol-1； （4）根据图象有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJ•mol-1，故答案为CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJ•mol-1； （5）合成气(CO 和 H2的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，化学方程式为：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反应的焓变ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH= [(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1，故答案为[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ•mol-1； （6）标准状况，CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的混合气体11.2L，则混合气体的物质的量为0.5mol，假设CH3CH2CH2CH3(g)为xmol，CH3CH(CH3)CH3(g)为（0.5-x）mol，根据图象有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJ•mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJ•mol-1， 充分燃烧后，生成H2O(g)和CO2(g)，放出热量为共放出2673x+2664（0.5-x）=1333.8，可得x=0.2，即CH3CH2CH2CH3(g)为0.2mol，CH3CH(CH3)CH3(g)为0.3mol，则混合气体中CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH(CH3)CH3(g)的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$