1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 湿手触摸电器问什么会发生触电呢？ 猜想一：水导电； 猜想二：NaCl溶液导电。 蒸馏水 NaCl溶液 电流表 不旋转 旋转 电解质的导电性实验 蒸馏水 NaCl 溶液 为什么氯化钠 溶液能导电呢？ 一、电离 一、电离 如果将NaCl固体加热熔融后，能否产生自由移动的离子？ 一、电离 如果将NaCl固体加热熔融后，能否产生自由移动的离子？ 物质溶于水 时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 阿伦尼乌斯 （1903年诺贝尔化学奖得主） 1. 概念 拓展： 法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 或受热熔化 一、电离 如何用化学语言表示NaCl的电离？ Na Cl ＝ Na + + Cl- 注意：质量守恒、电荷守恒 2. 表征——电离方程式 电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离的式子叫电离 方程式。 如何证明CaCl2在水溶液中电离为Ca2+和Cl-？ CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl- 2. 表征——电离方程式 请写出以下物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2 3. 酸、碱、盐的本质 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 NaCl ＝ Na+ + Cl- KCl ＝ K+ + Cl- MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物 3. 酸、碱、盐的本质 类别 酸 碱 盐 金属氧化物 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等 NaO2、MgO、CaO等 水 H2O 二、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 二、电解质与非电解质 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 类别 非金属氧化物 大多数有机物 非金属气态氢化物 CO、CO2、SO3等 CH4、蔗糖、酒精等 NH3 二、电解质与非电解质 物质 导电性 物质类别 水溶液 熔融状态 NaCl 电解质 KCl 电解质 MgSO4 电解质 葡萄糖 非电解质 蔗糖 非电解质 乙醇 非电解质 H2SO4 电解质 BaSO4 电解质 √ √ × × × √ × × × √ √ 化合物 √ 物质 导电性 物质类别 Fe H2SO4溶液 √ √ √ √ × × 不是电解质也不是非电解质 二、电解质与非电解质 二、电解质与非电解质 练习 A D 练习 D 练习 B A Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) $$